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2019版高中化学一轮复习第六章化学反应与能量 2 第二讲 课后达标训练 Word版含解析

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[课后达标训练]一、选择题1．(2018·洛阳期末)下列有关电池的说法不正确的是()A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D．原电池中一定发生了氧化还原反应解析：选A。

太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，A项错误；铜锌原电池工作时，电子沿外电路由负极(锌)流向正极(铜)，B项正确；氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子被氧化，C项正确；由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应，D项正确。

2．(2016·高考上海卷)图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示()A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋) D．c(SO2－4)解析：选C。

该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。

A.在正极Cu上溶液中的H ＋获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B.由于Zn是负极，不断发生反应Zn－2e－===Zn2＋，所以溶液中c(Zn2＋)逐渐增大，错误；C.由于反应不断消耗H＋，所以溶液中c(H ＋)逐渐减小，正确；D.SO2－4不参加反应，其浓度不变，错误。

3．如图所示进行实验，下列说法不正确的是()A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋解析：选B。

装置甲为锌片与稀硫酸反应装置，可观察到锌片上有气泡；装置乙为铜锌原电池，锌片、铜片和硫酸形成的原电池中，铜片为原电池正极，该极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故装置乙的铜片上也可观察到有气泡产生，锌片为原电池负极，锌失电子，负极上的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，电子由负极经导线流向正极，整个电路形成回路，产生电流，化学能转变为电能，锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转。

故A、C、D正确。

甲装置不是原电池，没有产生电流，能量变化不是化学能转化为电能，而乙装置是原电池，原电池中的能量变化为化学能转化为电能，故B不正确。

4.(2018·广州模拟)某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是()A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应解析：选C。

Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故A、B错误；若X为Fe，Y为C，电解质为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；Zn比Cu活泼，Zn作负极，发生氧化反应，故D错误。

5.利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。

此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。

下列说法正确的是()A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋D．当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8N A解析：选B。

题中反应NO2中N元素化合价由＋4价变为0价，NH3中N元素化合价由－3价变为0价，所以通入NO2的电极是正极，通入NH3的电极是负极。

放电时，电流从正极沿导线流向负极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A错误；原电池工作时，负极消耗OH－，正极生成OH－，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，故B正确；电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，故C错误；气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算反应转移的电子数，故D错误。

6.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子解析：选C。

该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。

电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极，电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电极Ⅱ为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。

盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。

7．(2018·孝义模拟)某充电宝锂离子电池的总反应为n Li＋Li1－n Mn2O4放电充电M＋Ni(OH)2(M为储氢金属或LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为NiO(OH)＋MH放电充电合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是()A．锂离子电池放电时Li＋向正极迁移B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4－n e－===Li1－n Mn2O4＋n LiC．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－解析：选B。

A项，锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以Li＋向正极移动，正确；B项，锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：Li＋＋e－===Li，错误；C项，根据所给电池反应可知题图所示为锂离子电池放电给镍氢电池充电，正确；D项，放电时，正极发生还原反应，电极反应式为NiO(OH)＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－，正确。

8．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是()A．该电池能在高温下工作B．该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室C．正极上发生的电极反应：2NO－3＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－D．若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6转移4 mol电子解析：选C。

活性菌不能在高温下工作，故A错误；右室硝酸根生成氮气发生还原反应，右室为正极，Cl－移向左室，故B错误；右室为正极，正极上发生的电极反应：2NO－3＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－，故C正确；若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6转移24 mol电子，故D错误。

9．(2018·兰州模拟)关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：①微生物促进了电子的转移；②微生物所在电极区放电时发生还原反应；③放电过程中，H＋从正极区移向负极区；④正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O。

正确的是()A．④B．①③C．①④D．②③解析：选C。

①在微生物作用下C m(H2O)n转化为CO2促进电子的转移，正确；②微生物在右侧，右侧电极为电池的负极，所以微生物所在电极区放电时发生氧化反应，错误；③放电过程中，H＋从负极区移向正极区，错误；④电池左侧为电池的正极区，MnO2在H＋条件下发生得电子反应，所以正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，正确。

二、非选择题10．如图所示是原电池的装置图。

请回答：(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应为________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为________________，B极(正极)材料为____________，溶液C为____________。

(3)若C为CuCl2溶液，A、B分别为Zn和Cu。

Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应式为____________。

反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应式为_______________________________________________。

若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为________L。

解析：(1)铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换H2的反应，所以正极反应是H ＋得电子生成H2，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；溶液中H＋放电，导致溶液中H＋浓度减小，pH升高。

(2)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如题图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A极材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3＋，如FeCl3溶液。

(3)Zn比较活泼，在原电池中作负极，Cu作正极，正极发生还原反应，Cu2＋在正极得到电子变成Cu，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，Cu2＋发生了反应，则c(Cu2＋)变小。

(4)根据图中的电子流向知c是负极，是甲醇发生氧化反应：CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋，线路中转移2 mol电子时，消耗氧气0.5 mol，标准状况下体积为11.2 L。

答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑升高(2)Cu石墨(合理即可)FeCl3溶液(合理即可)(3)负还原Cu2＋＋2e－===Cu变小(4)负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋11.211．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。

(1)判断电极名称：电极(Ⅰ)为________，理由是______________________________________________________________________；电极(Ⅱ)为__________，理由是__________________________。

(2)微生物燃料电池需要选择合适的温度，理由是______________________________________________________________________________________。

(3)写出该微生物燃料电池的电极反应式：电极(Ⅰ)反应式为___________________________________________________，电极(Ⅱ)反应式为___________________________________________________。

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高三化学一轮复习(课件+教师文档+习题)第六章 化学

高三化学一轮复习(课件+教师文档+习题)第六章 化学

1．(2014·高考福建卷)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

下列说法正确的是()A.正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子解析：选D。

根据电池总反应可以看出Cl2得电子，Ag失电子，所以在原电池中Cl2在正极上发生还原反应，Ag在负极上发生氧化反应。

正极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，A项错误；因为电解质溶液为盐酸，所以负极上Ag失电子生成的Ag＋随即与附近的Cl－反应，B项错误；用氯化钠代替盐酸后，电极反应不发生改变，C项错误；当电路中转移0.01 mol e－时，负极生成0.01 mol Ag＋，由于Ag＋＋Cl－===AgCl↓，所以消耗0.01 mol Cl－，由于电荷守恒，同时有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移至右侧，D项正确。

2．(2014·高考大纲全国卷)如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。

下列有关说法不正确的是()A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为MH＋OH－－e－===H2O＋MD．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高解析：选C。

A.在原电池的负极发生的是氧化反应，在原电池的正极发生的是还原反应，分析化合价的升降，可知A选项正确；B.因为本电池为金属氢化物镍电池，又有Ni(OH)2等产生，因此可用碱性溶液作电解质溶液，B选项正确；C.该反应为放电时的负极反应，C选项错误；D.氢密度越大，单位体积内放出的电量越多，电池的能量密度越高，D选项正确。

3．(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

2019届新课标高考化学一轮复习第六单元化学反应与能量6

2019届新课标高考化学一轮复习第六单元化学反应与能量6

(2)电镀铜时,电解质溶液中的Cu2+浓度不变 ( √ )
(3)电解精炼铜时,电解质溶液中的Cu2+浓度不变 ( × )
(4)电解精炼铜时,阳极泥中的金属没有得失电子 ( √ )
(5)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3,也可电解MgO和
AlCl3 ( × )
(6)氯碱工业阴极产物只有H2 ( × )
(2)离子交换膜的作用为 、 。
(3)精制饱和食盐水从图中
位置补充,氢氧化钠溶液从图
中
(选填“a”“b”“c”或“d”)位置流出。
-24考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
答案:(1)2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH(2)阻止OH-进入阳极室与Cl2发生副反
第3节
电解池
金属的电化学腐蚀与防护
-2-
考纲要求:1.理解电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应
和总反应方程式。
2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金
属腐蚀的措施。
-3考点一
考点二
考点三
基础梳理
电解原理
1.电解
2.电解池
(1)定义:电解池是把电能转变为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件:
得到电子的数目相等,因此电镀液中电解质的浓度保持不变。
-22考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
例 3(2016 课标全国Ⅰ)三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原
理如图所示,采用惰性电极,ab、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作
2-
用下,两膜中间的 Na+和 SO4 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子
新高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 知识点及练习题(2)

新高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 知识点及练习题(2)

新高考化学一轮复习第六章化学反应与能量知识点及练习题一、选择题1．一定条件下，在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），当反应达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是A．c1：c2 = 1：3B．当4v(X)正= v(Y)逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡C．c1可能为0.1D．X、Y的转化率相等【答案】B【分析】在化学反应中，若反应物的起始投料的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，由于反应过程中变化量之比等于化学计量数之比，所以反应物的平衡量之比必然也等于化学计量数之比，各种反应物的转化率一定相等。

【详解】由题中信息可知，当反应达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L，X、Y的平衡量之比等于化学计量数之比，所以其起始量之比一定也等于1：3， A和D正确；因为有起始投料与平衡量相同的可能，所以C正确；当4v(X)正= v(Y)逆时，因为3v(X)正= v(Y)正，所以v(Y)逆> v(Y)正,该反应还在向逆反应方向建立平衡，B不正确，选B。

2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L•min)，②v C═0.5 mol/(L•min)，③v B═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．②＞①＞③【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。

①v A=1 mol/(L•min)；②v C=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/(L•min)×32=0.75 mol/(L•min)；③v B=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/(L•min)×3=1.5 mol/(L•min)；显然③＞①＞②，故选C。

近年高考化学总复习第六章化学反应与能量6-2-2考点二化学电源学后即练新人教版(2021年整理)

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6—2—2 考点二化学电源1．硼化钒(VB2）－空气电池是目前储电能力最高的电池(如图所示)，电池总反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列叙述错误的是( ）A．负极反应式为4VB2＋44OH－－44e－===2V2O5＋4B2O3＋22H2OB．正极反应式为11O2＋44e－＋22H2O===44OH－C．OH－由负极透过选择性透过膜向正极迁移D．电子由硼化钒电极经负载流向电极a解析：从电池的总反应看，通入空气的一极（电极a)是电池的正极,电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－或11O2＋44e－＋22H2O===44OH－①，用电池的总反应减去①式即可得负极反应式：4VB2＋44OH－－44e－===2V2O5＋4B2O3＋22H2O，故A、B项正确；电池工作时,OH－应向负极迁移，C项错误；电子由负极经外电路流向正极，即由硼化钒电极经负载流向电极a，D项正确.答案：C2．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如图所示碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。

下列有关该纸电池的说法不合理的是（）A．Zn为负极，发生氧化反应B．电池工作时,电子由MnO2流向ZnC．正极反应：MnO2＋e－＋H2O===MnO（OH)＋OH－D．电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn（OH）2＋2MnO（OH)解析:纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体,纸的两面分别附着锌和二氧化锰，Zn是活泼金属，作该电池的负极，失去电子发生氧化反应，A正确；电池工作时，电子由负极流向正极，即电子由Zn流向MnO2，B错误；类似于锌锰干电池，MnO2在正极上得电子被还原生成MnO(OH），则正极的电极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，C正确；负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2,结合正、负极反应式及得失电子守恒可知，该电池的总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn（OH)2＋2MnO（OH）,D正确。