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桐庐中学2011届高三化学10月月考试题卷

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桐庐中学2011届高三化学10月月考试题卷满分[100] 分，时间［90］分钟可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C —12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137 Au—197 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是A．熔融态的氯化钠导电 B．用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体C．实验室用蒸馏法制取少量蒸馏水 D．将过氧化钠固体溶于水中2．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N AB．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AC．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N AD．500mL0.1mol•L—1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.25 N A3．下列各组中的两种物质相互反应，无论这两种物质用量比例如何，都能用同一离子方程式表示的是A．硫酸氢钠和氢氧化钡 B．澄清石灰水和二氧化碳C．硝酸银和稀氨水 D．碳酸氢钠和盐酸4．下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错5．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．常温下，水电离出的c(H+)=1×10－8 mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－6．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na18OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OC．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O7．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量Na2O2投入过量的Ca(HCO3）2溶液中④金属铝投入KOH溶液中A．①③ B．①④ C．②④ D．②③8．可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．浓盐酸与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气 D．二氧化锰与浓盐酸制氯气9．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④ B．只有④⑤C．只有②④⑤ D．全部10．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①11．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液D．向NaOH溶液中通入CO2气体12．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。

下列判断正确的是A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32－C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42－D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+13．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2 + 2OH－= SO32－+ H2OB．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2+ +5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－14．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了氯气的强氧化性C．该反应属于复分解反应 D．生成1mol氮气有6mol电子转移15．将物质的量均为a mol的钠和铝一同放在m g足量的水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A．1000da/(50a+m) B．da/(46a+m) C．1000da/(48a+m) D．1000da/(46a+m)16．下列各项的两个量，其比值一定为2:1的是A．K2CO3溶液中K+与CO32－的个数 B．Na2O2固体中，阳离子和阴离子的个数C．标准状况下，22.4L的SO2和11.2L的SO3所含的分子数D．在反应SO2+2H2S ==3S+2H2O中还原产物和氧化产物的质量17．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。

下列判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化18．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。

经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的的物质的量之比为A．2:3 B．3:4 C．11:3 D．10:319．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g20．往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)21．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外22．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－ B．Mg2+、Na+、CO32－、I－C．Al3+、Na+、SO32－、I－ D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－二、填空题23．用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

请回答下列问题：Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。

回答下列问题：（1）p中盛装试剂的化学式为。

（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式。

①处包有的某固体物质可能是。

a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu（3）在实验过程中，在③处能观察到。

（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3－，写出该反应的离子方程式：。

24．已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。

各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：（1）X的化学式为，F的电子式为（2）在反应①②③④中属于置换反应的是（填序号）。

（3）反应②的离子方程式为_______________________________________________。

（4）X溶液与F反应的总化学方程式为。

（5）若向100 mL盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体。

则滤液A中溶质的物质的量浓度为_________。

（假设溶液体积不变）25．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。

目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

（1）全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。

其工业提取法有：Ⅰ、空气吹出纯碱吸收法。

方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。

该方法涉及的反应有：①_________________(写出离子方程式)；②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；③_________________(写出离子方程式)。

其中反应②中氧化剂是_________，还原剂是___________Ⅱ、空气吹出SO2吸收法。

该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。

Ⅲ、溶剂萃取法。

该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________________。

下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。

①乙醇，②四氯化碳，③硝酸（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。

其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。

右图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。

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最新高中高三10月月考-化学试题(答案解析)

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北京市牛栏山一中【精品】高三10月月考-化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语或图示表达不正确的是A．乙烯的比例模型：B．质量数为32的O原子：32OC．氯离子的结构示意图：D．CO2的电子式：2．下列说法正确的是A．过氧化钠属于碱性氧化物B．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物C．碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐D．CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O均属于混合物3．下列过程与氧化还原反应无关．．的是A．A B．B C．C D．D4．下列解释事实的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2++2ClO - + CO2 + H2O =2HClO + CaCO3↓B．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2OC．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2OD．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓5．下列说法正确的是A．矿物油可以发生皂化反应B．煤的干馏、石油分馏和裂化都是化学变化C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃D．淀粉、蛋白质、油脂都是高分子6．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol 过氧化钠和足量水反应转移电子数为2N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2N AD．0.5mol/L H2SO4溶液中含有SO42-的数目为0.5 N A7．某强酸性溶液中可能存在NO3－、MnO4－、Cl－、Fe2+中的一种或几种。

向该溶液中加入一定量的氯水后，Cl2被还原，下列说法正确的是A．该溶液中的离子可以与含有HCO3-的溶液大量共存B．该强酸性溶液显紫色C．取加入氯水后的溶液少量于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明原强酸性溶液中一定含有Cl-D．一定含有Fe2+8．工业上，合成氨反应N2 + 3H22NH3的微观历程如图所示。

2010--2011学年度第一次月考化学试题(理科)

2010--2011学年度第一次月考化学试题(理科)

2010--2011学年度第一次月考化学试题（理科）制卷老师：葛允站时间：90分钟满分：100分一、选择题（每题正确答案只有1个，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．有机化合物都是从有机体中提炼出来的B．有机物和无机物的性质完全不同C．所有有机物均含有碳元素D．所有有机物均含有氢元素2．目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂(二氯二氟甲烷)，根据结构可推出氟里昂的同分异构体数目为（）A．不存在同分异构体 B．2种 C．3种 D．4种3．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物原子团的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③C．只有③④ D．只有①②③4．下列有机物的命名正确的是（）A．4，4，3-三甲基己烷 B．2-甲基-4-乙基-1-戊烯C．3-甲基-2-戊烯 D．2，2-二甲基-3-戊炔5．已知某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应，反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是（）A．丙炔 B．1-丁炔 C．3-己炔 D．2-庚炔6．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的（）A．乙炔 B．苯 C．甲苯 D．乙烷7．某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁烯C．2，3－二甲基－1－丁烯 D．3－甲基－1丁炔8．下列说法正确的是（）A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为Cn H 2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰减少的体积就是生成水蒸气的体积C．某气态烃Cx Hy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度>100℃），则y=4，若体积减少，则4>y，否则4<yD．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高9．下列各组物质属于同分异构体的是（）A．丁烷与丁烯 B．乙醇与乙醚C．丙醛与丙酮 D．2,2—二甲基丙烷与新戊烷10．一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是（）A．乙烷 B．丙烷 C．正丁烷 D．新戊烷11．除去乙烷气体中混有的乙烯，最好的方法A．加入氢气与乙烯反应 B．点燃C．通入适量溴水 D．通过KMn O4溶液12．下列溶液分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层和油层均为无色的是A．己烷 B．CCl4C．NaOH溶液 D．己烯13．两种气态烃组成的混合物0．1mol完全燃烧得0．16mol二氧化碳和3．6克水。

浙江高三高中化学月考试卷带答案解析

浙江高三高中化学月考试卷带答案解析

浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。

下列做法与这一主题不相符的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C．大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用2.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液3.下列说法错误的是A．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变深B．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯火焰上加热4.进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－B．使pH试纸变蓝的溶液中： Na+、Ba2+、CO32－、SO42－C．含有大量CO32－的溶液中： NH4+、Na+、SO42－、Cl－D．c(Al3＋) =" 0.1" mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是6.设NAA．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1 L pH=1的盐酸溶液中，含有0.1N A个HCl分子C．标准状况下，22.4 L CH3OH含有N A个CH3OH分子D．0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子7.下列说法正确的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强8.某工业生产经过以下转化步骤：下列说法中不正确的是A．该过程是一种新的硫酸生产方法B．C2H5OSO3H具有酸性C．该过程中①、②是加成反应D．该过程中③、④是酯类的水解反应9.某合作学习小组讨论辨析：①将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液②可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤煤和石油都是可再生能源。

高三年级化学10月月考.doc

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高三年级化学10月月考班级号数姓名高三化学月考试卷（一）原子量H1 O16 Br80 C12 Ag108 一．选择题（每小题3分，共48分）1．阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法正确的是（）A．常温下，l mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为26.021023 B．44g二氧化碳中含有的共用电子对数目为26.021023 C．标准状况下，22.4L 甲醛所含的分子数约为6.021023 D．常温常压下，20g重水D2O所含的中子数为86.021023 2．下列各组离子在相应的条件下一定可以大量共存的是（）A．在碱性溶液中CO32、K、C1、Na B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中NO3、Mg2、Na、SO42 C．在cH／cOH110 -1 3的溶液中NH4、Ca2、C1、K D．在中性溶液中Fe3、S2、NO3、A13 3．X、Y、Z均为短周期元素，其中X元素是地壳中含量最高的元素。

Y、Z同周期，Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。

有关下列叙述中错误的是（）A．X、Y、Z简单离子半径大小为ZYX B．常温下，Y与Z形成的化合物水溶液pH7 C．X元素可形成两种常见同素异形体D．X与Y形成的化合物具有两性4．对于2NaBr Cl2 2NaCl Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂5．下列离子方程式中，正确的是（）A．在AlCl3溶液中加入过量氨水Al3 3NH3·H2O AlOH3↓ 3NH4 B．在CuSO4溶液中加入过量BaOH2溶液Ba2 SO42－BaSO4↓ C．氯气通入NaOH溶液中Cl2 OH－Cl－ClO－H2O D．氯化钠投入水中O2－H2O－2OH－6．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是可溶的强碱，Z的原子半径最小。