2019届高三化学12月月考试题(3)

江苏省海安高级中学2019届高三化学12月月考试题可能用到的相对原子质量H1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列叙述不能体现十九大报告中的环境和科技相关主旨的是A．“水域蓝天，拒绝污染”：严控PM2.5排放，改善雾霾天气B．“化学，引领科技进步”：研究合成光纤技术，让通讯更快捷C．“节能减排，低碳经济”：综合利用煤和石油，发展绿色化学D．“化学，让生活更美好”：积极开发风力发电，让能源更清洁2．下列化学用语表示正确的是A．质量数为37的氯原子：B．对羟基苯甲醛的结构简式：C．氯化铵的电子式： D．丙烷球棍模型：3．物质的性质决定其用途。

下列说法正确的是A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒4．下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl 2溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－3===Ag＋＋NO↑＋2H2OB. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO－C. 过量SO2通入饱和的Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋SO2－4＋4H＋＋2Cl－D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH5．硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 过量Cl2：Fe2＋、H＋、Al3＋、Cl－、SO2－44 B. 过量SO2：Fe2＋、H＋、Al3＋、SO2－4、OH－4、OH－D. 过量Na2O2：Na＋、Fe3＋、SO2－2、SO2－C. 过量氨水：NH＋4、AlO－6.CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。

实验室制备CuBr的反应原理为SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O===2CuBr ↓＋2H2SO4＋Na2SO4。

用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A. 用装置甲制取SO2B. 用装置乙制取CuBrC. 用装置丙避光将CuBr与母液分离D. 用装置丁干燥CuBr7.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①SiO2Na2SiO3H2SiO3②Fe Fe2O3Fe2(SO4)3③BaSO4BaCO3BaCl2④AlCl3Al NaAlO2⑤饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3A．①②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③⑤9.工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN－－2e－＋2OH－===CNO－＋H2O②2Cl－－2e－===Cl2↑3＋4H2O③3Cl2＋2CNO－＋8OH－===N2＋6Cl－＋2CO2－下列说法正确的是A．铁电极上发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．通电过程中溶液pH不断增大C．除去1 mol CN－，外电路至少需转移5 mol电子D．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl10.下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁A．图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L−1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应更快B．图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应ΔH＞0C．图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变E b﹣E a的值D．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO 的物质的量，平衡时N 2的体积分数变化，由图可知NO 的转化率c ＞b ＞a不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一或两个选项符合题意。

单选若多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是A ．反应2N 2O(g)=2N 2(g)+O 2(g)的H ＜0，S ＜0B ．恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态C ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应D ．反应KIO 3+6HI=KI+3I 2+3H 2O ，每消耗1molKIO 3转移的电子数目为6×6.02×102312．5—羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如右图所示。

下列有关5—羟色胺说法错误．．的是 A ．该有机物分子式为C 11H 10N 2O 3B ．该有机物既能和NaOH 反应，也能和HCl 反应C ．分子中含有1个手性碳原子D ．1mol 该物质最多可与4molH 2或1molBr 2发生反应 13．下列说法不正确的是A ．已知冰的熔化热为 6.0kJ·mol -1，冰中氢键键能为 20 kJ·mol -1，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B ．在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100kJ·mol -1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol -1C ．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol -1，则 1molCH 4发生反应 CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2 (g) + 2H 2O (g) 放出的热量小于 890.3 kJ·mol -1D ．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N 2和 1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3 (g)，放出量热 19.3 kJ ，其热化学方程式可表示为：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol-115．在三个容积均为1L 的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H 2(g)(CH 3)2O(g)+CO 2(g)（不发生其他反应），CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如右下图所示。

下列说法正确的是6070 8090 100 C O 平衡转化率/%A ．该反应的H ＜0，图中压强P 1>P 2B ．达到平衡时，容器Ⅱ中CO 的平衡转化率大于50%C ．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5D ．达到平衡时，容器Ⅲ中n [(CH 3)2O]是容器Ⅱ中的2倍非选择题（共80分）16．（12分）从接触法制硫酸的废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。

废钒催化剂的主要成分为：一种废钒催化剂回收工艺路线流程如下：废钒2O 524回答下列问题：（1）“酸浸”时V 2O 5转化为VO 2+，反应的离子方程式为___________，同时V 2O 4转成VO 2+。

“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol 的VO 2+变为VO 2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol 。

（3）“调pH”后钒以形式存在于溶液中。

“废渣2”所含成分的化学式为。

（4）“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为：4ROH+离子交换洗脱R 4V 4O 12+4OH −（ROH 为某种碱性阴离子交换树脂）。

流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是。

（5）“沉钒”时得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀，其“煅烧”时发生反应的化学方程式为。

17．（15分）2−(4−甲基苯基)−1,3−丙二醇是液晶材料的重要中间体，可以用对甲基苯乙酮为原料来合成，其合成路线流程图如下：（1）E中的含氧官能团名称为和。

（2）实现反应C→D的方程式为。

（3）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：。

①含有苯环，且遇FeCl3溶液显色；②能发生银镜反应，分子中只有5种不同化学环境的氢。

（4）A→B反应（另一种产物为水）中加入了分子式为C4H9NO的环状物质，写出其结构简式：。

（5）乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOCH2CH3 )是一种重要的有机合成原料，根据已有知识并结合相关信息，写出由乙烯制备乙酰乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH。

18.（12分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。

工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：（1）步骤Ⅰ的操作是____________。

（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为______________________________________。

[来（3（4）步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其（5）取28.70 g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。

（写出计算过程）A．ZnOB．Zn3O(SO4)2C．ZnSO4D．ZnSO4•H2O19.（15分）铜盐在烟花的制作配方中起到蓝色发光剂的作用，铜盐的选择直接影响蓝色光的效果。

而高氯酸铜既作氧化剂又作蓝色发光剂，在烟火配方中发挥重要作用。

实验模拟制备高氯酸铜固体的实验过程如下：已知：（1）高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解；（2）HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸；（3）高氯酸铜吸水性大，易潮解。

试回答以下问题：（1）将胆矾晶体与碳酸钠晶体分别粉化后再混合，实验室粉化固体常用的仪器是__________。