苏教版高中化学必修1：人类对原子结构的认识

原子与对应离子比较，电子数不等， 但质子数、中子、相对原子质量、质量数仍相等
1375Cl -
练习
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
氯原子 35
17
18
17
钠离子 23
11
12
10
硫离子 32
16
16
18
8305Br
80
35
45
35
微粒 质子数 中子数
1 1
H（H）
1
0
2 1
H（D）
1
1
3 1
(1)每一个原子都有一个体积极小、极密实的原子核； (2)原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量； (3)原子核被一个体积很大几乎什么也没有的空间包围着； (4)原子核外的空间里极稀疏地 散布着电子，而电子总电荷数恰好 与原子核中的正电荷数相等。 (原子电中性)
1913年丹麦物理家玻尔提出 量子论
的 脚
atoms andpace.
步
铭
——Democritus
记
这 一
感觉上，存在的是缤纷的色彩，浓郁的芬
刻
芳，深深的苦痛，但实际上，存在的是原
子（不可分割的意思）和空间。
·
2500年前 德谟克利特 哲 学 臆 测
感受精神 ·学习方法 ·分享知
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一单元 原子核外电子的运动 人类对原子结构的认识

第三单元人类对原子结构的认识第一课时教学目标：1.知识目标：知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科的发展趋势通过原子结构模型演变的学习，了解科学家探索原子结构的艰难过程了解钠、镁、氧等常见元素的原子的核外电子的排布情况2.能力方法：知道原子在化学反应中常通过电子的得失使最外层达到稳定结构通过氧化镁的形成了解镁与氧气发生化学反应的本质3.情感态度：通过各种原子结构模型的学习，体验科学实验，科学思维对创造性工作的重要作用教学重点：1.通过各种原子结构模型的发展演变，体验科学探索的艰难过程2.理解镁和氧气发生化学反应的本质教学难点：原子在化学反应中通过电子得失形成稳定结构镁和氧气发生化学的本质教学方法：阅读讨论法、讲授法、探究法、情感体验法教学过程：一、原子结构模型的演变[阅读讨论]1.阅读课本p26-272.讨论a.原子结构模型演变b.科学探索的精神、严谨科学态度实验在科学探究中重要性3.讲授内容：体验科学探究对艰难过程[科学探究]1. 在原子结构模型的演变中，是什么让汤姆生、卢瑟福、玻尔等人否定前人的假说，提出自己的假说？科学的发展离子不开社会的进步，没有社会的进步，不可能造就出玻尔等伟大的科学家，没有ɑ粒子散射实验，不会有卢瑟福的含核模型诞生，没有氢原子光谱的实验，不会有玻尔的行星轨道式原子模型的诞生。

2. 近代原子结构模型的演变3. 原子结构模型的演变过程给我们的启迪(1) 化学认识发展过程中的继承、积累、突破和革命。

(2) 实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学科学的关键(3) 科学研究、科学发现是无止境的。

二、核外电子排布[阅读课本]：常见原子的核外电子排布1. [拓展研究]核外电子排布规律：(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量逐步升高的电子层(2) 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。

(3) 原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）(4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

1.请指出下列微粒中所含的质子数和电子数、中子数
Al Al3+ Cl Cl-
质子数 13 13
17
17
电子数 13
10
17
18
符号 质子数 电子数 中子数
23 11
Na
11
11 12
24 Mg2＋ 12
10
12
35 Cl－ 17
18
18
2.思考以下等式总是成立吗？ 核电荷数=质子数=核外电子数
+10
Mg
失 2e- Mg2+
Ne
+8
2
得到电子 6
+8
2
8
＋2 －2
MgO结论：原子最外层的
O
得到2e- O2-
原子结构示意图 离子结构示意图
电子数小于8个时，在 化学反应中总是得到或 失去电子而达到最外层 8电子的稳定结构。
1、活泼金属元素的原子易失去最外层的电子变为 带正电荷的阳离子，表现正化合价
第3层 第2层
原子核
第1层
原子核带正电
核电荷数
+ 15 2 8 5
K层 L层 M层
P原子结构示意图
试一试:
1、写出下列原子的原子结构示意图: Mg Cl N Ne
+x 2 8 y
2、某微粒的结构示意图如右图所示： (1)该微粒有__个电子层，y与微粒的___关系非常密切。 (2)当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=____。 (3)当y=8时，若该微粒带有一个单位负电荷，则该微粒符号 为_____。
问题解决：
1、将有关原子的质了数和中子数之和填入表中， 并与原子的相对原子质量比较，得出什么结论？

2．道尔顿原子学说
19 世纪初， 道尔顿认为， 物质由原子组成， 原子不能被创造， 也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。
3．汤姆生原子结构模型
1897 年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个被称为 “葡萄干面包式”的原子结构模型。 4．卢瑟福原子结构Байду номын сангаас型 原子由原子核和核外电子构成， 原子核带正电
属元素的原子失去电子，表现为正化合价，非金属元素的 原子得到电子，表现为负化合价。
用下面结构示意图的字母填空。
A
B
C
D
E
BC (1)属于金属原子或离子的是_______________________ 。
ADE (2)属于非金属原子的是_______________________________ 。 CD (3)具有稳定结构的是______________________________ 。 MgO (4)B、E 形成化合物的化学式为__________( 用元素符号表示)。
下列原子结构模型与科学家对 应不正确的一项是( )
A．阿伏加德罗的原子学说 B． 汤姆生的“葡萄干面包式” 原子结构模型 C． 卢瑟福的带核原子结构模型 D． 玻尔的核外电子在一定轨道 上运动的观点
提出原子学说的是道尔 顿，故A错误。
二
原子核外电子排布
外电子排布示意图来表示，原子核外电子排布示意 图又叫做原子结构示意图。
氧化物：Na2O、MgO；氯化物：NaCl、MgCl2。
(2)根据 Na、Mg、O、Cl 原子在反应过程中失去或得到电子的数 目及其最外层电子数目， 推断其氧化物和氯化物中元素的化合价， 将结果填入下表。
元素
Na Mg O Cl
化合价