四川省成都七中2013-2014学年高一化学 物质的量A寒假专题定时检测

四川省成都七中实验学校2013-2014学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版考试时间: 90 分钟分值: 100 分注意：将答案写在答题卡上，在试卷和草稿纸上作答无效。

H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Na-23一、选择题（本题包括17小题，3分/题，共51分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 化学实验中的安全意识是重要的科学素养。

在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是：A、制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B、在用实验装置制取和检验的实验中，若尾气污染空气，一定要处理尾气C、用加热KMnO4的制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花D、实验室若不慎发生电线短路引起火灾，我们应立即用泡沫灭火器灭火。

2．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．可以直接手持试管给固体或液体加热3．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是A B C D4．所含分子数相同的一组物质是：...................A、 1g H2和1g N2B、3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下）C、44gCO2和6.02×1022个O2 D.1mol H2O和1g H2O5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液6．物质的量浓度相同的NaCl, MgCl2,, AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为A .1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:37．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。

========命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中2 8 6 +16可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cu —64第Ⅰ卷 选择题(共48分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．化学与生活密切相关。

下列说法不．正确．．的是 A ．乙烯可作水果的催熟剂 B ．甘油可用于护肤用品C ．料酒可以除去食物中的腥味D ．裂化汽油可用作萃取剂2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化钠电子式：B ．质子数35、中子数45的溴原子：8035 BrC ．硫离子结构示意图：D ．HCN 的结构式：H —N=C3．下列有关物质性质的说法错误的是A ．热稳定性：HCl ＞HIB ．原子半径：Na ＞MgC ．酸性：H 2SO 3＞H 2SO 4D ．还原性：S 2－＞Cl －4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl‾、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．35Cl 2与37Cl 2得电子能力相同5．下列说法正确的是A ．原子的电子层数越多，原子半径越大B ．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46C ．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物========D．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋76．下列有关有机物结构的叙述不正确的是A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D．和CH3—CH==CH2互为同分异构体7．下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物8．下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是A．一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化9．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

2013-2014 学年四川省成都七中高一（下）月考化学试卷（ 3 月份）一. 选择题：（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）1．（ 2 分）（2014 秋?唐山期中）一种比黄金贵百倍的O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功．1mol O2气体中所含中子的物质的量为（）A． 16mol B． 18mol C． 20mol D． 24mol2．（ 2 分）（ 2014 春?丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比 HBr 稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性3．（ 2 分）（ 2015 春?沈阳期中）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A． C B． S C． F D． Ne4．（ 2 分）（2009?沧浪区校级学业考试）下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A． NaF B． NaCl C． MgI 2D． KBr5．（ 2 分）（ 2014 春?红桥区期中）医学研究证明，用放射性Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关Ⅰ的叙述正确的是（）A．Ⅰ是碘的一种同素异形体B．Ⅰ是一种新发现的元素C．Ⅰ核内的中子数与核外电子数之差为29D．Ⅰ位于元素周期表中第 4 周期ⅦA 族6．（ 2 分）（ 2015 春?株洲校级月考）物质的量相同的2+﹣、 H O三种微粒，一定含有相Mg 、 F2同的（）A．电子数B．质子数C．中子数D．质量数7．（ 2 分）（ 2006 春?南昌期中）下列说法正确的是（）A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．易得电子的原子，失电子的能力一定弱C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的8．（ 2 分）（ 2014 秋?正定县校级期末）已知a、 b 分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和 n，则下列关系不可能成立的是（）A． n=m+16B． n=m+6C． n=m+30D． n=m+109．（ 2 分）（2008?佛山二模）元素周期表的第7 周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第 7 周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（）A．该周期的元素都是放射性元素B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA 族元素是金属元素D．该周期的ⅢA 族的元素的氢氧化物具有两性10．（ 2 分）（2010?灵璧县校级模拟）正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量，相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质．1998 年，欧洲利美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出9个和 7 个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，你推测反氢原子的结构是（）A．由 1 个带正电荷的质子与 1 个带负电荷的电子构成B．由 1 个带负电荷的质子与 1 个带正电荷的电子构成C．由 1 个不带电荷的中子与 1 个带负电荷的电子构成D．由 1 个带负电荷的质子与 1 个带负电荷的电子构成11．（ 2 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8 个电子，当它作为内层时，最多只能容纳18 个电子，该电子层可能是（）A． M层B． K 层C． L 层D． N 层12（． 2 分）（ 2014 春?红桥区期末）能说明 A元素的非金属性比 B 元素的非金属性强的是（）A． A 原子得到电子的数目比 B 原子少B． A 元素的最高正价比 B 元素的最高正价要高C．气态氢化物的稳定性：A比 B 弱D． A 单质能与 B 的氢化物水溶液反应，生成 B 单质13．（ 2 分）（2010?市中区校级模拟）有物质的量相等的短周期金属元素单质 A 和 B，在 A中加入足量盐酸，在 B 中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积为V1和 V2，且 V1≠V2，若要确定生成物中 A 和 B 的化合价，至少还需要的数据是（）A． V1： V2的值B． V1和 V2的值C． A 和 B 的物质的量D．盐酸和稀硫酸的浓度14．（ 2 分）（ 2011 春?潜山县校级期中）已知+2+﹣2﹣四种离子均具有相同的电子层X、Y、Z、W结构．下列关于X、Y、 Z、 W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径： X＞ Y＞ W＞ Z B．原子序数： Y＞ X＞Z＞ WC．原子最外层电子数： Y＞X＞ Z＞ W2﹣﹣D．金属性： X＞ Y，还原性： W＞ Z15．（ 2 分）（ 2013 秋?平桥区校级期末）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦离子化合物只含离子键⑧共价化合物不含离子键．A．② ③④⑦B．② ③⑤⑧C．② ④⑤⑥D．① ③⑤⑧16．（ 2 分）（2013?浙江校级学业考试）若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3 的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（）A． 1B． 3C． 5D． 617．（ 2 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用．周期律揭示的规律包括以下内容中的（）①元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质的递变是原子核外电子排布的必然结果．A．① ②B．① ③C．① ④D．① ②③④18．（ 2 分）（ 2015 春?厦门校级月考）固体A 的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．一个 NH5分子中含5 个 N﹣ H键B． NH5中既有共价键，又有离子键C．NH5的电子式是D．它与 HCl 反应的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑19．（ 2 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）下列叙述正确的是（）A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．在周期表中零族元素的单质全部是气体C． I A、ⅡA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价都和它的族序数相等20．（ 2 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）某元素X 最高价含氧酸的相对分子质量为98，且 X 的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）A． X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B． X 是第二周期VA族元素C． X 是第二周期VIA 族元素D． X 的最高化合价为+4 价21．（ 2 分）（2011 春?西固区校级期末）X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X 和 Y 两元素形成的化合物为R，则下列关于R 的叙述正确的是（）A． R 一定是共价化合物B． R 一定是离子化合物C． R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物D． R 可能是液态物质，也可能是固态物质22．（ 2 分）（2013?天津校级学业考试）有 A、B、C、D 四种金属．将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中， B 不易腐蚀．将 A、D 分别投入等浓度盐酸中， D 比 A 反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A． D＞ C＞A＞ B B． D＞ A＞ B＞ C C． D＞ B＞ A＞C D． B＞ A＞D＞ C 23．（ 2 分）（2014?奉贤区二模）A、B、C、D、E 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n 均为正整数）（）A．若 H n EO m为强酸，则D 是位于 VA族以后的非金属元素B．若 C的最低化合价为﹣3，则 E 的气态氢化物的分子式为H2EC． A、 B 的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A（ OH）n强于 B（ OH）n+1D．若 B 为金属，则 C 一定为金属元素24．（ 2 分）（ 2012 春?泰安期末）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、 X、Y、 Z 五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B． Y、 Z 的阴离子电子层结构都与R原子的相同C． W的氢化物的沸点比X 的氢化物的沸点高D． Y 元素的非金属性比W元素的非金属性强25．（ 2 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）铊（Tl ）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期． Tl 3+3+++与 Ag 在酸性介质中发生反应： Tl +2Ag═Tl+2Ag ．下列推断正确的是（）A． Tl +的最外层有 1 个电子B． Tl 3+的氧化性比Al 3+弱C． Tl +的还原性比 Ag 强D． A、 B、 C 三种说法均不对二. 填空题：26．（ 10 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）（ 1）写出下列物质电子式：S Al O2+CaCl 2NH Mg 2﹣3（2）用电子式表示下列物质形成过程：Na2 S：CO2：．27．（ 10 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）表为元素周期表的一部分，列出10 种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：ⅠAⅡAⅢA ⅣA VAⅥA ⅦA0第 2 周期⑥⑦第 3 周期①③⑤⑧⑩第 4 周期②④⑨（1） 10 种元素中，化学性质最不活泼的是．（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是．（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是．（4）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为．（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为，该化合物燃烧时的焰色为，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为．28．（ 8 分）（ 2014 春?邵武市校级期中）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的 11 种大量元素全部位于元素周期表前20 号元素，其余 0.03%是由 10 多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g7 种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：ad eb c f g（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的A． c 和 f B．b和g C．d和g D．d和e（2）下列由 a～g 形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是．A． ea3 B ． ag C．fg3D ． dg4（3）由 11 种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为．（4） c 与 e 可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式，化学键类型为，与稀盐酸反应的方程式为．29．（ 10 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A： C=1： 1 B： A=1： 4 D： E=1： 3 B ： E=1： 4其中 A、 B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和； B 原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中， C 是 E 的邻族元素，化学性质活泼； D 和 E 位于同一周期，且 D 和 E 的原子序数之和为30．（1）试推断出各元素的符号：A；B；C；D； E．（2） E 元素位于周期表中第周期族，其最简单离子的结构示意图为，E 的最高化合价为价．（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（元素符号），并写出反应的离子方程式：、．30．（ 10 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）有A、 B、 C、 D、E 五种微粒，其中A、 B、 C、 D组成中有氢元素，且电子总数均为10 个， A 是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：（1）A+B=C+D↑（ 2） C+Na=A+E+（ 3） D+H=B由此可知它们的化学式分别为：A， B，C，D，E．三. 计算：31．（ 6 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）由氧元素的两种同位素16O和18O所形成的两种气体单质18O m和16O n，在同温同压同体积时，中子数之比为5： 6．求：（1） m： n 值为多少？（2）18O m对16O n的质量比是多少？参考答案与试题解析一. 选择题：（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）1．（ 2 分）（2014 秋?唐山期中）一种比黄金贵百倍的O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功．1mol O2气体中所含中子的物质的量为（）A． 16mol B． 18mol C． 20mol D． 24mol考点：原子构成；物质的量的相关计算．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：根据氧气分子的构成先计算一个18分子中含有的中子数，再计算1mol18O2气体中所O28含中子的物质的量．解答：解：一个18 O含有 10 个中子，所以一个18O2分子中含有20 个中子， n（中子） =20×n18（ 8O2）=20×1mol=20mol，故选 C．点评：本题以有关物质的量的计算为载体考查了原子的构成，难度不大，明确一个18O中含有的中子个数是解本题的关键．2．（ 2 分）（ 2014 春?丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比 HBr 稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；B、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强；C、同主族相邻的3、 4 两周期元素原子序数差18；D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱．解答：解：A、硒（ Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故 A 错误；B、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr 稳定，故 B 错误；C、同主族相邻的3、4 两周期元素原子序数差18，硫是 16 号，所以硒是34 号，即原子序数为34，故 C正确；D、硒（ Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故 D 错误．故选 C．点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．（ 2 分）（ 2015 春?沈阳期中）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A． C B． S C． F D． Ne考点：原子结构与元素的性质．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而F元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0 价．解答：解：C元素原子最外层电子数为4，最高正化合价为4，S 元素原子最外层电子数为6，最高正化合价为+6，F 元素没有最高正化合价，Ne 元素化合价一般为0 价，故 S 元素的正化合价最高，故选 B．点评：本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意F、 O元素没有最高正化合价．4．（ 2 分）（2009?沧浪区校级学业考试）下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A． NaF B． NaCl C． MgI 2D． KBr考点：微粒半径大小的比较．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：要想阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大．解答：解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，2+I﹣是阴离子Mg 是阳离子半径最小的，在阴离子中，半径最大的，所以 C 的比值最小．故选 C．点评：本题考查学生离子半径大小比较的方法，要善于根据题意挖掘出暗藏的条件，难度较大．5．（ 2 分）（ 2014 春?红桥区期中）医学研究证明，用放射性Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关Ⅰ的叙述正确的是（）A．Ⅰ是碘的一种同素异形体B．Ⅰ是一种新发现的元素C．Ⅰ核内的中子数与核外电子数之差为29D．Ⅰ位于元素周期表中第 4 周期ⅦA 族考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；元素；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A、同素异形体的研究对象是单质．B、53135I 的质子数是53，属于碘元素．C、根据质量数 =质子数 +中子数，计算中子数；核外电子数=质子数，据此判断．D、碘元素位于第五周期ⅦA族．解答：解： A、同素异形体的研究对象是单质，153A 错误；53 I是碘的一种同位素，故B、53135I 的质子数是53，属于碘元素，故 B 错误；C、53135，电子数为 53，核内的中子数135I 质子数是 53=135﹣53=82，所以53 I 核内的中子数与核外电子数之差为82﹣ 53=29，故 C 正确；D、53153I 是碘的一种同位素，碘元素位于第五周期ⅦA族，故 D 错误．故选： C．。

高一化学寒假自学指导与定时检测五（物质的量A）（完成时间：正月初四）班级姓名名言警句人生没有假期一、选择题（）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2（）2．下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的 6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等（）3．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g（）4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是A．m×50×18×6.02×1023 B．（m/50×18）×6.02×1023C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023 （）５．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2（）6．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．32克O2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol（）7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4（）8．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m（）9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol（）10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

命题：高一化学备课组审题人：廖志成可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Pb—207第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。

这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。

它的结构式为16O==C==18O。

下列说法正确的是A．16O与18O为同种原子B．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素C．16O==C==18O与16O==C==16O的化学性质几乎相同D．16O==C==18O与Na162O2反应生成的氧气中含18O2．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A．v(D)＝0.5mol·L-1·min-1B．v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1C．v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1D．v(A)＝0.3mol·L-1·s-13．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HCl的电子式H:Cl B．HClO的结构式H-Cl-OClC．Cl－的结构示意图D．质量数为37的氯原子17374．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是A．原子序数为34 B．还原性：H2Se<H2SC．酸性：H2SeO4<HBrO4D．稳定性：H2Se>AsH35．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是A．Li在空气中的燃烧产物为Li2O2 B. Be(OH)2溶于NaOH可生成BeO2－C．BeO是两性氧化物D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱6．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是A．原子序数：A＞B＞D＞C B．金属性B＞D，非金属性A＞CC．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：C＞B＞D＞A7．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。

高一化学寒假自学指导与定时检测一（氧化还原反应A）（完成时间：腊月23日）班级____ 姓名________名言警句清晨不起早，误一天的事；幼年不勤学，误一生的事一、选择题：（）1．下列各组物质中都属于纯净物的一组是A．液态氧汽水 B．洁净的空气纯净的盐酸C．冰水混合物干冰 D．铁矿石金刚石（）2．想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．C2H5OH（aq） B．HCl（气态） C．水煤气 D．豆浆（）3．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系（）4．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．产生布朗运动 B．产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜 D．分散质颗粒大小在1～100nm之间（）5、下列分散系最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液（） 6．下列物质中属于强电解质的有A． NH3·H2O B． H2O C． CH3COOH D．醋酸铵（）7．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-（）8．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败D．点制豆腐（）9．下列反应一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应（）10．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是A．Al3+B．Cl- C．MnO4- D．H2O2（）11、下列实验现象与氧化还原反应无关的是A.氢气在空气中安全燃烧产生淡蓝色火焰B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末C.银白色的镁条在空气中剧烈燃烧后得到白色固体D.NHHCO在空气中加热分解，最后无剩余的固体残渣（）12．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（）13．下列说法中，正确的是A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质14、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl+8NH6NHCl+N，关于此反应的说法正确的是A.3分子氯气将8分子NH氧化了B.3分子氯气只氧化了2分子NHC.N是还原产物，NHCl是氧化产物D.NHCl既是氧化产物，又是还原产物二、填空题15. 资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石〔Cu (OH) CO〕，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右。

Na:Cl: 四川成都七中高2014届高三（上）入学考试化 学 试 题（满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分。

下列各题给出的四个选项中只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确．．．的是 A ．测定NaOH 熔点时，可以将NaOH 放入石英坩埚中高温加热B ．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D ．合成氨工业要考虑化学反应速率和化学平衡等多方面的因素 2．下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．氯化钠的电子式：C ．明矾的化学式： KAlSO 4·12H 2OD ．淀粉的分子式：（C 6H 10O 5)n3．NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 3、HClO 4是按某一规律排列的。

下列物质中也完全按照此规律排列的是A ．CH 4、Na 2CO 3、C 、CO 2、NaHCO 3B ．Na 2S 、S 、SO 2、Na 2SO 3、H 2SO 4C ．NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3D ．P 2O 5、H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4 4．下列物质的工业制备原理不正确．．．的是 A ．氨气：N 2+3H 22NH 3B ．铝：2Al 2O 3（熔融）=== 4Al+3O 2↑C ．氯气：MnO 2+4HCl （浓）===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD ．硫酸：2SO 2+ O 22SO 3，SO 3+H 2O==H 2SO 45．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是( )A ．5.6 g Fe 与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3N AB ．0.1 mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒C ．常温下，28 g 的N 2和CO 混合气体含有的原子数为2N AD ．常温下，1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中，含有CO 32- 数为0.1N A 6．下列离子方程式书写正确的是A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H +=Fe 3++ 3H 2OB ．用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑C ．少量SO 2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+ H 2O +Ca 2++2ClO -= CaSO 3↓+2HClOD ．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2O7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A ．水电离出的c （H +）=1×10-14 mol/L 的溶液：K +、[Ag(NH 3)2]+、Br －、Cl－B ．在含有Al 3+、Cl －的溶液中：HCO 3－、I －、NH 4+、Mg 2+C ．在c （H +）=1×10-13 mol·L -1的溶液中：Na +、S 2－、SO 32－、NO 3－电解冰晶石催化剂 △ △D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体C．不含其他杂质的油脂属于纯净物D．石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化9A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O10．下列有关实验能达到预期目的的是A．用量筒量取20.00 mL NaOH溶液B．向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴硝酸银溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素C．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡D．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含醛基11．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述A．A、B简单离子半径大小关系为B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO412．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

成都七中2013—2014学年上期高2014届“一诊”模拟考试化学试题（100分）第Ⅰ卷（42分）一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）1.化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. 下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O电解C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O3.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI4. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g）△H < 0，一段时间后达到平衡。

四川省成都市第七中学人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。

X、Y、Z均含有同一种元素。

下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。

2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。

下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。

【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D 。

2013-2014学年四川省成都七中实验学校高一（上）期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共18小题，共54.0分)1.某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物【答案】D【解析】解：只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物，如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质；而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，但氧气和臭氧混合后是混合物，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物．故选D．混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，本题属于易错题，很容易把同素异形体漏掉导致选项错误．）A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：A、碱属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B、电解质和化合物都属于化合物，但电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，电解质属于化合物，故D正确；故选B．由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．本题较简单，属于基础题．3.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀N a OH溶液冲洗B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C.酒精灯着火时可用水扑灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】B【解析】解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，不能用用稀N a OH溶液冲洗，N a OH有腐蚀性，会损伤眼睛，故A错误；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故B正确；C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．故选B．A．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物；D．根据稀释浓硫酸的注意事项分析．本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A.分子个数比为17：16B.原子个数比为17：16C.氢原子个数比为17：12D.氢原子质量比为17：12【答案】B【解析】解：A、根据N=知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；B、CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：64，故B错误；C、CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C 正确；D、由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确．故选B．A、根据N=计算判断；B、根据N=结合分子构成判断；C、根据N=结合一个分子中含有的氢原子个数计算判断；D、根据分子式中氢元素的质量分数和气体质量计算判断．本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握．5.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A.②B.①③C.②③D.②③④【答案】C【解析】解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，故①错误；②氧化还原反应的实质：有电子转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故③正确；④电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，故④错误；所以正确的有②③，故选C．①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等；②根据氧化还原反应的实质分析；③根据分散系的分类方法分析；④根据电解质的概念分析．本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据．6.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.常温常压下，0.1N A个H2S分子的质量为3.4gB.标准状况下，22.4LH2O含有3N A个原子C.2g H2和H3的混气所含氢原子数大于2N AD.1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的S离子数目为0.2N A【答案】A【解析】解：A、0.1N a个H2S分子物质的量为0.1mol，质量=0.1mol×34g/mol=3.4g，故A正确；B、标准状况下，22.4LH2O不是1mol，故B错误；C、2g H2和H3的混气所含氢原子数=×N A=2N A，故C错误；D、1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的S离子数目=1L×0.2mol/L×3×N A/mol=0.6N A，故D错误；故选A．A、依据n==计算；B、标准状况下水不是气体；C、依据n==计算，结合原子守恒分析；D、n=CV计算溶质物质的量，离子物质的量=溶质物质的量×含有的离子数；本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单．7.用10亳升的0.1摩/升B a C l2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（）A.3：2：2B.1：2：3C.1：3：3D.3：1：1【答案】C【解析】解：由相同的B a2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则B a2++SO42-=B a SO4↓，11SO42-～F e2（SO4）3～Z n SO4～K2SO4，111又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，故选C．根据B a2++SO42-=B a SO4↓，相同的B a2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算．8.下列反应不属于四种基本类型的是（）A.2KC l O32KC l+3O2↑B.NH3+HC l=NH4C lC.M n O2+4HC l（浓）M n C l2+C l2↑+2H2OD.B a（OH）2+M g SO4=B a SO4↓+M g（OH）2↓【答案】C【解析】解：A．为分解反应，属于四种基本反应类型，故A不选；B．为化合反应，属于四种基本反应类型，故B不选；C．反应物为两种化合物，生成物有三种，生成物既有单质也有化合物，不属于四种基本反应类型，故C选；D．为复分解反应，属于四种基本反应类型，故D不选；故选C．四种基本反应类型包含：化合、分解、置换、复分解反应，两种物质反应生成一种物质，为化合反应；一种物质分解生成两种或两种以上物质，为分解反应；单质与化合物反应生成新单质与新化合物，为置换反应；两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，为复分解反应．本题考查四种基本反应类型，为高频考点，把握反应分类依据及反应物、生成物类别为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．9.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.N a+、K+、SO42-、HCO3-B.C u2+、K+、SO42-、NO3-C.N a+、K+、C l-、NO3-D.F e3+、K+、SO42-、C l-【答案】C【解析】解：A．酸性条件下HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．C u2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．F e3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．10.下列反应可以用同一离子方程式表示的是（）A.HC l+N a2CO3、HC l+N a HCO3B.N a OH+HC l、B a（OH）2+H2SO4C.B a C l2+H2SO4、B a（OH）2+N a2SO4D.C a CO3+HC l、N a2CO3+H2SO4【答案】C【解析】解：A．HC l+N a2CO3的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，HC l+N a HCO3的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，离子方程式不同，故A错误；B．N a OH+HC l、B a（OH）2+H2SO4的离子方程式分别为H++OH-=H2O、B a2++SO42-+2OH-+2H+=B a SO4↓+2H2O，离子方程式不同，故B错误；C．HC l和氯化钡都是可溶性的强电解质，所以B a C l2+H2SO4、B a（OH）2+N a2SO4的离子方程式都是B a2++SO42-=B a SO4↓，故C正确；D．C a CO3+HC l、N a2CO3+H2SO4的离子方程式分别是C a CO3+2H+=C a2++CO2↑+H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O，离子方程式不同，故D错误；故选C．A．碳酸钠和碳酸氢钠中参加反应的阴离子不同；B．B a SO4是难溶物；C．B a C l2+H2SO4、B a（OH）2+N a2SO4分别反应都生成B a SO4和可溶性的强电解质；D．难溶物写化学式．本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应实质是解本题关键，熟练掌握常见电解质强弱、离子方程式书写规则，题目难度中等．11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应C a（OH）2+2H+=C a2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中C u+A g+=C u2++A gD.碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】A【解析】解：A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A正确；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应中，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银，离子方程式避免遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：C u+2A g+=C u2++2A g，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：C a CO3+2H+=C a2++H2O+CO2↑，故D错误；故选A．A．氢氧化钡与盐酸的反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；B．澄清石灰水的反应中，氢氧化钙应该写成离子形式，不能保留化学式；C．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中难溶物应该保留化学式．本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．12.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A.将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B.将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可【答案】C【解析】解：氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；故选C．氢氧化铁胶体的实验室制备利用沸水和饱和氯化铁，以此来解答．本题考查了氢氧化铁胶体的实验室制备过程，主要是试剂顺序，反应条件，胶体状态的判断，题目较简单．13.某位同学配制一定物质的量浓度的N a OH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A.所用N a OH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量N a OH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4g N a OH时误用了“左码右物”方法【答案】B【解析】解：A、所用N a OH固体已潮解，称取一定质量的N a OH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；B、向容量瓶中加水未到刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B选；C、有少量N a OH溶液残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不不选；D、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故D不选．故选B．具体分析操作对溶质物质的量或溶液体积的影响，结合c=进行判断．本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．14.胶体区别于其它分散系的本质是（）A.胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象【答案】A【解析】解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．故选A．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．15.下列说法正确的是（）A.把100m L3mol•L-1的H2SO4跟100m LH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L-1B.把100g20%的N a C l溶液跟100g H2O混合后，N a C l溶液的质量分数是10%C.把200m L3mol•L-1的B a C l2溶液跟100m L3mol•L-1的KC l溶液混合后，溶液中的c（C l-）仍然是3mol•L-1D.把100m L20%的N a OH溶液跟100m LH2O混合后，N a OH溶液的质量分数是10% 【答案】B【解析】解：A、混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A错误；B、稀释中溶质的氯化钠质量不变为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，N a C l溶液的质量分数是10%，故B正确；C、3mol•L-1的B a C l2溶液中氯离子浓度为6mol•L-1，3mol•L-1的KC l溶液中氯离子浓度为L3mol•L-1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol•L-1～6mol•L-1，故C错误；D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D错误．故选：B．A、硫酸溶液与水混合体积不具备加合性．B、稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断．C、两溶液中氯离子的浓度不相同．D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同．考查物质的量浓度与质量分数混合计算，浓度不大，注意溶液混合体积不具备加合性．16.下列各溶液中，N a+浓度最大的是（）A.4L 0.5mol/L N a C l溶液B.1L 0.3mol/LN a2SO4溶液C.0.8L 0.4mol/L N a OH溶液D.2L 0.15mol/LN a3PO4溶液【答案】B【解析】解：A、4L0.5mol/LN a C l溶液中N a+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、1L0.3mol/LN a2SO4溶液中N a+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；C、0.8L0.4mol/LN a OH溶液中N a+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、2L0.15mol/LN a3PO4溶液中N a+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；故选：B；电解质溶液中离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．17.实验室里需用480m L0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取500m L容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入500m L水B.称取12.0g胆矾配成500m L溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500m L水D.称取12.5g胆矾配成500m L溶液【答案】D【解析】解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500m L水，最后溶液的体积不止500m L，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为C u SO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500m L水，最后溶液的体积不止500m L，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为C u SO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml 溶液，符合实验操作，故D正确．故选D．需用480m L0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，配制500ml0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．18.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、F e3+、H+、M（M代表一种离子），其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（F e3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A.F e2+B.M g2+C.CO32-D.C l-【答案】B【解析】解：由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（F e3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，溶液不显电性，则2×1+3×2＞1×3+3×1，则M为阳离子，由电荷守恒可知，M为带两个单位正电荷的阳离子，又F e2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，则M一定为M g2+，故选B．根据溶液不显电性，确定M为阳离子，然后利用离子不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，确定M，以此来解答．本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定M为阳离子是解答本题的关键，并注意发生的氧化还原反应，题目难度中等．二、填空题(本大题共2小题，共16.0分)19.（1）标准状况下______ L二氧化碳中所含的氧原子数与0.8mol H2O中所含的氧原子数相等．（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______ ．（3）在______ m L0.2mol•L-1N a OH溶液中含4g N a OH溶质．【答案】8.96；SO2；250【解析】解：（1）每个CO2分子中含有两个O原子，每个H2O分子中含有一个O原子，要使CO2、H2O中O原子的个数相等，则n（CO2）：n（H2O）=1：2，n（H2O）=0.8mol，则n（CO2）=0.4mol，二氧化碳体积V=n V m=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案为：8.96；（2）根据N=知，相同质量的不同气体中分子数之比等于其摩尔质量反比，H2、NH3、SO2、O2四种气体的摩尔质量分别是2g/mol、17g/mol、64g/mol、32g/mol，摩尔质量最大的是SO2，则分子数最少的是SO2，故答案为：SO2；（3）根据V===250m L，故答案为：250．（1）每个CO2分子中含有两个O原子，每个H2O分子中含有一个O原子，要使CO2、H2O中O原子的个数相等，则n（CO2）：n（H2O）=1：2，n（H2O）=0.8mol，则n（CO2）=0.4mol，再根据V=n V m计算二氧化碳体积；（2）根据N=知，相同质量的不同气体中分子数之比等于其摩尔质量反比；（3）根据V=计算溶液体积．本题考查了物质的量的有关计算，根据物质的量的有关公式中各个物理量的关系来分析解答，熟记基本公式，灵活运用，题目难度不大．20.（1）书写下列离子方程式：实验室制取CO2 ______ 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液______ 硫酸溶液与氢氧化钡溶液______ 硫酸溶液与碳酸氢钠溶液______（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：N a HSO4 ______ CH3COOH ______ ．【答案】C a CO3+2H+=C a2++H2O+CO2↑；SO42-+B a2++C u2++2OH-=C u（OH）2↓+B a SO4↓；2H++SO42-+B a2++2OH-=B a SO4↓+2H2O；H++HCO3-=H2O+CO2↑；N a HSO4═N a++H++SO42-；CH3COOH⇌H++CH3COO-【解析】解：（1）实验室制取二氧化碳气体，反应物为碳酸钙和稀盐酸，反应的离子方程式为：C a CO3+2H+=C a2++H2O+CO2↑；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：SO42-+B a2++C u2++2OH-=C u（OH）2↓+B a SO4↓；硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+B a2++2OH-=B a SO4↓+2H2O；硫酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；故答案为：C a CO3+2H+=C a2++H2O+CO2↑；SO42-+B a2++C u2++2OH-=C u（OH）2↓+B a SO4↓；2H++SO42-+B a2++2OH-=B a SO4↓+2H2O；H++HCO3-=H2O+CO2↑；（2）N a HSO4是强电解质，N a HSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，N a HSO4═N a++H++SO42-；醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，存在的平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故答案为：N a HSO4═N a++H++SO42-；CH3COOH⇌H++CH3COO-．（1）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；硫酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体和水，据此写出反应的离子方程式；（2）硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，据此写出电离方程式．本题考查了离子方程式、电离方程式的书写，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式、电离方程式的书写原则．三、简答题(本大题共1小题，共6.0分)21.现有以下物质：①N a C l晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤B a SO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨浓HNO3回答下列问题（填序号）；以上物质能导电的是______ ；以上物质属于非电解质的是______ ；以上物质属于电解质的是______ ．【答案】④⑧⑨；②⑥⑦；①③⑤⑧【解析】解：①N a C l晶体是电解质；②干冰是非电解质；③液态的醋酸是电解质；④铜能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤B a SO4固体是电解质；⑥蔗糖是非电解质；⑦酒精是非电解质；⑧熔融的KNO3是电解质且能导电；⑨浓HNO3是混合物，能导电．故答案为：④⑧⑨；②⑥⑦；①③⑤⑧．根据电解质、非电解质的定义判断；能导电的物质必须有自由电子或离子，如金属单质或电解质溶液或熔融态电解质．本题考查了电解质与非电解质的定义，侧重考查学生的辨别能力．要注意的是：电解质不一定导电，如B a SO4固体；导电的不一定是电解质，如铜．四、填空题(本大题共1小题，共6.0分)22.（1）用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂．Z n+H2SO4（稀）Z n SO4+H2↑氧化剂______ 还原剂______M n O2+4H C l（浓）M n C l2+C l2↑+2H2O氧化剂______ 还原剂______（2）用单线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂．F e2O3+3CO F e+3CO2氧化剂______ 还原剂______ ．【答案】H2SO4；Z n；M n O2；HC l；F e2O3；CO【解析】解：（1）在反应Z n+H2SO4═Z n SO4+H2↑中，Z n元素的化合价由0升高到+2价，则Z n 为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，该反应中转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为，反应M n O2+4HC l（浓）M n C l2+C l2↑+2H2O中，化合价升高元素是C l，所在反应物HC l是还原剂，化合价降低的是M n元素，所在反应物M n O2是氧化剂，化合价升高的C l元素失2mol电子，化合价降低的M n元素得到2mol电子，电子转移情况为：，故答案为：；H2SO4；Z n；；M n O2；HC l；（2）F e元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，反应F e2O3为氧化剂，为还原剂，则电子转移的方向和数目为，故答案为：；F e2O3；CO．（1）在反应Z n+H2SO4═Z n SO4+H2↑中，Z n元素的化合价由0升高到+2价，则Z n为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，反应M n O2+4HC l（浓）M n C l2+C l2↑+2H2O中，化合价升高元素是C l，所在反应物HC l是还原剂，化合价降低的是M n元素，所在反应物M n O2是氧化剂，结合化合价的变化判断；（2）F e2O3+3CO F e+3CO2中，F e元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．五、简答题(本大题共3小题，共12.0分)23.在盛有A g NO3、HC l、N a2CO3、C a C l2、N a I五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号．将它们两两混合，产生的现象如右表所列（其中“↑”表示产生气体，“↓”（1）写出③、④、⑤三种物质的化学式为：③ ______ ，④ ______ ，⑤ ______ ．（2）写出下列反应的离子方程式：①+② ______ ．【答案】C a C l2；A g NO3；N a I；2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】解：（1）A g NO3、HC l、N a2CO3、C a C l2、N a I五种无色溶液，①②反应生成气体，为HC l、N a2CO3中的一种，①与③④均生成沉淀，则①为N a2CO3，②为HC l，又②④反应生成沉淀，则④为A g NO3，即可得出③为C a C l2，最后可知⑤为N a I，故答案为：C a C l2；A g NO3；N a I；（2）①与②反应的离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32-=CO2↑+H2O．A g NO3、HC l、N a2CO3、C a C l2、N a I五种无色溶液，①②反应生成气体，为HC l、N a2CO3中的一种，①与③④均生成沉淀，则①为N a2CO3，②为HC l，又②④反应生成沉淀，则④为A g NO3，即可得出③为C a C l2，最后可知⑤为N a I，以此来解答．本题考查离子反应及离子方程式的书写，为高考高频考点，把握物质之间化学反应来推断物质为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意沉淀和气体的生成，题目难度中等．24.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是B a2+、A g+、N a+、C u2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、C l-、CO32-的某一种．（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：A．______ B ______ C ______ D ______ ．【答案】B aC l2；A g NO3；C u SO4；N a2CO3【解析】解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：B a2+不能和SO42-、CO32-共存，而只能和NO3-、C l-共存；A g+不能和SO42-、C l-、CO32-三种离子共存，而只能和NO3-共存，则阴阳离子的组合一定是B a C l2、A g NO3．C u2+不能和CO32-共存，所以只能为C u SO4；N a+对应CO32-为N a2CO3．即四种物质为B a C l2、A g NO3、C u SO4、N a2CO3．。