辽宁省高考化学模拟试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列物质属于混合物的是（）
A . 矿泉水
B . 冰醋酸
C . 液氯
D . 碳酸钠
2. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列分离混合物的操作中正确的是（）
A . 用分液的方法分离水和四氯化碳
B . 用分液的方法分离植物油和汽油
C . 用过滤的方法分离酒精和水
D . 用过滤的方法分离四氯化碳和碘
3. （2分） (2018高三上·海淀期末) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：
上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是（）
A . 上述反应是酯的水解反应
B . 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化
C . 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种
D . 二苯基草酸酯与草酸（）互为同系物
4. （2分） (2020高一下·巴楚期末) 下列属于第三周期，第五主族的元素是（）
A . P
B . N
C . S
D . Si
5. （2分）(2015·潮南模拟) 某中性有机物（分子式为C10H20O2）在稀硫酸作用下加热得M和N两种有机物，且M在酸性KMnO4溶液作用下可直接得到N．下列说法正确的是（）
A . M的分子式为C5H10O
B . 上述过程发生的所有反应与油脂皂化反应类型相同
C . 该中性有机物有4种（不考虑立体异构）
D . M和N都可以发生取代反应、都能与Na反应生成H2 ，因此具有相同的官能团
6. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）
A . 向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B . 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C . 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D . 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
7. （2分） (2018高三上·安平期中) 下列化学用语的表述正确的是（）
A . CSO的电子式：
B . NaClO的电子式：
C . CO2的分子示意图：
D . 次氯酸的结构式：H?Cl?O
8. （2分）科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是（）
A . 自然界中硅元素的含量最丰富
B . 自然界中存在大量单质硅
C . 高纯度的硅被用于制作计算机芯片
D . 光导纤维的主要成分是Si
9. （2分） (2016高一上·武汉期中) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）
A . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B . 产生丁达尔现象
C . 分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D . 胶体在一定条件下能稳定存在
10. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列实验合理的是（）
A . 量取500ml盐酸
B . 检验Fe2+
C . 制乙酸乙酯
D . 分离汽油和水
11. （2分） (2016高一下·保康月考) 下列有关金属的工业制法中，正确的是（）
A . 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B . 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D . 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
12. （2分） (2016高二上·大连期中) 关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）
A . 石油分馏得到的汽油是纯净物
B . 石油产品都可以用于聚合反应
C . 天然气是一种清洁的化石燃料
D . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
13. （2分）(2018·内江模拟) 以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中错误的是（）
A . 该生产工艺中Br2被循环利用
B . 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大
C . 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D . 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4
14. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 铁粉与稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑
B . 碳酸镁溶于醋酸的反应：MgCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C . 在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+
15. （2分） (2015高一下·吉林期中) a、b、c、d、e为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c，e2﹣与a的离子具有相同的电子层结构．下列叙述错误的是（）
A . d元素最高价氧化物对应的水化物酸性比c最高价氧化物对应的水化物酸性强
B . e与氢气化合比b与氢气化合更容易
C . a元素的氢化物是离子化合物
D . c在空气中点燃可生成其最高价氧化物
16. （2分） (2018高二下·广州期末) 有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与短点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。己知利用某写有机物之间的转化可贮存太
阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为：，下列叙述中错误的是（）
A . 该反应为放热反应
B . Q的氯代物只有3种
C . NBD和Q互为同分异构体
D . NBD的同分异构体可能是芳香烃
17. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列说法正确的是（）
A . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B . 油脂、蛋白质都是由
C . H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯类
18. （2分） (2018高二上·黑龙江期末) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法错误的是（）
A . O2在电极b上发生还原反应
B . 溶液中OH－向电极a移动
C . 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D . 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
19. （2分）对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（）
研究目的图示
A压强对反应的影响(p2＞p1)
B温度对反应的影响
C平衡体系增加N2对反应的影响
D催化剂对反应的影响
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分）美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（）
A . 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B . C60分子内只存在共价键
C . C60是一种新型的化合物
D . C60与金刚石互为同位素
21. （2分） (2018高二上·铜仁期中) 参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中错误的是（）
A . 正反应吸热
B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C . 加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
22. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的
是（）
A . 常温常压下，l6gO2和32gO3混合气体中所含的氧原子总数为3NA
B . 10g重水所含有的电子数为5NA
C . 0.2mol石墨晶体中存在的C—C键数目为0.3NA
D . 同温同压下3molC2H2与1mol C6H6（g）的密度相等
23. （2分）在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（）
A . 3∶1
B . 1∶3
C . 1∶2
D . 2∶1
24. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）
A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol?L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）
B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ?mol﹣1
D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
25. （2分）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、
丙、丁四种溶液依次是（）
A . BaCl2 、Na2CO3 、AgNO3、盐酸
B . BaCl2、 Na2CO3、盐酸、AgNO3
C . Na2CO3、盐酸、 AgNO3 、BaCl2
D . AgNO3、盐酸、BaCl2 、Na2CO3
二、解答题 (共7题；共44分)
26. （6分） (2018高二下·阳江期末) 工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①~⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。
回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为________。
（2）反应②的化学方程式是：________。
（3）试剂x是________，反应⑥的反应类型是________反应。
（4）反应⑤的化学方程式是：________。
（5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是________。
27. （6分） (2016高一下·昆明期中) A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，B为无色气体，则A在周期表中的位
置为第________周期________族，反应④的化学方程式________．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F均为气态单质，且F为黄绿色，光照条件下D与F会发生反应．已知反应①和②均在水溶液中进行，则检验C中阳离子的操作步骤是：________．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成电路的主要原料，则B在通讯领域用来作________，反应①的化学方程式为________．
28. （8分） (2017高一上·黑龙江期末) 根据实验内容填空：
（1）工业上________用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（2） [探究一]
将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ．若要确认其中的Fe2+ ，应选用________
a．KSCN溶液 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，用单线桥表示电子转移情况________，
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为________．（3） [探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
装置B中试剂的作用是________．
（4）认为气体Y中还含有CO2的理由是________（用化学方程式表示）．
（5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是________（选填序号）．
a．A之前，NaOH溶液b．A﹣B间，NaOH溶液
c．B﹣C间，澄清石灰水d．C﹣D间，澄清石灰水
（6）如果气体Y中含有H2 ，预计实验现象应是________．
29. （3分） (2017高一上·嘉兴期末) 现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液，其中H+浓度为2.5mol?L﹣1 ，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL时，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．
（1）原溶液中H+的物质的量为________mol．
（2）加入的Ba（OH）2的物质的量浓度为________mol?L﹣1 ．
（3）原溶液中HCl的物质的量浓度为________mol?L﹣1 ．
30. （5分） (2017高一下·湖北期中) t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g），2min时化学反应达到限度（温度仍为t℃），此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol?L﹣1 ．
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到限度的标志是________
a．容器中的压强保持不变
b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．A的百分含量保持不变
e．B和C的物质的量浓度之比为1：x
（2） x=________，从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V（B）=________；
（3）若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）化学反应达到限度时，A的转化率为________．
31. （8分） (2016高三上·河北期中) 肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼
（N2H4?H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是
________；
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是________（填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO （NH2） 2溶液
选择的理由是________
实验三：测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
d．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式________；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是________
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在________ 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4?H2O）的质量分数为________（保留三位有效数字）；
（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：________．
32. （8分） (2019高三上·诸暨月考) 物质C为对甲氧基苯丙酰胺(相对分子质量为179)难溶于冷水的白色晶体，是一种医药中间体，可以由苯甲醚通过两步合成，如下图所示：
已知：无水三氯化铝遇水会发生强烈水解并放热。
①步骤一：用图一装置合成对甲氧基苯丙腈(B)
在500 mL三颈烧瓶中，加入108 g(1.00 mol)苯甲醚(A)，室温下缓慢加入70g(0.52 mol)粉末状三氯化铝，加入过程中温度不超过25℃，加完后降温至5℃，逐滴加入130g(2.45 mol)丙烯腈，滴加结束后再升温至90～95℃，反应2小时。将反应物倒入500g冰水中，搅匀，静置分层，分出油相。减压蒸馏，收集150～160℃/2.67kPa馏分，得到对甲氧基苯丙腈。
②步骤二：对甲氧基苯丙酰胺(C)的合成
将上述反应合成的对甲氧基苯丙腈加入到500 mL三颈烧瓶中，加入300 mL浓盐酸，再经过一系列操作后得对甲氧基苯丙酰胺133.7g。
（1）对甲氧基苯丙腈(B)的合成过程中宜采用的加热方式：________
（2）图一中合成对甲氧基苯丙腈(B)的装置有一缺陷，请提出改进方法并说明理由：________
（3）用恒压滴液漏斗加丙烯腈的优点：________(写出两条)；
（4）下列操作为步骤二对甲氧基苯丙酰胺(C)合成过程中加浓盐酸后的一系列操作，请排出下列操作的合理顺序：________；
①加入活性炭回流0.5h ②趁热过滤③抽滤④将滤液慢慢倒入1000g冷水中，析出晶体⑤升温至40～50℃，搅拌1h ⑥洗涤、烘干
（5）下列关于实验操作的说法错误的是：__________
A . 减压蒸馏采用如图二所示装置，装置中的D为毛细管，也可以用沸石代替
B . 减压蒸馏过程中，可以通过控制G处的旋塞停止减压
C . 在步骤二，对甲氧基苯丙酰胺(C)的合成过程中，析出的晶体可以用冷水洗涤
D . 在步骤二，抽滤后洗涤晶体时，应先关小水龙头，使洗涤剂浸没晶体后，再打开水龙头进行抽滤
E . 减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸
（6）本实验制得的对甲氧基苯丙酰胺的产率为________
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
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