金版学案化学必修2 第2课时 元素周期律
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第一章 物质结构 元素周期表
化学·必修2(人教版)
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期律
水平检测
1．(双选题)原子序数从11依次增加到17，下列递变关系错误的是( )
A．电子层数逐渐增多
B．原子半径逐渐增大
C．最高正价数值逐渐增大
D．从硅到氯，负价从－4到－1
物质结构 元素周期律 第一章 物质结构 元素周期表
解析：原子序数从11到17，电子层数不变，原子半径逐渐减小，故A、B两项错。
答案：AB
2．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
答案：C
3．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )
A．KCl B．NaBr
C．LiI D．KF
解析：Li＋、Na＋、 K＋ 中半径最小的是Li＋，F－、Cl－、Br－、I－中半径最大的是I－，当分子最小，分母最大时，比值最小，故LiI阳离子与阴离子的半径之比最小。
答案：C 第一章 物质结构 元素周期表
4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
答案：C
5．周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是( )
A．主族序数等于原子最外层电子数
B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数
C．第n主族元素其最高正化合价为＋n价，最低负化合价绝对值为8－n(n≥4)
D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)
解析：R最高价为n，最低价为n－8，其氢化物分子式应为：RH8－n(n≥4)。
答案：D 第一章 物质结构 元素周期表
6．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )
A．原子半径：As＞Cl＞P
B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
解析：各元素的位置如下：A项错，原子半径As＞P＞Cl；而非金属性Cl＞P＞As，热稳定性Cl＞P＞As，还原性As3－＞S2－＞Cl－ ,
故B项错，C项正确；非金属性S＞P＞As，则酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 , D项错。
P S Cl
As
Br
答案：C
能力提升
7. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B．非金属活动性：Y＜X＜Z
C．原子半径：X＞Y＞Z 第一章 物质结构 元素周期表
D．原子最外电子层上电子数的关系：Y＝X＋Z
答案：A
8．(2013·娄底联考)已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E同主族。下列推断正确的是( )
A．A、B、E一定不在同一周期
B．D为第二周期元素
C．A、D不可能在同一主族
D．B、D可能在同一周期
解析：依题意可知，A为氢元素，故所有元素大概的位置如下：
A
B C
D E
A、B、E肯定不在同一周期，A项正确；D只能是第三周期，B项错；A、D可以是同主族，也可以不是，C项错，B、D不可能是同一周期，D项错。
答案：A
第一章 物质结构 元素周期表
9．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成化合物B3C2，据此填空：
(1)A的元素名称为________，其气态氢化物的化学式为________。
(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为____________________。
(3)B和C最高价氧化物对应水化物化学式分别为________________________________________________________________________
和________。
解析：根据A的原子结构示意图可知，x＝2，y＝14，即A为硅；B、C可形成化合物B3C2，则B为镁，C为氮，D为磷。
答案：(1)硅 SiH4
(2)B＞A＞D＞C
(3)Mg(OH)2 HNO3
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，第一章 物质结构 元素周期表
该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
________________________________________________________________________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性____________＞________________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：______＞________＞______＞________。
解析：W是钠，X是铝，Y是硫，Z是氯。
答案：(1)OH－＋Al(OH)3===AlO2－＋
2H2O
(2)
(3)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
(4)HCl H2S 第一章 物质结构 元素周期表
(5)S2－ Cl－ Na＋ Al3＋
