分子原子离子元素和化学式

分子、原子、离子、元素与化学式元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。

原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H N O Cl等符号不能表示单质,它们的单质就是:H2 N2 O2 Cl2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位就是:O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。

铝就是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成)例:水由氢元素与氧元素组成,水由水分子构成。

1个水分子由2个氢原子与1个氧原子构成元素、物质都就是宏观概念,只表示种类,不表示个数。

不能说“水就是由二个氢元素与一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定就是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数:⑴H２与He ⑵CO、N２与Si ⑶O２、S与S2- ⑷OH－与F－元素、分子与原子的区别与联系元素组成物质宏观概念,只讲种类,不讲个数同类原子总称构成构成构成微观概念,既讲种类,又讲个数原子分子粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都就是微观概念,既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都就是构成物质的粒子。

金属单质与稀有气体由原子直接构成;非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物就是由离子构成。

分子:分子就是保持物质化学性质的最小粒子。

分子由原子构成,例:１个水分子由２个氢原子与１个氧原子构成原子:原子就是化学变化中的最小粒子。

(注意:原子不就是构成物质的最小粒子。

)原子的的构成:原子由核外带负电的电子与带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子与不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里: 核电荷数＝质子数＝核外电子数注意:原子不就是构成物质的最小粒子。

原子只就是化学变化中的最小粒子;普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就就是一个质子。

分子与原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分。

物质发生物理变化时只就是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时, 分子被破坏,分子本身发生变化。

在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目与原子的质量都不变。

原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团:SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－MnO42－ClO3－PO43- HCO3- NH4＋碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)注意:原子团只就是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。

原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

离子:带电的原子或原子团叫离子。

带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。

离子里:质子数＝核电荷数＝电子数±带电量离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子:Ｏ２－、OH－S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－MnO4－PO43－MnO42- ClO3－核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳２个电子,第二、三层最多容纳８个电子。

按顺序背诵:质子数从１～18的元素符号与名称:氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩稳定结构:最外层电子数就是8(只有一层的为2)的结构。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质:最外层电子数小于４时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;(通常就是金属元素)最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常就是非金属元素)最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)最外层电子数小于４时,最外层电子数就就是元素的化合价(正价);最外层电子数多于４时,最外层电子数－８＝元素的化合价化学式的写法: ①单质的化学式:大部分单质的化学式只用单个的元素符号,下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须注意:氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气Ｆ2 溴(Br2 ) 碘(Ｉ2 )臭氧O3②化合物的化学式写法与读法的一般关系:“倒写倒读”。

化合价与化学式(交叉法确定化学式:正价在前负价在后,约简化合价,交叉)NH3、有机物如CH4等化学式就是负价在前正价在后。

同种元素可以有不同的化合价硝酸铵(NH4 NO3 )中氮元素的化合价分别为前N－3价,后N＋5价。

元素的化合价:一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。

标在元素符号的正上方＋２－２＋１Ｃa ＋２价的钙元素Ｏ－２价的氧元素Ｈ2Ｏ水中氢元素化合价就是＋１价背诵化合价口诀:＋１价钾钠银铵氢, ＋２价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳, 三铝四硅五价磷, 氟、氯、溴、碘－１价,氧硫－２要记清。

氢氧根、硝酸根(OH、NO3 )－１价,硫酸根、碳酸根(SO4 、CO3 )-2价,化合物各元素化合价代数与为零, 单质元素化合价就是零。

注:铵就是NH4原子团;＋2价的铁叫“亚铁”; +1价的铜叫“亚铜”无氧时S为-2价,跟氧结合时＋4或＋6价。

SO32－原子团叫“亚硫酸根”无氧时Cl 为-1价,跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价相对原子质量:以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其她原子的质量跟它相比较所得的数值,就是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 (相对原子质量就是个比,单位为1) 相对原子质量≈质子数 ＋中子数化学反应基本类型①化合反应:Ａ＋Ｂ＋、、、＝Ｃ 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应②分解反应:Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋、、、 一种物质生成两种或两种以上其她物质的反应③置换反应:一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

注意:单质铁在置换反应中总就是变为＋2价的亚铁等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列: Al(9) Mg(12) Ca(20) Na(23) Fe(28) Zn(32、5) K(39)④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,复分解反应前后各元素与原子团的化合价都保持不变。

注意事项:复分解反应能否发生,要考虑就是否有沉淀、气体或水生成。

有沉淀生成的反应中,反应物与生成物中不能同时有难溶于水的物质。

初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成中与反应:酸跟碱作用生成盐与水的反应。

中与反应属于复分解反应。

我国古代在化学方面的杰出贡献主要有:造纸术、火药、烧瓷器氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应),不就是一种基本反应类型。

缓慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。

如铁生锈、呼吸作用、食物腐败燃烧必备的二条件:①可燃物与氧气接触,②温度达到着火点自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。

白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。

还原反应:物质失去氧的反应。

(氧化反应与还原反应不就是基本反应类型)还原剂:在化学反应中得到氧的物质。

常用的还原剂有H 2 、CO 、C 等, 具有还原性。

催化剂(触媒): 在化学反应里能改变其她物质的化学反应速率,而本身的质量与化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

注意:二氧化锰只就是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其她反应里可能不就是催化剂书写化学方程式①依据:质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总与,等于反应后生成的各物质质量总与。

( 在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目与原子的质量都不变)②书写化学方程式的步骤: 化学式写正确,方程式要配平,条件箭头要标明。

③遵守二原则:一就是以客观事实为基础,不能随便臆造化学反应与化学式;二就是遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子数目必须相等(四)溶液、溶解度溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。

溶液由溶质与溶剂组成。

(在溶液里的反应,一般就是溶质参加反应)溶质:被溶解的物质叫溶质(可以就是气体、液体或固体),但没有溶解的物质不就是溶液的一部分,不能认为就是溶质。

例:20℃时,50克食盐放入100水中,没有溶解的24克食盐不就是溶质,不就是溶液的一部分溶剂:能溶解其她物质的物质叫溶剂。

溶剂通常就是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂就是水。

饱与溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱与溶液。

(蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定就是饱与溶液)不饱与溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱与溶液。

注意:饱与溶液不一定就是浓溶液,不饱与溶液不一定就是稀溶液同种溶质在同一温度下,饱与溶液比不饱与溶液的浓度大饱与溶液与不饱与溶液的相互转化一般情况下:向饱与溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱与溶液变为不饱与溶液;向不饱与溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱与溶液变为饱与溶。

①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂不饱与溶液饱与溶液①加溶剂②升高溶液温度固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱与状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

(关键词:一定的温度100克溶剂达到饱与状态溶质质量)溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。

大部分固体的溶解度随温度升高而增大,但NaCl的溶解度受温度影响很小,熟石灰的溶解度随温度高而减小。

气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。

4、3混合物的分离:把混合物里的各种物质分开,得到混合物中每一组分的纯净物。

常用的物理方法有:溶解、过滤、结晶等化学方法就是:通过化学反应,使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开。