2018年高考化学母题系列：专题01-氧化还原反应概念-规律(含答案)

2018届高三化学考点总动员系列

考点六、氧化还原反应基本规律的应用

【母题再现】

题型介绍：

氧化还原反应的基本原理是高考中必考点，主要考查氧化还原反应的相关概念判断、氧化还原反应规律的应用、氧化还原反应的计算和氧化还原反应方程式的书写。考查形式多样，如以填空题考查氧化还原反应方程式的书写、电子得失守恒的计算，常与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是重要物质制备与氧化还原反应的结合；以选择题考查氧化还原反应的基本概念、氧化性和还原性强弱判断等。在新情境中运用所学氧化还原反应规律解决实际问题是今后的命题趋势，在二轮复习中加以重视。

高考选题：

【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是 （ ）

A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄

C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

【答案】B

【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。

解题技巧：

氧化还原反应的基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各种规律及其作用做个介绍：

1.守恒律

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

考点13 氧化还原反应

一、氧化还原反应中的基本概念

1．氧化还原反应的特征及本质

（1）特征：有元素的化合价变化；

（2）本质：有电子的转移(得失或偏移)。

2．氧化还原反应中的基本概念

（1）氧化剂与还原剂

氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。

还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。

注意：氧化剂与还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反应时，氯气既是氧化剂也是还原剂。

（2）氧化反应与还原反应

氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫氧化反应。

还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫还原反应。

（3）氧化性与还原性

氧化性：物质得到电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。

还原性：物质失去电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。

注意：1．元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性，如SO2中的硫元素处于其中间价态，所以SO2既具有氧化性，又具有还原性。

2．具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。

（4）氧化产物与还原产物

氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。

还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。

注意：在氧化还原反应中，某些产物可能既是氧化产物又是还原产物，如碳与氧气反应生成的二氧化碳既是氧化产物又是还原产物。

3．用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系

概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。

二、氧化还原反应的基本规律

1．守恒规律

（1）内容。

①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。

②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。

③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。

备战2018年高考化学之高频考点解密

解密03 氧化还原反应

高考考点 考查内容 三年高考探源 考查频率

氧化还原反应基本概念

1．了解氧化还原反应的本质

2．了解常见的氧化还原反应

3．掌握常见的氧化还原反应方程式的配平和相关计算 2017课标全国Ⅰ27；

2017课标全国Ⅱ26；

2017课标全国Ⅲ26、27、28；

2016课标全国Ⅰ28；

2016课标全国Ⅱ26、28；

2015课标全国Ⅰ8、12、28；

2015课标全国Ⅱ10、28。 ★★★★★

氧化还原反应的基本规律及应用 ★★★★★

氧化还原反应方程式的配平与计算 ★★★★★

考点1 氧化还原反应的基本概念

1．理清氧化还原反应中的概念之间的联系

2．分清氧化还原反应的常见类型

（1）完全氧化还原型

此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂(或还原剂)全部被还原(或被氧化)，有关元素的化合价全部发生变化，例如：4NH3+5O24NO+ 6H2O。

（2）部分氧化还原型

此类反应的特点是还原剂(或氧化剂)只有部分被氧化(或被还原)，有关元素的化合价只有部分发生变化，例如：MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（3）自身氧化还原型

自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂，又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一种物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，

3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。

（4）归中反应型

此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态。例如：

3．跳出“五大”误区

（1）误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。

（2）误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl―→Cl2，氯元素被氧化，CuO―→Cu，铜元素被还原。

2018年高考化学氧化还原反应考点梳理和2018年高考化学知识点总结：化学物质及其变化汇编

2018年高考化学氧化还原反应考点梳理

一、概念判断：

1、氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失）

2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化还原反应）

3、氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物还原剂具有还原性（失电子的能力），在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化（由阳离子变单质），

也可能被还原（由阴离子变单质）。

8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性；元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性；阳离子不一定只有氧化性（不一定是最高价态，如：Fe2+），阴离子不一定只有还原性（不一定是最低价态，如：SO32-）。

9、常见的氧化剂和还原剂：

10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

二、氧化还原反应的表示：（用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况）

1、双线桥：“谁”变“谁”（还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物）

2、单线桥：“谁”给“谁”（还原剂将电子转移给氧化剂）

三、氧化还原反应的分析

1、氧化还原反应的类型：

（1）置换反应（一定是氧化还原反应）

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3