人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
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《 晶体结构与性质》测试题
一、单选题
1．据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌效果。下列叙述正确的是
A．10B和10B20互为同素异形体
B．B元素的质量数是10
C．10B的中子数和核外电子数相等
D．10B20晶体熔点高、硬度大
2．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是
A．金属晶体和离子晶体都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
3．将下列晶体熔化：氢氧化钠、金刚石、硫化钾、干冰，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（ ）
A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③
4．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力．．．．．．的是
A．干冰置于空气中升华 B．加热使石英熔化
C．将食盐溶解于水 D．加热使硫化氢分解
5．下列说法正确的是 ( )
A．沸点高低: CH4>SiH4>GeH4 B．键角大小: BeCl2>BF3>NH3>H2O
C．熔点高低:金刚石>石墨>食盐 D．键能大小: O-H>P-H>S-H
6．下列有关晶体的说法中正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．稀有气体形成的晶体属于原子晶体
C．在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子
D．非金属氧化物固态时都属于分子晶体
7．下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力
B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多
8．化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下列对化学知识概括合理的是
A．只含有极性键的分子一定是极性分子
B．分子晶体中一定含有共价键
C．第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强
D．原子晶体的熔点一定比分子晶体高
9．下列变化需克服共价键的是
A．干冰受热变成二氧化碳气体 B．金刚石熔化 C．蔗糖溶于水 D．食盐溶于水
10．原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z 形成的某化合物的结构式如下图所示，实践证明，其能有效杀死新型冠状肺炎病毒，其中X 的主族序数与周期序数相等，元素Y、Z同周期且Z 原子核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同。则下列说法中正确的是
A．Y在第三周期第IV A 族 B．元素X、Y、Z 能两两组合成两种及以上的化合物
C．非金属性：Y>Z>X D．X、Y、Z 三种元素可以组成离子化合物
11．下列有关物质结构的叙述正确的是
A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物
12．下列对晶体类型判断正确的是( )
选项 Na2B2O7 CaF2 H3BO3 NH3
A 原子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体
B 离子晶体 分子晶体 离子晶体 分子晶体
C 离子晶体 离子晶体 分子晶体 分子晶体 D
分子晶体 离子晶体 分子晶体 离子晶体
A．A B．B C．C D．D
13．下列说法错误的是
A．活泼金属与活泼非金属组成的化合物形成的晶体一定为离子晶体
B．金刚石、SiC、HI、HBr晶体的熔点依次降低
C．可用X射线衍射实验区分晶体与非晶体
D．石墨晶体模型中C原子与六元环的个数比为2:1
14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误．．的是
①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA
①1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA
①常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
①一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少
①电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NA
A．① B．①①① C．①① D．①①
二、填空题
15．黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。回答下列问题：
(1) 基态锌原子的核外价电子排布式为_______________,属于周期表__________区元素。电子占据最高能层的符号是_______________占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________
(2)第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)
(3)向蓝色 224{[Cu(HO)]}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水,溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4] 2+。
①下列微粒中与SO42-互为等电子体的是__________(填序号)。
A①H2SO4 B①CO32- C①PO43- D①CCl4
①H2O分子中心原子的杂化类型为______；NH3分子的空间构型为________。
分子中的键角：H2O_______ NH3(填“大于”或“小于”)。
①通过上述实验现象可知：与Cu2+与的配位能力H2O_________NH3 (填“大于”或“小于”)。
①极具应用前景的氨硼烷（BH3·NH3）与乙烷互为等电子体。写出BH3·NH3的结构式（结构中若含配位键用“”表示）_______________________
(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_____________。
(5)若Cu晶体的密度为ρg/cm3,AN表示阿伏加德罗常数的值,列式表示Cu晶体中最近的两个Cu原子之间的距离________nm(不必化简)
16．有下列八种晶体：①水晶 ②干冰 ③氟化钠 ④固态氩 ⑤金属铝 ⑥碳化硅 ⑦氢氧化钠 ⑧白磷
试回答：
（1）直接由原子构成的晶体是__________________。
（2）含有共价键的晶体是___________________。
（3）含有阳离子的晶体是______________，含有阴离子的晶体是________________。
（4）熔化需克服共价键的晶体是____________，熔化能导电的晶体是______________。
17．蛋白质是构成生物体内的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：
(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)；
(2)N3－的立体构型是___________形：与N3－互为等电子体的一种分子是___________(填分子式)。
(3)将足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的阳离子结构式为___________；SO42－中的硫原子杂化方式为___________；用价层电子对互斥理论解释SO42－的键角大于SO32－的原因是_________________________________。
(4)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图，晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成____体图形；与Te原子距离最近的Te原子有___个；若Zn与距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为____g/cm3。
(已知相对原子质量：Zn-65、Te-128)
三、元素或物质推断题
18．短周期元素 T、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中元素 T、X 基态原子均有 2 个未成对电子，元素 Y 基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等，元素 Z 的价电子数等于电子层数。元素 W 位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。
（1）①元素X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为__________________。（用元素符号表示）
②元素W 在周期表中具体位置_________________,元素 Y 在周期表____________区。
（2）T、X分别与氢组成的 T2H2 与H2X2 分子中，T、X 原子轨道的杂化类型分别是________。
（3）T 与X 可形成 TX2-3离子和 TX2分子。
①TX2-3的空间构型为__________________（用文字描述）。
②N-3离子与 TX2 分子互为等电子体，则 N-3的电子式为_____________________。
（4）有同学推测，Z2X3 的熔点比 YX 高，其原因是_____________________。
（5）如图是由元素W、Z 两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。
①元素W 基态原子的核外电子排布式为___________________。
②该合金中W 与 Z 的原子个数比为__________________________。
四、实验题
19．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。
③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-
