【配套K12】[学习]2018-2019学年高中化学 本册综合评估 新人教版选修5

羧酸酯【巩固练习】一、选择题1．已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。

下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基（—OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）。

2．由—CH3、—OH、、—COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有（）。

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种3．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。

下列叙述正确的是（）。

A．利尿酸的分子式是C4H14Cl2O4B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应4．某羧酸的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知，又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有（）。

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种5．下列实验方案合理的是（）。

A．配制50 g质量分数为5％的NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B．制备乙酸乙酯：用如上图所示的实验装置C．鉴定SO42－：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中6．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（ ）。

A ．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl 3溶液检验B ．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO 4溶液发生反应C ．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH 溶液发生反应D ．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验7．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C 2H 3O 2Cl ）；而甲经水解可得丙，1 mol 丙和2 mol 乙反应得一种含氯的酯（C 6H 8O 4Cl 2）。

由此推断甲的结构简式为（ ）。

A ．B ．C ．CH 2ClCHOD ．HOCH 2CH 2OH8．某有机物A 的结构简式为，若取等质量的A 分别与足量的Na 、NaOH 、新制的Cu(OH)2充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为（ ）。

专题2 营养均衡与人体健康[知识网络构建]1．人体必需元素⎩⎪⎨⎪⎧了解人体必需元素合理摄取必需元素 ⎩⎪⎨⎪⎧ 加碘盐与碘的补充铁的作用与铁的补充氟与防龋齿锌的作用与人体补锌[专题总结对练]专题一 氨基酸、蛋白质和酶的结构特点及主要性质②与碱反应③氨基和羧基脱水形成肽键分子中存在肽键) ①两性：既可与酸反应又可与碱反应②水解④盐析⑤变性⑥颜色反应：含苯环的蛋白质遇浓⑦灼烧时具有烧焦羽毛的气味具有蛋白质氨基酸形成蛋白质时，氨基酸分子数、肽键数和反应过程生成水分子数之间有一定的关系：氨基酸n－个，水分子n－个。

蛋白质的颜色反应和灼烧是检验蛋白质的两种方法。

[专题对练1．下列关于酶的叙述中，不正确的是 ( )A．酶是一种糖类物质B．酶是一种蛋白质C．酶是生物体内产生的催化剂D．酶受到高温或重金属盐作用时会变性A[酶是一种蛋白质，而不是糖类物质，具有蛋白质的性质，当受到高温或重金属盐作用时会变性；酶还是生物体内产生的高效催化剂，其催化作用具有条件温和、不需加热、高度专一、催化效率高等特点。

]2．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是 ( )A．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水，蛋白质又会溶解C．蛋白质溶液中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜D．浓硝酸溅到皮肤上呈黄色，是由于蛋白质和浓硝酸发生颜色反应A[A项“钡餐”中所用的硫酸钡不溶于胃酸，不会引起中毒；B是蛋白质的盐析；C 中蛋白质溶液属于胶体，不能透过半透膜；D是蛋白质的颜色反应。

]专题二药物的使用1．药物的选择和用量(1)大部分药物都有毒副作用，应该在医生的指导下使用。

(2)R表示处方药，是指需经过医生处方才能从药房或药店得到，并需在医生监控或指导下使用的药物。

(3)OTC表示非处方药，是指那些消费者不需要持有医生处方就可以直接从药房或药店购买的药物。

(4)严格控制服药剂量一种药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，随意增加药物剂量可能会损害心脏器官。

专题讲座(八) 有机化学中氧化反应与还原反应一、氧化反应在有机化学反应中，有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应，如：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH 二、还原反应在有机化学反应中，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应。

如CH 3CHO ＋H 2――→Ni △CH 3CH 2OH 三、有机化学中常见的氧化反应还原反应1．氧化反应：①所有的有机物的燃烧均为氧化反应。

②烯烃的催化氧化(加氧，生成醛或酮)、使酸性KMnO 4溶液褪色。

③炔烃、苯的同系物使酸性KMnO 4溶液褪色(如—CH 3―→ —COOH ，去2个氢，加2个氧)。

④醇―→醛―→羧酸。

2．具有还原性的基团主要有、—C≡C—、—OH(醇、酚等)、—CHO 等。

常见的氧化剂有O 2、O 3、酸性KMnO 4溶液、溴水、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液等。

(3)还原反应：①烯烃、炔烃等所有含碳碳不饱和键的物质的催化加氢。

②醛、酮的催化加氢。

[练习]________________________________________1．在2HCHO ＋NaOH(浓)―→HCOONa＋CH 3OH 中，HCHO(甲醛)( )A ．仅被氧化B ．未被氧化，未被还原C ．仅被还原D ．既被氧化，又被还原解析：在有机反应中，有机物去氢或加氧的反应是氧化反应，有机物去氧或加氢的反应是还原反应。

答案：D2．在有机物的相互转化过程中，下列物质的分子中既可加入氢原子被还原，又可以加入氧原子被氧化的是( )A ．CH 3CH 2OHB ．CH 3CHOC ．CH 3COOHD ．CH 3CH 3解析：据题意可知，符合条件的有机物既能被氧化又能被还原，一般含有—CHO 或或者碳碳不饱和键。

答案：B。

课时跟踪训练(五) 海水的综合利用一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是( )A ．海水制淡水B ．海水制纯NaClC ．海水制镁D ．海水制溴2．以卤水为原料，用下列方法制取镁，其中可行的是( )A ．直接电解卤水在阴极得镁B ．向卤水里加钠可置换出镁C ．卤水与石灰水混合，过滤，洗涤，取沉淀煅烧得氧化镁，用氢气还原氧化镁得镁D ．卤水与石灰水混合，过渡，洗涤，取沉淀加盐酸溶解得MgCl 2溶液，将溶液加热蒸发浓缩，再冷却结晶，晶体在氯化氢气氛中加热脱水得无水MgCl 2。

电解熔融MgCl 2得镁3．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是( )A ．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B ．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO 与H 2O 化学性质不同C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备金属钠D ．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水――→石灰乳 Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg 4．离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是( )A ．a 口进水B ．b 口进精制饱和食盐水C ．c 口出的是Cl －，是由b 口进入的D ．d 口出的是H 25．在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 2－4除去顺序不合理的是( )A ．BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3B ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHC ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3D．Na2CO3、BaCl2、NaOH6．[双选题]从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。

已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。

则下列有关叙述中正确的是( )A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．从海水中提取溴过程中多次涉及了氧化还原反应7．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

专题讲座(五) 有机物分子中共线、共面的判断方法有机物分子中共线、共面的判断方法分子中的原子共线、共面问题，其实就是分子的构型问题。

大多数有机物分子的构型很复杂，但总与下列简单分子的构型有关。

(1)甲烷型：正四面体形，碳原子与4个氢原子形成4个共价键，空间结构是四面体，5个原子中最多有3个原子处于同一平面上。

(2)乙烯型：平面形结构，双键上的碳原子及与之相连的原子共6个原子处于同一平面上。

(3)乙炔型：直线形结构，三键上的碳原子及与之相连的原子共4个原子处于同一直线上。

(4)苯型：平面结构，位于苯环上的12个原子共平面。

(5)在共价型分子里，形成的共价单键可以绕键轴旋转，形成的双键、三键及其他复杂键一般不能绕键轴旋转。

应用上述知识对组成与结构较复杂的有机物分子进行分析、综合、比较，很容易解决有机物分子里的原子共线、共面问题。

[练习]________________________________________1．在分子中，处于同一平面上最多可能有的原子数( )A．12个B．14个C．18个D．20个解析：根据四种基本模型分子的结构特点分析：苯环上的原子及与苯环直接相连的原子共平面，与碳碳双键直接相连的原子共平面，与碳碳三键直接相连的原子共直线，由于碳碳单键能旋转，故甲基上的1个氢原子能转到苯环所在的平面上，则共平面的原子如图所示：答案：D2．下列分子中所有碳原子不一定在同一平面上的是( )A．2­丁烯B．甲苯C．1­丁烯D．解析：与双键相连的6个原子一定在同一平面内；苯环上的12个原子是共面的；与三键相连的2个碳原子及每个碳原子所连的1个原子在同一直线上。

答案：C3．有关分子结构的下列叙述中，正确的是( )A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．所有的原子都在同一平面上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子有可能都在同一平面上解析：本题主要考查苯环、碳碳双键、碳碳三键的空间结构。

第一章单元评估卷限时：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(共48分，每小题3分)1.有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H162O和2H182O。

下列有关说法正确的是( )A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1H162O和2H182O的相对分子质量相同2．下列说法正确的是( )A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X位于第四周期第ⅡA族3．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a＋8＝b，则下列有关A、B 的说法正确的是( )A．A和B一定在同主族B．A和B一定在同周期C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族D．A、B可能既不同周期，又不同主族4．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是( )A．⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大B．⑤的三种核素的化学性质不相同C．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物D．⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸5．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是( )A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m RD．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸6．(2017·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

模块综合检测(时间:45分钟满分:100分) 知识点分布表考点题号有机物的分类、结构与性质1、2、3、4、5、8、11同分异构体、同系物等的概念7、9、13有机物的命名 6化学用语13有机反应类型5、9、12有机实验10、15有机合成及推断14一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分)1.2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理,建设水生态文明”。

下列与水相关的叙述正确的是( )A.加聚反应也可能有水生成B.水是氧化物,过氧化氢不是氧化物C.水可以参与某些有机反应,某些有机反应也有水生成D.水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基解析:A项,加聚反应是化合反应,不会有水生成,错误;B项,水和过氧化氢都是氢的氧化物,错误;C项,水可以参与某些有机反应,如乙烯水合法制乙醇,某些有机反应也有水生成,如酯化反应,正确;D项,水、乙醇中存在羟基,氢氧化钠中存在的是氢氧根离子,错误。

答案:C2.下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( )A.甲烷和氯气混合后光照发生反应B.乙烯与氯化氢的加成反应C.二氧化碳通入澄清石灰水中D.乙炔和氯气的加成反应解析:A项,甲烷和氯气混合后光照发生反应,生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物;B项,乙烯与氯化氢的加成反应只生成CH3CH2Cl,满足题意;C项,少量二氧化碳通入澄清石灰水中生成CaCO3沉淀和水,过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成Ca(HCO3)2和水;D项,少量乙炔和氯气的加成产物为CHCl2CHCl2,过量乙炔和氯气的加成产物为。

答案:B3.下列事实可以用同一原理解释的是( )A.氯气和二氧化硫均可使品红溶液褪色B.乙烯可使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色C.ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理D.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质解析:A项,氯气使品红溶液褪色,是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性,而SO2使品红溶液褪色,是因为SO2具有漂白性,能与有色物质生成不稳定的无色物质;B项,乙烯可使溴水褪色是因为发生了加成反应,乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色是因为发生了氧化反应;C项,ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理,是因为它们具有强氧化性;D项,苯酚在空气中久置变质是因为发生了氧化反应,氢氧化钠溶液在空气中久置变质是吸收了CO2发生了复分解反应。

模块综合测评(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2016·郑州模拟)下列说法正确的是()A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同【解析】A．1个丙三醇分子中含有3个羟基，水溶性大于含有一个羟基的苯酚，1-氯丁烷难溶于水，A正确。

B.利用核磁共振氢谱：HCOOCH3和HCOOCH2CH3分别有2种峰和3种峰，B错误。

C.CH3COOH与Na2CO3反应有CO2气体产生，将Na2CO3溶液滴入CH3COOCH2CH3中会出现分层现象，两者现象不同，可以区分，C错误。

D.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，产物不同，D错误。

【答案】 A2．某有机物的结构简式如下，为检验其官能团(可以加热)，下列说法正确的是()【导学号：04290064】A．加入氯化铁溶液：溶液变蓝色，说明含有酚羟基B．加入银氨溶液，共热：产生银镜，说明含有醛基C．加入碳酸氢钠溶液：产生气泡，说明含有羧基D．加入溴水：溴水退色，说明含有碳碳双键【解析】本题考查官能团的检验，意在考查考生对官能团的性质的掌握情况。

含酚羟基的有机物遇氯化铁溶液显紫色，不是蓝色，A错误；题述有机物不含醛基，B错误；羧酸与碳酸氢钠反应生成CO2，C正确；溴与碳碳双键发生加成反应，与酚发生取代反应，溴水退色不能证明一定含有碳碳双键，D错误。

【答案】 C3．已知丁烷的分子结构可简写成键线式结构：或。

有机物X的键线式结构为，有机物Y与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物X。

下列有关说法错误的是()A．有机物X的一氯代物只有4种B．用系统命名法命名有机物X，名称为2,2,3-三甲基戊烷C．有机物X的分子式为C8H18D．Y的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯【解析】有机物X结构简式为一氯代物为5种。

阶段检测2 作业时限：45分钟 作业满分：100分 一、选择题(每小题4分，共20分)

1．下面是某化学活动小组在研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计并完成的一组实验：将下列四种液体分别取2 mL先后加到2 mL的新制Cu(OH)2中，充分振荡。实验现象记录如表：

根据上述实验及现象能够得出的正确结论是( ) A．葡萄糖分子中可能含有醛基 B．葡萄糖分子中可能含有多个羟基 C．葡萄糖的分子式为C6H12O6 D．葡萄糖分子碳链呈锯齿形 2．核糖是合成核酸的重要原料，常见的两种核糖结构简式为：D­核糖

， 戊醛糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。 下列关于核糖的叙述不正确的是( ) A．戊醛糖和D­核糖互为同分异构体 B．它们都能发生酯化反应 C．戊醛糖属于单糖 D．戊醛糖→脱氧核糖[CH2OH(CHOH)2CH2—CHO]可看成是一个氧化过程 3．由3种氨基酸分子脱水缩合，生成的四肽的结构简式为，该四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是( ) 4.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如下图。有关核黄素的下列说法中，不正确的是( )

B．酸性条件下加热水解，有CO2生成 C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成 D．该化合物能发生酯化反应 5．下图为北京奥运会的吉祥物。其外材料为纯羊毛，内充聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为。 下列说法中不正确的是( )

A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同 B．由单体合成聚酯纤维的反应属于加聚反应 C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解 二、非选择题(共80分) 6．(11分)按要求回答下列问题： (1)有机玻璃是线型高分子，具有________(填“热塑”或“热固”)性，按系统命名法，其名称是聚甲基丙烯酸甲酯，它的结构简式为________，链节是________，它是________(填“加聚”或“缩聚”)反应的产物。 (2)现有①聚乙烯，②有机玻璃，③硫化橡胶，请将(ⅰ)、(ⅱ)、(ⅲ)各项中的代码填入下表的空格内。 (ⅰ)三种高分子材料的微观示意图为：

专题讲座(一) 同分异构体的考查题型同分异构体的考查题型考查同分异构体的题目类型多变，常见的有：(1)判断取代产物的同分异构体种类的数目；(2)限定范围书写或补写同分异构体的结构简式；(3)在给定的多种结构简式中，判断哪些互为同分异构体。

第一种题型的解法：分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种类，即等效氢法。

“等效氢法”的判断方法有以下三条原则：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子所连的甲基上的氢原子等效；③处于轴对称或者镜面对称位置上的氢原子等效。

第二种题型的解法：看清所限范围，如符合C4H8的同分异构体有多种，有烯烃，有环烷烃，是写出全部同分异构体，还是写出属于烯烃的，还是写出属于环烷烃的同分异构体，一定要看清题目所限定范围；同时还要注意碳四键原则和官能团存在位置要求，如乙苯的一溴代物是苯环上的还是侧链上的，要求不同，同分异构体数目不同。

第三种题型的解法：应先看清分子式是否相同，再看结构是否相同。

看结构应该从两个方面着手：一是原子或原子团连接顺序，二是原子或原子团的空间位置。

[练习]________________________________________1．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．6种B．7种C．8种D．9种解析：戊烷C5H12有3种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷。

正戊烷(省略H 原子)：，有3种不同的H原子，故—Cl取代—H，有3种；异戊烷：，有4种不同的H原子，故—Cl取代—H，有4种；新戊烷：，有1种H原子，故—Cl取代—H，有1种，即C5H11Cl的同分异构体共有8种。

答案：C2．下列物质的一氯取代物的同分异构体数目相同的是( )A．①② B．③④ C．②③ D．②④解析：根据等效氢判断一氯取代物的种类数。

答案：C。