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第3章第1节构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质一、教学目标：1、知识与技能目标：（1）知道物质是由微粒构成的、微粒在不断运动、微粒间存在空隙。
（2）学会用微粒的观点解释一些常见现象。
2、过程与方法目标：引导学生观察科学探究的现象，帮助学生通过现象小结出微粒的性质。
3、情感态度与价值观目标：通过实验探究让学生感受科学的魅力。
帮助学生建立物质的微粒观。
二、教学重点：物质的微粒性与微粒的性质。
能用微粒的观点解释一些常见现象。
三、教学难点：微粒运动和微粒间空隙的想象和推理。
能用微粒的观点解释一些常见现象。
教学过程:[展示图片]世界是由物质组成的，世界上的物质种类繁多。
这些宏观物质又是由什么构成的呢？[展示图片]微粒的真实存在。
结论：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的[板书]一、微粒的基本性质：提问：一个水分子的质量约是3×10-26 Kg一滴水有1.7×1021个水分子，说明微粒有什么特点?[板书]结论:1、微粒的体积和质量都很小微粒除了及其微小外，有什么性质呢？过渡：走近花园会闻到花香；走到加油站会闻到汽油味；以上实例都说明构成物质的微粒是在不断运动的。
实验探究1：微粒是不断运动的P63《观察与思考》步骤：实验1：向盛有蒸馏水的小烧杯A中滴入2～3滴酚酞试液，观察现象。
再向其中滴入2至3滴的浓氨水，观察现象。
现象：滴入酚酞试液溶液不变色，再滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。
实验2：在烧杯C中重新配制甲溶液，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水,用大烧杯把两个小烧杯罩在一起，观察现象。
现象：烧杯C中溶液逐渐变红原因：氨水易挥发,挥发出的氨气微粒因不停地运动进入酚酞试液，使溶液变红。
[板书]结论：2、微粒在不断运动。
提问:湿的衣服为什么能干？为什么温度越高干得越快？分析:构成水的微粒在不断运动，运动到空气中去。
温度越高，水的微粒能量增大，运动速率加快，所以干得快。
第一节构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质【学习目标】1. 认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔；2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小与物质状态的关系。
3.能用微粒的观点来解释某些常见的现象【学习重点】能从微观上认识微粒的性质【学习难点】能从微观上认识微粒的性质学习过程一、课前学习1.下列事实中不能证明物质由微粒构成的是( )A．碳素墨水滴入一杯清水中，全杯水都变黑B．加热试管中的碘晶体，片刻后试管中充满紫色蒸气C．一袋大米中有很多米粒 D．少量蔗糖放入水中，搅拌后蔗糖不见了2.在日常生活中，如果将某些深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起洗，可能会使浅颜色的衣服染上深颜色，这其中主要的原因是______________。
3．将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管中，如右图所示放在实验桌上。
(1)用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上（约10～15滴），A的名称是______________，该仪器的用途是_______。
(2)实验中往往在试管下面放一张白纸，白纸的作用是______________。
(3)实验中观察到的现象是_____________________，这一实验可说明_______。
1.解析：碳素墨水的分子在水分子的作用下，不断扩散到水分子中间去，导致全杯水都变黑，体现了分子的运动性质；加热试管中的碘晶体时碘分子间的间隔会变大，最终变为碘蒸气，该过程体现了分子间存在间隔的特点；大米是宏观物质，相互混合不能体现微粒的性质；少量蔗糖放入水中，搅拌后蔗糖不见了是由于蔗糖的分子在水分子的作用下不断扩散的结果，体现了分子的运动．答案：C2.因微粒是不断运动的，故混合后浅颜色的衣服染上深颜色3.（1）胶头滴管；用于吸取和滴加少量液体；（2）用作对比，突出颜色变化；（3）滤纸条上滴有酚酞试液的地方由试管口向试管底逐渐变红；微粒是不断运动的，氨分子不断运动扩散至滤纸上使酚酞试液变红．二、预习展示1、水结成冰，下列解释正确的是 ( )A．由水的微粒变成冰的微粒 B．微粒间的空隙发生了变化C．水的微粒大小发生了变化 D．水的微粒的化学性质发生了变化2、下列现象既能说明微粒之间有空隙，又能说明微粒在不停地运动的是 ( )A．人在花园中能嗅到花的香气 B．湿衣服经晾晒变干C．固体碘受热变为蒸气 D．空气受压体积变小3、为预防疾病，常喷洒某些药水对环境进行消毒杀菌，这时往往会闻到一些特殊气味，这种现象说明构成药水的微粒具有 ( )A．质量很小B．微粒之间有空隙 C．微粒在不停地运动 D．微粒是被风吹进鼻孔4、水变成水蒸气的过程中 ( )A.水的微粒大小变了B.水的微粒空隙变了C.水的化学性质变了D.水的微粒本身变了5、酒香不怕巷子深”这句话最能说明的化学知识是 ( )A.微粒不断运动B.微粒之间有空隙C.微粒很小D.微粒保持物质的化学性质6、铁路上的铁轨每隔一段距离就有一条很小的“缝隙”，这些缝隙的作用是。
二、构成物质微粒的基本性质1．质量、体积都很小。
2．在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散。
3．分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
4．同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
◆分子的基本特征为分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。
三、原子的结构1．原子结构的认识：原子由带正电的原子核和核外带负电的电子组成，原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成。
2．核电荷数：在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
因此，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数。
3．相对原子质量（1）以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值就是这种原子的相对原子质量。
（2）相对原子质量（Ar）=一个待求原子的实际质量／（一个碳12原子的质量×1/12）4．核外电子的排布（1）核外电子排布的初步知识①通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。
②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过8个（只有第1层的不超过2个）。
（2）原子结构示意图及含义◆原子的质量主要集中在原子核上①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子。
◆元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
◆元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
（1）元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同。
（2）元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
◆元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
◆元素的分布：（1）地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe。
仁怀市合马中学九年级化学教案
授课班级 九（1、2） 授课日期 2014.10.8 执教教师 何汝全
课 题 微粒的性质 课 型 新 授
教学目标 1. 认识物质是由微粒构成的，构成物质的微粒是微小的，肉眼看不见的；
2. 知道微粒是不断运动的，微粒之间有空隙。
教学重难点 1. 微粒之间的间隙大小关系。
活动内容 学法指导
活动一： 探究微粒运动的实验 教师演示P63实验1，学生仔细观察教师的演示实验，并认真做好记录，最后跟着老师认真分析实验结论。 实验1现象：甲溶液由无色变为红色 实验一结论：氨水能使无色酚酞变为红色；氨水呈碱性。 实验2现象：C中溶液变为红色 实验2结论：微粒在不断地运动； 思考，衣服为什么会被晾干，什么情况下干得快？ 活动二 水与酒精混合实验 教师演示P63实验2，学生仔细观察教师的演示实验，并认真做好记录，最后跟着老师认真分析实验结论。 实验现象：50ml水和50ml酒精混合结果的到的混合物总体积小于100ml 实验结论：微粒间有空隙 活动三： 水和空气的压缩实验 教师演示P64实验3，学生仔细观察教师的演示实验，并认
认真观看
实验，注
意实验的
基本操
作，做好
记录以便
于实验的
结论的分
析。
真做好记录，最后跟着老师认真分析实验结论。
实验现象：装有水的注射器不易压缩，装有空气的注射器容
易被压缩
实验结论：气体微粒间空隙较大,固体和液体固体微粒间空隙
较小
活动四：
总结构成物质的微粒
构成物质的微粒有分子，原子和离子，如干冰由二氧化碳分子构
成，金刚石由碳原子构成，食盐由氯离子和钠离子构成。
教学反思
沪教版初三化学全册同步练习：3第1课时微粒的性质判定正误(在括号内打“√”或“×”)：(1)落叶纷纷说明微粒是不断运动的()(2)氨水能使酚酞试液变红()(3)铜是由铜分子直截了当构成的()(4)冰中水分子之间仍有间隙()(5)水结成冰后微粒停止运动()(6)品红在水中扩散说明微粒在不断运动()(7)1滴水中大约有1.67×1021个分子，说明分子专门小()(8)氯化钠由氯化钠分子构成()(9)气体能够压缩储存在钢瓶中，说明微粒间有间隙()[核心知识]1．微粒是不断运动的。
2．微粒之间有间隙。
3．构成物质的微粒有分子、原子和离子。
[易错点拨] 物质的三态变化和热胀冷缩，改变的是微粒之间的间隙，微粒本身的体积和数目没有改变。
1．2021·怀化为防止师生吸“二手烟”，教育部下发通知：凡进入中小学校的任何人，在任何地点、任何时刻不得吸烟。
从分子和原子的知识来看，造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的要紧缘故是() A．分子质量小B．分子体积小C．分子间有间隙D．分子在不断运动2．2021·长春下列物质中，由原子直截了当构成的是()A．氮气B．金刚石C．水D．氯化钠3．2021·枣庄下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观说明正确的是()A．分子质量增大B．分子体积增大C．分子间隔变大D．分子个数增多4．2021·河北用分子的知识说明下列现象，其中合理的是()A．水结成冰，是因为水分子停止了运动B．变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大C．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动D．1 L大豆与1 L小米混合后体积小于2 L，是因为分子之间有间隙5．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图3－1－1所示。
图3－1－1图3－1－2中最能表示水汽化后在相同空间内微粒分布的是()图3－1－26．用微粒知识说明下列问题。
(1)纯洁的氧气不能储存在敞口容器中：__________________________ ______________。
第 1 讲 微粒的性质本次课课堂教学内容〖课前预习〗1、微粒是不断运动的：构成物质的微粒总是在 ，随着温度升高。
物质微粒2、微粒之间有空隙：不论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的 ，不同物质微粒之间的 不同。
固体、液体中，微粒之间的 ，气体物质中，微粒之间的 。
所以气体往往比较 ，固体和液体物质 。
3、构成物质的微粒有 、 和 、如干冰是由 构成的，金刚石是由 构成的，氯化钠是由 构成的。
4、 的体积和质量都很小。
同时，大量的科学研究证明， 是构成物质的一种微粒。
在不停的运动，之间有空隙5、大量的研究结果表明，是由结合而成的。
不但可以结合成还能直接构成物质。
常见的金属如、、、、等和稀有气体如、、等都是由直接构成的。
因此也是构成物质的一种微粒。
6、英国科学家和为人们认识原子结构作出了巨大贡献。
7、科学家研究发现，原子是由和构成的两者所带的电量，，因而原子呈电中性。
8、原子核所带的电荷数，与核内质子数，原子核外电子数关系9、原子有一定的质量，但原子的质量如此之小，使用起来极不方便，为此国际上规定采用来表示相对原子质量10、相对原子质量定义11、相对分子质量等于12、在化学变化中，，这种带电的微粒称为离子。
13、也是构成物质的一种微粒。
原子形成离子。
【知识点1】一、物质是由微粒构成的（1）所有物质都是由微粒构成的。
（2）不同的物质是由不同的微粒构成构成物质的微粒：分子，如水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的；原子，如铜是由铜原子构成的，金刚石是由碳原子构成的；离子，如氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的。
二、微粒的性质（1）微粒是在不停地运动的，我们把紫红色的高锰酸钾放入水中，最后水变为紫红色；走近鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味。
这些实例都说明构成物质的微粒是在不停地运动的。
构成物质的微粒是不断运动的,微粒运动的速率与温度有关。
温度越高，微粒运动的速率越快；温度越低，微粒运动的速率越慢。
例如，湿衣服在夏天比在冬天干得快。
（2）微粒之间有空隙都有一定的空隙，不同物质微粒之间的空隙大小①在固体、液体中，微粒之间的空比较小，在气体物质中，微粒之间的空隙比较大，所以气体物质往往比较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。
②同一种物质，随着三态（固态、液态、气态）的变化，其微粒间的空隙也发生变化。
③一般物质有热胀冷缩的现象，这是构成物质的微粒之间的空隙受热时增大，遇冷时减小的缘故。
三、分子（1）分子的概念分子是构成物质的一种微粒，大多数物质是由分子构成的。
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
例如，水是由大量水分子聚集而成的。
水分子是保持水的化学性质的最小微粒。
（2）分子的基本性质①分子很小，其质量和体积都很小，1个水分子的质量约为3×10-26kg，从胶头滴管滴下的1滴水（约0.05g）中约有1.7×1021个水分子。
②分子是在不停地运动着的，而且温度越高，运动速率越快。
③分子之间有空隙，一般情况下，温度越高，空隙越大；压强越大，空隙越小。
50mL 水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，是由于分子之间有空隙。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
例如，氧气能支持燃烧，液氧也能支持燃烧，这说明氧气和液氧具有相同的化学性质，因为氧气和液氧都是由氧分子构成的。
深层解读①分子不能保持物质的物理性质。
例如，水和冰都是由水分子构成的，化学性质相同，但物理性质不相同，水是液态，冰是固态。
②物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现出的属性，单个分子不能表现出来。
③分子是保持物质化学性质的最小微粒，不是唯一微粒。
因为构成物质的基本微粒有三种(分子、原子、离子），该物质由什么微粒构成，就由什么微粒保持它的化学性质。
【练习1】1、为防止师生吸“二手烟”，教育部下发通知：凡进入中小学校的任何人，在任何地方、任何时候不得吸烟。
从分子和原子的知识来看，造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的主要原因是A.分子质量小B.分子体积小C.分子间有间隔D.分子在不断运动2、从分子的角度分析，下列解释错误的是A.好酒不怕巷子深——分子在不断运动B.热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变C.给轮胎打气——分子之间有间隔D.衣服在阳光下比在阴凉处干得快—温度高，分子运动快3.下列物质由原子直接构成的是A.二氧化碳B.氯化钠C.氧气D.金4.下列古诗蕴藏着分子运动的是A.宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来B.野火烧不尽，春风吹又生C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D.春眠不觉晓，处处闻啼鸟5、下列事实的微观解释不正确的是A.干冰升华——分子间隔变大B.水烧开后把壶盖顶开分子数目变多C.水在通电的条件下发生分解反应分子种类变化D.湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快6、如图所示的微粒结构示意图中，能表示水分子的是7、下列有关分子的说法不正确的是A.分子的质量和体积都很小B.温度升高，分子的体积变大C.分子在不停的运动D.温度越高，分子运动速率越快8、“茉莉的香气持久淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能够缓解紧张焦虑的情绪……”从微观的角度分析，诗句中隐含的分子性质有①分子的质量很小②分子之间有间隔③分子是不断运动的④不同分子性质不同A①②B③④C①③D②④9、如图，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，再将栓塞慢慢推入。
吸入的那支注射器的栓塞容易被推入。
气体物质中，微粒之间的空隙比液体物质中的微粒之间的空隙.所以比较容易被压缩。
10、某同学在家做如图所示实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，在容器外壁画一条线，然后向水中放入一块水糖,再在容器外壁沿液面画一条水平·糖线，该线在原来那条线的（填“上方”或“下方”）。
过一会儿发现糖块溶解，液面（填“上升”或“降低”）了。
通过这一现象说明微粒具有哪些基本性质、。
11、某兴趣小组做如图所示的实验探究微粒的运动，请回答实验中的有关问题。
（1）实验Ⅱ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。
由实验Ⅰ得出的结论是（2）实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是，产生这一现象的原因是（3）为了使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验Ⅱ（(如图乙所示）做对比实验。
你认为有无必要？，理由是【知识点2】原子（1）原子的概念及性质由水的电解实验可知，水通电得到氢气和氧气，反应过程的微观解释可用下图来表示。
水的电解实验证明了在化学变化中分子是可分的，而原子是不可分的，水分子分解变成了氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别重新结合形成了氢分子和氧分子。
可见：a.化学反应的实质就是反应物分子破裂，所含各原子重新组合成新的分子。
b.分子是由原子构成的，不同物质的分子，构成其的原子可能不同。
c.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，这是分子和原子的本质区别。
①原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。
②原子的基本性质原子与分子一样，都是构成物质的一种微粒，具有与分子相似的基本性质。
a.原子的质量和体积都很小。
b.原子是不停运动着的，温度越高，原子运动速率越快，反之，原子运动速率越慢。
c.原子之间有空隙。
（2）分子和原子的区别和联系微粒分子原子不同点①分子是保持物质化学性质的最小微粒②在化学反应中，分子可以分为原子，原子又可以重新组合成新的分子③分子可以直接构成物质①原子是化学变化中的最小微粒②在化学反应中，原子不可再分，不能变成其他微粒③原子可以构成分子也可以直接构成物质联系原子分子（1）原子的构成原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
原子核位于原子中心，体积很小，原子里有很大的空间，电子在这个空间里做高速运动。
原子原子核（带正电）质子（每个质子带1个单位正电荷）中子（不带电）分成构成①原子一般是由核内质子、中子与核外电子这三种微粒构成的，但普通氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子。
②在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数，因此原子不显电性。
③原子的质子数（或核电荷数）决定原子的种类，因此不同种类的原子，核内质子数不同。
④原子核内质子数与中子数不一定相等，如氧原子核内有8个质子、8个中子，而钠原子核内有11个质子、12个中子。
相对原子质量与相对分子质量（1)相对原子质量作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这①概念：以一种碳原子的质量的112种原子的相对原子质量（符号为A r）。
②表达式：相对原子质量（A r）=某原子的实际质量（kg）标准碳原子的质量×1/12③单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”一般不写出。
④由于电子质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，即原子质量约等于其所含质子与中子的质量总和。
经测定，发现每个质子（或中子）的质量大致相极为相近，所以，相对原子质等，且与碳原子（核内有6个质子和6个中子）质量的112量≈质子数+中子数。
深层解读碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，有6、7、8等。
这里所说的“一约为1.66×10-27Kg，种碳原子”是指有6个质子和6个中子的碳原子，简称碳-12，其质量的112近似等于1个质子或1个中子的实际质量。
（2）相对分子质量相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
相对分子质量的计算方法为：①明确组成物质的分子的化学符号。
②查寻相应的原子的相对原子质量。
③根据相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和进行计算。
【练习2】1、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦原子核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。
根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（）A．金原子是实心球体，紧密排列B．金原子核的质量比α粒子大得多C．金原子核不带电D．金原子核与氦原子核质量相当2、下列是原子结构的几种描述，其中错误的是（）A．道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是实心球模型B．发现电子的科学家是汤姆生，它认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内C．卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎的全部质量集中在原子核里，且核外电子分布在不同的层次绕核作高速运动D．波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动3、下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（）①分子、原子都是构成物质的粒子②分子大、原子小③分子之间有间隔，原子之间没有④分子能保持物质的化学性质，原子不能⑤分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分⑥分子、原子都在不停地运动．A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．①⑤⑥4、镆（Mc）是115号元素，该元素名称与2017年5月9日正式发布，镆有多种同位素原子，如Mc-288和Mc-287等，下列关于镆的说法正确的是（）A．Mc-288中含有115个中子B．Mc-288和Mc-287最大的不同是质子数不同C．Mc-287中含有115个电子D．镆原子如果失去1个电子则可以变成另一种元素5、在ClO2、NO2、O2、H2O2四种物质中，都含有的是（）A．氧元素B．氧分子C．两个氧原子D．氧气6、关于原子、分子叙述错误的是A.分子都是由原子构成的B.分子和原子都在不停运动C.分子和原子在化学变化中能够再分D.分子和原子都是构成物质的微粒7、以下关于物质的构成与原子和分子的关系图正确的是8、下列有关原子、分子的说法错误的是A.原子、分子都是构成物质的微粒B.原子、分子总是在不断运动C.分子可以再分，原子不能再分D.分子间有一定的间隔9、认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子相对原子质量约为填空题10、若一个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg。
