安徽省中考化学 溶解度专题分析及复习策略14张

• 2、t1℃时，A、B、C三种饱和溶液溶解度大小比 较：C>B>A • 3、t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、 有晶体析出的是A、B，而没有晶体析出的是C 。 • 4溶、质t2的℃质时量，分A、数B变、小C的三是种A饱、和B溶，液不降变温的到是tC1℃。时、
•5、t1℃时，A的溶解度是40g
（安徽）.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所 示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量 分数相等
D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
对重难点各个突破，要有 恒心和毅力！
• 12、A点为a的饱和溶液，要将其转化为a的不饱和溶液， 可以升温或加溶剂。 • 13、B点为b的不饱和溶液，要将其转化为b的饱和溶液， 可以降温、加溶质或蒸发溶剂。
• 14、当a中混有少量b时，可通过冷却热饱和溶液（降温 结晶）除掉b 。（不能用蒸发的方法一步提纯）
• 15、如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（蒸发 结晶），就可提纯b。
多的是______
【例2】如图所示要把M点状态下的65克氯 化钠溶液变成饱和溶液可采取哪些方法？
........
链接安徽中考：
（安徽）.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列 说法正确的是（ ）
A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B.20℃时，100g KCl饱和溶液中含KCl 34.0g C.40℃时，KCl 饱和溶液的质量分数为40.0% D.60℃的KCl 饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
3、t3℃时向盛有100g水的烧杯中分别加入三种物质到不 能再溶解为止,所得溶液溶质质量分数最大的是______

质质量分数
单项选择题 1.(2016年连云港，★★★)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是( D )
A.a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液
B.乙的溶解度随温度的升高而增大
C.相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度 D.分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃降至a1℃时，所得溶液中溶质的质 量分数相等
专题二 溶解度曲线 复习课件
题型特点
溶解度曲线题一般在选择题中考查，主要考查以下几点：
1.根据溶解度曲线计算或比较溶质的质量分数。 2.判断物质的溶解度随温度变化的趋势。 3.判断某种物质在一定条件下的溶解度。 4.饱和溶液与不饱和溶液的转化方法的正误判断。
5.饱和溶液的性质的考查。
解题策略
正确的是( B )
A.A物质的溶解度随温度的升高而减小 B.升温能使B物质的不饱和溶液变为饱和溶液 C.t1℃时，A、B两种物质溶液的溶质质量分数相等 D.t2℃时，100g A物质的饱和溶液中含25g A
பைடு நூலகம்
2.（2016年黔东南，★★★）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶
解度曲线，下列说法中正确的是(
D )
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B.t1℃时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20% C.t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，充分搅拌， 所得溶液的总质量为150g
D.t1℃时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数不
1.比较溶解度大小注意找准温度。 2.比较溶质质量分数用公式S/(S+100)%。 3.看曲线的坡度走向。
4.温度变化时，溶质质量和溶质质量分数的变化可以根据是否有晶体析
出的现象进行判断。

温度
20
40
60
80
100
溶解度
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
31.6
63.9
110
169
246
（1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是_ ___________________。
硝酸钾（或 ）
（2）将等质量的 、 饱和溶液分别由 降温至 所得 溶液中溶质的质量分数____ （填“＜”“=” 或“＞”） 溶液中溶质的质量分数。
温度
0
10
20
40
60
80
100
溶解度
182
191
204
238
287
362
487
A. 配制的蔗糖溶液下层比上层甜B. 降温，糖水中一定有晶体析出C. 时，蔗糖饱和溶液质量一定为 D. 升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
D
9.溶液有广泛的用途。请回答下列问题。【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
饱和
② <m></m> 时刻溶液的温度为____ <m></m> 。
（3） 时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到 ，所得溶液中溶剂质量最多的是___（填序号）。A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液
（1） 时， 的溶解度____（填“＞”“＜”或“=”） 的溶解度。
＞
A
类型3 综合类
＞
（3）为除去 <m></m> 中混有的少量 <m></m> ，将固体样品加水溶解，然后加入适量的_____________________溶液，过滤、蒸发即可。也可以用________________的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是______________。

36 × 64
A．该溶液是饱和溶液
64g水中最多溶解NaCl：
= 23.04g
100
B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等 得到饱和溶液的质量：
C．溶液质量为100克
64+23.04=87.04(g)
溶质、溶剂的质量比：36∶100 = 9∶25
D．溶质与溶剂质量比为 9∶25
考点突破
6.我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如图所示。
专题5
溶解度及溶NE
溶解度
溶液的浓度
1、溶液的浓度常用溶质的 质量分数
来表示，即溶质的质量与溶液的质量
比。
溶质质量
（1）溶质质量分数（%）=
×100%
溶液质量
溶剂质量
注意： ① 溶液质量 = 溶质质量
+
；
② 溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量。
溶解度
③ 饱和溶液中溶质质量分数（%）=
，
（3）由图可知，a、b两物质的溶解度受温度影响
较大的是 a 。
考点突破：比较溶解度大小，一定要指明温度。
考点突破
2.（1）1 ℃时，100g水中最多溶解 20
g物
质c恰好形成饱和溶液；
（2）2 ℃时，向50g水中加入30g物质a，充
分溶解后，得到的溶液是 饱和
（填“饱和”
或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量为 g。
硝酸钾 ;、氯化铵等
; 氯化钠
。氢氧化钙
气体的溶解度
减小
减小
结晶
不大
较大
考点突破
1.室温时,向25g某固体中分批次加人水,充分搅拌,结果如图所示(保持温