2019届中考化学复习题型复习四实验探究题题型之五影响因素的探究2

题型复习(四) 实验探究题题型之一物质组成成分的探究1．(2016·北海)已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。

【提出问题】该粉末由什么组成？【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al ＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑)。

【提出猜想】猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；猜想Ⅲ：该粉末由__铁、铝__组成；__Ⅱ__【实验反思】有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为__能__(填“能”或“不能”)，理由是__若溶液颜色褪去，证明含铝(或若溶液无明显变化，则证明含铁)__。

【拓展应用】铝与稀盐酸反应的化学方程式是__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__。

2．(2018·贺州)现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。

(1)提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？(2)作出猜想：猜想一：混合固体是炭粉、CuO；猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4；猜想三：混合固体是__Fe3O4、CuO__；猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4。

(3)查阅资料：Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应；含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN(硫氰化钾)溶液时变成红色；Fe(OH)2是一种白色沉淀。

(4)实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A(5)①通过以上实验，猜想__二__成立。

②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：__Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O__。

③Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变，请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为__＋2，＋3__。

(6)拓展：请写出同种元素显不同化合价的一种盐__NH4NO3__(写化学式)。

在初中化学实验中影响反应现象的因素探究：一、化学用品因素化学实验肯定会用到化学用品，没有化学物品根本就谈不上进行实验，对化学实验物品的处理会直接影响实验的结果。

例如在细铁丝在氧气中燃烧的实验时，如果铁丝不够细、表面不干净、没有做成螺旋状，以及氧气量不足或是不纯，这些实验物品存在的问题，每一个都能造成细铁丝在氧气中不能燃烧起来，可见化学物品的准备对于实验的进行十分重要。

谈到重要的实验用品，我们不得不提到另一个实验用品——试剂，无论是制备实验还是其他提纯等实验，试剂都必不可少，根据其参与的实验阶段可分为以下几种试剂。

一是参加反应试剂，二是需要的试剂或催化剂，三是外来干扰的试剂，此外还有其他试剂。

不同实验对试剂要求不同，对于化学实验试剂的运用来说，取决于实验的目的，例如在制备实验中用到的是参加反应的试剂，在鉴别实验用到的试剂又不相同，例如检测碳在氧气中燃烧生成的气体是否是二氧化碳时，用的是石灰水，在除去NaCl溶液中混有的杂质时，要使用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，这样，才能将镁离子和硫酸根离子除去，沉淀镁离子要用氢氧根离子或碳酸根离子，沉淀硫酸根离子要用钡离子。

这些试剂的先后顺序不能颠倒，不然会影响实验得到的结果，可见试剂的正确使用也是实验反应现象准确的重要保障之一。

二、反应条件因素（一）反应物浓度因素在一些金属与气体反应的实验中，我们常常是需要一定浓度的气体，这样，才能使实验顺利的进行，也只有气体浓度达到一定程度，进行实验时才会得到明显的反应现象，例如铁丝在氧气中燃烧的实验，就需要铁丝表面光亮，铁丝要细，绕成螺旋状，如果铁丝表面不光滑，会对实验产生影响。

此外，还对氧气的浓度提出了要求，如果氧气的浓度不够，就无法观察到铁丝在氧气中燃烧的现象。

又如在利用过氧化氢制取氧气的实验中，对于过氧化氢溶液的浓度是有要求的，浓度必须控制在3%～5%。

这些实验都对参与的反应物的浓度提出了要求，可见反应物浓度对实验影响巨大，因而教师在实验教学中，要和学生强调这一要求，以便使实验顺利进行。

第二部分专题五类型五1．(2018·深圳节选)小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。

结合下列过程，回答有关问题。

(2)FeCl3溶液作催化剂，向5 mL 5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。

【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3＋、Cl－【问题】哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？【假设】假设一：可能是H2O假设二：可能是Fe3＋假设三：可能是Cl－【分析】①假设一不可能成立，理由是过氧化氢溶液中有水分子。

【实验】【结论】②假设二成立，而假设一和另一种假设不成立。

(3)催化剂比较从循环利用的角度分析，MnO2(填化学式)更适合作该反应的催化剂。

2．实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。

【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】Ⅰ.试管中重新加入5%过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣【拓展应用】已知CuSO 4也可作为过氧化氢分解的催化剂。

向101.2 g 一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2 g CuSO 4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气3.2g 。

实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。

某中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。

【提出猜想】1.未变质2.部分变质3.完全变质【查阅资料】KOH 与NaOH 性质类似，也能与CO 2反应而变质。

写出KOH 变质的化学方程式为2KOH ＋CO 2=== K 2CO 3＋H 2O 。

【设计实验】(1)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想1不成立。

(2)准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据CO 2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况。

2019届中考复习—氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠实验探究专题1. （2018·山东烟台）已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：查阅资料：①氨气水溶液呈碱性②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。

【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）依次连接A、C、D装置，点燃A 处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到、现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和NH4HCO3 两种物质。

其中装置C 的作用是。

【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中NaHCO3 和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验：序号实验操作测得数据实验1 将其中的一份膨松剂样品加入A 装置试管中，将A装置依次连接B、C 装置，充分加热至膨松剂完全反应装置C增重1.98g实验2 将另一份膨松剂样品加人A 装置试管中，将A 装置依次连接C、B 装置，充分加热至膨松剂完全反应装置B增重0.34g基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比是。

【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是（答一条即可）。

2. （2018·江苏无锡）碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。

吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。

I 、吕布兰法：1789 年，法国医生吕布兰（N．Leblanc ，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图1）碳酸钠俗称2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处。