黑龙江省哈三中2016届高三上学期第一学段入学考试化学试卷

2016-2017学年黑龙江省哈尔滨三中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．如果在实验过程中遇到紧急事故，需拨打急救电话．急救电话的号码为（）A．10086 B．10010 C．95518 D．1202．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3．下列各项说法正确的是（）A．白磷应放在冷水中保存B．将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸C．硝酸银放在无色试剂瓶中保存D．在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体4．下列实验仪器中可以直接加热的是（）A．试管B．容量瓶C．量筒D．冷凝管5．下列各物质中属于弱电解质的是（）A．液态氯化氢B．氨气C．稀醋酸D．纯水6．在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（）A．漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯7．欲提取溴水中的单质溴，可选用的分离方法为（）A．过滤B．渗析C．萃取D．蒸发结晶8．下列各项与胶体性质无关的是（）A．卤水点豆腐B．明矾净水C．静电除尘D．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应9．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸10．分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（）A．二元酸B．强电解质C．含氧酸D．弱酸11．根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）A．温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2（g）和 2 molN2（g），两容积中的压强之比等于5：2D．等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于5：2 12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，含有N A个氮原子的氮气体积约为11.2LB．标准状况下，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A13．在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO、Cl﹣B．Mg2+、NH、NO、Cl﹣C．Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣D．Fe2+、Na+、NO、SO14．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．Ca（HCO3）2与过量NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O15．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和氢氧化钾反应B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应16．下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（）A．金属钠B．稀盐酸C．硫酸铜D．氯酸钾17．在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：118．标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g/cm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（）A．16.4mol/L B．17.4mol/L C．18.4mol/L D．19.4mol/L19．已知化学方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为（）A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol20．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容二、解答题（共5小题，满分40分）21．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32﹣、OH﹣、Cl﹣离子，你认为一定有的离子是，一定没有的离子是，还需要进一步确认的离子是？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式：．22．写出下列反应的离子方程式：（1）实验室用石灰石和稀盐酸制CO2．（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀．23．如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中的两处明显错误是、．（2）A 仪器的名称是，B 仪器的名称是．（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量，其作用是．若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是．24．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如图：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液．2①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）．②过滤之前，怎样检验SO42﹣已除去：．（2）现需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液．①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需．②计算后，需称NaCl的质量为．③下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→→→→→→G．A．上下颠倒摇匀B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．移液G．装瓶④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．A．称量时砝码生锈：；B．溶解前烧杯内有水：；C．容量瓶洗涤后未干燥；D．定容时仰视容量瓶刻度线：．25．在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？2016-2017学年黑龙江省哈尔滨三中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．如果在实验过程中遇到紧急事故，需拨打急救电话．急救电话的号码为（）A．10086 B．10010 C．95518 D．120【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】要明确各电话的用途，一些特殊电话号码的用途要记住．【解答】解：A.10086为中国移动客服电话，故A错误；B.10010是中国联通客户服务号码，故B错误；C.95518人保服务电话，故C错误；D.120是急救电话，故D正确；故选：D．2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【考点】氧化还原反应．【分析】A．燃烧为氧化还原反应；B．碳酸钙的分解与CaO和水反应；C．燃烧反应为氧化还原反应；D．火药爆炸为氧化还原反应．【解答】解：A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故B选；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故C不选；D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不选；故选B．3．下列各项说法正确的是（）A．白磷应放在冷水中保存B．将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸C．硝酸银放在无色试剂瓶中保存D．在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体【考点】化学试剂的存放；化学试剂的分类．【分析】A．白磷易与氧气反应，密度大于水，水中溶解度不大；B．浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热；C．硝酸银见光易分解；D．依据蒸发皿与坩埚用途判断．【解答】解：A．白磷在冷水中保存：可以隔绝空气，故A正确；B．浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，所以稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，让产生的热量散失，故B错误；C．硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，故C错误；D．坩埚是用来加热固体用，蒸发皿是用来蒸发溶液得到晶体的，所以加热分解氯酸钾固体应选择坩埚加热，故D错误；故选：A．4．下列实验仪器中可以直接加热的是（）A．试管B．容量瓶C．量筒D．冷凝管【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】根据常见仪器的作用和用途来解答．能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，据此即可解答．【解答】解：A．试管常用于物质的制备、发生装置，它的底部的面积较小，可直接进行加热，故A正确；B．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故B错误；C．量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故C错误；D．冷凝管用于冷凝，将热的蒸汽冷却为液体，无需加热，也不能用于加热，故D错误；故选A．5．下列各物质中属于弱电解质的是（）A．液态氯化氢B．氨气C．稀醋酸D．纯水【考点】弱电解质的判断．【分析】在水溶液中能够发生部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此分析．【解答】解：A、液态氯化氢是强电解质，故A错误；B、氨气是非电解质，故B错误；C、稀醋酸是混合物，故C错误；D、纯水中部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D正确；故选D．6．在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（）A．漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯【考点】过滤．【分析】过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，以此来解答．【解答】解：过滤分离溶液与不溶性固体，在铁架台上放漏斗，漏斗下方为烧杯，然后利用玻璃棒引流，进行过滤操作，不需要酒精灯，故选D．7．欲提取溴水中的单质溴，可选用的分离方法为（）A．过滤B．渗析C．萃取D．蒸发结晶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，以此来解答．【解答】解：A．过滤适用于不溶性固体与液体的分离，不能从碘水中提取碘，故A错误；B．渗析用于分离胶体，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，可用苯、四氯化碳等有机溶剂萃取，然后分液分离，故C正确；D．蒸发结晶法使利用溶解度的差异分离混合物的方法，不能从碘水中提取碘，故D错误．故选C．8．下列各项与胶体性质无关的是（）A．卤水点豆腐B．明矾净水C．静电除尘D．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应【考点】胶体的重要性质．【分析】利用胶体的性质进行分析判断，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象，胶体具有吸附性，丁达尔现象，据此即可解答．【解答】解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，故A不选；B．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用净水，和胶体有关，故B不选；C、静电除尘是利用了胶体的电泳现象，与胶体性质有关，故C不选；D、盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成盐和水，得到盐溶液与胶体性质无关，故D选；故选D．9．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．10．分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（）A．二元酸B．强电解质C．含氧酸D．弱酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】H2CO3是一种酸，可以根据电离程度分为强酸、弱酸；依据电离出的氢离子数分为一元酸、二元酸等；依据是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸．【解答】解：A、H2CO3是一种酸存在两步电离，可以成为二元酸，故A不符合；B、H2CO3是一种酸存在两步电离平衡，是弱电解质，故B符合；C、H2CO3是一种含氧酸，故C不符合；D、H2CO3是一种酸存在两步电离平衡，属于弱酸，故D不符合；故选B．11．根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）A．温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2（g）和 2 molN2（g），两容积中的压强之比等于5：2D．等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于5：2【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．压强不一定相同，则V m不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同；B．等温等压下，气体的V m相同，结合ρ==判断；C．温度和容积相同的气体，容器的压强与气体的物质的量呈正比；D．等温等压下，气体的V m相同，气体的物质的量与体积呈正比．【解答】解：A．压强不一定相同，则V m不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同，二者分子数不一定相等，故A错误；B．等温等压下，气体的V m相同，由ρ==可知SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，故B正确；C．温度和容积相同的气体，容器的压强与气体的物质的量呈正比，则两容积中的压强之比等于5：2，故C正确；D．等温等压下，气体的V m相同，气体的物质的量与体积呈正比，5molO2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5：2，故D正确．故选A．12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，含有N A个氮原子的氮气体积约为11.2LB．标准状况下，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下含有N A个氮原子的氮气物质的量为0.5mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；B．物质的量n==，二氧化硫分子中含有三个原子；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D．标准状况下水不是气体．【解答】解：A．含有N A个氮原子的氮气物质的量为0.5mol，标准状况下体积为11.2L，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故A错误；B．标准状况下，64gSO2中物质的量==1mol，含有的原子数为3N A，故B正确；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故C错误；D．标准状况下，11.2L H2O 物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5N A，故D错误；故选B．13．在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO、Cl﹣B．Mg2+、NH、NO、Cl﹣C．Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣D．Fe2+、Na+、NO、SO【考点】离子共存问题．【分析】pH=1溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．酸性溶液中不能大量存在S2﹣，故C不选；D．Fe2+、Na+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选B．14．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．Ca（HCO3）2与过量NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子个数配比不符合物质结构；B．氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠；D．醋酸为弱酸，应保留化学式．【解答】解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．Ca（HCO3）2与过量NaOH 溶液反应，离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2，离子方程式：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，故C 正确；D．CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COOH﹣，故D错误；故选：C．15．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和氢氧化钾反应B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应【考点】离子方程式的书写．【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H++OH﹣=H2O 表示，以此来解答．【解答】解：A．稀醋酸和氢氧化钾反应的离子反应为HAc+OH﹣=H2O+Ac﹣，故A 错误；B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，故B正确；C．稀盐酸和氢氧化铜反应的离子反应为2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C错误；D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．16．下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（）A．金属钠B．稀盐酸C．硫酸铜D．氯酸钾【考点】氧化还原反应．【分析】物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性，说明元素的化合价为最低价，在反应中元素化合价只能升高，以此解答该题．【解答】解：A．钠的元素化合价为0价，为最低价态，只能被氧化，故A正确；B．盐酸中H元素化合价为+1价，表现氧化性，故B错误；C．硫酸铜中Cu元素化合价为+2价，表现氧化性，故C错误；D．氯酸钾中Cl元素化合价为+5价，具有强氧化性，故D错误．故选A．17．在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1【考点】氧化还原反应的计算．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原．【解答】解：由5K+KO3+3H2SO4═32↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，故选B．18．标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g/cm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（）A．16.4mol/L B．17.4mol/L C．18.4mol/L D．19.4mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】假定水为1L，氨气为700L，根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nM 计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度．【解答】解：假定水为1L，氨气为700L，则：1L水的质量为：1000mL×1g/mL=1000g，氨气的物质的量为=mol，氨气的质量为mol×17g/mol=g所以氨水的体积为：=L，故氨水的物质的量浓度为=18.4 mol/L，故选C．19．已知化学方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为（）A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol【考点】氧化还原反应．【分析】在化学反应中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=21mol，所以配平后的反应为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，由此分析解答．【解答】解：在化学反应中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=21mol，所以配平后的反应为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，所以每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为=1.5mol，故选A．20．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．二、解答题（共5小题，满分40分）21．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32﹣、OH﹣、Cl﹣离子，你认为一定有的离子是Cl﹣，一定没有的离子是Ag+、CO32﹣、OH﹣，还需要进一步确认的离子是如为蓝色则有Cu2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式：有H+，2H++Fe=Fe2++H2↑．【考点】离子共存问题．【分析】因OH﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，CO32﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，则一定存在Cl﹣，电解质为HCl或氯化铜，以此来解答．【解答】解：因OH﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，CO32﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，则一定存在Cl﹣，电解质为HCl或氯化铜，如为蓝色则有Cu2+，电解质为氯化铜，如家铁粉有气泡产生，则有H+，电解质为HCl，鉴别氢离子，对应发生离子反应为2H++Fe=Fe2++H2↑，故答案为：Cl﹣；Ag+、CO32﹣、OH﹣；如为蓝色则有Cu2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+；有H+，2H++Fe=Fe2++H2↑．22．写出下列反应的离子方程式：（1）实验室用石灰石和稀盐酸制CO2CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑．（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳；（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀，氢氧化钡与硫酸氢钠物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀，氢氧化钡与硫酸氢钠物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O．23．如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中的两处明显错误是冷凝水应下口通入上口通出、温度计水银球应置于支管口处．（2）A 仪器的名称是蒸馏烧瓶，B 仪器的名称是冷凝管．（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是防暴沸．若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是冷却后补加．【考点】实验室制取蒸馏水．【分析】实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用．【解答】解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处；冷凝管中冷凝水应低进高出；（2）依据仪器形状可知：A 仪器的名称是蒸馏烧瓶，B 仪器的名称是冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加入碎瓷片；若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是冷却后补加；故答案为：碎瓷片；防暴沸；冷却后补加；24．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如图：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液．2①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（填化学式）．②过滤之前，怎样检验SO42﹣已除去：取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明已除净，产生则证明未除净．（2）现需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液．①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需500mL 容量瓶、胶头滴管、量筒．②计算后，需称NaCl的质量为29.3g．③下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→E→F→C→D→A →G．A．上下颠倒摇匀B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．移液G．装瓶④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．A．称量时砝码生锈：偏高；B．溶解前烧杯内有水：无影响；C．容量瓶洗涤后未干燥无影响；D．定容时仰视容量瓶刻度线：偏低．【考点】粗盐提纯；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）由流程可知，溶解后加试剂除去杂质，选择NaOH除去镁离子，选择碳酸钠除去钙离子，选择氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后，加盐酸除去过量的碳酸钠，调节pH，蒸发可得到NaCl，选择盐酸、氯化钡检验硫酸根离子；（2）①需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液，选择500mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容；②结合m=cVM计算；③配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、洗涤、转移、定容、摇匀、装瓶；④结合c=及不当操作对n、V的影响判断．【解答】解：（1）①除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、SO42﹣时，可以加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，则试剂顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH），故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；②钡离子遇到硫酸根离子会生成白色沉淀，因此检验硫酸根离子除去的方法为取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明已除净，产生则证明未除净，故答案为：取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明已除净，产生则证明未除净；（2）①需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液，选择500mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，则除过滤操作涉及到（烧杯、玻璃棒）外需要的仪器为500mL容量瓶、胶头滴管、量筒，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管、。

2016年东北三省高三第一次联合模拟考试理科综合化学答案选择：78 9 10 11 12 13 DB C C B D D26．（15分）I. －184 （2分）II . (1) 332622()()()c CH OCH c CO c H （1分） (2) ①＜（1分） ②不变（1分） ③ 45﹪（2分）(3) ABC （2分）(4) ① ＞（2分） ②0.05mol （2分） ③ 96﹪（2分）27. (14分)（1）Ni(OH)2 + 2H + = Ni 2+ + 2H 2O （2分）1：3（1分）（2）少量KMnO 4溶液或K 3[Fe(CN)6]溶液（1分）；KMnO 4溶液紫色未褪或未产生蓝色沉淀（2分）（3）Na + + 3Fe 3+ + 2SO 42–+ 3H 2O + 3CO 32– = NaFe 3(SO 4)2(OH)6 ↓+ 3CO 2↑（2分）（4）1.27×10–16（2分）（5）除去溶液中的Ca 2+、Mg 2+（2分）（6）静置后取上层清液少许于试管中，滴加Na 2CO 3溶液，若未出现浑浊，则沉淀完全（2分）28.(14分)（1）检查装置气密性 （1分）（2）SO 2 + 2OH – = SO 32– +H 2O （2分）（3）NH 3 （2分）（4）防止倒吸（2分）（5）3[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 3Cu + 8NH 3↑ + 2N 2↑ + 3SO 2↑ + 9H 2O （2分）（6） %10024.222463103⨯⨯⨯⨯⨯⨯-ab （2分） （7）视线与凹液面最低处相平（1分）偏低（2分）36. （15分）（1）3HCO -（2分）（2）①②④③（其它合理答案均可）（2分）（3）在氯化氢气流中加热至恒重。

（2分）（4）电能（1分）化学能（1分）MgCl 2(熔融)↑+22Cl Mg MgCl 电解Mg + Cl 2↑（2分） ↑++222H OH Mg O H 2Mg ）（高温（2分）（5）为了浓缩富集溴 （1分） Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr （2分）37.（15分）（1）1s 22s 22p 63s 2 （1分）（2）非极性 （1分） 2 （1分）（3） （2分）（4）HF 分子之间存在氢键，形成缔合分子（2分）（5）Al(CH 3)3 （1分） sp 2杂化（2分）Al(CH 3)3 +3H 2O = Al(OH)3↓+3CH 4↑（2分）（6）Cu 3N （1分） （2分）38（15分）（1） （2分）（2）NaOH 水溶液 加热（2分）（3）C 6H 5-CHO + 2Ag(NH 3)2OH ∆−−→H 2O+2Ag↓+3NH 3+ C 6H 5-COONH 4（2分） （4）ac （2分）（5）14种（2分） （1分）（6） （1分） 酸性KMnO 4 溶液（1分） （7）（2分）103A206108aN CH 3NO 2CH 2CH 2COOH。

黑龙江省哈尔滨市第三中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：1 6 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64一、选择题(本题共20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项正确。

)1．如果在实验过程中遇到紧急事故，需拨打急救电话。

急救电话的号码为( )A．10086 B．10010 C．95518 D．120【答案】D【考点定位】考查急救的方法【名师点晴】要记住一些特殊电话号码的用途，以备急用。

110：匪警，112：电话障碍申告，114：电话查号台，117：报时台，119：火警，120：急救中心，121：天气预报，122：道路交通事故报警，12315：消费者投诉热线．170：通信话费查询，189：通信业务咨询电话，180：通信服务质量投诉电话。

2．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( ) A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】B【解析】试题分析：A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选；原反应，故C不选；故选B。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

3．下列各项说法正确的是( )A．白磷应放在冷水中保存B．将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸C．硝酸银放在无色试剂瓶中保存D．在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体【答案】A【解析】试题分析：A．白磷易自燃，且不和水反应，应存放在冷水中，故A正确；B．稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓慢倒入水，，故B错误；C．硝酸银见光容易分解，应该存放在棕色试剂瓶中，故C错误；D．加热分解氯酸钾固体应该在试管或坩埚中进行，故D错误；故选A。

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨一中高三（上）月考化学试卷(12月份）一、选择题1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是()A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3）B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2)制做豆腐C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物2．下列说法不正确的是（）A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2)均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（)缩合最多可形成2种二肽(不考虑立体异构）3．分子式为C3H5Cl3的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种4．常温下,下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣C．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32﹣、CH3COO﹣、SO32﹣D．由水电离出的c(H+）=1.0×10﹣14mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB．4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N AC．10。

6 g Na2C03晶体中含CO数目为0。

1N AD．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为N A6．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A．含0。

0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸7．按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极．常温下,当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL,则此时烧杯中溶液的pH(不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应）（）A．11 B．12 C．13 D．14二、解答题（共3小题，满分43分）8．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题：A BC D（1)与元素B、D处于同一主族的第2﹣5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是（选填字母编号）．a．吸收99.7kJ b．吸收29。

1．下列实验，在滴加有关试剂之前必须先加碱液使溶液碱化的是（ ）A.乙酸乙酯加水在水浴中加热水解B.溴苯水解后，滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子C.淀粉水解后，滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物中的葡萄糖D.葡萄糖溶于水，滴加银氨溶液检验其醛基的存在3．下列关于有机物分子结构的说法不正确的是A. 苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的结构B. 甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体C. 1mol 乙烯完全加成消耗1mol 溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键D. 1mol 乙醇与足量的钠反应生成0.5mol 氢气，可证明乙醇分子只有一个羟基4．某有机物分子中含有强还原性基团，将其与苛性钠溶液共煮后，可得到两种有机物，其中一种仍有强还原性，则该有机物可能是A ．5．按一定体积比混合而成的丁烷、甲烷、乙醛的混合气体与同温同压下CO 2的密度相等。

若已知丁烷占总体积的25%，则三种气体的体积比是A 、2∶3∶5B 、1∶2∶5C 、3∶2∶5D 、2∶1∶56．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为手性碳原子，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。

例如，有机化合物：有光学活性，分别发生下列反应：①与甲酸发生酯化反应②与氢氧化钠水溶液共热③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与氢气作用。

生成的有机物中无光学活性的是A ．①②④B ．②③④C ．①②③D ．①③④7．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（ ）A.2-甲基丙烷B.丙烷C.甲烷D.乙烷8．下列物质中，沸点最高的是A ．乙烷B ．丙烷C ．乙醇D ．乙二醇9．下列实验结论不正确的是 （ ）10．下列实验可达到实验目的的是（）A与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2B．乙酰水杨酸NaOHC．用蒸馏法分离苯和溴苯的混合物D．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中的卤元素11．120 ℃条件下，一定质量的某有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在足量O2中燃烧后，将所得气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4增重2.7 g，再通过碱石灰，碱石灰增重4.4 g，对该有机物进行核磁共振分析，谱图如下图所示：则该有机物可能是( )A．CH3CH3 B．CH3CH2COOHC．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH312．下列关于有机物的说法正确的是A．苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应B．石油经过分馏得到的汽油、煤油等馏分都是纯净物C．乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下，葡萄糖、淀粉、蛋白质都可发生水解反应13．HEMA是制备隐形眼镜的材料，其名称是聚甲基丙烯酸羟乙酯，则合成它的单体为14．由乙醇制取乙二醇，依次发生反应的类型是（）A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代15．丙烯酸（CH2 = CH—COOH）能发生的反应可能有①加成反应②酯化反应③中和反应④氧化反应A．只有①③B．只有①③④C．只有①④D．①②③④16．对三联苯是一种有机合成的中间体．工业上合成对三联苯的化学方程式为下列说法中不．正确的是A．上述反应属于取代反应B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面C．对三联苯的一氯取代物有4种D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O217．利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成有机物A：下列说法正确的是（）A．亮菌甲素的分子式为C12H12O5B．亮菌甲素属于芳香族化合物C．A的核磁共振氢谱中有7个吸收峰 D．1 mol A能跟5 mol氢气加成18．下列说法全不正确的是（）①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A、③⑤⑥B、②③④C、②③⑥D、③④⑤⑥19．用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()20．有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A ．CH 2=CH-COOH 和油酸（C 17H 33COOH ）B ．C 60和石墨C ．和 D ．35Cl 和37ClE ．乙醇和乙二醇①互为同位素的是 ；②互为同系物的是 ；③互为同素异形体的是 ；④互为同分异构体的是 ；21．对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母菌和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。

全国名校大联考2015〜2016学年高三第一次联考试卷化学本卷命题范围：化学实验基础；化学计量；物质分类及其变化。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 AI27 S32 CI35.5 K39 Mn 55 Fe56Ba137第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分o在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1. 为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。

下列做法不利于该目标实现的是A. 推广使用无磷洗涤剂 B •用Q替代Cl2作饮用水消毒剂C.用工业污水直接灌溉农田 D •含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放2. 有Br2参加的化学反应一定不属于A.置换反应B .取代反应 C .加成反应D .复分解反应3 •从化学看生活，你认为下列说法不合理的是A. 塑料制品长期不使用也会老化B. 食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯C. “ 84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性D. 纯碱是Na2C@,小苏打是NaHC0,其水溶液均呈碱性4. 下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是A.生产粗硅B 海水提镁. C.电解冶铝D生产硫酸5. 用NaOH固体配制100 mL 2 . 0 mol/LNaOH溶液时，一定不需要用到的仪器是□ & I 9A B C 1°6. 下列叙述正确的是A . H2与T2互为同位素B SO 2、CO均属于酸性氧化物C .离子化合物中一定不含共价键n 氯化铵、氯化氢都属于强电解质7. 图表归纳是学习化学的一种常用方法。

下列某同学归纳的表与图中对应关系正确的是&以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。

下列物质中可能做稳定剂的是A . NaaSQB FeCI 3C . NaHCO D. CaO9 .下列离子方程式正确的是A.用NaOH溶液吸收Cl2：—烈丁THN*B .Fe 2（SCU）3 和Ba（OH）2 溶液混合I：'：-' ■ Ji1C.向AgCI悬浊液中加入N Q S溶液■'D.向NaHC03溶液中加入澄清石灰水兀了'MU'再工―：*丨10. 二氧化氯（CIO 2）是一高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的CN，将其转化为两种无毒气体。

考试时间：90分钟试题满分：100分第Ⅰ卷（客观题共50分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Ni59Co59Cu：64As：75Sn：119I：127Ba：137Pb：207选择题（本题共25个小题，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列说法中不正确的是A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理【答案】D考点：考查化学与生活的有关判断2.某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用N A表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是A．该氖原子的相对原子质量为12a/b B．Wg该氖原子的物质的量为W/aN A molC．Wg该氖原子所含的质子数为10W/a个D氖元素的摩尔质量为aN A g/mol【答案】D【考点定位】本题主要是考查原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、摩尔质量、物质的量、微粒数的判断等【名师点晴】原子结构相关的四“量”比较注意: （1）同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。

（2）同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。

（3）元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。

3.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．SO2气体通入H2S溶液中C．NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中D．CO2气体通入NaOH溶液中【答案】B考点：考查物质之间反应的有关图像分析与判断4．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为VO5+xLi Li x V2O5。