当前位置：文档之家 › 新人教版九年级化学方程式汇总

新人教版九年级化学方程式汇总

  • 格式：doc
  • 大小：122.50 KB
  • 文档页数：2

新人教版九年级化学全书化学方程式
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 === 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O 2 === 2CuO
4. 铝在氧气中燃烧:4Al + 3O 2 === 2Al 2 O 3
5. 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 === 2H 2 O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2 === 2P 2 O 5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O 2 === SO 2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 === CO 2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 === 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 === 2CO 2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2 === CO 2 + 2H 2 O
12. 酒精在空气中燃烧:C 2 H 5OH + 3O 2 === 2CO 2 + 3H 2 O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H 2 O === 2H 2 ↑+ O 2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu 2 (OH) 2 CO 3 ===2CuO + H 2 O + CO 2 ↑
15. 过氧化氢的分解:2H 2O 2 ===2H 2O+O 2↑
15. 加热(有少量二氧化锰)的氯酸钾:2KClO 3 ===2KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO 4 ===K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
17. 碳酸不稳定而容易分解:H 2 CO 3 === H 2 O + CO 2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO 3 ===CaO + CO 2 ↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H 2 + CuO === Cu + H 2 O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO ===2Cu + CO 2 ↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O 3 === 4Fe + 3CO 2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe 3O 4 === 3Fe + 2CO 2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO ===Cu + CO 2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe 2 O 3 === 2Fe + 3CO 2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe 3O 4 === 3Fe + 4CO 2
四.单质,氧化物,酸,碱,盐的相互关系
(1)活泼金属+ 酸 ===盐 + 氢气 (置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

)（满足:“氢前置换氢，酸非氧化性”。

）
26. 锌和稀硫酸Zn + H 2 SO 4 === ZnSO 4+ H 2 ↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H 2 SO 4 === FeSO 4 + H 2 ↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H 2 SO 4 === MgSO 4 + H 2 ↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H 2 SO 4 ===Al 2 (SO 4) 3 +3H 2 ↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ===2AlCl 3 + H 2↑
(2)活泼金属 + 盐(溶液) ===另一种金属 + 另一种盐（前金换后金，前盐必须溶，钾钙钠除外）
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Al + CuSO 4 === Cu + Al 2(SO 4 )3 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Ag(NO 3) 2 === Ag + Cu(NO 3) 2
(3)碱性氧化物 + 酸===盐 + 水 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 △ MnO 2 △ △ 高温 △ 高温 高温 高温 高温 高温 高温 点燃 MnO 2 浅绿色 浅绿色 蓝色 浅绿色 蓝色 蓝色 无色 无色
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H 2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2 (SO 4) 3+ 3H 2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H 2SO 4 ==== MgSO 4 + H 2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2 O
(4)酸性氧化物 +碱=== 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO 3==== Na 2SO 4 + H 2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2 O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH) 2 + SO 2 ==== CaSO 3↓+ H 2 O
(5)酸 + 碱 === 盐 + 水（中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

）
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H 2 O （得借助无色酚酞溶液颜色的变化来判断反应是否发生或完成）
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H 2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2 O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + 2H 2 O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl 3+ 3H 2 O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) 3==== AlCl 3 + 3H 2O
54.硫酸和烧碱反应:H 2 SO 4 + 2NaOH ==== Na 2 SO 4 + 2H 2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H 2SO 4+ 2KOH ==== K 2SO 4 + 2H 2 O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H 2SO 4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO 4 + 2H 2 O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H 2SO 4 + 2Fe(OH) 3==== Fe 2 (SO4) 3 + 6H 2 O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2 O
(6)酸 + 盐 === 新酸 +新盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3+ 2HCl ===CaCl 2 + H 2 O + CO 2↑（用于实验室中制取CO 2气体）
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO 3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na 2CO 3 + H 2 SO 4 === Na 2SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 ===新碱 + 新盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO 4==== Cu(OH) 2↓ + Na 2 SO 4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) 2 + Na 2CO 3=== CaCO 3↓+ 2NaOH （用于工业上制烧碱。

） (8)盐 + 盐===两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO 3===AgCl↓+ NaNO 3
71.硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO 2 + H 2O === H 2 CO 3（可使紫色的石蕊溶液变为红色）
73.生石灰溶于水:CaO + H 2 O === Ca(OH) 2（熟石灰）
74.氧化钠溶于水:Na 2 O + H 2 O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO 3 + H 2 O ==== H 2 SO 4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO 4·5H 2 O ====CuSO 4 + 5H 2 O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4 + 5H 2 O ==== CuSO 4·5H 2 O （可用来检验一些气体中是否含有水蒸气） 红褐色沉淀 蓝色沉淀 白色沉淀 蓝色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色固体 蓝色晶体 白色沉淀 白色沉淀 棕黄色 棕黄色 蓝色 蓝色 黑色 黑色。

合集下载

(完整版)新人教版九年级化学方程式汇总(整理)

(完整版)新人教版九年级化学方程式汇总(整理)

九年级—-化学方程式及现象汇总(上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：(1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象:（1）剧烈燃烧，火星四射(2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底.3、铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2)放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光(2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2现象:(注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量(3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1)发出白光(2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温 2CO(吸热反应)上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2现象:发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O == H2SO4(硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca（OH）2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜,胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应:15、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑现象：（1)电极上有气泡产生。

人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全七年级
1.金属与非金属的单一替代反应
例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu
2.金属与非金属的电子转移反应
例如：Na+Cl2→NaCl
3.金属氧化反应
例如：2Mg+O2→2MgO
4.酸与碱的中和反应
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O
八年级
1.金属氧化反应
例如：2Al+3Br2→2AlBr3
2.金属与酸的反应
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2
3.碱与酸的反应
例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O
4.金属与水的反应
例如：2Na+2H2O→2NaOH+H2
5.碱金属与水的反应
例如：2K+2H2O→2KOH+H2
九年级
1.金属与非金属的氧化还原反应例如：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2
2.酸与金属的氧化还原反应
例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H2
3.碱与氧化物的反应
例如：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 4.金属与非金属的置换反应
例如：Fe+CuCl2→FeCl2+Cu
5.碱与非金属的置换反应
例如：2Na+2H2O→2NaOH+H2
6.酸与酸的中和反应
例如：HCl+KOH→KCl+H2O
7.金属与非金属的复分解反应
例如：2HgO→2Hg+O2
8.碱与非金属的复分解反应
例如：2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2
以上列出的化学方程式是初中化学教材中的一部分，涵盖了金属与非金属的反应、酸与碱的反应、氧化还原反应、置换反应和复分解反应等多种反应类型。

这些方程式可以帮助学生理解化学反应的本质和描述化学反应的方式。

九年级人教版化学化学方程式汇总

九年级人教版化学化学方程式汇总

九年级化学方程式总汇第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2SO 2⑵ 4 P + 5 O 22 P 2O 5⑶ C + O 2CO 2⑷ 3 Fe + 2 O 2Fe 3O 4⑸ 2 H 2O 2O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑第三单元 自然界的水⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O第五单元 化学方程式⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O第六单元 碳和碳的氧化物⑴ 2 C + O 2 （不足） 2 CO ⑵ 2 CuO + C 2 Cu + CO 2↑⑷ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2OMnO 2 △ MnO 2△△ △ 高温⑸ H 2CO 3 H 2O + CO 2↑⑹ H 2O + CO 2 H 2CO 3⑺ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O ⑻ 2CO+O22CO 2⑼ CO + CuO Cu + CO 2⑽ CaCO 3 CaO + CO 2↑第七单元 燃料及其利用⑴ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O ⑵ C 2H 5OH +3 O2 2 CO 2 +3 H 2O化学—九年级-下第八单元 金属和金属材料⑴ 4 Al + 2 O 2 2 Al 2O 3⑵ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ ⑶ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ ⑷ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑ ⑸ 2 Al + 3 H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑ ⑹ 2 Cu + O 2 2 CuO⑺ Fe 2O 3 + 3CO 2 Fe +3CO 2⑻ Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ ⑼ Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu△ △ 高温高温⒀Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu⒄Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑⒅Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑第十单元酸和碱⑴ Fe2O3 + 6 HCl 2 FeCl3 + 3 H2O⑵ Fe2O3 + 3 H2SO4Fe2(SO4)3 + 3 H2O⑶ CaO + H2O Ca(OH)2⑷ 2 NaOH + SO3Na2SO4 + H2O⑸ CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + 2 H2O⑹ HCl + NaOH NaCl + H2O⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl2 + 2 H2O⑻ 2 NaOH + H2SO4Na2SO4 + 2 H2O⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2O第十一单元盐化肥⑴ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑⑵ Na2CO3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO3↓⑼ 2 NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2 NH3↑ + 2 H2O ⒄ Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2 NaCl⒅ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑。

精编新人教版九年级化学方程式汇总(整理)

精编新人教版九年级化学方程式汇总(整理)

本word文档可编辑修改九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 点燃Fe O42 3现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热： 2Cu + O 2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃2Al O32现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 2H2 + O2 点燃2H 2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O 点燃2P O52 2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2 现象：（注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃CO 2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温2CO （吸热反应）上册111 页点燃11、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 2CO 2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+ H2O == H2CO 3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：某些非金属氧化物＋水→ 酸如：SO + H O == H SO （亚硫酸）SO + H O == H2 SO （硫酸）2 2 23 3 2 413、生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH) 2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色拓展：框内的化学反应只做知识性的了解1.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）点燃：H2+ Cl22HCl2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H 2O + CO 2 == Ca(HCO 3)23.制取四氯化硅：Si + Cl 2 =SiCl 4（液态）本word文档可编辑修改二、分解反应：关注我实时更新最15、水在直流电 的作用下分解： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑现象：（ 1）电极上有气泡产生。