2017-2018学年高二人教版化学选修4：3.2.3pH的应用

2017-2018学年第3课时pH的应用知识点一酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．500 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管2．下列对仪器“0”刻度位置的叙述正确的是()A．在量筒的上端B．在滴定管的上端C．在托盘天平标尺的正中D．在托盘天平标尺的右边3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20 g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL4．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④5．用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图L3-2-2所示，正确的读数为()图L3-2-2A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL6．如图L3-2-3是常见仪器的部分结构。

图L3-2-3(1)写出仪器名称A________，B________，C________，D________。

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有________。

知识点二酸碱中和滴定的误差分析7．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()图L3-2-4A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL8．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A．10 mL B．5 mLC．大于5 mL D．小于5 mL9．下列有关中和滴定的叙述中正确的是()A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mLB．滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化而不应注视滴定管内液面的变化D．若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定值偏大10．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是()①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A．③B．④⑤C．①②③ D．③④11．如图L3-2-5曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()图L3-2-5A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂12．配制一定物质的量浓度的NaOH标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是()①所用烧碱已部分潮解②NaOH溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容③定容后，溶液液面最高点与刻度线在同一水平面④向容量瓶中一次性转移NaOH溶液A．①②B．②③C．②③④D．①②③④13．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)继续加水至50 mL，所得溶液pH是()A．4 B．7.2 C．10 D．11.314．用1.0 mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH 溶液的体积关系变化如图L1-2-6所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()图L3-2-6A．1.0 mol·L－1，20 mL B．0.5 mol·L－1，40 mLC．0.5 mol·L－1，80 mL D．1.0 mol·L－1，80 mL15．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：(1)配制待测的氢氧化钠溶液时，在配制过程中，应选用下列仪器中的________(用序号填空)。

①烧瓶②量筒③容量瓶④锥形瓶⑤烧杯⑥碱式滴定管⑦玻璃棒⑧胶头滴管⑨漏斗(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视________________________。

(3)直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由________色变为________色，并在30 s内不变，即为终点。

(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数16．某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________________________________________________________________________。

(2)上述B步骤操作的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

17．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。

用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。

(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点()(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确()(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗()(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出()(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算()(6)在滴定过程中活塞处漏液()(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出()(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视()18．在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。

(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________种(填序号)。

①2.500 mol·L－1②0.25 mol·L－1③0.025 mol·L－1(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：。

第3课时 pH 的应用1．C [解析] 准确量取25.00 mL 液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管量取。

2．B [解析] 量筒无“0”刻度，滴定管“0”刻度在上方，托盘天平“0”刻度在标尺的左边。

3．D [解析] 量筒为粗略量取液体体积的仪器，托盘天平为粗略称量固体质量的仪器，读数均保留一位小数。

用广泛pH 试纸测得溶液的pH 为整数。

滴定管为精确量取液体体积的仪器，读数保留两位小数。

4．B [解析] 中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。

5．B [解析] 滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10 mL ，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。

读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35 mL 。

6．(1)量筒 容量瓶 滴定管 温度计(2)BC[解析] 第(1)题是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。

A 没有0刻度，刻度自下而上由小到大，为量筒；B 中只有一个刻度，上部有塞子，为容量瓶；C 中刻度自上而下由小到大，为滴定管；D 中0刻度在中间，有负值，为温度计。

第(2)题是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。

7．A [解析] 滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH 溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL ，但实际取出的液体体积偏大。

8．C [解析] 用0.10 mol·L －1 HCl 溶液滴定10 mL 0.05 mol·L －1 NaOH 溶液正好需5 mLHCl 溶液。

现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L －1，故中和NaOH 所需体积大于5 mL 。

9．C 中和滴定中，标准溶液越浓误差越大，指示剂用量一般为2～3滴，A 错；盛待测液的锥形瓶不应润洗，否则测定结果偏大，B 错；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面的变化，C 正确；滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使标准盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D 错。