化学-湖南省五市十校2018年高一上学期期中考试试题(解析版)

1 湖南省五市十校2018年高一上学期期中考试试题

1. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）

A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B. 通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱

C. 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

【答案】D

【解析】A. 为提高原料的利用率、节约资源、减少排放、保护环境，在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想，A正确；B. 在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，铁是还原剂、铜是还原产物，所以，可以通过该反应证明铁的还原性比铜强，B正确；C. 过渡元素中有一些金属的熔点很高、化学性质很稳定，故可在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D. F是非金属性最强的元素，其无正价，故其无最高价氧化物对应的水化物HFO4，D不正确。本题选D。

2. 下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B. “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能

C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D. 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能

【答案】D

【解析】A. 电解水时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气，电能转化为化学能，A正确；B. “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，绿色植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能储存起来，因此利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C. 煤燃烧时，化学能转化为热能和光能，但主要转化为热能，C正确；D. 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，化学能转化为热能，D不正确，本题选D。

3. 下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是（ ）

A. 氧 B. 氟 C. 氮 D. 硫

【答案】A

【解析】A. 氧元素形成的简单氢化物是水，其常温下是液体，因为水分子之间可以形成氢

2 键，所以水的沸点较高；B. 氟元素形成的气简单氢化物是HF，常温下是气体；C. 氮元素形成的简单气态氢化物是氨气，常温下是气体；D. 硫形成的简单气态氢化物是硫化氢，常温下是气体。综上所述，以上非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是水，本题选A。

4. 以下对比不正确的是（ ）

A. 热稳定性：H2O>H2S B. 原子半径：Na>Mg

C. 阴离子的还原性：I->Cl- D. 失电子能力：Na > K

【答案】D

【解析】A. O的非金属性强于S，故热稳定性H2O＞H2S，A正确； B. Na和Mg同处于第３周期，Na的核电荷数较小，故原子半径Na＞Mg，B正确；C. 氯和碘同处于第VIIA族，氯的非金属性强于碘，故其阴离子的还原性是I->Cl- ，C正确；D. Na 和K同处于第IA族，K的金属性强于Na，故其失电子能力是Na＞K，D不正确，本题选D。

5. 下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）

A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜片

C. 溶液中H+的物质的量浓度减小 D. 铜片溶解

【答案】C

【解析】试题分析：由图中信息可知，该原电池为铜锌原电池，其中锌是负极、铜是正极，电池工作时，锌失去电子被氧化，锌逐渐溶解；电子经导线从锌片流向铜片，电流的方向与电子的运动方向相反；溶液中的H+在正极上被还原为氢气，故正极上有气泡产生，溶液中H+的物质的量浓度减小。综上所述，C正确，本题选C。

6. 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。下列说法中错误的是（ ）

A. 该反应中肼作还原剂

B. 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键

C. 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ

3 D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

【答案】B

【解析】试题分析：由题意知，1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，1molN2H4的质量是32g，故1molN2H4和足量的液态过氧化氢完全反应时放出的热量为641.6kJ。化学方程式为N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。A. 该反应中肼作还原剂，过氧化氢是氧化剂，A正确；B. 肼（N2H4）分子中既有极性共价键（N—H），又有非极性共价键（N—N），B不正确；C. 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ，C正确；D. 该反应为放热反应，故反应物总能量高于生成物的总能量，D正确。本题选B。

7. 一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是（ ）

A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. 混合气体的总物质的量不再变化

C. A、B、C的浓度不再变化 D. 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC

【答案】D

【解析】试题分析：一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)中，各组分均为气体，该反应是一个气体分子数减小的反应。A. C的生成速率与C的分解速率相等时，说明正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡状态；B. 混合气体的总物质的量不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；C. A、B、C的浓度不再变化时达到平衡状态；D. 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，故不能说明达到平衡。综上所述，不能表明该反应达到化学平衡状态是D，本题选D。

8. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）

A. NaOH B. CaCl2 C. H2 D. H2O

【答案】A

【解析】分析：含有原子团的离子化合物既有共价键又有离子键。

详解：A. NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢和氧之间形成共价键；B. CaCl2

是离子化合物，由钙离子和氯离子构成；C. H2是非金属单质，分子中只有共价键；D. H2O是共价化合物，分子中只有共价键。综上所述，物质中含有共价键的离子化合物是NaOH，A正确，本题选A。

9. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。下列说法正确的是（ ）

A. H、D、T之间互称为同位素 B. 它们都是强氧化剂

C. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 D. 它们的化学性质不同

4 【答案】A

【解析】分析：氕、氘、氚是氢元素的3种同位素，其质子数分别为0、1、2，同位素的化学性质几乎完全相同。氕化锂、氘化锂、氚化锂中的氢元素都是-1价的，故其具有很强的还原性。

10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是（ ）

A. X、Y形成的化合物只含有极性键 B. X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应

C. 含W元素的盐溶液一定显酸性 D. Z离子半径小于W离子半径

【答案】B

【解析】试题分析：X是原子半径最小的元素，为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为C元素；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F元素、W为Al元素。A、X、Y形成的化合物为烃，可能含有非极性键，错误；B、H2与F2在暗处能剧烈反应，正确；D、具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：F‾>Al3+，错误。

11. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

选项 目的 分离方法 原理

A 除去KCl中的MnO2 蒸发结晶 溶解度不同

B 除去碘中的NaCl 加热、升华 NaCl的熔点高，碘易升华

C 分离KNO3和NaC1 重结晶 KNO3的溶解度大于NaC1

D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同

【答案】B

【解析】试题分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，应用过滤法分离，A错误；B、NaCl热稳定性好，而碘易升华，加热升华即可，B正确；C、原理是KNO3溶解度随温度变化较

5 大，而NaCl溶解度随温度变化不大，C错误；D、油和汽油不分层，故不能用分液法，D错误。故本题选择B

12. 只用一种试剂就可鉴别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）

A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3

【答案】C

【解析】A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B错误C．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故D错误；故选C。

13. ClO2是一种消毒杀菌效率高、 二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）

A. KClO3中的Cl在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

【答案】A

【解析】分析：氧化还原反应中，还原剂是指失去电子的物质，所含元素的化合价升高，发生氧化反应后转化为氧化产物；氧化剂是得到电子的物质，所含元素的化合价降低，发生还原反应后转化为还原产物。

详解：A. KClO3中的Cl在反应中由+5价降低到+4价，得到电子，A正确； B. ClO2是还原产物，B不正确；C. H2C2O4在反应中被氧化，C不正确；D. 1 molKClO3参加反应有1mol电子转移，D不正确。本题选A。

14. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）

A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率

B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C. 对于C(s +H2O(g)CO(g) +H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快

D. 100 ml2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气速率不变

【答案】A

【解析】试题分析：A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率，正确；B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加