中考化学总复习 基础讲练 第十单元 酸和碱 新人教版

第十单元酸和碱考点梳理考点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。

注意：氨水(NH3·H2O)也是碱。

盐是由金属离子(或铵根)和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子)。

考点二、酸碱指示剂1．定义：跟酸或碱溶液作用显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2．常用的指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂，它们与酸溶液、碱溶液作酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色紫色无色酚酞溶液无色变红色无色或碱性溶液。

(2)根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。

因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。

考点三、酸的性质1．浓盐酸、浓硫酸的性质(1)浓盐酸是一种无色，具有刺激性气味的液体，且具有挥发性。

打开浓盐酸的瓶塞，有白雾形成，形成的原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。

浓盐酸若敞口放置一段时间后，溶液的质量会减轻，溶质的质量分数会减小。

(2)浓硫酸是一种无色、黏稠、油状液体，一般溶质的质量分数为98.3%，密度为 1.84 g/cm3，比水的密度大(填“大”或“小”)。

由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸又可以作干燥剂。

浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

它能夺取纸张、蔗糖(含碳、氢、氧等元素的化合物)里的水分，有脱水性。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，以免浓硫酸被稀释时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅伤人。

化学性质稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变红无色酚酞溶液不变色紫色石蕊溶液变红无色酚酞溶液不变色②与活泼金属反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③与金属氧化物反应CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O④与碱反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2OCu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O⑤与碳酸盐反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑用途化工产品、除锈；胃中含有盐酸，可帮助消化化工原料、生产化肥、农药、火药、除锈、精炼石油温馨提示浓硫酸、硝酸因有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。

考点四、碱的性质里。

如果万一将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2．碱的通性(1)具有通性的原因由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。

(2)碱的通性①使指示剂变色，使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

③跟酸反应，生成盐和水。

④跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。

温馨提示①只有溶于水的碱才能使指示剂变色。

②盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物至少有一种难溶物。

考点五、酸和碱之间发生的反应1．中和反应(1)概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。

(2)实质：酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH－结合生成水的过程。

(3)特点：中和反应是放热反应。

记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH 的变化(若用碱中和酸时) ①先测出酸溶液的pH ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液pH③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生了(4)应用：①改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的熟石灰改良土壤的酸性。

②处理工业废水：用熟石灰来中和硫酸厂中的污水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H 2SO 4===CaSO 4＋2H 2O 。

③用于医药：常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。

2．溶液酸、碱度的表示方法——pH(1)溶液酸碱性的测定实验室常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，其中石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的酸碱指示剂。

(2)溶液酸碱度的测定常用pH 试纸测定溶液的酸碱性强弱即溶液的酸碱度，溶液的pH 范围通常在0～14之间。

溶液pH 与酸碱性关系为：(3)测定溶液pH 的方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可得出被测溶液的pH ，此法测得的pH 为整数值。

(4)溶液酸碱度的应用①在农业生产中，农作物一般适宜在pH 为7或接近7的土壤中生长。

②测定雨水的pH(因溶解有CO 2，正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的pH 小于5.6)，可以了解空气的污染情况。

③测定人体内或排出液体的pH ，了解人体的健康状况。

温馨提示 ①测定溶液pH 时，不能将试纸浸入待测液体。

②不能将pH 试纸润湿，或用带有水滴的玻璃棒蘸取待测液体，否则测量值不准确。

3．溶液的pH 与酸碱性的关系溶液酸碱性 pH 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液酸性pH<7，且pH 越小，酸性越强 无色 红色 碱性 pH>7，且pH 越大，碱性越强 红色 蓝色中性 pH ＝7 无色 紫色①对于酸性溶液，可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使其pH 增大。

②对于碱性溶液，可通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使其pH 减小。

(3)酸溶液与酸性溶液①酸溶液指酸的水溶液，即以酸作溶质的溶液。

②酸性溶液指显酸性(pH<7)的溶液。

③相互关系：酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如(NH 4)2SO 4等的溶液，pH 也小于7，呈酸性，但(NH 4)2SO 4属于盐。

(4)碱溶液与碱性溶液①碱溶液是指以碱作溶质的溶液。

②碱性溶液指显碱性(pH>7)的溶液。

③相互关系：碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如纯碱的溶液，pH大于7，呈碱性，但纯碱属于盐。

自主测试1．掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是( )。

A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu2．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )。

A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色3．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。

下列有关叙述正确的是( )。

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成4．以下化学药品保存或实验操作正确的是( )。

5．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( )。

A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液6．物质的性质决定其保存方法。

固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应。

由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( )。

A．①② B．②③ C．①③ D．③④7．2012年6月16日神舟九号载人航天飞船成功发射。

我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是( )。

A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应8．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。

试根据化学知识判断，下列①～④的做法中正确的是( )。

①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污②用硫酸制作汽车蓄电池③用生石灰降低土壤碱性④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多A．①② B．③④ C．①③ D．②④9．下列关于中和反应的说法错误的是( )。

A．中和反应要放热 B．中和反应一定有盐生成C．中和反应一定有水生成 D．酸碱中和反应完成后溶液显酸性10．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是( )。

A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸11．下列说法中正确的是( )。

A．pH＜7的雨水叫酸雨 B．pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿12．少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在( )。

A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐前C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后13．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。

试剂X是下列物质中的( )。

A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO314．下列溶液pH最大的是( )。

A．10%KOH B．20%KOH C．10%HCl D．20%HCl归类精析[归类示例一]酸碱指示剂【例1】化学学习兴趣小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。

将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到了以花瓣的种类所制成的溶液颜色在试剂中呈现的颜色白醋蒸馏水石灰水玫瑰粉红色红色粉红色绿色黄菊黄色黄色黄色黄色雏菊无色无色无色黄色(1)如果用所制成的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择________花的酒精溶液来作酸碱指示剂，在上述三种酒精溶液中酒精属于________(填“溶质”或“溶剂”)。

(2)如果得知花盆中的土壤显酸性，不适宜植物的生长，若要进行改良，你认为选择上表中的__________来进行，写出其主要成分的化学式______________。

解析：由于玫瑰花遇到酸性溶液、碱性溶液和中性溶液显示不同的颜色，故选用玫瑰花；酒精作溶剂；花盆中的土壤显酸性，可用显碱性的石灰水来改良土壤。

答案：(1)玫瑰溶剂(2)石灰水Ca(OH)2方法归纳酸碱指示剂除了常用的石蕊溶液和酚酞溶液，还可以利用植物汁液来替代。

用作指示剂的物质最好是遇到酸性溶液、中性溶液、碱性溶液显示不同颜色。

[归类示例二]酸碱度与溶液的pH【例2】下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是( )。