D 向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加
热，无砖红色沉淀生成
淀粉没有发生水解A B C D
5.分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()
A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色
B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面
C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2
D. 与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构)
6.某温度时，将nmol⋅L−l CH3COOH溶液滴入10mL1.0mol⋅L−1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入
CH3COOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()
A. Kw：a>b
B. 25℃时：K(CH3COOH)=1/(n−1)⋅10−7
C. n<1.0
D. 水的电离程度：c>b
7.某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I−=
2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化．K 闭合时，电流表指针第一次发生
偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针
第二次偏转，方向相反．下列有关说法不正确的是()
A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e−=Fe2+
B. 加入AgNO3后，a为正极
C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001N A
D. 第二次指针偏转的原因是：I−浓度减小，反应逆向进行
二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
8.锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯
化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH.废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。
Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。
步骤二：处理滤液，得到ZnCl2⋅xH2O晶体。
步骤三：将SOCl2与ZnCl2⋅xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：
(已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点−105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。)
(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式：______。
(2)接口的连接顺序为a→______→______→h→h→______→______→______→e．______
Ⅱ.回收锰元素，制备MnO2
(3)洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：______。
(4)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的______。
Ⅲ.二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。
(5)写出MnO2 溶解反应的离子方程______。
(6)产品的纯度约为______%(保留三位有效小数)。
(7)若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
三、简答题（本大题共4小题，共52.0分）
9.一种从冶铅废渣中提取铅的工艺流程如图所示。
已知：醋酸铅易溶于水，难电离。火法炼铅是将方铅矿(主要成分为PbS)在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
回答下列问题：
(1)用方铅矿火法炼铅的反应的化学方程式为______。
(2)火法炼铅的废气中含SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为______。
(3)冶铅废渣用硫酸洗涤后，生成的PbSO4表面常含有铜单质，为了溶解铜单质，常需要同时加入一定
量的H2O2溶液，写出溶解铜单质发生反应的离子方程式______；为加快此反应的速率，下列方法合理的是______(填标号)。
A.搅拌
B.适当加热
C.减压
(4)将饱和Na2CO3溶液加入滤渣1中发生的反应为CO32−(aq)+PbSO4(s)⇌PbCO3(s)+SO42−(aq)，以
PbCO3和焦炭为原料在高温条件下可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程______。
(5)工业上常用等体积的饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液，将一定量的PbSO4转化为
PbCO3.PbSO4与NaHCO3或Na2CO3的物质的量之比不同时，PbSO4的转化率如表所示。依据表中数据，物质的量之比相同时，Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大，原因是______。
Ⅰn(PbSO4)：n(NaHCO3)1：1.51：21：3 PbSO4的转化率%95.596.997.8
Ⅱn(PbSO4)：n(Na2CO3)1：1.51：21：3 PbSO4的转化率%989898
10.
(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催化过程进行：
Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+1
2
Cl2(g)△H1=+83kJ⋅mol−1
Ⅱ.CuCl(s)+1
2O2(g)=CuO(s)+1
2
Cl2(g)△H2=−20kJ⋅mol−1
Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H3
反应Ⅰ能自发进行的条件是______。利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用______反应的△H。
(2)如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K(400℃)______K(500℃)(填“大于”或“小于”)。设容器内初始压强为p0，根据进料浓度比c(HCl)：c(O2)=4：1的数据，计算400℃时容器内的平衡压强=______(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低、过高的不利影响分别是______。
(3)已知：氯气与NaOH溶液反应可生成NaClO3.有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：
Ⅰ.2ClO−=ClO2−+Cl−
