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课时作业(三十三) (时间：45分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于( ) A．稀硝酸与铜反应制取一氧化氮 B．硫酸与亚硫酸钠制取二氧化硫 C．浓氨水与生石灰反应制取氨气 D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气 答案：A 2．(2013年湖南四市九校高三联考)下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是( ) 编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液答案：B 3．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接，合理的是( ) A．a—a′→d—d′—e B．b—b′→d—d′→g C．c—c′→d—d′→gD．d—d′→c—c′→f 答案：C 4．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( ) A．装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢 B．实验室用装置②制取氨气 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 答案：D 5．下列四瓶气体的存放方法正确的是( ) 答案：B 6．(2013年诸城月考)关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( ) A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 答案：A 7．要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置，现在设计了如下五步操作，正确的顺序是( ) ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中；④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查装置的气密性)；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
第十三章有机化学根底单元过关检测一、选择题(此题包括9小题，每题6分，共54分)1.(2023·天津卷) 对以下图两种化合物的构造或性质描述正确的选项是( )A.不是同分异构体B.分子中共平面的碳原子数相同C.均能与溴水反响D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分解析：两种有机物的分子式均为C10H14O，但构造不同，故二者互为同分异构体，A项错误；第一种有机物分子中含有苯环，而第二种有机物分子中不含苯环，显然前者分子中共面的碳原子比后者分子中共面碳原子多，B项错误；第一种有机物分子中含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反响，第二种有机物分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反响，C项正确；两种有机物分子中的氢原子的化学环境不尽相同，故可用核磁共振氢谱区分，D项错误。
答案：C2.以下说法不正确的选项是( )A.醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物B.按系统命名法，有机物可命名为6,8,9-三甲基-3-乙基-2-癸烯C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂D.叶酸的构造为，叶酸可以发生酯化、水解、氧化、加成等反响解析：C6H14和C9H20均属于烷烃，故互为同系物，A正确；依据键线式书写规律，然后结合系统命名法可判断B项正确；甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环对甲基产生了影响，使得甲基变得活泼而被KMnO4氧化，C不正确；根据叶酸的构造及官能团判断其性质，D项正确。
答案：C3.(2023·合肥模拟)西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：有关说法正确的选项是( )A.西维因分子式为C12H10NO2B.反响后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解C.1 mol西维因最多能与6 mol氢气发生加成反响D.西维因分子中至少有21个原子共平面解析：A项，由西维因的构造简式可知西维因分子式为C12H10NO2，A项错误；B项，西维因水解后酸化所得产物中含有酚羟基，遇FeCl3溶液出现紫色，可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解反响，B项正确；C项，1 mol 西维因最多能与5 mol氢气发生加成反响，C项错误；D项，因单键可以自由旋转，西维因分子中至少有18个原子共平面，D项错误。
- 1 - 2014年高考领航化学一轮复习专题集锦：3-4 Word版含解析 1．(2012·沈阳四校阶段测试)下列关于金属元素的叙述正确的是( ) A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下均为固体 C．金属元素在不同化合物中化合价均相同 D．大多数金属元素的单质为电的良导体 解析：金属离子中的中间价态离子，比如Fe2＋，既有氧化性又有还原性，A错；常温下金属汞呈液态，B错；有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错。 答案：D 2．(2012·北京东城区综合检测)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛应用。下列关于金 属的一些说法不正确的是( ) A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 解析：工业上冶炼镁采用的是电解熔融氯化镁的方法；冶炼钢的方法较多，大多使用的是热还原法，也可以使用生物炼铜等绿色环保的方法。 答案：B 3．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是 ( ) A．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化 B．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀 C．生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大 D．它们都能完全溶解在盐酸中 解析：铁矿石炼铁和生铁炼钢都是化学变化，A错误；用铁制容器盛放硫酸铜溶液，因为发生化学反应要消耗铁，所以容器易被腐蚀，B正确；生铁和钢都是铁、碳合金，它们含碳量不同，在机械性能和用途上存在很大的差异，C错误；因生铁和钢中碳常温下稳定性好，不与稀盐酸反应，故生铁和钢不能全部溶于稀盐酸中。 答案：B 4．下列说法中，正确的是( ) A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D．铜是导电性、导热性最好的有色金属 解析：A项为铜；B项金、银、铜属于贵重金属，应用不广泛；D项银导电性最好。 - 2 -
专题九化学实验第一单元化学实验基础(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正确的是()。
①制氧气时排水法收集氧气过程中出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡胶塞。
②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。
最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。
④给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。
⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边沿烧杯内壁加入浓硫酸。
A．①②B．②③C．③⑤D．②⑥解析②应用排水集气法收集一氧化碳气体，不可用排空气的方法收集，因其密度与空气接近，难以排净空气；③实验结束后不可将实验的废液倒入下水道，应交实验员回收集中处理，否则会腐蚀管道、引发事故、造成污染等。
①④⑤⑥均正确。
答案 B2．下列说法正确的是()。
A．实验室中保存浓硝酸B．准确量取9.50 mL稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH固体D．实验室中保存Na2CO3溶液解析浓硝酸具有强氧化性，能使橡胶老化，故保存浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶，不能使用橡胶塞，A项错误；量筒的精确度为0.1 mL，只能准确量取9.5 mL液体，而不能准确量取9.50 mL液体，B项错误；因NaOH固体易潮解，不能放在滤纸上称量，应放在表面皿或小烧杯中快速称量，除此之外，物品和砝码的位置也放颠倒了，应该是“左物右码”，C项错误；Na2CO3溶液呈碱性，可以使用带橡胶塞的玻璃瓶保存，不能用玻璃塞，D项正确。
答案 D3．下列有关试剂的保存方法，错误的是()。
A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中解析为防止Fe3＋水解，应向溶液中加入酸抑制水解，但加入H2SO4会引入SO42－，使试剂不纯，故应加入稀盐酸，A不正确；钠易与空气中的H2O、O2反应，故少量的Na应保存在煤油中，B正确；2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃塞粘在一起，C正确；新制氯水在光照或受热时分解，应保存在棕色瓶中，D正确。
课时作业(三十二) (时间：45分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2013年浙江十二校高三联考)下列实验操作的原理不相同的一组是( ) A．过滤、分子筛筛分气体 B．渗析、盐析 C．分馏、蒸馏D．层析、萃取 答案：B 2．(2012年北京东城一模)除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( ) 选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液答案：C 3．下列各组物质，用一种试剂无法区别的是( ) A．FeCl2、AgNO3、Na2CO3、Na2SO3 B．NaNO3、AlCl3、NaCl、MgCl2 C．苯、己烯、四氯化碳、乙醇 D．(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl 答案：B 4．要提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 被提纯的物质除杂试剂分离方法A碳酸钙(NH4NO3)水结晶B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C甲烷(C2H4)溴水洗气D苯(C6H5OH)浓溴水分液答案：C 5．下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( ) 答案：C 6．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( ) A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO 答案：A 7．(2013年黑龙江哈三中月考)下列有关除杂的实验操作合理的是( ) A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉 C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶 答案：C 8．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。
专题六化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．下列有关化学反应速率的说法不正确的是()。
A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快解析反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，A错误；催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B 正确；C项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率；D项中浓硫酸使铁钝化，不产生H2。
答案 A2．一定温度下反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L －1，对此反应速率的表示正确的是()。
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1∶2∶3C．2 min末的反应速率v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析A是固体，不能用浓度的变化来表示其反应速率；反应过程中，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，B错误；2 min内，v(B)＝0.3 mol·L－1〃min－1，在2 min末的速率为即时速率，应小于0.3 mol·L－1〃min－1；在反应过程中B的浓度逐渐减小，故A、B反应生成C、D的速率逐渐减小。
答案 D3．(2013·无锡检测)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()。
单元综合测试十三 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意) 1．(2011·四川，7)下列推论正确的是( ) A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4 也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 [答案]B [解析]本题考查物质的结构和晶体的知识。NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于PH3，A项错误。N、P是同主族元素，形成的离子：NH＋4和PH＋4结构类似都是正四面体构型，B项正确。CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C项错误。C2H6中两个—CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，D项错误。 2．下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是( ) A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 [答案]D [解析]选项A，如H2O2中既含有极性键，也含有非极性键。选项B，如NH4Cl是离子化合物。选项C，干冰升华时，破坏的是分子间作用力而不是化学键。选项D，根据电中性原则，可知含有阴离子的化合物中一定含有阳离子。 3．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列说法中，错误的是( )
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质硼 熔点/℃ 810 710 190 －68 2300
沸点/℃ 146 1418 1827 7 200
注：AlCl3熔点在202×10Pa条件下测定。 A．SiCl4是分子晶体 B．单质硼是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大 [答案]D [解析]三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大、不能导电。而离子晶体也具有较高的熔、沸点、较大的硬度，在溶液中或熔融状态下能导电。分子晶体熔、沸点低，硬度小、不导电，熔融时无化学键断裂，根据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，故D不正确。 4．下列说法正确的是( ) A．物质中存在阳离子但不一 定存在阴离子 B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′ C．同种元素化合价越高，氧化性越强 D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性 [答案]A [解析]物质中存在阴离子一定有阳离子，但是存在阳离子不一定存在阴离子，如金属晶体。正四面体结构的物质的键角取决于化学键结构，若内空的正四面体，键角为60°。同种元素化合价越高，氧化性不一定越强，如HClO氧化性比HClO4强，对于碱金属而言，酸式盐的溶解性小于正盐的溶解性。 ．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：( )
表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用
力大于碘晶体中分子间的作用力
B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同
D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 [答案]B [解析]A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。 6．下列说法中错误的是( ) A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH＋4和[C(NH3)4]2＋中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 [答案]A [解析]A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。 7．下图是从NaCl或CCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )
A．图(1)和图(3) B．图(2)和图(3) C．图(1)和图(4) D．只有图(4) [答案]C
[解析]根据NaCl的晶体结构：，从立方体中分离出一个小立方体可得，以上下面中点微粒与各棱中点上的微粒用线连接，可分离出正八面体结构的。故选项C正确。 8．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、
M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2＋>W－；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。 下列说法中，正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 [答案]D [解析]本题考查元素的推断、元素化合物知识，意在考查考生的推理能力和知识面。本题的突破口在Y上，短周期高熔点、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分别是Na、S、Cl和O元素。钠和氧可形成Na2O和Na2O2两种化合物，A项错误。B项因H2O分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，错误。硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，C项错误。氯气和臭氧都可以用于水处理中的消毒剂，D选项正确。 9．已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、C3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( ) A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．元素的第一电离能：A>B>D>C [答案]C [解析]aA2＋、bB＋、C3－、dD－都是短周期元素，其原子序数不会超过18，因而它们都是主族元素。由于它们离子的电子层结构相同，因而C、D位于A、B的上一周期，为非金属元素，且原子序数d>。A、B为金属元素，原子序数a>b，因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为a>b>d>；A、B由于在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知：B>A>C>D；电子层结构相同的离子，阴离子半径必大于阳离子半径，且带负电荷越多半径越大，阳离子带正电荷越多半径越小，故离子半径由大到小的顺序为C>D>B>A。单质中同周期的A、B为金属，A原子序数大于B，故第一电离能A>B。同一周期非金属元素C、D，C的原子序数小于D，第一电离能D>C，且金属元素的第一电离能比非金属元素小，故D>C>A>B。 10．下列说法中正确的是( ) A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 [答案]A [解析]此题考查电离能有关规律和常识。同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确，C不正确。由于Mg为32，而Al为323p1，故铝的第一电离能小于Mg的。D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的第一电离能，D不正确。 11．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对已成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( ) A．A3BC4 B．A2BC4 C．A2BC3 D．ABC4 [答案]A [解析]此题考查元素核外电子排布与元素化合价知识。A的价电子构型为nn，而n≤2，因而A为H或Be；B的M层即有两个未成对电子只可能为323p2或323p4，为S或Si；C为第二周期元素，符合条件的222p4，为O；然后根据元素可能化合价，判断可能形成H2SO4或H2SO3或BeSO4或BeSO3四种化合物。 12．(2011·四川，8)下列说法正确的是( ) A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 [答案]A [解析]本题综合考查化学键、物质分类等化学概念。惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A项正确。1分子能电离出两个H＋的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，B项错误。AlCl3晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，C项错误。氮元素的非金属性较强，但N2很稳定，故D项错误。 13．(2011·安徽，11)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝68的溶液一定显酸性
