书写离子方程式的步骤

怎么写离子方程式

离子方程式是指用离子表示化学反应式的一种形式，通常用于描述在水溶液中发生的反应。以下是写离子方程式的步骤：

1. 写出反应式

根据反应条件和反应物质量，写出反应式，并将其中每个化学物质的化学式写在反应式左侧或右侧。

2. 判断反应物是否为电离性物质

根据反应物的性质，判断反应物是否在水中会电离成离子。如果是，则将其写成离子的形式，如NaCl -> Na+ + Cl-。

3. 根据电荷平衡原则调整反应式

将化学式中同端电量相等的离子写在一起，并根据电荷平衡原则确定每个离子的数量，使反应式氧化数的总和相等。

4. 用箭头表示反应方向

在反应式的左右两侧用箭头表示反应方向，如“NaCl + AgNO3 ->

NaNO3 + AgCl”。

5. 写出反应物和生成物的物态

根据反应条件和反应物质量，写出反应物和生成物的物态，如NaCl(aq)

+ AgNO3(aq) -> NaNO3(aq) + AgCl(s)。

综上所述，写离子方程式的步骤是：写出反应式，判断反应物是否为电离性物质，根据电荷平衡原则调整反应式，用箭头表示反应方向，写出反应物和生成物的物态。

（整理）高中离子方程式经典练习题

离子反应问题及离子方程式的书写

离子方程式的书写步骤：

1、写：书写完全正确的化学方程式；

2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；

3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；

4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓” ；⑷ 、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。 ? 书写相关知识

1、完全电离的酸是指：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HI 、HBr 、HClO 4等强酸； 中强酸（H 2SO 3、H 3PO 4）,弱酸（H 2CO 3、H

2S 、HF 、HclO 、CH 3COOH 、H 2SiO 3）则不能拆。

2、 完全电离的碱是指：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液； 而 NH 3?H 2O 及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。

3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。

附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的

二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO 4 、BaSO 4不溶，但CaSO 4、Ag 2SO 4为微溶。

4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，

不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。 酸式酸根离子只有HSO 4－必须拆，而HS －、HCO 3－

、

HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－ 则不能拆。

5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。

练习题

一 选择题

1、下列电离方程式错误的是（ ）

A NaHCO 3 ====Na ＋ +H ＋ +CO 32―

B NaHSO 4 ====Na ＋ +H ＋ +SO 42―

浅谈离子方程式的书写

【摘要】离子反应是贯穿于整个中学化学的重要内容，离子方程式的书写既是重点又是难点，也是近几年来高考化学的热点，虽然每年所考的载体不尽相同，但对基本的知识的考查并没有多少改变，所以学生掌握离子方程式的正确书写非常必要，但是它的书写使很多学生在学习时感到非常吃力。

【关键字】离子方程式；书写

离子反应是贯穿于整个中学化学的重要内容，离子方程式的书写既是重点又是难点，也是近几年来高考化学的热点，虽然每年所考的载体不尽相同，但对基本的知识的考查并没有多少改变，所以学生掌握离子方程式的正确书写非常必要，但是它的书写使很多学生在学习时感到非常吃力。在教学过程中，应让学生掌握离子反应方程式的书写和应用，提高学生使用化学用语的准确和熟练程度。本文从离子方程式的定义、书写离子方程式的步骤和书写离子方程式时需注意的问题三部分来介绍离子方程式的书写。

一、离子方程式的定义

用实际参加反应的离子来表示的反应式。它反映了电解质之间化学反应的实质，它不仅表示一定物质之间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。

二、书写离子方程式的步骤

离子方程式一般按“一写二改三删四查”四步完成，具体为：

1.写：写出正确化学反应方程式； 2.改：将易溶于水的强电解质写成离子形式，难溶于水或弱电解质以及气体等用化学式表示；

3.删：删去方程式两边相同的（不参加反应的）离子；

4.查：检查离子方程式两边的原子个数、电荷总数是否相等。

例如， bacl2 溶液和 na2so4溶液反应离子方程式的书写步骤为：

1.写：bacl2 +na2so4=baso4↓+2nacl；

2.改：ba2++2cl-+2na++so42-= baso4↓+2na++2cl-；

3.删：ba2++so42-=baso4↓；

4.查：检查离子方程式两边的原子个数、电荷总数是否相等。

三、书写离子方程式时需注意的问题

上面介绍了书写离子方程式的步骤，在书写离子方程式过程中还要注意如下问题：

离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它不但表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。所以，准确书写离子方程式是准确把握化学反应实质的关键。而准确书写离子方程式须按照合理的书写规则和规范的书写方式实行书写，一般书写离子方程式的基本步骤依次是“写”、“ 拆”、“删”、“查”。这四个基本步骤中，“查”是把关的一步，查的时候需要判断书写的正误，所以如何判断离子方程式书写的正误是非常重要的。离子方程式正误的判断也是化学考试中常见的一种题型。现将离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“九看”。

1、一看离子方程式是否符合客观事实

书写的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。例如铁与稀盐酸反应，写成

3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+。

2、二看发生的反应能否用离子方程式表示

一般情况下，只有在水溶液中或熔融状态下发生的化学反应才能书写离子方程式。如：固体NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3的反应，因为是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔融状态下，所以它不能书写离子方程式。

3、三看各物质拆写成离子的时候拆写是否准确

书写离子方程式的时候，强酸、强碱、可溶性盐要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物不能拆写成离子。但需要注意的是，浓硫酸参与的反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子。此外，Ca(OH)2作为反应物的时候，如果Ca(OH)2是浊液或固体，如被称作石灰乳、石灰浆则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果Ca(OH)2是溶液，如被称作澄清石灰水则Ca(OH)2理应拆写成离子。 4、四看生成物中的“↑”和“↓”是否标注准确

离子方程式的书写要准确的标明反应生成的沉淀或气体的符号，化学式的书写也应规范。所以在判断离子方程式书写是否准确时，理应考虑这个点。