2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修2第三章《晶体结构与性质》测试题(含答案)
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《晶体结构与性质》测试题
一、单选题
1．科学家研制出了一种新型的贮氢材料—。这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12。其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg17Al12＋17H217MgH2＋12Al下列有关说法正确的是
A．Mg17Al12是离子化合物
B．为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气
C．732 g的合金能吸收380.8 L氢气
D．该合金的熔点比镁和铝的熔点低
2．下列关于晶体的说法正确的是
A．固体都是晶体 B．不同的晶体可能有不同的几何外形
C．有规则几何外形的固体就是晶体 D．研碎后的晶体即变为非晶体
3．下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键
原 子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A．a和f B．a和c C．d和g D．c和g
4．下列说法中，不正确的是
A．配位键也是一种静电作用
B．配位键的实质也是一种共价键
C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供
D．配位键具有饱和性和方向性
5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体 B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
6．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；①常温常压SiCl4不是气体；①SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；①SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是 A．只有① B．只有①① C．只有①① D．①①①①
7．金属单质中不存在（ ）
A．自由电子 B．金属阳离子 C．金属键 D．离子键
8．共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力，现有晶体：①22NaO；②2SiO；③60C；④白磷(P4)；⑤NaCl；⑥金刚石；⑦石墨。其中含有两种作用力的是
A．①②④⑥ B．①②③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑦
9．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是（ ）
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 铜 金刚石 二氧化硅
组成晶体微粒名称 阴、阳离子 金属阳离子，自由电子 原子 分子
晶体内存在的作用力 离子键 金属键 共价键 范德华力，共价键
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组化合物中，化学键类型和晶体类型均相同
A．SiO2与SO2 B．H2O2与Na2O2 C．NH4Cl与KCl D．H2O与H2S
11．下列叙述正确的是
A．金属键具有方向性与饱和性
B．描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生了自由电子
D．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在
12．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是
A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体的晶胞结构与CsCl相似
D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个
13．下列说法正确的是
A．2 CO、2SO均是非极性分子
B．羊毛织品水洗后会变形、DNA双螺旋结构均与氢键有关
C．金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动实现的
D．2SiO晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有饱和性
二、填空题
14．(1)已知Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点呈下降趋势，而F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点依次升高，分析升高．．变化的原因是_______。
(2)CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式_______
(3)已知金刚石中C-C键能小于C60中C-C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，此说法不正确的理由_______。
三、元素或物质推断题
15．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题：
(1)元素a为_________(填元素符号，后同)，c为____________。
(2)由这些元素形成的双原子分子为_____________________(填化学式)。
(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是___________(填物质名称)，属于金属晶体的是_____________(填化学式，下同)，属于离子晶体的是__________，属于分子晶体的是____________。
16．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于______晶体，俗名叫______；
(2)R的氢化物分子的空间构型是______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是______；
(3)X的常见氢化物的空间构型是______，它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是______； (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是______和______，Q与Y形成的分子的电子式是______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)。
四、实验题
17．32423KFeCO3HO(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐44222NHFeSO6HO制备32423KFeCO3HO的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)3243KFeCO中铁离子的配位数为__________，其配体224CO中C原子的杂化方式为________。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)步骤③将3Fe(OH)加入到24KHCO溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.0~3.5，随反应进行需加入适量__________(已知：常温下24KHCO溶液的pH约为3.5)。
(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是____________________。
(5)某研究小组将32423KFeCO3HO在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和2CO。
①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_________________(填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为____________________。
18．硫酰氯(SO2Cl2)常用作药剂的合成、染料的制造，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃。100℃以上分解生成SO2和Cl2，在空气中遇水蒸气剧烈反应，并产生大量白雾。实验室合成SO2Cl2的原理为：SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答问题：
(1)试剂K是___(填名称)；A装置的作用是__。
(2)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离出SO2Cl2的操作是__。
(3)C中冰水浴的作用是__。
(4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(K2CrO4溶液做指示剂，滴定过程中SO24不参与反应)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。
①如滴定前仰视滴定后俯视读数，则测得的结果__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
②SO2Cl2溶于水中发生反应的化学方程式是__；
③该SO2Cl2产品的纯度为__。
(5)Cl2能与Co反应生成CoCl2，是制备离子晶体CoO的重要中间产物。CoO的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为__g·cm-3。
五、计算题
19．已知单质钒的晶胞为如图所示，则V原子的配位数是___________，假设晶胞的边长为dcm，密度为ρg·cm-3，则钒的相对原子质量为___________。
20．根据晶胞结构示意图，计算晶胞的体积或密度。 (1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是___________g·pm-3。
(2)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为a g·cm-3，则该晶胞的体积为___________cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
参考答案
1．D 2．B 3．A 4．C 5．A 6．D 7．D 8．D 9．C 10．D 11．B 12．A 13．B
14．F2、Cl2、Br2、I2是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高 HHH:N:H C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键，故C60熔点低于金刚石
15．C Na CO、2O、2Cl 金刚石 Na NaCl CO
16．分子 干冰 正四面体 非极性 Si3N4 三角锥形
CS2 CCl4 非极性
17．6 2sp 22232Fe(OH)HO2Fe(OH) 224HCO 洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去表面的水分 DCBADE A中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊
18．碱石灰 除去氯气中混有的氯化氢 过滤 有利于SO2Cl2的生成，减少SO2Cl2的挥发，防止SO2Cl2的分解 偏低 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 135cV2000a×100%
233A310aN
19．8 12ρd3NA
20．Cu3N 3AMNa
A384aN
