1.2.2氢氧化铝的制备实验导学案

氢氧化铝教案一、教学目标1.了解氢氧化铝的基本概念、性质和用途；2.掌握氢氧化铝的制备方法和实验操作技能；3.培养学生的实验操作能力和科学探究精神。

二、教学内容1. 氢氧化铝的基本概念氢氧化铝是一种无机化合物，化学式为Al(OH)3，是一种白色粉末状物质，具有吸湿性和吸附性。

氢氧化铝在自然界中广泛存在，如矿物质中的伊利石、莫来石等都含有氢氧化铝。

2. 氢氧化铝的性质和用途氢氧化铝是一种弱碱性物质，可以与酸反应生成盐和水。

氢氧化铝具有很强的吸附性，可以用于制备各种催化剂、填料和吸附剂等。

此外，氢氧化铝还可以用于制备铝盐、铝粉、铝箔等。

3. 氢氧化铝的制备方法氢氧化铝的制备方法有多种，其中常用的方法有以下几种：3.1 碳酸铝法将碳酸铝和水反应，生成氢氧化铝和二氧化碳。

反应方程式：Al2(CO3)3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO23.2 氯化铝法将氯化铝和氢氧化钠反应，生成氢氧化铝和氯化钠。

反应方程式：AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl3.3 硫酸铝法将硫酸铝和氢氧化钠反应，生成氢氧化铝和硫酸钠。

反应方程式：Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO44. 实验操作4.1 实验材料氯化铝、氢氧化钠、蒸馏水、酚酞指示剂、滴定管、烧杯、玻璃棒等。

4.2 实验步骤1.取一定量的氯化铝溶解于蒸馏水中，加入适量的酚酞指示剂；2.用氢氧化钠溶液滴定氯化铝溶液，直到出现颜色变化；3.记录滴定所需的氢氧化钠溶液体积，计算氯化铝的含量；4.将滴定后的氯化铝溶液加入氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铝沉淀；5.用蒸馏水洗涤氢氧化铝沉淀，使其纯净；6.将氢氧化铝沉淀干燥，得到氢氧化铝粉末。

三、教学重点和难点1. 教学重点1.掌握氢氧化铝的基本概念、性质和用途；2.掌握氢氧化铝的制备方法和实验操作技能。

2. 教学难点1.理解氢氧化铝的制备原理和反应机理；2.掌握氢氧化铝的实验操作技能。

氢氧化铝的制备实验教学设计实验目的：通过本实验，掌握氢氧化铝的制备方法和相关实验技能，提高实验观察分析、实验设计和实验操作能力。

实验原理：氢氧化铝是一种无机化合物，其制备方法很多，常见的有化学沉淀法和热解法。

本实验采用化学沉淀法制备氢氧化铝。

实验仪器和试剂：仪器：量筒、搅拌棒、热板、玻璃棒、漏斗、烧杯等。

试剂：氢氧化钠、铝酸钠、盐酸、蒸馏水。

实验步骤：1. 将10 g 氢氧化钠和5 g 铝酸钠添加到500 ml 蒸馏水中，并搅拌均匀。

2. 调节溶液的 pH 值为8-9，加入适量的盐酸控制 pH 值，直到 pH 值稳定。

3. 把溶液加热至约80℃，继续搅拌至溶解。

4. 将溶液慢慢滴入预先加热好的100 ml浓盐酸中，并充分搅拌。

5. 沉淀生成后，将其放置静置一段时间，沉淀再将其过滤出来。

6. 用蒸馏水洗涤沉淀至 pH 值接近自然 pH，然后将其风干。

实验注意事项：1. 操作时要戴上手套和护目镜，注意化学品的安全性。

2. 漏斗滴加溶液时要慢慢滴加，并且要注意加入的速度，一定要充分搅拌使沉淀形成匀称。

3. 超饱和或过浓的原料溶液会导致沉淀形成不良，影响实验结果。

4. 沉淀生成后必须充分静置，否则易形成不匀称的结晶。

实验结果：可获得颜色为白色的氢氧化铝沉淀。

实验分析：本实验采用化学沉淀方法制备氢氧化铝，该方法适用性较广，操作简单，能够大批量生产，但是沉淀物的纯度较低，对纯度要求高的研究不适合用此方法。

实验延伸：进一步可以探究氢氧化铝的物理性质和应用价值，以及氢氧化铝沉淀的形成原因和实验参数的影响等。

氢氧化铝课型：新课教学目标：知识与技能1.学会实验室制备氢氧化铝的方法，学会设计实验。

2.掌握氢氧化铝的性质，尤其是两性强氧化物。

3.了解氢氧化铝的应用。

过程与方法1.通过课堂讲解，视频播放等，培养学生的学习兴趣。

2.通过教学互动，培养学生勤于动脑的习惯，帮助学生养成科学探究的思维模式。

3.讲解与演示相结合，有利于活跃课堂气氛，提高学习效率。

情感态度与价值观1.在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发学生的学习热情。

2.通过列举氢氧化铝在生活中的应用，逐渐形成将所学的化学知识用于生产、生活实践的意识，培养学生良好的科学作风和学以致用的优良品质。

教学重点氢氧化铝的两性教学难点氢氧化铝的两性教学过程[复习]上次课我们学习了铝的氧化物——氧化铝（Al2O3），现在，我们一起来回忆Al2O3有哪些性质。

[PPT] Al2O3，难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，是两性氧化物。

[活动] 请一位同学上来写Al2O3与酸或强碱溶液反应的离子方程式，其余的同学在下面写。

[副板书]（教师点评）Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O[PPT]（呈现）Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O[教师]好，这堂课呢，我们一起来学习铝的另外一种化合物——氢氧化铝（Al(OH)3），请同学们翻到课本P58。

[板书]氢氧化铝[PPT][教师] 从图片上，我们可以看到Al(OH)3呈白色固体粉末状。

接下来，我们来探究实验室怎样制备Al(OH)3。

[板书] 1.实验室制备Al(OH)3： [PPT] 实验一向盛有适量Al 2(SO 4)3溶液的试管中滴加氨水NH 3·H 2O 至过量，观察现象。

[视频] 硫酸铝与氨水反应（教师一边引导）。

[PPT] 实验现象：产生白色沉淀。

实验结论：Al 2(SO 4)3溶液和氨水可以发生反应，生成氢氧化铝，氨水过量，氢氧化铝沉淀不溶解。

水热法制备氢氧化铝佐剂实验步骤下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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氢氧化铝的制备教学设计学习目标：1.以制备Al(OH)3实验为例，体验制备实验的设计思路、制备条件的选择。

2.进一步熟练掌握铝的有关化合物的性质及其相互转化关系。

学习重难点：Al(OH)3制备实验的设计思路、制备条件的选择知识回顾：1．氢氧化铝的性质及其应用(1)Al(OH)3是固体、溶于水，具有性，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此，Al(OH)3可用作剂和色素剂。

(2)写出下列反应的离子方程式或化学方程式①与强酸反应：；②与强碱反应：；③受热分解：。

2．写出下列反应的化学方程式：(1)氯化铝溶液与过量氨水反应：；(2)偏铝酸钠溶液中通入CO2：；(3)氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合：。

3．写出下列反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中滴加少量NaOH溶液：；(2)继续加入过量的NaOH溶液，沉淀溶解：；(3)实验室用铝盐与氨水反应制取Al(OH)3：。

探究1：氢氧化铝的制备制备Al(OH)3的原料应是含铝物质，如铝屑、氧化铝、明矾等。

1．用较纯净的铝屑制取氢氧化铝有多种方案：方案一：Al Al 2(SO 4)3 Al(OH)3有关反应的离子方程式是 ；。

(2)方案二：Al NaAlO 2 Al(OH)3有关反应的离子方程式是 ；。

(3)方案三：有关反应的离子方程式是 ；；。

(4)从以上三种方案的试剂用量来看，最佳方案是 ，具体理由是 。

2．氧化铝为原料制备氢氧化铝34232)(42SO Al O Al SO H −−→−3)(OH Al −−→−氨水3232)(2OH Al NaAlO O Al CO NaOH −−→−−−→−有关反应的离子方程式是 ；。

[归纳总结]物质制备在原理正确的前提下，其方案的优劣取决于制备等量的产品时，所消耗原料的，反应条件及实验的 ，反应的 性及对环境的不良影响等。

[活学活用]1．在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是 ( )A ．向氯化铝溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧B．向偏铝酸钠溶液中加入适量AlCl3溶液，蒸干并灼烧C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2后，蒸干并灼烧D．向偏铝酸钠溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧探究2：试剂加入顺序对氢氧化铝制备的影响实验一：碱和AlCl3(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，其现象是，反应的离子方程式是，。

§1.2 金属的氧化物和氢氧化物氢氧化铝的性质及应用第课时年级：高一科目：化学课型：新课主备人：张志伟时间： ____________ 学习目标1．知识与技能：掌握氢氧化铝的理化性质，了解氢氧化铝的应用2．过程与方法：通过教师引导，学生思考，掌握氢氧化铝的理化性质，了解氢氧化铝的应用3．情感态度与价值观：通过列举氢氧化铝在生活中的应用，逐渐形成将所学的化学知识用于生产、生活实践的意识，培养学生良好的科学作风和学以致用的优良品质学习重、难点1．重点：氢氧化铝的理化性质，尤其是两性氢氧化物，氢氧化铝的应用2．难点：氢氧化铝的两性学习用具：导学案、黑板、PPT学习过程一、知识回顾1. 氢氧化铝是_________色__________ 物质，_________（“难”或“易”）溶于水，___________（“难”或“易”）溶于弱碱，（“难”或“易”）溶于水2. 实验室常用_________溶液与_________反应来制取__________，反应的化学方程式为_________________________________________。

实验室不用强碱氢氧化钠溶液制取的原因是____________________________________________________。

3. 氢氧化铝既能与_________溶液反应，如与_______的反应，反应的化学方程式为______________________________，又可以与_______溶液反应，如与__________溶液的反应，反应的化学方程式为_________________________________________，是_______氢氧化物。

二、设问导读（观看PPT，阅读课本P23-24）1. 氢氧化铝的物理性质有哪些？2. 氢氧化铝有哪些化学性质？3. 氢氧化铝有哪些应用？三、自学检测1. 氢氧化铝的化学式为_________。

氢氧化铝的制备教学设计【课题】氢氧化铝的制备【课型】实验课【教学目标】1.知识技能：掌握碱的常见制取方法，理解氢氧化铝制备方法的特殊之处。

2.过程与方法：通过氢氧化铝的用途，体现氢氧化铝的重要性，引起同学学习制备氢氧化铝的兴趣。

通过常见碱的制备方法，探究氢氧化铝的制备方法，选择恰当的实验药品。

3.情感态度与价值观：培养学生对待实验严谨的态度，通过对比的方法发现物质的普遍规律及特殊性。

了解氢氧化铝在生产生活中的重要作用。

【教学重点】氢氧化铝的制备方法【教学难点】氢氧化铝的制备方法与常见方法的区别；学会选择恰当的试验药品。

【教学方法】1.教学方法：以问题推进式的探究性实验教学方法。

2.学法指导：推理演绎、实验实践，归纳总结。

【教学用品】Al 、稀盐酸、NaOH溶液、氨水、大理石、试管【教学过程】【教师】氢氧化铝有着十分广泛的用途，我们一起来了解一下。

活动一：了解氢氧化铝的用途斯达舒的主要成分是什么它的有效成分是AlOH3，AlOH3弱碱性可以用于中和胃酸，缓解胃痛。

胃药中的有效成分AlOH3 3 HCl = AlCl33H2O氢氧化铝还能用作净水剂。

氢氧化铝还是目前应用最广的无机阻燃剂，氢氧化铝受热分解生成的氧化铝可以形成保护层阻止燃烧。

阻燃剂2AlOH3Al2O33H2O【教师】既然氢氧化铝有这么多的作用，那氢氧化铝是如何制备出来的呢接下来我们一起来探讨氢氧化铝的实验室制备，找出其中的最优方案。

【板书】2-6 氢氧化铝的制备【教师】回顾制备实验方案设计的基本思路要制备氢氧化铝，我们首先要解决两个问题，用什么原料来制备以及如何制备的问题活动二：【展示】铝及其化合物的转化关系。

【小组展示】制备AlOH3的相关反应方程式。

小组讨论，以Al 、稀盐酸、NaOH溶液、氨水、大理石为原料设计实验方案，相互交流讨论。

理论讨论，对比各方案的优缺点。

活动三：分组对比实验，每一小组可任选两组方案，进行对比实验，记录实验现象和数据，找出最佳实验方案。

§1.2 金属的氧化物氢氧化物氢氧化铝的制备氢氧化铝的性质第课时年级：高一科目：化学课型：新课（实验课）主备人：张志伟时间： ___________ 学习目标1．知识与技能：掌握氢氧化铝的实验室制法，氢氧化铝的两性2．过程与方法：通过教师指导，学生实验观察，总结氢氧化铝的实验室制法，氢氧化铝的两性3．情感态度与价值观：培养学生严谨的科学态度，规范的实验操作技能学习重、难点1．重点：氢氧化铝的实验室制法，氢氧化铝的两性2．难点：金属铝与碱的反应学习用具：实验仪器试管架试管滴瓶试剂瓶实验药品盐酸NaOH 氨水学习过程一、教师讲解：（一）提问学生实验目的，实验所需仪器药品，实验步骤实验目的：制备氢氧化铝同时探究氢氧化铝的化学性质实验步骤：1. 氢氧化铝的制备1）取两支试管，编号○1和○2，分别向其中加1mL 0.1mol/LAl2(SO4)3溶液2）向○1中慢慢滴加0.6mol/LNaOH溶液，观察现象，并记录3）继续向○1中滴加NaOH溶液，观察现象，直到沉淀物不再增加4）继续向○1中滴加NaOH溶液，观察现象，记录并分析实验结果5) 向○2中慢慢滴加氨水，观察现象，并记录6）继续向○2中滴加氨水，观察现象，直到沉淀物不再增加7）继续向○2中滴加氨水，观察现象，记录并分析实验结果2. 氢氧化铝的两性1）将试管○2静置后，倒去上层清液，然后将其中的沉淀分装在两支试管中2）向一支试管中滴加2mol/L盐酸，边加边振荡，观察实验现象，分析实验结果3）向另一支试管中滴加0.6mo/LNaOH溶液，边加边振荡，观察实验现象，分析实验结果（二）强调实验注意事项不要将试管里所滴加溶液混淆，以免得出错误实验结果。

二、学生实验教师指导，学生实验，边做边学、随时记录。

三、仪器整理实验完毕，清理实验台。

四、课后作业完成实验报告，识记氢氧化铝的实验室制法，硫酸铝与强碱氢氧化钠、与弱碱氨水的反应方程式，识记氢氧化铝的性质，理解氢氧化铝的两性五、安全教育进入实验室一定要遵守实验守则，不要大声喧哗，实验操作是要按规定方式进行，以免发生危险事故。

氢氧化铝的制备教学设计【教学目标】1.知识与技能目标。

（1）掌握氢氧化铝的化学性质。

（2）以氢氧化铝为例，掌握两性化合物的概念及主要制备。

（3）知道氢氧化铝的实验制备方法及热分解反应。

（4）了解明矾净水的原理。

2.过程与方法目标。

（1）通过对氢氧化铝与酸、碱反应的实验探究，得出氢氧化铝的化学性质。

（2）根据氢氧化铝的化学性质，引出两性化合物的概念及特征。

（3）经过实验的操作，得出制备氢氧化铝的方法。

3.情感态度与价值观目标。

（1）通过对氧化铝及氢氧化铝性质的实验探究，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

【教学重难点】1.教学重点：氢氧化铝的两性，Al(OH)3的制备。

2.教学难点：两性氢氧化物概念的形成。

【教学方法】1.教学方法：问题教学法、实验探究法。

2.教学手段：多媒体辅助教学。

一氢氧化铝的性质a.与酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2Ob.与强碱反应：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O两性氢氧化物的定义：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称之为两性氢氧化物。

三、氢氧化铝的制备：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+氢氧化铝热分解: 2Al(OH)3== Al2O3+3H2O【教学反思】本课时教学设计体现了“实验探究”的新课程理念，采用问题教学法，实现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下三个特点：（1）整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的主体地位，重视由他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题。

（2）充分展现学生的思维过程。

从旧知识的巩固和新知识的接触上的认知冲突，让学生的思维在一定的程度上得到一个跨越。

（3）注重对学生学习方法的指导。

让学生自己探究实验以及自主设计实验，老师起辅助作用。