2018-2019学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷(Word版,有答案)

2018~2019学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2018.9.6本试题分第I卷（选择题）和第11卷（非选择题）两部分．满分100分。

考试用时90分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.非选择题的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A l27P31S32C l35.5K39C a40C u64P b207第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与社会、生产、生活和科技密切相关。

下列有关说法错误的是A.食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇.B.干冰、A g I都可用于人工降雨，但原理不同C.可燃冰(C H4•n H2O）属于新型的一次能源D.家用不粘锅的保护膜氟纶()属于有机高分子材料2.下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B.H C l O的电子式为：C.质子数与中子数相等的硫原子：D.的名称：2一乙基丙烷3.下列有关物质性质的叙述错误的是A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C.明矾净水是因为K A l(S O4)2•12H2O溶于水可形成A l(O H)3胶体D.乙硫醇(C2H5S H)的沸点比乙醇的高4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是A.原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)B.由X、Y组成的化合物中只含离子键C.Z的最高价氧化物水化物的碱性比Y的强D.由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.6．某有机化工原料的结构简式如下图所示。

下列关于该有机物说法正确的是A.不能与芳香族化合物互为同分异构体B.能与嗅水反应，最多生成3种产物C.所有原子可能共平面D.一定条件下可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应7.白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：。

若用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A.3.1g白磷所含共价键的数目为0.15N AB.10m Lp H=11的K O H溶液稀释100倍，水电离的O H－的数目约为10－5N AC.2.8gK O H参加反应转移的电子数为0.05N AD.K H2P O2为正盐，且10.4g该固体物质中含离子数目为0.2N A8.下列装置为某实验小组设计的C u－Z n原电池，关于其说法错误的是A.装置甲中电子流动方向为：Z n→电流表→C uB.装置乙比装置甲提供的电流更稳定C.装置乙盐桥中可用装有琼胶的N a2C O3饱和溶液D.若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变9.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是A.步骤①需要过滤装置B.步骤②需要用到分液漏斗C.步骤③需要用到柑祸D.步骤④需要蒸馏装置10.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A.Y的电极反应：P b－2e－=P b2+B.铅蓄电池工作时S O2－4向Y极移动C.电解池的反应仅有D.每消耗103.5g P b，理论上电解池阴极上有0.5m o l H2生成11.已知M g C l2•6H2O晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成M g(O H)C l或M g O。

实验室以M g C l2•6H2O制取无水M g C l2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如图：下列有关说法错误的是A.循环物质甲为盐酸B.装置b填充的可能是P2O5或C a C l2C.装置a中起始装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂D.d中与c直接相连的为干燥装置12.硫酸银(S r S O4）常用于烟火和陶瓷工业，可在N a2S O4溶液中加人锶盐溶液沉淀而得。

下图表示不同温度下，S r S O4溶液中l g[c(S r2+)]与l g[c(S O2－4)]之间的关系。

下列有关说法正确的是A.图像中a、c两点的溶度积K s p(a)<K s p(c)B.363K时长K s p(S r S O4)=1.0×10ˉ3.2C.S r S O4的溶解度随温度升高而增大D.313K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液13.下列离子方程式书写正确的是A.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：B.在N a H S O4溶液中滴入B a(O H)2溶液至中性：C.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：D.少量碳酸氢钠溶液逐滴加人到氢氧化钙溶液中：14.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含A l2O3、M g O)，过滤后得到的滤液用N a H C O3溶液处理，测得溶液p H、n[A l(O H)3]随加人N a H C O3溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列有关说法错误的是A.N a H C O3溶液的物质的量浓度为0.8m o l/LB.b点与或点溶液所含微粒种类相同C.a点溶液中大量存在的离子是N a+、A l O－2、O H－D.生成沉淀的离子方程式为第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第15题~第18题为必考题，每个题考生都必须作答。

第19题、第20题为选考题，考生根据要求作答。

）（一）必考题（本题包括4小题，共43分）15.(12分)X、Y、Z、M为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素，四种元素原子最外层电子数之和为19。

其中Y、Z属于相同周期，而X、Y、M属于不同周期。

回答下列问题：(1)上述4种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）。

(2)由X、Y、M三种元素所组成盐的电子式为。

(3)Y X3与Z的单质在一定条件下可以发生置换反应，该反应的化学方程式为.若反应过程中转移0.6m o l电子，则得到标准状况下氧化产物的体积为L。

(4)自来水厂常用M Z2对饮用水进行消毒。

已知：不同p H环境中含M元素粒子种类及化合价如下图所示。

现用碘量法检测已消毒的水样中M Z2的浓度。

①取1.5L水样，加入足量K I，调溶液呈中性，滴加少许淀粉溶液时变蓝色。

该反应的离子方程式是。

②在上述溶液中滴加1.00×10－3m o l/L的N a2S2O3溶液12.00m L时，恰好溶液蓝色褪去，则水样中M Z2的浓度是m g/L(已知：)③再加稀硫酸调节水样p H至1~3时，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。

16.(10分)煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。

(1)在25℃、101k P a时，H2与O2化合生成1m o lH2O(g)放出241.8k J的热量，其热化学方程式为。

又知：焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法：△H=k J/m o l。

(2)C O可以与H2O(g)进一步发生反应：。

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

起始物质的量甲乙丙n(H2O)/m o l0.100.200.20n(C O)/m o l0.100.100.20①该反应的平衡常数表达式为。

②平衡时，甲容器中C O的转化率是。

容器中C O的转化率：乙甲；丙甲（填“>"“=”或“<"）。

③丙容器中，通过改变温度，使C O的平衡转化率升高，则温度(填“升高”或“降低”)。

17.(10分)某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末(含C e O2、S i O2、F e2O3、F e O等物质)为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的C e O2和硫酸铁铵晶体。

已知：C e O2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。

回答下列问题：(1)A的分子式是。

(2)“滤渣1”的成分是。

(3)“反应2”中加人H2O2溶液的目的是。

(4)某同学设计实验证明“滤液1”中含有F e2+，其操作是。

(5)硫酸铁铵晶体[N H4F e(S O4)2•12H2O]广泛用于水的净化，请用离子方程式解释其净水原理：，2m o l硫酸铁铵晶体与1m o l硫酸铁相比，前者在去除废水中的悬浮物时效率(填“较高”“较低”或“相等”)。

(6)“反应3”的离子方程式为。

18.(11分)某科研小组查资料知，高温下C a S O4和焦炭可发生反应：C a S O4+C C a S+C a O+S O2↑+C O2↑+C O ↑(未配平)。

为确定产物计量关系，设计实验装置如下图所示。

已知B、C、D、E、F中的试剂均为足量。

回答下列问题：(1)实验前必须进行的操作为。

(2)通入N2的目的是。

(3)装置B中反应的离子方程式为。

(4)玻璃管a的作用是。

(5)证明产物中存在C O的现象是。

(6)实验测得有关数据如下表：则装置A中反应的化学方程式为。

（二）选考题（15分）（请考生从给出的2道试题中任选一题作答，并用Z B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则按所做的第一题计分）19.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。

对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成：回答下列问题：(1)A l在周期表中的位置是，其价电子排布式为，图1中负离子的空间构型为。

(2)氯化铝的熔点为181℃，氮化铝的熔点高达2249℃，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差这么大的原因是。

(3)上图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。

该正离子中N原子的杂化方式为,C原子的杂化方式为。

(4)为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－C2H5不能被H原子替换，请解释原因：。

(5)N a、M g、A l三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。