高一化学测试卷(一)
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1 高一化学测试卷（一）
测试范围：第五章 物质结构 元素周期律
班级________姓名________得分________
一、选择题(每小题只有．．1．个．选项符合题意)
1． 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 ( )
A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律 C. 提出分子学说 D. 发现氧气
2．根据元素的核电荷数，不能．．确定的是 ( )
A. 原子核内质子数 B. 原子核中子数 C. 核外的价电子数 D. 原子的电子数
3．关于原子结构的叙述正确的是 ( )
A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的
B. 原子的最外层电子数不超过8个
C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8
D. 原子的次外层电子数一定都是8
4．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir19177，则其核内的中子数是
( )
A. 77 B. 114 C. 191 D. 268
5．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是 ( )
A. S B. Mg C. Cl D. Be
6．具有相同的电子层数的元素的原子，随着核电荷数的递增， 下列性质中也相应递增．．的是 ( )
①元素的原子序数 ②最高正化合价 ③原子的核外电子数 ④原子半径
A. ①②④ B. ③④ C. ①③④ D. ①②③
7．下列各组指定原子序数的元素，不能．．形成AB2型化合物的是 ( )
A. 6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 11和6
8.下列各组粒子中，核外电子总数相等的是 ( )
A. K+和Na+ B. CO2和NO2 C. CO和CO2 D. N2和CO
9．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同．．的是 ( )
A. Mg2+ B. S2－ C. K+ D. Cl－
10．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为 ( )
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
11．在与下列原子序数对应的元素的原子中，价电子数最多．．的是 ( ) 2 A. 7 B. 13 C. 6 D. 20
12．下列属于同位素的一组是 ( )
A. O2、O3 B. Na2O、Na2O2 C. 1940K、2040Ca D.H、D、T
13．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是 ( )
A. Ca(OH)2 B. NaOH C. RbOH D. Al(OH)3
14．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 ( )
A. 1 2 B. C. 4 D. 2
11 4 5 6 10 11 12 8
19 12 13 20 16 17 18
15．下列各组物质，按碱性由强到弱顺序排列的是 ( )
A. LiOH、NaOH、CsOH B. Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2
C. KOH、Mg(OH)2、NaOH D. Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH
16．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－核外共有18个电子， 则这两种元素可形成的化合物为 ( )
A. XY2 B. X2Y C. X2Y3 D. X3Y2
17．下列离子的电子层结构相同的一组是 ( )
A. O2－、F－、Na+、Mg2+ B. Na+、Mg2+、S2－、Cl－
C. F－、Cl－、Br－、I－ D. Na+、Mg2+、K+、Ca2+
18.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元
素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是 A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P
19．某元素的原子O电子层上有1个电子，下列叙述中正确的是 ( )
A.其单质常温下与水反应不如钠剧烈 B. 其原子半径比钾原子半径小
C. 其碳酸盐易溶于水 D. 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
20.2 g23AO中核外电子数比质子数多301×1022个，则元素A的相对原子质量为( )
A. 12 B. 32 C. 60 D. 80
二、填空题
21．在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是______； 化学方程式为_______________。与水反应最剧烈的非金属元素是_____；化学方程式为 3 ______________。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________；单质中熔点最高的是_____；熔点最低的是_____。
22．有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10。它们的最高氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子。试写出这些元素的元素符号：X_______，Y_______，Z________，M________。
23．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
元 素 组 例外元素 其它元素所属类型编号
(a) S N Na Mg
(b) P Sb Sn As
(c) Rb B Te Fe
归属类型：(1) 主族元素 (2) 过渡元素 (3) 同周期元素
(4) 同族元素 (5) 金属元素 (6) 非金属元素
三、简答题
24.写出下列物质的电子式：
①Ca(OH)2 ②Na2O ③Na2O2
④H2S ⑤CS2 ⑥MgCl2
⑦CaF2 ⑧MgO ⑨NaBr
⑩K2 O ⑾Cl2 ⑿HF
⒀NH3 ⒁H2O ⒂H 2O2
⒃NH4Cl ⒄HClO ⒅CH4
25.写出下列物质的形成过程：
①Na2O ②MgCl2
③HF ④CH4
⑤CaF2 ⑥NH3
⑦CS2 ⑧N2
四、计算题
26.元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物，在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9％；元素X和元素Y可以形成两种化合物。在这两种化合物中，X的质量分数分别为50％和60％。求X、Y两种元素在周期表中的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。 4 27.同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式是A2O。11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL 2mol／L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：
(1)B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？
(2)A和C各是什么元素？
(3)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少？
28．A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．（请写出简单的解题思路）
(1)B元素的名称为_____；B在周期表中的位置是第___周期，第_____族；
