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中考酸碱盐知识总结与专题练习有答案

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中考酸碱盐知识总结与专题练习有答案

The pony was revised in January 2021 酸碱盐知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

中考演练：

一、选择题

1.能一次性鉴别NaCl、BaCl2 Na2CO3三种无色溶液的试剂是 ( )

A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液

2．我国着名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（ ）

A．发明黑火药 B．创造湿法冶金

C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素

3．现有①Ba(NO3)2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是

( )

A．①②③④ B．①④③②

C．④③②① D．④①③②

4．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 ( )

A．1种 B．2种 C 3种 D 4种

5．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是

( )

A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg

6．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( )

A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液

C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙

7．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )

A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸

8．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCI3 、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2

C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04

ACDBC AAD

9．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）C

序号 实验 现象

甲 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解

乙 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红

丙 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成

丁 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀

A． 甲 B． 乙 C． 丙 D． 丁

10．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（ ） A． 氢氧化铝属于氧化物

B． 在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价

C． 向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应

D． 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失

11．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（ ）

A． HCl和H2SO4一定存在

B． NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在

C． HCl和MgCl2一定存在

DHCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在 ．

1.从图像可以看出：氢氧化钡溶液刚加入并没有立即产生沉淀,所以,原混合液中没有稀硫酸；同时可以获知,原溶液显酸性,则必然有稀盐酸；

2、加入氢氧化钡溶液后来产生沉淀,说明原来溶液中有MgCl2,同时可以排出氢氧化钠

以上是推断出原来溶液的组成：有盐酸和MgCl2

请记住：若溶液中有硫酸根离子,只要加入钡离子,就会立即产生不溶于酸的白色沉淀,即：图像会从 0 开始产生沉淀的.

12．（2014?上海）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（ ）

选项 A B C D

滤液中的溶质 NaOH、Ca（OH）2 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3

滤渣 CaCO3、Ca（OH）2 Ca（OH）2 CaCO3、Ca（OH）2 CaCO3

A． A B． B C． C D． D

氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙； 氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以①当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只有NaOH，滤渣中只有CaCO3；②当碳酸钠过量，溶液中有NaOH和Na2CO3，滤渣中只有CaCO3；③当氢氧化钙过量，溶液中有NaOH和Ca（OH）2，滤渣中只有CaCO3（或CaCO3、Ca（OH）2，因为Ca（OH）2微溶）；

故选：A

13．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（ ）

A． 红色﹣蓝色 B． 蓝色﹣红色 C． 红色﹣无色 D． 无色﹣红色

14．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）

A． 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成

B． 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色

C． 测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1

D滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 ．

A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成．如果盐酸过量也不会有沉淀的生成．故A错误；

B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色．酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；

C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，故C正确；

D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀．只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误．

故选：C．

15．有关酸碱盐的说法错误的是（ ）

A． 工业上常用稀硫酸除铁锈

B． 水壶中的水垢常用食盐水来清洗

C． 炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 D． 碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产

硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以工业上常用稀硫酸除铁锈，故A正确；

B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能食盐水反应，所以不能用食盐水来清洗水垢，故B错误；

C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故C正确；

D、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故D正确．

故选：B．

16．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（ ）

烧杯中的物质 X溶液

A 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液

B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 C 澄清石灰水 碳酸钠溶液

D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸

A． A B． B C． C D． D

17．（实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（ ）

A． 氢氧化钠溶液 B． 碳酸钠溶液 C． 硫酸钠溶液 D． 澄清石灰水

18．下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）

A． 如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸

B． 如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释

C． 如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D． 如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙

A、

向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，该选项图象与对应的叙述相符合；

B、 B、稀释盐酸时，酸性减弱，pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH始终小于7，不可能大于或等于7，该选项图象与对应的叙述不符合；

C、 C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物时，一段时间后，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰的质量不变，随着试管中固体质量的减小，二氧化锰的质量分数增大，当氯酸钾完全分解后，二氧化锰的质量分数不再增大，该选项图象与对应的叙述不符合；

D、 D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙时，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应，时氢氧化钙溶液中的溶剂减少，反应是放热的，温度升高会降低氢氧化钙的溶解度，因此随着反应的进行，溶剂减少，溶质因为析出也减少，所以氢氧化钙溶液的质量减少，该选项图象与对应的叙述不符合．

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酸碱盐练习题及答案

酸碱盐练习题及答案

酸碱盐练习题及答案

一、选择题

1. 以下物质属于碱的是：

A. 碳酸氢钠

B. 氢氧化钙

C. 硫酸

D. 碳酸钠

2. 强酸和强碱反应生成的盐是：

A. 酸式盐

B. 碱式盐

C. 正盐

D. 复盐

3. 以下物质中属于盐的是：

A. 碳酸氢铵

B. 氢氧化钠

C. 硫酸

D. 盐酸

4. 酸碱中和反应的实质是：

A. 酸中的H+与碱中的OH-反应

B. 酸中的H+与水反应

C. 碱中的OH-与水反应

D. 酸和碱的物理混合

5. 以下物质属于弱酸的是：

A. 硫酸 B. 硝酸

C. 碳酸

D. 盐酸

二、填空题

1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。

2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。

3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。

4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。

5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。

三、简答题

1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。

2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。

3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。

四、计算题

1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。

2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。

3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。

五、实验题

1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。

2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。

答案：

一、选择题

1. B

2. C 3. A

4. A

5. C

二、填空题

1. 电离出

2. 电离出

初三化学酸碱盐知识点总结及测试题(含答案)

初三化学酸碱盐知识点总结及测试题(含答案)

1 初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体

气味 有刺激性气味 无

特性 挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性

强氧化性 腐蚀性

用途 ①金属除锈

②制造药物

③人体胃液中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸

→ 盐 + 氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应）

（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀）

3、三种离子的检验

试剂

Cl- AgNO3 及HNO3

SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3 ②HCl 及BaCl2

CO32- HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠 氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水

俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 放热

用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO2、

SO2、HCl

中考化学压轴题专项练习03酸碱盐的性质及复分解反应含解析

中考化学压轴题专项练习03酸碱盐的性质及复分解反应含解析

1 酸碱盐的性质及复分解反应

【考点一】酸的性质及探究

【要点梳理】 酸的化学性质主要有如下五个：

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2）酸+金属----盐+氢气（置换反应）

注意：这里的金属是金属活动性顺序中排在氢之前的较活泼金属。

（3）酸+金属氧化物----盐+水（复分解反应）

（4）酸+碱----盐+水（复分解反应）

（5）酸+碳酸盐----盐+水+二氧化碳 （复分解反应）

【典型例题】

向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（ ）

A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4

B．滤渣里一定有Cu

C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4

D．滤渣里一定有Cu和Fe

【变式训练】

1．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中

B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应

C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等

D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

2．盐酸是重要化工产品。

（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。

（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现 象是 。

（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 c 处可观察到的现象是 ，a 处是放有浸泡过 的棉花。（已知：①NH3 与 HCl 在空气中相遇可反应生成白色固体 NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）

（4）实验室可用NH4Cl 与Ca（OH）2 固体加热发生复分解反应制取 NH3，请写出此反应的化学方程式 ，收集 NH3可用向 排空气法。

初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题

初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题

初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题

一、题目：初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题

化学是初中阶段重要的学科之一，而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。为了帮助初三学生巩固这方面的知识，以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案，供同学们参考。

1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液会呈现什么样的性质？

答案：氢氧化钠的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能使红色石蕊试纸变蓝。

2. 以下物质中哪个是强酸？硝酸（HNO3）、乙酸（CH3COOH）、甲酸（HCOOH）

答案：硝酸（HNO3）是强酸。

3. NaCl是什么化合物？

答案：NaCl是氯化钠，即食盐。

4. 铝和硝酸反应产生了什么物质？

答案：铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。

5. 碳酸氢钠（NaHCO3）有什么常见的应用？

答案：碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。

6. 强酸与强碱反应的产物是什么？

答案：强酸与强碱反应产生水和相应的盐。

7. 酸性溶液的pH值是多少？

答案：酸性溶液的pH值小于7。

8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的？

答案：可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。

9. 氨水是一种什么性质的溶液？

答案：氨水是碱性溶液。

10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化？

答案：酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。

11. 什么是酸的共性？

答案：酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。

12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性？

答案：NaOH的水溶液具有很好的导电性。

13. 个别普通物质能有两个以上的品质？

答案：是的，个别普通物质可以有两个以上的品质，比如水既可以是酸也可以是碱。

14. 强酸和强碱的气味是什么样的？

答案：强酸和强碱具有刺激性气味。

15. 酸与金属反应会产生什么产物？

答案：酸与金属反应会产生盐和氢气。

16. 盐的化学式中哪个离子来自酸？

答案：盐的化学式中的阳离子来自碱，阴离子来自酸。