高中氧化还原反应方程式大全

课时8 氧化还原反应方程式的配平与计算考点一 氧化还原反应方程式的配平类型一 正向配平法(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变。

)1．(1) NaBO 2＋ SiO 2＋ Na ＋ H 2=== NaBH 4＋ Na 2SiO 3(2) KI ＋ KIO 3＋ H 2SO 4=== I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O(3) H 2S ＋ KMnO 4＋ H 2SO 4=== K 2SO 4＋ MnSO 4＋ S↓＋ H 2O答案：(1)1 2 4 2 1 2 (2)5 1 3 3 3 3(3)5 2 3 1 2 5 8[方法技巧]该类方程式一般从左边反应物着手，按以下五个步骤配平。

类型二 逆向配平(自身氧化还原反应，包括分解、歧化等)2. (1) I 2 ＋ NaOH=== NaI ＋ NaIO 3＋ H 2O(2) S ＋ KOH=== K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O(3) (NH 4)2Cr 2O 7=== N 2＋ Cr 2O 3＋ H 2O答案：(1)3 6 5 1 3 (2)3 6 2 1 3(3)1 1 1 4[方法技巧]适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。

先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。

如3S 0＋6KOH(热、浓)=== 2K 2S －2 ＋ 3H 2O ＋ K 2S ＋4O 3化合价降低2×2 化合价升高4由于硫元素的化合价既升高又降低，而且升降总数相等，所以K 2S 的化学计量数为2，K 2SO 3的化学计量数为1，然后确定S 的化学计量数为3。

类型三 缺项配平类(缺少某些反应物或生成物，一般为水、H ＋或OH －)3．(1) ClO －3＋ Fe 2＋＋ === Cl －＋ Fe 3＋＋(2) MnO －4＋ H 2O 2＋ === Mn 2＋＋ O 2↑＋ H 2O(3) MnO －4＋ NO －2＋ === Mn 2＋＋ NO －3＋ H 2O 答案：(1)1 6 6H ＋ 1 6 3H 2O(2)2 5 6H ＋ 2 5 8(3)2 5 6H ＋ 2 5 3[方法技巧](1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。

非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量===XeF22F2(过量+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积===2ClF3F2 (过量+Cl2===2ClF37F2(过量+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O52P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量===2COC+O2(足量===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅Si(粗+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯+4HClSi(粉+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23,(碱中歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH2===CaCl2+Ca(ClO2+2H2O3Cl2+6KOH(热,浓===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH2+H22Mg+TiCl4(熔融===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化4Al(Hg+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO43+3H22Al+6H2SO4(浓===Al2(SO43+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化Al+4HNO(稀===Al(NO33+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH31,还原性:4HCl(浓+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH2+2H2H2S+Fe===FeS+H22NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH34,不稳定性:2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四,非金属氧化物低价态的还原性:2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2 2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾 SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO33+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2OMgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀===BaSO4+H2O2MgO+H2O===Mg(OH2 (缓慢反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强2H2SO4(浓+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al 室温下钝化 6H2SO4(浓+2Fe===Fe2(SO43+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO33+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO33+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO33+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O 2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X 表示 Cl2,Br2,I2 2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 七，碱低价态的还原性： 4Fe （OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3 和 Al（OH）3 哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH3+NH4Cl 不溶解八,盐1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO43+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应 Fe(NO33+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4。

涉及有机物的氧化还原反应方程式有机物的氧化还原反应是有机化学中一类重要的化学反应，指的是有机物分子中发生电子转移的过程。

在氧化还原反应中，有机物可以被氧化剂氧化，也可以被还原剂还原。

有机物的氧化还原反应通常涉及到有机物的氧化反应和还原反应。

有机物的氧化反应是指有机物分子中的某些原子失去电子或增加氧原子数的反应。

在有机物的氧化反应中，有机物的碳原子通常会失去氢原子，氧原子的数目也会增加。

有机物的氧化反应通常需要氧化剂的参与，氧化剂是一种能够接受电子的化合物，它能够将有机物中的电子转移给自己，使有机物被氧化。

例如，乙醇可以被氧化成乙醛或乙酸。

乙醇的氧化反应可以用如下方程式表示：乙醇 + 氧化剂→ 乙醛/乙酸 + 还原剂乙醇可以被氧化剂如酸性高锰酸钾（KMnO4）氧化成乙醛：C2H5OH + [O] → CH3CHO + H2O乙醇也可以被氧化剂如酸性高碘酸钠（NaIO4）氧化成乙酸：C2H5OH + [O] → CH3COOH + H2O有机物的还原反应是指有机物分子中的某些原子获得电子或减少氧原子数的反应。

在有机物的还原反应中，有机物的碳原子通常会获得氢原子，氧原子的数目也会减少。

有机物的还原反应通常需要还原剂的参与，还原剂是一种能够提供电子的化合物，它能够将电子转移给有机物，使有机物被还原。

例如，乙酸可以被还原成乙醇。

乙酸的还原反应可以用如下方程式表示：乙酸 + 还原剂→ 乙醇 + 氧化剂乙酸可以被还原剂如还原性金属（如锌）还原成乙醇：CH3COOH + 2H → C2H5OH + H2O有机物的氧化还原反应在有机化学中具有广泛的应用。

它们可以用于有机合成中的氧化反应和还原反应，可以用于有机物的结构鉴定和分析，也可以用于有机物的储存和转化。

在有机化学实验中，常用的氧化剂包括酸性高锰酸钾、酸性高碘酸钠、酸性高氯酸钾等；常用的还原剂包括还原性金属如锌、铝、镁等，以及还原性化合物如亚砜、亚硫酸氢钠等。

非金属单质〔F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si〕1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2〔过量〕+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大局部金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．复原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 〔X表示F2，Cl2，Br2〕PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，〔碱中〕歧化Cl2+H2O===HCl+HClO〔加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化〕Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca〔OH〕2===CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O3Cl2+6KOH〔热，浓〕===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH〔浓〕+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质〔Na，Mg，Al，Fe〕的复原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S〔爆炸〕2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4〔熔融〕===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg〔OH〕2+H22Mg+TiCl4〔熔融〕===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3〔钝化〕4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全复原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,复原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨去除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2H2S+Fe===FeS+H22NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的复原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4〔这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反响〕SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2〔用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2〕2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH〔不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2〕4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si五,金属氧化物1,低价态的复原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O〔此反响用于制备Na2O〕MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被复原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制复原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反响分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反响: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反响)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,复原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl七，碱低价态的复原性：4Fe〔OH〕2+O2+2H2O===4Fe〔OH〕3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2〔少量〕===Na2SO3+H2ONaOH+SO2〔足量〕===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S〔足量〕===NaHS+H2O2NaOH+H2S〔少量〕===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al〔OH〕3+3NaCl NaOH+Al〔OH〕3===NaAlO2+2H2O 〔AlCl3和Al〔OH〕3哪个酸性强？〕NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg〔OH〕2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反响) Fe(NO3)3+Ag 不反响2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,复原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4。

醛的氧化还原反应方程式总结(默写版)
醛是一类含有羰基（C=O）的有机化合物。

在化学反应中，醛可以发生氧化还原反应，产生不同的物质。

以下是一些常见的醛的氧化还原反应方程式总结：
1. 醛的氧化反应：
醛可以被氧化成相应的酸或酸衍生物。

常见的氧化剂包括高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）等。

例如，乙醛（CH3CHO）可以被高锰酸钾氧化成乙酸
（CH3COOH）：
2KMnO4 + 3CH3CHO → 2KOH + 2MnO2 + 3CH3COOH
2. 醛的还原反应：
醛也可以被还原成相应的醇。

常见的还原剂包括氢气（H2）、金属铝（Al）、钠（Na）等。

例如，戊醛（C4H8O）可以被氢气还原成戊醇（C4H10O）：C4H8O + H2 → C4H10O
3. 醛的氧化还原反应：
醛还可以发生同时氧化和还原的反应，生成其他有机化合物。

这类反应通常需要特定的催化剂或条件。

例如，乙醛（CH3CHO）在氢气氛围中经过催化剂的作用可以发生氧化还原反应，生成乙醇（CH3CH2OH）：
CH3CHO + 2H2 → CH3CH2OH
这些是常见的醛的氧化还原反应方程式总结，有助于了解醛在化学反应中的变化。

请注意，在进行任何实验或操作时，必须遵循正确的实验室和安全操作规程。

高中常见化学方程式汇总化学方程式是一种用化学符号和数字表示化学反应的方式，常见于高中化学课程中。

以下是一些高中常见的化学方程式汇总：1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.氧化还原反应：a)金属与非金属氧化物的反应：金属+非金属氧化物→氧化物例如：2Na+Cl2O→Na2O+Cl2b)非金属氧化物与金属的反应：非金属氧化物+金属→氧化物例如：SO2+2Na→Na2SO3c)金属间电子转移反应：金属1+金属2→金属离子1+金属离子2例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu3.酸和金属的反应：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H24.酸与碱性氧化物的反应：酸+碱性氧化物→盐+水例如：2HCl+CaO→CaCl2+H2O 5.烷烃燃烧反应：烷烃+氧气→CO2+H2O例如：CH4+2O2→CO2+2H2O6.碳酸盐的热分解反应：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO27.金属与非金属的反应：金属+非金属→盐例如：2K+S→K2S8.硫酸盐的热分解反应：硫酸盐→金属氧化物+硫酸气体例如：CuSO4→CuO+SO39.电解质的离子交换反应：AB+CD→AD+CB例如：NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3 10.钠和水的反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2除了上述常见的化学方程式外，还有许多其他的化学反应，如酯化反应、醇酸反应、醇醛反应、还原、氧化等。

每一种反应都有特定的方程式表示。

化学方程式的编写需要学生熟悉元素符号、离子式以及化学反应的特点和规律。

通过理解和熟练掌握化学方程式，学生可以更好地理解化学反应的原理和过程，并运用于实际的化学实验和分析中。

这对于高中化学学习和未来的科学研究都具有重要意义。

化学氧化还原方程式大全（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（二）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（三）碱性氧化物+酸盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（四）酸性氧化物+碱盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（五）酸+碱盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（六）酸+盐另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（七）碱+盐另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（八）盐+盐两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O这个有点小难度。

非金属单质(F2 ,Ｃl2，O2 , S, N２, P, Ｃ, Si) 1, 氧化性:F２+H２==＝2HFF2 +Ｘｅ(过量)＝==XeＦ２２Ｆ2（过量)+Xｅ=＝=XeF4nF2 +2M＝==2MFn (表示大部分金属)2F2 +2Ｈ2O===4HF+O２2F2 ＋2ＮａOH＝＝=２ＮａF+OF2 +H２OＦ2 +2NaCl=＝=2NaF+Ｃｌ2F２+2NaBr==＝2NaF+Br2F２+2NaI ＝＝=２NaF+I2F2+Cl2 (等体积)===2CｌF3F2 (过量）+Ｃl2＝＝=2ＣｌF37Ｆ２(过量）+I2 ＝==２IＦ７Cl２+H2＝==2HCl３Ｃl2+2Ｐ===2PCｌ３Cｌ2 ＋PCl3 =＝=PCl５Cl2 +2Ｎa==＝２NａCl3Cl2 +2Fe＝＝=２FeCl3Ｃl２＋２FeCl2 ===2FｅCl３Ｃl2+Cu===CuCｌ２２Cl2+２NａＢr===２NaCl+Bｒ２Cl2 +2NａI ===2ＮaCl＋Ｉ25Cl2+Ｉ2+6H2Ｏ=＝＝2HIＯ3+10HＣlCl2 +Nａ2S=＝=２NａCｌ+SCl2 ＋H２S==＝２HＣｌ+SCl2＋SＯ2＋２H2O＝==H2SO4 +2ＨClCl2 +Ｈ2Ｏ２＝==2HCｌ＋O2２O2 ＋3Fe=＝＝Fe3O４O２+Ｋ===ＫO2S+H２＝==H2S2Ｓ＋C=＝＝CS２S＋Ｆe=＝=ＦeSS+2Ｃu===Ｃu2S3S＋2Al=＝=Al2S3Ｓ+Zn＝==ZnSN２+3H２==＝２NH3N2+3Ｍg==＝Mg３Ｎ2N2＋3Ｃａ=＝=Ca３N2Ｎ2+３Ｂa==＝Ba3N２N2＋6Na＝＝=2Na3ＮN2+6Ｋ＝=＝2Ｋ3NＮ２+6Rｂ===２Rｂ3NP2+6H2=＝=4PH3P＋3Nａ＝==Na３Ｐ２Ｐ＋３Zn===Ｚn3P２2.还原性S+O2＝=＝SＯ2S+O２===SO2Ｓ+６ＨNO3(浓）=＝=H２SO4＋6NＯ2+2H2Ｏ3S+4 ＨＮＯ3（稀)===3SO2+４NＯ+2H２ON２＋O２==＝2NO４P＋5O2===P4Ｏ10（常写成P２O5)２P+3X2==＝２PＸ３（X表示Ｆ２，Cl2,Bｒ2）PX3+Ｘ2=＝=ＰＸ５Ｐ4+20HNO３(浓)===４H3PO4+2０NO2+4Ｈ２ＯＣ+２F2===CF4C+2Cｌ2===CCl4２C+Ｏ２(少量)=＝=2COC+O２(足量)===CO2C+CO2=＝=2CＯC+H２Ｏ===CO＋Ｈ２(生成水煤气）2Ｃ+ＳiO2===Si+2CO（制得粗硅)Si(粗）＋２Cl===SiCl４(SｉCl４+2H2＝==Si（纯）+4HCl)Si（粉)+O2==＝SｉＯ2Sｉ＋C==＝SiC(金刚砂）Si+2ＮaOＨ+H２O===Ｎa2SｉO３+2H２３，(碱中）歧化Ｃl２+H2O===HCl+HClＯ(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Ｃl2+２NaＯH=＝=NaCl+NaClＯ+Ｈ2O2Cｌ2＋２Ca（OH)2===ＣaCl2+Cａ（ＣlO）2+2H2O3Cｌ2+６KOＨ（热,浓)==＝5KCl+KＣlO3＋3Ｈ2O３S+6ＮaＯH＝==2Nａ2S+Ｎａ2SO3+３H2O４P+3ＫOH（浓）+3Ｈ2O===PH3+３KH２PO２11P+１5ＣuSO4+２４H2O=＝=5Cu3P＋6H3PO4+1５H2SO４3Ｃ+CaO=＝=CaＣ2+CO3C+SiO２=＝＝SiC+2ＣO二,金属单质(Nａ，Mg,Al,Fｅ）的还原性2Ｎa+H2===2NaH4Na+Ｏ2===2Na2O２Na2O+O2＝=＝2Ｎa2O２2Na+Ｏ2==＝Nａ２O２2Na+S==＝Nａ2S（爆炸）2Ｎａ+2H２O=＝＝2NaOH＋H2２Ｎa+2NH3===2NaNＨ２+H24Na＋ＴiCl4（熔融)===４ＮaＣl+TiMｇ+Cｌ２===MgCl2Mｇ＋Bｒ２===MgBr22Ｍg+O2＝==2MgOMｇ+S=＝=MgSMg＋２H２O===Mg（OH)2+Ｈ22Mg+TｉCl4(熔融）===Ｔi+２ＭgCl2Ｍg+2RbCl==＝ＭgＣｌ2+2Rb2Mｇ+CO２==＝2MgO+Ｃ２Mｇ+SｉO2＝=＝２MgＯ+SiＭg＋H2S===MgＳ+H2Mｇ＋H２SO4==＝MｇSO4+H2２Ａl＋3Ｃｌ2===2AlＣl3４Ａl+3O2＝＝=2Ａl2O3（钝化)４Al(Hg）＋3O2+２xＨ2O=＝＝2(Al2Ｏ3．xH2O）+4Ｈg ４Al+３MnO2===2Al2O３+3Ｍn2Al+Cr2O３===Al2O3＋２Cｒ２Al+Fe２O3===Al2Ｏ３+2Fe2Ａｌ+3FｅO===Al2Ｏ3+３Fe2Ａl+6HＣl===２ＡｌCｌ3+3H22Al+3Ｈ2SO4==＝Aｌ2(ＳO4）3＋３H２2Al+６H2SO4(浓)＝==Ａl2(ＳO4）3+3ＳO２＋6H2O （Al，Fe在冷,浓的H2SO4，HNＯ3中钝化)Al＋4HＮO(稀）＝==Al(NO３)３+NＯ+２H2O2Al+2NaOH+２H２Ｏ===2NａＡlO2+３H２2Ｆe+３Br2=＝=2FeBr３Fｅ+Ｉ2＝==FeＩ2Fe+S===FｅS3Fe+4Ｈ2Ｏ（g）=＝=Fe3O4+4H2Ｆe+2HCl===FｅCｌ2＋H２Fe＋CuCl2==＝ＦeCｌ2+ＣuFe+SnCｌ4===FeCl２＋SnCｌ2(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Ｆe+SnCl2=＝ＦeＣl2+Sn)三，非金属氢化物(HF,HCl,Ｈ2O,H2S,NH３)１，还原性:4HCl(浓）＋ＭnＯ2＝==MnCl2+Cl2+2H２Ｏ4HCl（g)+Ｏ2＝＝=2Ｃl2+2H2Ｏ1６HCl+2KMnO4＝=＝2KCl+２MｎCl2+5Cl2+8H2O14HCl＋K2Cr2O7=＝=2KCｌ＋2ＣrＣl3+3Cl２+７Ｈ2Ｏ2H2O+2F2=＝=４ＨF+O22H2S+3O2(足量）=＝=2ＳＯ2+2H2O2H2S+O２(少量）＝＝＝2S+2H2O2H2S+SO2===3Ｓ+２H2OH2Ｓ+H２SO4(浓)===S+ＳO2+２H2O3Ｈ2Ｓ+2HNＯ(稀）===3S＋２NO+４H２O５H2Ｓ+２KMnＯ４+3H２SO4===2ＭnSＯ4＋Ｋ２SO4+5S+8Ｈ２O 3Ｈ2S+K２Cr2O7＋4Ｈ2SO4===Cｒ2(ＳO４）3＋K2SO4＋３S+7H2O H2S+4Nａ2Ｏ2+2H２O＝＝＝Na2ＳO4+6NａＯH2NH3＋3ＣuO＝＝=3Cｕ＋N2＋3H2O2NH3+3Cl2===N2+６HCl8NＨ3+3Cl2==＝N２+6NＨ4Cl4NH3+3O2（纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O２===４ＮO+6H2O４NH3+6ＮＯ＝＝=５N2+6HＯ（用氨清除NO）NａH＋H2O===NａOH+Ｈ24NaＨ+TｉＣl4===Ｔi+4NaCｌ＋２H2CａH2+２Ｈ2O==＝Ca(OH)2+２Ｈ2H2S+Fe=＝=FeS+H22ＮH3+2Ｎa==2NaNH2+H２(NaNＨ2+H２O===NａＯH+ＮH3)４，不稳定性:２HF＝＝＝H2+F22HCl===H２＋Ｃｌ22H２O＝==2H2＋O２2H2Ｏ２===2H2Ｏ+Ｏ２Ｈ2Ｓ==＝H2＋S２ＮH3==＝N2+3H2四,非金属氧化物低价态的还原性:２SＯ2+O2===2ＳO3２ＳO2+O2+２H2Ｏ=＝＝2H2SＯ４(这是SＯ２在大气中缓慢发生的环境化学反应)SＯ2+Cl２+2H２O==＝H２SO４+2ＨＣlSO2+Br２+2H2O=＝=H2ＳＯ4＋２HBrＳO2+I2+2H2O=＝＝Ｈ2ＳＯ4+2ＨISO2＋ＮO2＝==SO3+NO2ＮO＋O2==＝2ＮO2NO+NO2+２NaＯH=＝=2NaNO２(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和ＮＯ2）2ＣO+O2===2CO2CO+ＣｕＯ=＝＝Cu+ＣＯ2３CO+Fe２O３===2Fe+3CO2CＯ+H2O=＝=CO2+Ｈ2氧化性：SO2＋2Ｈ２S===3S+2H2OSO３+2ＫI＝＝=Ｋ2SO３+I２ＮO2+2KI+H２Ｏ===NO+I2+２KＯＨ（不能用淀粉ＫI溶液鉴别溴蒸气和NＯ2）４NO2＋H2Ｓ=＝=4ＮO+ＳO3+Ｈ2O2ＮO２+Ｃu===4CｕO+N２CO２＋2Mg＝＝=2MgO+C（CＯ2不能用于扑灭由Ｍg,Ｃａ,Ｂa，Na,K等燃烧的火灾）SiＯ2+2H2=＝=Si+２H2OSiO2+2Ｍg＝＝=2MｇO+Si五,金属氧化物1，低价态的还原性:6ＦeO+O2===2Fe3O４ＦeO+4ＨNO3===Fe(NO３)３＋NO2+2H２Ｏ2,氧化性:Na2Ｏ2＋2Na===2Nａ２O(此反应用于制备Nａ２O）MｇO,Ａl2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Ｍg,Aｌ.一般通过电解制Mｇ和Ａl。

高中阶段所有的化学方程式大汇总这篇文章内容太过繁杂，笔者只能给出常见的化学方程式分类及示例，希望对您有所帮助。

1. 酸碱反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑3. 沉淀反应方程式：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO34. 难溶盐反应方程式：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl5. 酸碱滴定反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6. 酸化、还原滴定反应方程式：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O7. 热化学反应方程式：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + 2220kJ8. 光化学反应方程式：2NO2 → 2NO + O29. 大气污染反应方程式：2SO2 + O2 → 2SO310. 铁与氧气反应方程式：4Fe + 3O2 → 2Fe2O311. 水解反应方程式：NaCl + H2O → NaOH + HCl12. 化学平衡方程式：2NO + O2 ⇌ 2NO213. 沸腾点降低或沸点升高方程式：Δt = K·m14. 气体摩尔分数方程式：x/n = P/RT15. 动力学方程式：v = k [A]m [B]n以上是常见的化学方程式分类及示例，希望对大家有所帮助。

需要注意的是，写化学方程式时要注意平衡反应物和生成物的摩尔量，同时还要标注反应条件、催化剂等相关信息，以充分描述化学反应的过程。