湖北省巴三中2018届高考化学二轮复习人教版选择题提速练三

第五周选择题提速练(一)7.化学在生活中发挥着重要的作用,下列说法正确的是( )A.食用油脂饱和程度越大,熔点越高B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OC.纯铁易被腐蚀,可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,以提高其抗腐蚀能力D.光纤通信是现代化的通信手段,光导纤维的主要成分是晶体硅解析：选.A 棉、麻的主要成分是纤维素,所含元素为C 、H 、O,完全燃烧都只生成CO 2和H 2O;丝、毛的主要成分是蛋白质,除含C 、H 、O 外,还含有氮元素等,完全燃烧的产物不只有CO 2和H 2O,B 项错。

生铁更易发生电化学腐蚀,C 项错。

光导纤维的主要成分是二氧化硅,D 项错。

8．下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A ．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别B ．乙酸可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2C ．蛋白质和油脂在一定条件下都能水解D ．葡萄糖和麦芽糖互为同系物解析：选D 乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，而甲烷不反应，可鉴别，A 正确；乙酸具有酸性，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2，B 正确；蛋白质、油脂都可水解，C 正确；麦芽糖为二糖，葡萄糖为单糖，二者结构不是同系物，D 错误。

9．下列有关说法不正确的是( )A ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的23，液体也不能蒸干B ．可用稀硝酸鉴别MgI 2、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液C ．将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加入足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体D ．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液解析：选D 烧瓶中液体不能太多，也不能太少，则蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的23，液体也不能蒸干，A 正确；MgI 2、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液分别与硝酸反应的现象为：溶液为黄色、无明显变化、产生气体、先生成沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，D错误。

专题强化练习(八) 化学反应速率和化学平衡1．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。

保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是( ) A．平衡常数不变B．BaO量不变C．氧气压强不变 D．BaO2量增加解析：平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A正确；保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以BaO的量减小，B不正确；温度不变，平衡常数不变，其数值等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变，正确；缩小容器容积，平衡逆向移动，故体系重新达到平衡BaO2量增加，D正确。

答案：B2．反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥解析：能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正反应方向移动。

①升温向吸热方向即正反应方向移动；②恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动；③增加CO浓度使平衡逆向移动；④减压使平衡正向移动；⑤催化剂不影响平衡；⑥恒压通入惰性气体，参与反应的各组分压强减小，平衡正向移动，故①④⑥符合题意。

答案：B3．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：O42NO c22c2O4，Ⅱ中2NO2Nc2O4c22，KK；C)＝0.06tmol·L0.014mol·L－1，所以升高相同温度，仍是Ⅰ中大。

(g)CH的转化率时的平衡常数K2(g)CH5．已知反应X(g)＋Y(g)n Z(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。

小题提速练(十)(分值：42分，建议用时：15分钟)有一项是符合题目要求的。

7．化学材料在生活中应用广泛。

下列材料制成的物品难降解的是()【导学号：97184342】A．木材造的纸张B．聚氯乙烯制的电话卡C．淀粉做的地膜D．蚕丝织的锦缎B[纸张的主要成分是纤维素，容易降解，A项不符合题意；聚氯乙烯难降解，B项符合题意；淀粉容易降解，C项不符合题意；蚕丝的主要成分是蛋白质，容易降解，D项不符合题意。

]8．下列关于有机化合物的说法正确的是() 【导学号：97184343】A．右图为某烃的球棍模型，其分子中C—C键的数目为8B．由乙烯制取氯乙烷属于取代反应C．C7H7Cl属于芳香族化合物的同分异构体有4种D．丙烯腈(CH2===CH—CN)通过加聚反应制得人造羊毛，其成分与天然羊毛相同C[A项，由球棍模型可知该烃是立方烷，分子中含有12个C—C键、8个C—H键，错误；B项，乙烯制取氯乙烷属于加成反应，错误；C项，属于芳香族化合物说明分子中含有苯环，所以还剩余1个饱和碳原子和1个氯原子，若只含有1个取代基则为—CH2Cl，若含有2个取代基，则为—CH3和—Cl，且2个取代基可位于邻、间、对三种不同的位置，则同分异构体有4种，正确；D项，天然羊毛的主要成分是蛋白质，错误。

]9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是()233明显温度变化说明热效应不明显，A 正确；0.1 mol·L －1的NaHSO 3溶液显酸性，说明HSO －3在水溶液中的电离程度大于水解程度，B 错误；电解精炼铜的过程中，阳极产生的Cu 2＋数目小于阴极消耗的Cu 2＋数目，导致电解质溶液中Cu 2＋浓度逐渐减小，C 错误；向饱和NaHCO 3溶液中加入CaCl 2溶液，溶液变浑浊，说明产生了CaCO 3沉淀，故Q c ＝c (Ca 2＋)·c (CO 2－3)＞K sp (CaCO 3)，D 错误。

]10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

特训十八物质结构与性质填空题1.三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3＋3K2C2O4===K3Fe(C2O4)3]＋3KCl(1)FeCl3中铁离子基态核外电子排布式为________。

(2)上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是________(填元素符号)。

(3)K3Fe(C2O4)3]中化学键的类型有________。

(4)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为________，1 mol草酸(H2C2O4)中含有σ键的数目为________。

(5)与C2O2－4互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

解析(1)写Fe3＋的核外电子排布式先写原子Ar]3d64s2，再由外向内失3e－得Ar]3d5。

(2)Cl、K、C、O中钾为活泼金属，第一电离能最小。

(3)K＋与Fe(C2O4)3]3－之间存在离子键，Fe3＋与C2O2－4之间存在配位键，C2O2－4内部存在共价键。

(4)草酸可写作HOOCCOOH，碳原子形成C＝O，为sp2杂化，σ键为7。

(5)C2O2－4等电子体分子可以采用“左右移位、平衡电荷”的方法，得N2O4。

答案(1)Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2) K (3)离子键、共价键、配位键(4) sp27NA(5)N2O 42.原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级中的电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24。

(1)Z原子基态核外电子排布式为__________________。

(2)元素X与Y的第一电离能较大的是________(填元素符号)；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为________。

(3)＋3价Z的配合物KZ(C2O4)2(H2O)2]中的配体是________；与C2O2－4互为等电子体的一种分子的化学式为________。

巴东三中2018年五月高考冲刺模拟试卷理科综合化学试题可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Zn—65一、选择题(本题共7小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)7.化学与航空、航天密切相关,下列说法错误的是( )A.镁用于制造轻合金,是制造飞机、火箭的重要材料B.高纯度硅制成的光电池,可用作火星探测器的动力C.聚酯纤维属于新型无机非金属材料,可制作宇航服D.高温结构陶瓷耐高温、耐氧化,是喷气发动机的理想材料8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B.10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AC.将2 g H2分别与足量的Cl2和N2混合,充分反应后转移的电子数均为2N AD.1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后,溶液中所含I-的数目为3N A9.下列对有机物的认识正确的是( )A.油脂的水解反应又叫皂化反应B.乙醇发生氧化反应生成乙酸,乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C.分子式为C5H12O的醇类有5种结构D.有机物甲的分子式为C3H6,则甲与乙烯(C2H4)互为同系物10.同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为18,X和Y的原子序数之比为6∶7,X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。

下列说法正确的是( )A.Y的氧化物不能与任何酸发生反应B.X和W可形成离子化合物C.X、Y、Z和W都没有同素异形体D.Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸11.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )12.镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。

该电池放电时的总反应为NiOOH+MH Ni(OH)2+M,其中M表示储氢合金,MH表示吸附了氢原子的储氢合金,下列说法正确的是( )A.放电时负极反应为:MH+OH--e- M+H 2OB.放电时,每转移1 mol电子,有1 mol NiOOH被氧化C.充电时阳极反应为:NiOOH+H 2O+e- Ni(OH)2+OH-D.电池电解液可用KOH溶液,充电过程中KOH浓度减小13.常温下,取浓度均为0.1 mol·L-1的HX溶液和ROH溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1 NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行滴定。

小题提速练(二)(分值：42分，建议用时：15分钟)11合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释错误的是( )3剂，A项正确；FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，可用于蚀刻铜制印刷电路板，B项正确；SO2可用于漂白纸浆，是因为SO2具有漂白性，C项错误；铝具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，D项正确。

]8．下列有机物中符合所属类别的同分异构体数目最多的是(不含立体异构)( )12A[A一移一”分析，第一种碳骨架二氯取代物有6种结构，第二种碳骨架二氯取代物有3种结构，共9种结构。

B项，分子式为C5H10O2的羧酸可写为C4H9—COOH，丁基有4种结构，共4种结构。

C项，采用分类法，甲酸丙酯有2种结构、乙酸乙酯有1种结构、丙酸甲酯有1种结构，共4种结构。

D项，当苯环上含有一个侧链(即—C3H7)时，丙基有2种结构；含有两个侧链(甲基和乙基)时，有邻、间、对3种结构；含有三个侧链(三个甲基)时，有连、均、偏3种结构，共8种结构。

]9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目为0.5N AB．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH＋4数目为0.1N AC．8.4 g NaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2N AC[A项，C2H6O分子可能存在两种结构：CH3CH2OH或CH3OCH3，若是前者，1个分子中C—H 键数目为5，若是后者，则1个分子中C—H键数目为6，错误；B项，NH＋4水解使其数目小于0.1N A，错误；C项，NaHCO3、MgCO3的相对分子质量均为84，则8.4 g(即0.1 mol)混合物中含阴离子数目为0.1N A，正确；D项，0.1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.1N A电子，错误。

题型九仪器连接分析型1．[2017·太原市高三模拟考试(一)]利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )答案 C解析盐酸易挥发，挥发出的HCl能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，且盐酸不是最高价含氧酸，A错误；SO2通入硝酸钡溶液中，溶液显酸性，硝酸根能把SO2氧化为硫酸根，B错误；浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气通入酚酞溶液中溶液显碱性，溶液变红色，C正确；常温下浓硝酸与Fe发生钝化现象，无法观察到有二氧化氮气体生成，D错误。

2．(2017·衡水中学高三最后一卷)向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。

据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是( )答案 A解析 若打开活塞K ，品红溶液褪色，X 气体只可能是SO 2或Cl 2；关闭活塞K ，若X 气体为SO 2，通入饱和NaHCO 3溶液后发生反应：SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋2CO 2＋H 2O ，SO 2被吸收而放出CO 2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊。

若X 是Cl 2，Cl 2通入NaHCO 3溶液时，Cl 2不能被吸收，也无CO 2气体放出。

显然只有A 符合，故选A 。

3．(2017·昌平区高三上学期期末)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )答案 D解析 浓盐酸容易挥发，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢也能使Na 2SiO 3溶液变浑浊，不能说明碳酸的酸性比硅酸强，也不能说明非金属性： C>Si ，故A 错误；电石与水反应生成的气体中往往混有硫化氢等杂质气体，也能使溴水褪色，不能证明乙炔是否可与溴发生加成反应，故B 错误；浓硝酸常温下与铝发生钝化，没有气体放出，故C 错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 正确。

7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确．．．的是 A ．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用 B ．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 C ．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D ．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题 8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A ．常温常压下，1.8g 甲基(—CD 3)中含有的中子数为N AB ．标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C 3H 6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C ．过量铜与含0.4 mol HNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD ．常温下，1L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A9．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是10．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r (丁) > r (乙) > r (丙) > r (甲)。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述正确的是A ．丙的简单氢化物分子内存在氢键B ．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C ．由甲和丙两元素组成的分子不止一种D ．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。

在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH ”和三个“－CH 3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有A ．7种B ．11种C ．14种D ．17种 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确．．．的是 A ．pH ＝8.3的某酸式盐NaHB 的水溶液中：c (Na +) > c (HB －) > c (H 2B) > c (B 2－) B ．等物质的量浓度的Na 2S 和NaHS 溶液中：c (Na +)＝2c (S 2－) + c (HS －)C ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至恰好呈中性：c (Na +) > c (SO 42－) > c (NH 4+) > c (OH －)＝c (H +)D ．0.1 mol / L NaH 2PO 4溶液中：c (Na +)＝c (PO 43－) + c (HPO 4２－) + c (H 2PO 4－) + c (H 3PO 4)D ．氯化氢气体的喷泉实验 32232CH CH CH CHCOOHCH(CH )B ．向下排空气法收集甲A ．锌粒和稀硫酸制取氢C ．制取氨气的发生13．为测定某草酸晶体（H 2C 2O 4•2H 2O ）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL 溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L 的KMnO 4溶液滴定(杂质不参与反应)。

专题五 金属及其化合物【考纲展示】1.了解金属（如Na 、Al 、Fe 、Cu 等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。

2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。

3.了解合金的概念及其重要应用。

4.以上各部分知识的综合应用。

【知识回扣】 知识网络金属及其化合物要点扫描一、金属及其化合物关系图1.钠及其化合物3H O22.铝及其化合物3+—3.铁及其化合物Fe Fe O Fe ）3 O 2 盐酸 OH — —Fe ）2 O 2O4.铜及其化合物Cu 2（OH ）2COCu CuO ）2—O 、CO 、H O CO 、H 2、H1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。

2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合，生成盐的元素一定是氮。

3.两溶液混合后既有气体又有沉淀生成，这两种溶液可能分别是Ba （OH ）2和（NH 4）2SO 4等。

4.在由常见非金属元素组成的无机物中，既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。

5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的常见物质有：Al 、（NH 4）2CO 3、NH 4HCO 3等。

6.既能与酸反应，又能与碱反应的物质（1）单质：Al 、Zn 、Cl 2（与还原性酸如H 2SO 3、HI 、HBr 、H 2S 等发生氧化还原反应）、S （与氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸等发生氧化还原反应，与NaOH 等强碱在加热条件下发生歧化反应）。

（2）两性氧化物：Al 2O 3、ZnO 等。

（3）两性氢氧化物：Al（OH）3、Zn（OH）2等。

（4）弱酸的铵盐：如（NH4）2CO3、（NH4）2SO3等。

（5）弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaHSO3等。

7.常见的金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu；常见的非金属单质：H2、O2、N2、Cl2、Br2（或F2、I2）。

8.常见物质的颜色（1）有颜色的单质：F2、Cl2；（2）无色气体单质：N2、H2、O2；（3）有色气态化合物：NO2（红棕色）；（4）常见固体的颜色：淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI；黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO；红色固体：Fe（OH）3（红褐色）、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（砖红色）、Cu（紫红色）；蓝色固体：CuSO4·5H2O、Cu（OH）2；白色固体：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；不溶于稀酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；不溶于稀酸的黄色沉淀S、AgBr、AgI；常见有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫红色）、溴水（深红棕色）。

第6题(A)电解质溶液中微粒变化图像题复习建议：3课时(题型突破2课时习题1课时)命题调研(2016～2020五年大数据)2016～2020五年考点分布图核心素养与考情预测核心素养：变化观念与平衡思想考情预测：预计在2021年高考中,仍会以图像的形式综合考查外界条件对电离平衡的影响,以及借助图像数据计算电离平衡常数；离子积常数和影响水电离平衡的因素,特别是酸、碱反应过程中水的电离程度的变化；盐类水解原理,特别是特殊点的粒子浓度大小关系；溶度积和溶度积曲线的理解等,强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程。

1.(2020·课标全国Ⅰ,13)以酚酞为指示剂,用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。

溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。

[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝c（A2－）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]下列叙述正确的是()A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA－)B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1C.HA－的电离常数K a＝1.0×10－2D.滴定终点时,溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)【试题解析】由题图可知加入40 mL NaOH溶液时达到滴定终点,又H2A为二元酸,则H2A溶液的浓度为0.100 0 mol·L－1,由题图可知,没有加入NaOH溶液时,H2A溶液的pH约为1.0,分析可知H2A第一步完全电离,曲线①代表δ(HA－),曲线②代表δ(A2－),A项错误,B项错误；由图可知,当V＝25 mL时,①曲线和②曲线相交,此时c(HA－)＝c(A2－),由③曲线可知,此时pH＝2.0,HA－的电离常数为K a＝c（A2－）·c（H＋）＝c(H＋)＝1.0×10－2,C项正确；滴定终点时溶液中存在的离子c（HA－）有Na＋、H＋、A2－、HA－、OH－,根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－),此时c(H＋)<c(OH－),则c(Na＋)>2c(A2－)＋c(HA－),D项错误。