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九年级上册化学人教版总复习提纲
I. 原子结构和元素周期性
- 原子和元素概念
- 原子的组成及质子、中子、电子的性质
- 原子核和电子壳层的结构
- 元素周期表的组成及Periods和Groups的概念
- 元素周期表中元素的分类和特征
II. 化学式和化合价
- 电子排布和原子键的形成
- 化学键的概念
- 离子键、共价键和金属键的特点和区别
- 电离能、电子亲和能和电负性的概念
- 化学式的确定和化合价的计算
- 电荷平衡原则和简单化合物的命名
III. 物质的变化和化学反应
- 物质的分类和性质
- 化学反应的符号方程式和平衡方程式的写法
- 化学反应的热效应和速率
- 化学反应的速率和反应速率方程式
- 影响化学反应速率的因素
IV. 酸碱中和反应和盐类
- 酸和碱的概念和性质
- 酸碱盐的化学式和命名规则
- 酸碱指示剂的作用和选取
- 酸碱中和反应的特点和计算
- 酸碱溶液的pH值和酸碱中和指数
V. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的概念和特点
- 氧化剂和还原剂的概念和性质
- 氧化还原反应的平衡方程式和计算
- 电化学原理和电解的概念
- 电解的原理和应用
VI. 有机化学基础
- 有机物和无机物的区别
- 有机化合物的命名和结构式
- 烷烃、烯烃和炔烃的概念和性质
- 饱和烃、不饱和烃和烃类化合物的特性- 醇、醛、酮和羧酸的概念和性质。
九年级化学人教版全册复习提纲work Information Technology Company.2020YEAR九年级上册化学知识总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t 的汽车）（1nm=10-9m）第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
九年级化学知识点汇总（⼈教版）-⼈教版九年级化学知识点汇总（⼈教版）第1单元《⾛进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动⼈民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿⾊化学-----环境友好化学(化合反应符合绿⾊化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核⼼：利⽤化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）⽕焰：焰⼼、内焰（最明亮）、外焰（温度最⾼）（2）⽐较各⽕焰层温度：⽤⼀⽕柴梗平放⼊⽕焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最⾼（3）检验产物H2O：⽤⼲冷烧杯罩⽕焰上⽅，烧杯内有⽔雾CO2：取下烧杯，倒⼊澄清⽯灰⽔，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有⽩烟（为⽯蜡蒸⽓），点燃⽩烟，蜡烛复燃5、吸⼊空⽓与呼出⽓体的⽐较结论：与吸⼊空⽓相⽐，呼出⽓体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸⼊空⽓与呼出⽓体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究⼀般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是⼀门以实验为基础的科学）⼀、常⽤仪器及使⽤⽅法（⼀）⽤于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发⽫、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发⽫、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫⽯棉⽹—受热均匀）可⽤于固体加热的仪器是－－试管、蒸发⽫可⽤于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发⽫、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏⽃、集⽓瓶（⼆）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液⾯的最低点保持⽔平。
量筒不能⽤来加热，不能⽤作反应容器。
量程为10毫升的量筒，⼀般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（⽤于粗略的称量，⼀般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
九年级上册化学人教版总复习提纲以下是九年级上册化学人教版的总复习提纲：
1. 有关化学的基本概念
a. 物质、元素和化合物
b. 混合物和纯物质
c. 化学变化和物理变化
d. 化学方程式和化学反应
2. 元素和化合物
a. 元素的基本性质和周期表
b. 化合物的基本性质和命名规则
c. 酸、碱和盐的性质和命名规则
3. 物质的组成和分解
a. 元素的分解和合成
b. 化合物的分解和合成
c. 化学反应中的能量变化
4. 原子结构和元素周期律
a. 原子的基本结构和核外电子分布
b. 原子序数、质量数和同位素
c. 元素周期表的结构和分类
d. 原子的价电子和化合价
5. 化学键和物质的性质
a. 化学键的类型和形成
b. 金属和非金属元素的性质
c. 物质的导电性、溶解性和化学活性
6. 酸碱反应和氧化还原反应
a. 酸碱中和反应和酸碱指示剂
b. 氧化还原反应和氧化还原电位
c. 电解质和非电解质的性质和应用
7. 反应速率和化学平衡
a. 反应速率和速率方程
b. 化学平衡的条件和平衡常数
c. 扰动对化学平衡的影响
d. 平衡反应的应用
这个提纲涵盖了九年级上册化学人教版的主要内容，可以用来进行总复习和重点复习。
同时，建议根据具体教材和学校的要求进行相应的调整和补充，以确保复习的全面性
和准确性。
九年级人教版化学上下册总复习提纲一些知识点单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI如下还有很多相关知识一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的．（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中化学知识点总结归纳(人教版)(全)初中化学知识点总结归纳（人教版）(全)一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的挪移等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜XXX、生成沉淀等。
有时可经过反应现象来推断是否发生了化学变化或者产物是啥物质。
(3)物理性质：物质别需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并别是惟独物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并别要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质要紧有：颜群、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质惟独在化学变化中才干表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一具整体参加反应，好似一具原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中惟独一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看惟独一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物能够是一种元素组成的(单质)，也能够是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
人教版九年级下册化学复习提纲人教版九班级下册化学复习提纲一、化学试验平安1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(汲取或点燃等)。
进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦洁净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分别和提纯分别和提纯的方法，分别的物质，应留意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分别，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分别沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合以下和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分别互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中消失较多的固体时，即停止加热，分别NaCl和KNO3混合物最适合高考同学的书，淘宝搜寻《高考蝶变》三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂留意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。
九年级上册化学人教版总复习提纲下面是九年级上册化学人教版的总复习提纲：
1. 物质的性质与分类
- 物质的三态及相互转化
- 纯物质和混合物的区别
- 物质的分类和性质
2. 原子结构与元素周期表
- 原子的基本结构和构成
- 元素的概念和分类
- 元素周期表的结构和特点
3. 化学键与化学式
- 原子的化学键和分子的化学键
- 以及离子的化学式
- 共价键和离子键的区别
4. 物质的变化与反应
- 物质的化学变化和物理变化
- 物质的化学反应和化学方程式
- 反应质量守恒的法则
5. 常见化学反应
- 金属与非金属的反应
- 酸碱中和和金属与非金属的反应
- 酸碱中和反应和氧化还原反应
6. 离子与溶液
- 离子的概念和离子的混合
- 溶解度和溶液饱和度
- 盐和酸的溶解和中和反应
7. 食物中的营养物质
- 碳水化合物、脂肪和蛋白质的特点和作用
- 矿物质和维生素的作用和来源
- 水的重要性和人体食物的消化
8. 燃烧与环境保护
- 燃烧的基本概念和过程
- 燃烧产生的有害物质和环境污染
- 碳循环和节能减排的重要性
以上是九年级上册化学人教版的总复习提纲，涵盖了该学期所学的主要内容，希望对你的复习有所帮助！。
人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和合金。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是混合物，而不是化合物。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含一种金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。
Au、Pt最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K→Au，金属活动性由强到弱。
①判断金属能否与酸（HCl、H2SO4）反应。
2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。
③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。
方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
中考化学复习提纲目录绪言 (1)第一单元走进化学世界 1 第二单元我们周围的空气 (6)第三单元自然界的水 (16)第四单元物质构成的奥秘 (22)第五单元化学方程式 (29)第六单元碳和碳的氧化物 (33)第七单元燃料及其应用 (40)第八单元金属和金属材料 (45)第九单元溶液 (52)第十单元酸和碱 (58)第十一单元盐化肥 (67)第十二单元化学与生活 (76)专题一常见物质的化学式 (83)专题二常见物质的俗名 (85)专题三化学反应基本类型 (85)专题四常见的化学方程式 (87)专题五常见反应的现象 (96)专题六常见物质的颜色、气味 (100)专题七多功能瓶 (102)专题八除杂 (105)专题九鉴定 (108)专题十离子共存 (110)专题十一、物质的分类 ....................................................... 113 专题十二 气体的实验室制法 (117)绪言1. 化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过 3000 万种。
3. 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
4. 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
5. 1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元 走进化学世界第一节 物质的变化和性质● 物质发生化学常伴随一些现象①颜色改变：如酚酞试液遇碱溶液变红，石蕊试液遇碱变蓝。
②放出气体：2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ③生成沉淀：Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O ④吸热、放热、发光：多数可燃物的燃烧 C+O 2 点燃 CO 2S+ O 2 点燃 SO 2但有这些现象不一定放生化学变化，如:①颜色改变:氧气由无色气体变成蓝色液体是物理变化。
一、空气1、空气成分测定实验：现象：①暗红色的红磷点燃后燃烧产生大量白烟,发出黄色火焰,瓶壁感到发烫.②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。
原因：红磷燃烧消耗了空气中的氧气,使集气瓶中压强减小.结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不支持燃烧，约占空气总体积的4/5。
2、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。
3、氧气的化学性质活泼，动植物的呼吸、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等都是与空气中的氧气发生的缓慢氧化。
熟石灰变硬、氢氧化钠变质都与二氧化碳有关。
氮气的化学性质不活泼，用作粮食瓜果保护气，灯泡填充气，还可用来制氮肥。
稀有气体化学性质非常稳定，可用于制造霓虹灯、作焊接金属保护气、氦气可填充氦气球。
4、空气中的主要污染物有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物。
气体污染物的主要来源有：化石燃料的燃烧、工厂及汽车排放的尾气。
防治措施是：减少化石燃料的使用，研制和开发新能源，植树造林，处理尾气。
二、氧气1、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
收集氧气的方法是排水法或向上排气法。
2、氧气的化学性质比较活泼，在反应中提供氧，具有氧化性。
氧气能支持燃烧，可燃物燃烧必须要与氧气接触。
⑴氧气的检验：可以使带火星的木条燃烧的是氧气。
⑵碳在氧气中燃烧，发出白光，在空气中发红。
C+O2点燃CO2硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
S+O2点燃SO2磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟（烟是固体）。
4P + 5O点燃2P2O5⑶镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
2Mg + O点燃2MgO铝在常温下与氧气反应，4Al+3O2 ==2Al2O3（表面生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化）铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
3Fe + 2O点燃Fe3O4紫红色的铜片在空气中加热，表面变成黑色（可用灼热的铜网吸收氧气）。
2Cu+O2加热2CuO3、氧气的用途是：供给呼吸，支持燃烧。
4、工业制氧气的方法是分离液态空气（属物理变化）。
实验室制取氧气：（1）加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）过氧化氢溶液和二氧化锰混合：2H2O2 MnO22H2O＋O2↑三、二氧化碳1、二氧化碳的循环：动植物呼吸放出CO2：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O植物光合作用吸收CO2：6CO2+6H2O光、叶绿素 C6H12O6+6O2所以CO2可用温室肥料2、二氧化碳是一种无色无气味的气体，密度比空气大，能溶于水，可制作汽水。
收集CO2能用向上排空气法或排水法。
固体CO2又叫干冰，干冰升华吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用于人工降雨，作致冷剂。
3、CO2本身无毒，但不能供给呼吸，在人群密集的地方，应该注意通风换气。
进入久未开启的菜窑前，应做灯火试验4、通常情况下，CO2不能燃烧，也不能支持燃烧，又因其密度比空气大，故能灭火5、CO2的化学性质：①能与可溶性碱反应CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O CO2的存在可用澄清石灰水来证明CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O 露置在空气中的NaOH 因吸收CO2而变质，CO2可用NaOH 溶液来吸收。
②与水反应，CO2 + H2O == H2CO3 生成碳酸使紫色石蕊变红色：碳酸不稳定，易分解： H2CO3 ==CO2↑ + H2O5、CO2具有氧化性通入灼热的木炭中生成CO： CO2+C高温2CO镁条能在CO2中燃烧： 2Mg+CO2点燃2MgO+C （镁条着火不能用CO2扑灭）四、氢气、一氧化碳、甲烷H2CO CH4是理想的绿色能源煤气的主要成分俗称沼气，是天然气的主要成分。
物理性质密度最小的气体难溶于水密度比空气略小难溶于水密度比空气小极难溶于水可燃性H2+O2点燃H2O淡蓝色火焰燃烧产物只有水2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰燃烧产物只有CO2CH4+2O2点燃CO2+2H2O明亮且蓝色火焰燃烧产物是水和CO2可燃性气体点燃前一定要检验气体的纯度，因为可燃性气体与空气混合点燃后可能会发生爆炸。
氢气作为绿色能源的优点：氢气完全燃烧放出的热量多，原料不受限制；燃烧的产物不会污染环境。
ＣＯ有剧毒，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气而使人体缺氧。
2、还原性：3、氢气的实验室制法：采用锌粒与稀硫酸反应 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑收集方法是排水法或向下排空气法。
五、其它燃料与燃烧1、化石燃料：⑴煤、石油和天然气是世界上最重要的三种化石燃料。
“西气东输”工程输送的是天然气。
⑵煤主要含碳元素，还含有少量的H、N、S、O等元素，煤燃烧会排出SO2、NO2等污染物，这些气体溶于雨水，会形成酸雨，煤不完全燃烧会产生CO，还会排放大量的粉尘，污染空气，且产生热量少，降低了煤的利用率⑶把煤隔绝空气加强热，煤可以分解成焦炭、煤焦油和焦炉煤气等（属化学变化），煤在高温下能生成煤气。
石油经分馏后可得到汽油、煤油、柴油等产品（属物理变化）。
煤、石油是重要的化工原料，是有机合成材料的原料。
煤气是CO、H2和少量碳氢化合物的混合物，是煤的产品。
石油液化气是碳氢化合物，如丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等，是石油的产品。
⑷化石燃料在燃烧时造成的环境污染主要是：全球气候变暖、热污染、大气污染等。
2、燃烧：⑴物质燃烧一般需要同时满足三个条件：物质具有可燃性、可燃物与氧气接触、可燃物达到着火点。
⑵燃烧的现象与可燃物跟氧气的接触面积和氧气的浓度。
⑶当氧气充足时，可燃物完全燃烧，燃烧迅速，放热量大，产物是二氧化碳。
当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，燃烧得慢，放热量少，产物有一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质⑷在有限的空间；可燃物急速燃烧短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
影响产生爆炸的因素：氧气的浓度或可燃物与氧气的接触面积；气体的爆炸极限。
在油库、面粉加工厂、化工厂、煤矿的矿井内，都备有防爆器材和设有安全标志，因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体和粉尘，一旦接触明火，就有发生爆炸的危险。
六、金属：1、纯铁具有银白色金属光泽的固体，质软、有良好的延展性、是电和热的导体。
铜具有紫红色金属光泽，导电性仅次于银，可用于电线。
铝的密度小，导电导热性好，2、与氧气的反应⑴铝在常温下与氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自我保护”的作用。
铁在潮湿的空气中，因与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈，铁锈呈红棕色，主要成分是Fe2O3,铁锈疏松多孔易吸水，不除去会促使铁进一步生锈。
防止铁制品生锈的方法是：保持铁制品表面的干燥与洁净；在铁制品表面涂保护膜；形成合金等。
如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等⑵镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，用于制照明弹。
2Mg+O2点燃2MgO铝粉在空气中剧烈燃烧，放出大量的热 4Al+3O2加热2Al2O3铁在高温下在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4。
3Fe+2O2点燃Fe3O4紫红色的铜片在空气中加热，表面变成黑色。
可用灼热的铜网吸收氧气。
2Cu+O2加热2CuO3、金属与酸反应：在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属能与酸反应置换出氢气。
如铝、镁、锌、铁等金属可与稀硫酸或稀盐酸反应放出氢气，而铜、银等在一般的情况下不与稀酸反应。
铁与盐酸反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
Fe+2HCl==FeCl2+H24、金属与盐溶液反应：位于前面的金属才能从位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来铁与硫酸铜溶液反应，铁表面有红色物质生成，反应后溶液呈浅绿色。
反应后溶液质量减少。
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4, （现代湿法冶金的先驱）Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4,Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)25、生铁与钢⑴生铁与钢都是铁的合金。
生铁中含碳量为2%~4.3%,钢中的含碳量为0.03%~2%。
⑵炼铁的原理是在高温下，用CO把铁从铁的氧化物中还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、菱铁矿（主要成分FeCO3）主要设备：高炉。
从中炼出的是生铁。
⑶原理是在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把过量的碳或其他杂质转化为气体或炉渣而除去。
C+O2==CO2炼钢的原料是生铁，6、合金合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
合金的硬度一般比各成分金属大；多数合金的熔点低于组成它的成分金属。
不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，可用于制医疗器械，硬铝用于作建筑材料，制电路保险丝的是武德合金，焊接电子元件的是焊锡，制造电器零件的是黄铜，制造铜像的是青铜七、水水是由氢、氧元素组成的，两元素的质量比为1：8。
是相对分子质量最小的氧化物。
1、水的化学性质：⑴在直流电的作用下，水可以分解为氢气和氧气。
2H2O===2H2+O2，正极产生O2，负极产生H2，两者体积比为1：2，质量比为8：1。
为了增强水的导电性，实验前加少量硫酸或氢氧化钠溶液⑵水与某些非金属氧化物反应，生成相应的酸，能使紫色石蕊试液变红。
H2O+CO2==H2CO3H2O+SO2==H2SO3酸雨的形成H2O+SO3==H2SO4⑶水与可溶性金属氧化物反应，生成相应的碱。
H2O+CaO==Ca(OH)2⑷水与无水硫酸铜反应，白色粉末变蓝色，以此来检验水的存在。
2、水的净化：净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏、杀菌等。
吸附：常用明矾吸附水中的悬浮颗粒而沉降；活性炭不仅可吸附水中悬浮物，还可吸附水中有异味的物质或色素过滤：除去悬浮着的不溶性杂质蒸馏：除去可溶性杂质，原理是利用蒸发使水和杂质分离杀菌：用漂白粉或氯气进行杀菌、消毒3、溶有较多钙、镁物质的水叫做硬水。
区分硬水的方法是加入肥皂水，产生泡沫很少的是硬水。
4、水体污染主要来自工业废水、农业用水和生活污水。
主要污染物是水中超标的氮、磷元素、重金属离子、农药等。
防治措施是对工、农业污水进行处理，使用无磷洗涤剂。
八、溶液1、溶液的概念：⑴一种或一种以上物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
叫做溶液。
⑵在酸、碱、盐溶液中，物质是以离子形式存在，其水溶液能导电。
