2013届化学一轮《钠及钠的化合物》试题(22)

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2013届化学一轮《铝及其化合物》试题（22）

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷和第卷两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.答题前考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 AI 27 S 32 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

评卷人 得分 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分，每小题只有一个正确．．．．．．．．．答案．．，多选错选得．．．．．．0．分。．．）

1、两份铝屑，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为

A．1：l B．1：2

C．1：3 D．2：1

2、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A．Al B．Al(OH)3

C．Al Cl3 D．Al2O3

3、科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的13Al-和214Al。下列说法不正确的是

A．Al14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性

B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的

C．Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl==Al14Cl2+H2↑

D．Al13表示质子数为13的铝原子

4、某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是

A．常温下与足量18mol/L H2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2

B．常温下与足量2mol/L HNO3反应，最少可放出0.45 mol H2

C．常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间

D．常温下与足量2mol/L NaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间

5、向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

6、在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K＋的物质的浓度为

A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L

7、镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为

A．13.6 g B．7.8g C．5.8g D．4g

第Ⅱ卷（选择题，共58分）

评卷人 得分 二、填空题（本题包括4小题，其中8、9题每题14分，10、11每题15分，共计58分）

8、把一支表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A，放入1L 1.5mol/L热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加了12.6g，此时的溶液称为甲溶液，体积仍为1L。再把另一支表面也被氧化的一定量的铝条B，放入1L 0.9mol/L硫酸溶液中，过一会儿取出，其质量减小了25.8g，溶液的质量增加了25.2g，此时的溶液称为乙溶液，体积仍为1L。回答下列问题：

(1)甲溶液的溶质是________________（写化学式），其物质的量_____________________；

(2)乙溶液的溶质是_____________________（写化学式），其物质的量是______________；

(3)将甲、乙两溶液反应，若使滴加的量最少，而产生的沉淀最多，应将________溶液______L滴加到_________溶液（用“甲”或“乙”填写），产生的沉淀最多是_______g。

9、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝______mol，V2＝_____mL；

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，V/mL n/mol

a b

c

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则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝_________________mL；

⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：____________________________。

10、图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

(1)A点时已参加反应的AlCl3和 NaOH的物质的

量之比为1比_______；

(2)OA段曲线所表示的反应的离子方程式是____________________________________；AB段曲线所表示的反应的离子方程式是_______________________________________________________；

(3) B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________（填离子符号）；向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是_____________________________；

(4)向含有0.1mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

11、铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

【方案一】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是______________________________________________。

〖实验步骤〗 （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥________________________________。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案二】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。

〖问题讨论〗

（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因______________________________________________。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是________________。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是________________________________________________________；

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________mL。

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