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河北省石家庄市第一中学2012-2013学年高一下学期期末考试 化学试题 Word版含答案

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石家庄市第一中学 2012—2013学年第二学期期末考试高一年级化学试题 试卷Ⅰ（共 55 分） 可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 一、选择题（1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分，每小题只有一个选项符合题意,请把符合题意的选项序号涂在答题卡上） 1．能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能 2．下列说法正确的是

A．过氧化氢的电子式 B．131 53 I和 127 53 I2互为同位素 C．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为2017 Cl

D．在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为 3．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0 4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中不正确．．．的是 A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 5．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 ①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 ②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 ③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 A．② B．① C．①③ D．②④ 6．反应 A＋B→ C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→ X (ΔH＞0)，②X→ C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 7．元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是 A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强 C．D与B形成的阴离子可能有DB2－3、 D2B32- D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化 8．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半径 /10－10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18

最高或最 低化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3

－2 －3 －1 －3 A．元素①⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第三周期Ⅴ族 C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D．元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强

9．下列能用勒沙特列原理解释的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．棕红色NO2加压后颜色变深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 10．一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：

2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表： 时间/min 20 40 60 80 n(O2)/mol 0.001 0 0.001 6 0.002 0 0.002 0 下列说法不正确．．．的是 A．前20 min内的反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1 B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率 D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－

57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 12．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 13．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是 ①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 14．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相．．

符合．．的是

0反应时间

反应速率平衡态

Ⅰ

v (正)

v (逆)

平衡态Ⅱ

v (正)′

v (逆)′

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II 15． 某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示： 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol·L－1 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol·L－1 0.010 0.010 0.020

下列判断不正确．．．的是 A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1 D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 16．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 A．温度：T1>T2>T3 B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d) C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d) D．平均摩尔质量：M(a)M(d) 17．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 18．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①1LpH=2的亚硝酸溶液与足量Mg反应生成H2 0.01mol ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④ 19．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) D．混合溶液中，c(H＋)＝Kw mol·L－1 20．反应①PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）； ②2HI（g） H2（g）＋I2（g）； ③2NO2（g） N2O4（g）； 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大 21．如右图所示，向A和B中都充入2 mo1 X和2 moI Y，起始时VA =0. 8aL，VB =aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) △H<0，达到平衡时，VA =0. 9aL，则下列说法错误．．的是 A．两容器中达到平衡的时间AB．A容器中X的转化率为25%，且比B容器中X的转化率小 C．打开K一段时间达到平衡时，A的体积为0.8aL(连通管中气体体积不计) D．打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定减小

22．化学反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

23．下列说法正确的是 A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量数值小于270 kJ C．常温常压下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热

19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.5 kJ·mol－1

24．常温下，在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4

溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2

溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

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2023-2024学年河北省石家庄市第二中学实验高一下学期开学考试化学试题

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2023-2024学年河北省石家庄市第二中学实验高一下学期开学考试化学试题1.化学与生产生活密切相关，下列叙述不正确的是A．《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征B．“84”消毒液的有效成分是，可用于环境的杀菌消毒C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质D．《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验2.已知：可由次磷酸()与过量的溶液反应生成。

类推是常用的思维方法，下列类推正确的是A．与之间形成离子键，与之间也形成离子键B．属于酸式盐，也属于酸式盐C．溶于水伴随放热现象，溶于水也伴随放热现象D．与水反应生成碱，与水反应也生成碱3.下列实验设计不能达到实验目的的是A．图1：制备胶体B．图2：在中燃烧C．图3：证明过氧化氢具有氧化性D．图4：探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气4.碘元素在海带中主要以I-的形式存在，加碘食盐中主要以IO的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。

下列说法中，不正确的是A．三种途径中的转化反应均属于氧化还原反应B．氧化性的强弱顺序为：Cl 2 >IO >I 2C．途径Ⅱ中发生反应的离子方程式：5HSO ＋2IO ＋2H ＋ =I 2＋5HSO ＋H 2 OD．溶液中I -与一定量Cl 2反应，生成物质的量相同的I 2和IO ，则反应的I -和Cl 2的物质的量的比为3：45.下列离子方程式正确的是A．Ca(ClO) 2溶液中通入少量SO 2：Ca 2+ +2ClO - +SO 2 +H 2 O=CaSO 3↓+2HClOB．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物质的量最大：Al 3+ +2+2Ba 2+ +4OH - =2BaSO 4↓+[Al(OH) 4 ] -C．氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：Fe(OH) 3 +6H + +2I - =2Fe 2+ +6H 2 O+I 2D．Cl 2与水反应：Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO -6.某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－、Cl－，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－④可能含有I－⑤可能含有SO32－A．②④⑤B．①②③C．②③④D．①②⑤7.用代表阿伏加德罗常数的数值。

河北省石家庄市东北望楼中学高一化学月考试题含解析

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河北省石家庄市东北望楼中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将两份相同条件下的NaCl饱和溶液混合，下列物理量保持不变的是A．NaCl的质量分数 B．NaCl的物质的量浓度C．NaCl的物质的量 D．NaCl溶液的体积参考答案：AB2. 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好饱和，下列叙述不合理的是A．加入的NaOH的质量大于Na2O2的质量B．加入的Na2O2和Na2O的质量之比为78：62C．加入的三种物质的质量相等D．加入三种物质的物质的量相等参考答案：C3. 下列说法正确的是A．化合反应不一定是氧化还原反应B．有单质参与(消耗或生成)的反应一定是氧化还原反应c．氧化剂和还原剂只要相遇就一定可以发生氧化还原反应D．氧化还原反应的本质是反应过程中元素的化合价发生变化参考答案：A4. 下列说法正确的是（）A. 碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C. 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D. ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：AA. 碱金属元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，故A正确；B、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故B错误；C. 氢元素族序数等于其周期数,属于非金属元素,故C错误;D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误;答案：A。

5. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。

已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N 键吸收941kJ热量，则A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量D. N4是一种新型化合物参考答案：A略6. 不经过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水B．Na、Mg、Al C．烧碱、氢气 D．Cl2、Br2、I2参考答案：A略7. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。

山东省乳山市2013-2014学年高一下学期中考试化学试题 Word版含答案

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高一下学期中考试化学试题注意事项：2014.51．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

2．考生答卷前先将答题纸内的项目填写清楚，务必将正确答案写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Mn-55第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16个小题，共48分，每题只有一个选项合乎题意）1．国外科学家曾将铅（Pb）和氪（Kr）两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．47 B．57 C．61 D．1752．决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度3．13C-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同4．关于原子或离子结构的下列说法不正确．．．的是A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子核电荷数与最外层电子数相等5．下列叙述正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构D．IA族与VIIA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物6．据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。

该催化剂的作用是A．降低生产能耗B．使反应物的化学键不需破坏C．使反应更完全D．使反应放出更多的热量7．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．Na与水反应时增大水的用量D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉8．如右图是元素周期表短周期的一部分，A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。

河北省保定市高阳中学2013-2014学年高二下学期第十八次周练化学试题 Word版含答案

河北省保定市高阳中学2013-2014学年高二下学期第十八次周练化学试题 Word版含答案

河北省保定市高阳中学2013-2014学年高二下学期第十八次周练化学试题1.已知丁基共有四种，不必试写，立即可断定分子式为C 5H 10O 的醛应有（ ）A.3种B.4种C.5种D.6种2.室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘体材料制成的办公用具、木材胶黏剂、化纤地毯及书报、油漆等释放出的气体，其中最多的是（ ）A.甲醛B.乙醇C.甲烷D.二氧化碳3.某学生做乙醛还原的实验，取1 mol ·L -1的硫酸铜溶液2 mL 和0.4 mol ·L -1的氢氧化钠溶液4 mL ，在一个试管内混合加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，但无红色沉淀，实验失败的原因是（ ）A.氢氧化钠量不够B.硫酸铜量不够C.乙醛溶液太少D.加热时间不够4.下列物质可用于消毒杀菌的是（ ）①苯酚 ②硫磺 ③福尔马林 ④双氧水 ⑤次氯酸A.①③⑤B.②④⑤C.①②④D.全部5.下列反应中有机物被还原的是（ ）①+3Fe+6HCl −→−+3FeCl 3+2H 2O③2CH 2==CH 2+O 2−→−2CH 3CHO④CH 3CH 2Cl+H 2O CH 3CH 2OH+HClA.①②B.②③C.①③D.③④6.某有机物分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应，若将它与H 2加成，所得产物的结构简式可能是（ ）A.（CH 3）3CCH 2OHD.CH 3CH 2C (CH 3)2OH7.做过银镜反应的试管，应选择下列哪种溶液进行洗涤（ ）A.盐酸B.乙醇C.氢氧化钠D.硝酸8.下列说法正确的是（ ）A.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的B.饱和一元醛的通式可简写为RCOHC.在银镜反应中乙醛体现了氧化性D.饱和一元脂肪醛的分子组成符合通式C n H 2n O9.下列离子方程式中，不正确的是（ ）A.C 6H 5O -+CO 2+H 2O −→−C 6H 5OH+-3HCOB.C 6H 5OH+OH -−→−C 6H 5O -+H 2OC.CH 3CHO+2［Ag （NH 3）2］++2OH -−→−CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2OD.CH 3CHO+2［Ag （NH 3）2］++2OH -−→−CH 3COO -++4NH +2Ag ↓+3NH 3+H 2O 10.某饱和一元醛中，碳元素的质量分数是氧元素质量分数的3倍，此醛可能的结构式有 （ ）A.2种B.3种C.4种D.5种11.已知甲醛（HCHO ）分子中的4个原子是共平面的。

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