新人教版 初中化学 第十单元 常见的酸和碱 复习

1 第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

第1课时 酸碱指示剂和常见的酸

知能演练提升

能力提升

1.假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”。下列物质最可能是“强水”的是( )

A.硫酸亚铁溶液

B.稀盐酸

C.浓硝酸和浓盐酸的混合物

D.稀硫酸

2.盐酸“先生”闯迷宫(见图),请你帮“他”选择行进路线(不发生化学反应或无明显现象)( )

3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( )

A.H2O B.H2SO4

C.NaOH D.CaO

4.★从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )

A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤

B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤

C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应

D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤

2 5.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是( )

A.生石灰与水 B.铁粉与稀盐酸

C.硝酸铵与水 D.碳酸钙与稀盐酸

6.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。

(1)现象:放置一会儿发现用 (填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。

(2)结论:同种酸由于 不同,它们的性质不完全相同。

7.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸的强,比盐酸的弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。

(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是

(填字母)。

A.塑料 B.钢筋

C.铜片 D.玻璃

(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为 。

8.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。

初三化学第十单元酸和碱知识点总结

1、石蕊试液和酚酞试液叫做 ，通常也简称 ，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液 色,遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色;酚酞试液 色，遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色。

2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、 、 。

3、酸雨的主要成分是 ；胃酸就是 ；盐酸是 气体溶于水的溶液。

4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见 ，这说明盐酸有 ，所以如果

浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会 ，质量分数会 。

5、浓硫酸有 ，所以可用来做某些气体的干燥剂。

6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到 。这是因为

浓硫酸具有强烈的 。

7、在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着 慢慢地注入 ，并不断 。

切不可 。

8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 ，然后涂上 .

9、稀盐酸的用途:用于金属 、制造 （如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液

中有 ，可帮助消化。 (清洁 ）

10、稀硫酸的用途:用于生产 、 、 、染料以及 、精炼石油和金属 等;（清洁 ） 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 。

单元10 酸和碱

第1讲 常见的酸和碱

复习导入

中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验

探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。

命题热点

命题点一 常见的酸的性质及用途

命题点二 常见的碱的性质及用途

考点梳理

知识点一 酸碱指示剂与溶液的酸碱性 溶液的酸碱性

酸碱指示剂 酸性 中性 碱性

紫色石蕊试液 红色 紫色 蓝色

无色酚酞试液 无色 无色 红色

【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸

性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性

溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。 知识点二 常见的酸及其化学性质 1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。

【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。 2.浓盐酸和浓硫酸 常见的酸

性质和用途 浓盐酸 浓硫酸

溶质(化学式) HCl H2SO4

色、态、味 无色、有刺激性气味的液体 无色、无气味、黏稠状液体

密度(与水比较) 大于水 大于水

挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生 无明显现象

敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有 分数的变化及原因 溶质质量减小，溶剂质量不

变，溶液质量减小，溶质质

量分数变小 吸水性，溶质质量不变，溶剂质

量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小

保存 密封保存，玻璃塞 密封保存，玻璃塞

主要用途 重要化工产品。用于金属表

面除锈、制造药物等；人体

胃液中含有盐酸，可帮助消

化 重要化工原料。用于生产化肥、

农药、火药、染料以及冶炼金

属、精炼石油和金属除锈；浓硫

酸有吸水性，在实验室中常用做

干燥剂

其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 3.浓硫酸的特性

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人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结归纳完整版

单选题

1、如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是（ ）

A．洁厕灵B．苹果汁C．消毒液D．肥皂水

答案：A

消毒液、肥皂水的pH大于7，显碱性；洁厕灵、苹果汁的pH小于7，显酸性，洁厕灵的pH比苹果汁小，所以洁厕灵的酸性最强。故选A。

小提示：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。

2、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）

A．胃液B．氨水C．蔗糖水D．pH约为7.8的鸡蛋清

答案：A

A、胃液主要成分为盐酸，呈酸性，能使石蕊试液变红，故选项正确；

B、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误；

C、蔗糖水显中性，不能使石蕊试液变红，故选项错误；

D、pH约为7.8的鸡蛋清呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误； 2

故选：A。

3、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是

A．使紫色石蕊溶液变红

B．与NaOH发生中和反应

C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

D．与Mg反应放出氢气

答案：C

A. 酸都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B. 酸都能与氧化铁发生反应，正确；C. 浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，错误；D. 稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应放出氢气，正确。故选C。

4、根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）

A．溶液中滴入石蕊仍为紫色

B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入石蕊显红色

D．溶液中滴入酚酞不显色

答案：B

酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。

5、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好) 3