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化学方程式计算
含默写九年级化学方程式大全
考点1：根据化学方程式的简单计算
1知识梳理
一、简单化学方程式的计算
（1） 根据化学方程式计算的依据
化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。 （2） 根据化学方程式计算的一般步骤
根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。” ① 设：设未知量
② 写：正确书写并配平化学方程式
③ 找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分
子质量的下边。 ④ 列：列出比例式 ⑤ 解：解出未知量的值 ⑥ 答：写出答案
二、有关含杂质问题的计算方法
根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。 有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式： 100%
质量
含杂质的不纯物质的总纯净物的质量
物质的纯度；
纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）； 不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。
考点2：差量法计算
知识梳理
差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系，差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中“实际差量”的“理论差量，把“理论差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物，把它写在方程式的右边。 再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。
第 1 页 共 2 页 专题四 化学方程式相关计算
一、解题依据
⒈化学方程式书写规则配平方法；
⒉反应物与生成物各物质间数量关系，成一定比例。参与反应的各物质的质量，分子个数，原子个数对应成比例。
⒊质量守恒定律（宏观与微观）应用。
利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量；
结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应……
二、根据化学方程式计算的步骤
1．设：根据题意设未知数；
2．写：书写正确的化学方程式；
3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；
4．列：列出比例式并求解；
5．答：检查结果，简明作答。
三、易错点
1、化学方程式的书写。
2、解题格式要规范：
①设未知量时不需带单位，解出未知数时需带单位；②已知数据要带单位；③分子量要在对应化学式的正下方；④已知数据要在分子量的下方；⑤上下单位要一致；⑥代入化学方程式的量必须是纯净物的质量。
3、注意过量问题，当给出两个反应物的质量时就需考虑两种反应物是否恰好完全反应。
4、发生多个化学反应时要注意仔细读题分析题不要遗漏，有时还需考虑反应发生的先后顺序。例如向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH优先H2SO4反应待H2SO4反应完后再和CuSO4反应生成蓝色沉淀。
四、常见题型
（一）常规题
①已知反应物求生成物。例题：（九年级化学上册第五单元课题3）100页例1，习题6。
②已知生成物求反应物。例题：（九年级化学上册第五单元课题3）100页例2，习题4、5。
③含杂质问题的计算。例题：（九年级化学下册第八单元课题3）18页例1，习题4、5。
（二）综合题
1、我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法，其反应的微观过程如右图所示。下列说法正确的是A．乙中氯元素的化合价为+5价 B．该反应属于分解反应
化学方程式的计算
能力目标
1、 准确理解质量守恒定律和化学方程式所表示的各物质之间的质量比的涵义，并能运用它们进行分析和计算。
2、 能够根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯物质反应、含杂质物质反应（杂质不参加反应）和溶液反应进行分析和计算。
3、 通过联系实际的有关化学方程式的综合计算，培养综合分析和计算能力，体会有关化学方程式计算的意义。
4、 通过根据化学方程式计算的解题格式训练，培养严谨的科学态度。
知识点1 有关金属与酸反应的计算
知识疏理
有关金属与酸反应和天平平衡的计算，涉及的知识点较多，能力要求较高，判断金属的量和酸的量哪个过量或题意不明时要分别讨论，是这类试题的难点和关键所在。试题以图象或天平平衡的形式将需要满足的(或需讨论的条件隐含在其中，需要去寻求、挖掘。
考题经典
题1 (2002·黄冈市用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m。试回答：
(1曲线A表示的是(填“铁”或“锌”跟稀硫酸反应的情况 ______________ ；
(2上述曲线图除能说明(1的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是_________，_____。
思路点拨 此题为金属与酸反应有关量的讨论题。金属与酸反应涉及的量有：①金属的质量；②金属元素在反应中显示的化合价；③金属的相对原子质量；④金属的活泼性；⑤产生氢气的量；⑥产生氢气时间；⑦酸的量。这些量之间存在如下关系：(1如果酸过量，则产生氢气的质量(mＨ２＝金属的质量(m金/金属相对原子质量/化合价；(2金属的活泼性、产生氢气的时间(t和产生氢气的质量，可通过tanα（α为曲线与反应时间的夹角）来判断金属的活泼性，tanα越大，则金属活泼性越强。
有时要讨论两种情况：(1如果酸足量，由于铁、锌的相对原子质量不同，则产生氢气的量不同；(2如果酸不足，产生氢气的量相同，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的金属可能正好完全反应。本题由图示产生氢气的量相等，属于第二种情况。
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第一章 化学的基础
1.1 化学的定义
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化的自然科学。它是一门综合性的科学，涉及到物理、生物、地质、天文等多个学科。
1.2 化学的发展
化学的发展可以追溯到古代，古代的化学家
们就已经研究了一些基本的化学知识，如火药的炼制、金属的冶炼等。
17世纪以后，化学发展迅速，出现了许多新的理论和实验，如瓶子定律、摩尔定律、热力学定律等，这些理论和实验为现代化学的发展奠定了基础。
20世纪以后，化学的发展取得了长足的进步，出现了许多新的理论和实验，如量子力学、核化学、分子生物学等，这些理论和实验为现代化学的发展提供了强有力的支持。
1.3 化学的应用
化学的应用非常广泛，几乎涉及到我们日常生活的方方面面。从日常生活中的食品、药物、燃料、清洁剂、染料、塑料等，到工业生产中的冶金、石油化工、制药、纺织、电子、医药等，都离不开化学的应用。
1.4 化学的基本概念
（1）物质的组成
物质由原子、分子、离子等组成，它们之间的相互作用是化学反应的基础。
（2）物质的性质
物质的性质是指物质的化学性质、物理性质、光学性质、声学性质等。
（3）物质的变化
物质的变化是指物质在受到外力作用时，其组成、性质和状态发生变化的现象。
第二章 化学元素
2.1 元素的定义
元素是构成物质的最小单位，它不能再分解成任何其他物质，是物质的基本组成单位。
2.2 元素的分类
根据元素的化学性质，可以将元素分为金属元素和非金属元素两大类。
2.3 元素的周期律
元素周期律是指元素的化学性质随元素原子序数的变化而变化的规律。
2.4 元素的结构
元素的结构是指元素原子内部的组成结构，它由原子核和电子组成。
第三章 化学反应
3.1 化学反应的定义
化学反应是指物质在受到外力作用时，其组成、性质和状态发生变化的现象。
3.2 化学反应的分类
根据反应的特点，可将化学反应分为氧化还原反应、热化学反应、光化学反应、电化学反应等。
