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人教版九年化学常见化学反应的现象集锦-学习文档

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澄清的石灰水变浑浊
应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳
2H2O 2H2↑+O2↑
①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
C+2CuO 2Cu+CO2↑
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度
②反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊
③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化
④实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯
CO+CuO Cu+CO2
在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2
4P+5O2 2P2O5
①产生大量白烟
②放热
①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。
②应用：发令枪
2H2+O2 2H2O
①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化
③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）
H2+CuO Cu+H2O
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”
H2O+CO2=H2CO3
（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红
证明二氧化碳与水反应生成碳酸
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
①铁钉表面附着一层红色物质
②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
可以用来验证质量守恒定律
拉瓦锡实验中反应之一
石蜡+氧气 二氧化碳+水
①火焰发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
CH4+2O2 CO2+2H2O
①发出明亮的蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
①点燃前要验纯
②应用：天然气
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②应用：信号弹
2Cu+O2 2CuO
红色固体逐渐变成黑色
可用来除去混合气体中的氧气
2Hg+O2 2HgO
银白色液体逐渐变成红色固体
拉瓦锡实验中反应之一
2CO+O2 2CO2
①发出蓝色火焰
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①CO有毒！
②点燃前要验纯
③应用：煤气
2HgO 2Hg+O2↑
红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体
4Al+3O2 2Al2O3
①发出耀眼的白光
②放热
③生成白色固体
①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。
②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2Mg+O2 2MgO
①发出耀眼的白光
②放热
③生成白色固体
①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜
①点燃氢气之前必须验纯；
②氢气是最清洁的能源，是高能燃料
3Fe+2O2 Fe3O4
①剧烈燃烧，火星四射
②放热
③生成一种黑色固体
①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
①通电时，必须使用直流电。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。
③气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。
2H2O2 2H2O+O2↑
产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体
应用：实验室制取氧气
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
①绿色固体逐渐变成黑色；②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生（大量）气泡；③溶液由无色逐渐变成浅绿色
Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn
Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
(金属与盐溶液发生反应)
宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。至元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。其实“教谕”在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。化学方程式
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
①红色粉末逐渐变成黑色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①铁粉是黑色的
②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③放热
①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应
②如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化反应现象备注来自C+O2 CO2
①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入
S+O2 SO2
①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
②放热
③生成有刺激性气味的气体
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

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人教版九年级上册1-2单元化学反应文字表达式及现象

人教版九年级上册1-2单元化学反应文字表达式及现象

1-2单元化学反应文字表达式及现象1、镁在空气中燃烧：文字表达式 ：镁 + 氧气 氧化镁Mg O 2 MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：文字表达式 ：铁 + 氧气 四氧化三铁Fe O 2 Fe 3O 4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：文字表达式 ：铜 + 氧气 氧化铜Cu O 2 CuO现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：文字表达式 ：铝 + 氧气 三氧化二铝（氧化铝）Al O 2 Al 2O 3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、红（白）磷在空气中燃烧：文字表达式 ：红磷 + 氧气 五氧化二磷P O 2 P 2O 5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

6、硫粉在空气中燃烧：文字表达式 ：硫 + 氧气 二氧化硫S O 2 SO 2现象：A 、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

7、碳在氧气中充分燃烧：文字表达式 ：碳 + 氧气 二氧化碳C O 2 CO 2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊8、蜡烛在空气中燃烧文字表达式 ：石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳O 2 H 2O CO 2现象：在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

9、实验室制氧气：① 过氧化氢 水 + 氧气H 2O 2 H 2O O 2② 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2③ 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO 3 KCl O 2点燃点燃加热加热点燃点燃点燃2MnO 加热−−−−→二氧化锰加热点燃。

九年级上、下册化学方程式及实验现象(全)

九年级上、下册化学方程式及实验现象(全)

化学方程式及实验现象一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成黑色固体注意：瓶底放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2△现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2点燃SO2现象：（1）在空气中发出淡蓝色火焰，在纯氧气中发出明亮的蓝紫色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（是放热反应）14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O现象：白色粉末变成蓝色（用于检验水的存在）15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2二、分解反应：18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

人教版初三上册化学方程式及实验现象汇总

人教版初三上册化学方程式及实验现象汇总

九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气在空气中燃烧或爆炸：2H2+O22H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2A在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 2CO(吸热反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O22CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意: 某些非金属氧化物+水→酸如: SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O H2SO4(硫酸)13、生石灰溶于水: CaO + H2O Ca(OH)2(此反应放出热量)14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:(化学方程式不用特别记忆,但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O(五水硫酸铜,胆矾) 现象:白色粉末变成蓝色拓展：方框内的化学反应只做知识性的了解二、分解反应：15、水在直流电的作用下分解: 2H2O 2H2↑+ O2↑现象:(1)电极上有气泡产生。

人教版九年级上册初中化学方程式汇总含反应现象

人教版九年级上册初中化学方程式汇总含反应现象

人教版九年级上册初中化学方程式汇总含反应现象
( 初中化学方程式汇总 )
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO （耀眼强光.生成白色固体）
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4（火星四射生成黑色固体）
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO （红色金属变为黑色固体）
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3（银白金属变为白色固体）
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O （淡蓝火焰、放热）
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5（大量白烟生成白色固体）
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2（燃烧放热、有刺激味气体）
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2（白光放热使石灰水变浑浊）
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
10.一氧化碳在氧气中燃 2CO + O2点燃 2CO2（蓝色火焰石灰水变浑浊）
11.甲烷燃烧CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O（蓝色火焰石灰水变浑浊有水雾）
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O （同11 ）。