人教版九年级化学第十一单元测试题(附答案)

人教版九年级化学第十一单元测试题（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题）A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO42.下列区分物质的方法不正确．．．的是A．硬水和软水－－加明矾，观察沉降的产生情况B．氧气、二氧化碳－－插入带火星的木条，观察木条能否复燃C．棉纤维、羊毛纤维－－点燃，闻是否有烧焦羽毛的气味D．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液－－加入石灰水，观察溶液是否变浑浊3.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是A．Cu粉中混有铁粉(用磁铁吸引)B．NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液)C．C粉中混有CuO(稀硫酸)D．CaO中混有CaCO3(稀盐酸)4.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物5.将不同物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是A．KNO3、HCl、CuCl2B．Ca（OH）2、BaCl2、、Na2SO4C．Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2D．NaOH、KCl、H2SO46.下列化肥中，属于磷肥的是（）A．氯化钾 B．尿素 C．过磷酸钙 D．氯化铵7.把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是（）A．H2O NaOH HClB．H2O KOH HClC．H2O NaOH H2SO4D．H2O KOH H2SO48.下列实验中的做法错误的是（）A．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量时，用足量的红磷B．做铁丝在氧气中燃烧实验前，在集气瓶内铺一层细沙C．排水法收集气体，当导管口刚有气泡冒出时立即收集D．蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热9.下列各物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．CuSO4 NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D．K2SO4 AgNO3 NaCl10.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。

下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜、铁、镁B．滤出的固体一定含有铜和铁，可能含有镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定没有氯化铜11.下列做法符合科学道理的是（）A．用纯碱制取烧碱 B．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品C．用工业酒精兑制白酒 D．用胆矾对饮用水杀菌消毒12.小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2 D ．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH评卷人得分二、填空题13.工业上用如下工艺流程获得较纯净细白的碳酸钙用作食品添加剂，（石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水且不与盐酸反应；氢氧化钙与盐酸反应没有气泡产生）试回答：①石灰石高温分解的化学方程式是；②操作a的名称是，为了节约成本，该工艺中可循环使用的物质是；③有同学对流程中固体A的成分进行实验探究。

Ⅰ.提出问题：石灰石中的碳酸钙是否完全分解了？Ⅱ.进行猜想：①碳酸钙全部分解；②；③碳酸钙没有分解。

Ⅲ.设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水溶解，静置试液变为红色；碳酸钙全部分解取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸。

请你对猜想②进行探究，完成下表:实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水溶解，静置取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸。

14.下图中的A～H表示几种初中化学常见的物质，且分别是由H、O、S、Cl、Na、Cu 、Ba 中的两种或三种元素组成的。

其中B是难溶于水的蓝色固体，F可配制波尔多液，98%的H 溶液常用作实验室中的干燥剂。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）H的名称是。

（2）E溶于水后解离出的阴离子是（填化学符号）。

（3）写出B与C反应的化学方程式。

（4）写出F与G反应的化学方程式。

15.工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。

简易流程如右图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X。

（1）流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是。

反应中X的化学式为，硫元素的化合价在反应前后的变化为。

（2）减少二氧化硫的排放，主要为了（填序号）。

A．减缓温室效应 B．减少酸雨形成 C．防止破坏臭氧层（3）按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。

求废气中二氧化硫的质量分数。

16.我们生活在多姿多彩的物质世界里，请选用下列物质的字母编号填空：A．氮气；B．干冰；C．蛋白质；D．小苏打；E．聚乙烯．（1）可用于人工降雨的是。

（2）可用于包装食品的合成材料是。

（3）可用作灯泡填充气的是。

（4）可用作治疗胃酸过多的药剂是。

（5）鸡蛋所含的主要营养成分是。

17.甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如下图（“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已）去）。

（1）若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种，则乙是___________。

（2）若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热。

则甲→乙的化学方程式为__________________，丙可能是___________（写一种）。

（3）若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，则甲可能是________（写一种）。

18.分析物质之间的相互转化关系，是学好元素化合物的一种方法。

根据下列你所熟知的物质之间的关系(部分反应物、生成物及反应条件未列出)，回答有关问题。

(1)若A为碳酸钙，D的溶解度随温度的升高而减小，根据上述物质相互转化关系，则：B 的分子式为；C与D反应的化学方程式为。

(2)若A为液态氧化物，D为黑色固体，根据上述物质相互转化关系，则：氧化物A分子中另一种元素(不是氧元素)的质量分数是；其中属于置换反应的化学方程式为。

评卷人得分三、计算题19.将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：（1）原混合物中，碳酸钠的质量；（2）所得溶液中，溶质质量分数。

（计算结果精确至0.1%）20.实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：（1）杂质的质量________g。

四、探究题组的同学进行了不同的探究。

请根据下列探究过程完成以下内容。

【变质原因分析】引起氢氧化钠溶液变质的原因是_____________________________。

（用化学方程式表示）【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想三：是碳酸钠【查阅资料】CaCl2溶液呈中性；CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀。

【实验探究】两个小组的同学分别设计了不同的实验方案。

【实验结论】甲组：猜想三正确；乙组：猜想二正确。

你认为_________ 组同学的结论正确，另外一组同学不正确的原因是____________________________________________________________________。

【反思交流】要想将氢氧化钠溶液中的碳酸钠除去，我们应该选择下列哪种药品_________（填序号）。

A．稀盐酸 B．石灰水 C．硫酸铜溶液写出此反应的化学方程式____________________________________。

22.漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。

漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。

Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。

某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。

写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______________。

（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_______________________；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。

【实验探究】限选．．试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中，有气体产生，气体使石灰水变浑浊。

____________________________。

猜想2成立②在上述反应后试管中加少量_____________。

_________________________。

（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）m=______．（2）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？．（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）__________。

评卷人得分五、推断题23.如图所示，A～H是初中化学常见的物质．A和B可发生中和反应，A是胃酸的主要成分，X常用作食品干燥剂，Y为单质。