高中化学《探究二氧化硫的性质》说课稿新人教版必修1
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《探究二氧化硫的性质》说课稿
一、教材分析：
1、本节在教材中的地位和作用
SO2的性质是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第四章第三节的内容，通过本节的知识，可以
和第一节的硫的知识联系，同时还可以与硫酸的知识和环境保护的知识联系，有助于形成化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，使整章知识系统化。
二氧化硫也是集氧化性，还原性于一身的酸性氧化物，可巩固和提高对
氧化还原反应知识认识。
本节在教材中被安排在《必修1》的最后一章，是在学生具备了如钠、镁、铝、铁、铜、硅、氯、溴、碘等元素化合物知识的基础上的后继学习，这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步
完善，同时也将为本专题后续章节等相关知识的学习打下伏笔，为《必修2》及选修课的学习提供必要的基础。
因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。
2、教学目标：
根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学条件和学生已有知识水平及认知能力等实际情况，本人确
定了以下教学目标：
①能表示出硫酸型酸雨的形成过程，知道二氧化硫对空气的污染及有关的防治办法，形成
良好的环境保护意识。
②回顾、整理初中化学中有关SO2的知识，并通过实验和问题探究进一步深入和全面认识
二氧化硫的主要化学性质。
3、教学重点、难点：
教学重点：SO2的漂白性、还原性和氧化性
教学难点：通过探究实验，归纳SO2的化学性质
二、学情分析：
1、在初中教材中学生先后认识了SO2的绝大部分物理性质和部分化学性质，知道了硫酸型酸雨的形成原因、危
害及一些防治方法，但这些知识在学生头脑中的印象是零散分布或不够系统和深入。
高中阶段在此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。
2、高一年级的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，比较喜欢动手做实验，在前面
的教学中，已完成了许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，能够胜
任本节课的实验探究活动。
三、教法分析：
1、在教学过程中密切联系实际联系生活及社会新闻事件，呈现给学生感兴趣的学习素材，
体验学以致用，培养学生的社会责任感。
2、在教学过程中把多媒体辅助教学、实验探究和引导启发式教学等多种教学方法进行的结
合，营造师生互动的和谐课堂。
四、教学程序：
1、重温旧知，导入新课，设置疑问：
★分别将CO2和SO2气体通入到澄清石灰水，观察现象；
再分别将CO2和SO2气体通入到品红溶液，观察现象。
从酸雨录像（课件展示）导入新课，这样会营造出轻松的课堂氛围，学生会感到很亲切
自然，完成课前自主检测。
2、查漏探新知，归纳物理性质：
给出研究气体物理性质的方法：气体的物理性质可从以下几个方面去分析：颜色、状态气味、密度、毒性、
溶解性，设问：你对哪条性质还不了解？你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗？然后引导学生归纳
SO2的物理性质。
3、寻找差异，深化知识。
★动手实验SO2的溶解性，将它和CO2的性质做比较。
滴入石蕊试液得出其溶液显酸性，从而引出一系列
的化学性质。
让学生回忆书写SO2与H2O、与O2的反应方程式和高中教材上的有不同，指出“=”变为可逆符号，表明高中阶段对知识的表述更准确了。
同样的知识点，初高中的差异，可让学生认识到不同的学习阶段对同样的
学习内容可从不同的角度不同的深度来认识。
4、以方法作为引领，以问题解决，实验探究为主学习SO2的化学性质
问题一：从分类的角度SO2属于哪类物质？具有该类物质的哪些通性？
通过回忆，学生构建与原有知识酸性氧化物的联系，从而可以总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性：①与碱反应②与碱性氧化物反应③与水反应等。
进一步书写SO2作为酸性氧化物所能发生的反应，与CaO、Ca(OH)2等物质的反应。
这将有利于学生对元素化合物知识体系网络化的形成，解决问题：能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2吗？
问题二：投影新草帽、旧草帽图片，引导学生发现颜色的区别，说明SO2的什么化学性质？提供的药品、试剂或用品哪些能帮助你证明你的想法？解决上课前的疑问。
★刚才SO2的水溶液中滴入石蕊只变红并没有褪色，和前面在氯水中滴入石蕊现象不同？
让学生阅读教材了解SO2漂白性的原理和其不稳定性，联系学过的知识设问：具有漂白性的物质还有哪些？
其漂白原理与SO2的漂白是否相同？列表比较SO2和氯水等的漂白性。
★将SO2通入到品红后的溶液进行加热，观察现象，得出SO2漂白性原理。
在这个问题的解决中，学生经历了一从发现问题，提出猜想，实验验证，原理分析的过程，不仅充分认识到SO2漂白性的这一特殊性质，也经历了思维的一个发展过程。
问题三：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质？
★将SO2通入到酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。
引导学生回忆氧化还原反应等相关知识，观察分析SO2中S元素的化合价，学生将很容易得出SO2具有氧化性、还原性的性质。
因SO2的还原性为重点，故在此可展开实验探究，提供一些试剂（石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液）仪器或用品，要求学生在其中选择合适的用实验的方法来证明
SO2具有还原性。
实验过程中教师鼓励学生发挥团队协作精神，并在适时给予一定的指导。
至于SO2的氧化性，教师给出与H2S的反应，复习一下氧化还原反应电子转移即可。
提升：如何鉴别混合气体中的CO2和SO2气体？
学生完全自主地根据自己已有的知识和经验，在实验探究中发现问题并努力探索解决新的问题，增强学生的问题意识和探究能力，把培养创新性人才落实在课堂教学过程中，充分发挥了每个学生的学习潜力，促进个性的发展。
五、课后作业（爱护我们的家园）
课题：收集当地的雨水样品，测定其pH。
如果是酸雨，分头了解产生的原因，向有
关部门提出防治对策的建议。
通过以上SO2性质实验的探究，学生温故知新，积极思维，培养了学生的实验探究精神和团队合作精神，能
主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
通过对SO2性质进行分类归纳，让学生养成了从物质类别、氧化还原和特性三个宏观角度分析探讨物质性质的思维习惯。
