人教版 九年级化学 第三单元 课题2 原子结构 练习

第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构基础过关全练知识点1 原子的构成1.(2021江苏泰州中考)含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。

氚原子的原子核内含有1个质子和2个中子，其核外电子数是( )A.1B.2C.3D.62. (2022 湖南临湘期中)下列关于原子的叙述正确的是( )A.物质都是由原子直接构成的B.任何一种原子都含有质子、中子和电子C.原子是由质子和中子构成的D.原子是由原子核和核外电子构成的3.(2021福建泉州实验中学第二次月考)下图为某原子结构模型的示意图，其中①、②、③是构成该原子的三种不同粒子。

下列说法错误的是( )A.有的原子中不含②B.原子的质量主要集中在②和③上C.原子中①与③的数目一定相同D.原子中①与②的数目一定相同4.(2022 宁夏银川金凤期中)在分子、原子、质子、中子、电子这几种粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：(1)化学变化中可再分的粒子：。

(2)化学变化中最小的粒子：。

(3)带正电荷的粒子：。

(4)不显电性的粒子：。

(5)在同一原子中数目相等的粒子：。

(6)决定原子质量大小的粒子主要是。

(7)质量最小的粒子：。

知识点2 原子核外电子排布5.(2022独家原创)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和号”选择了柔性砷化镓薄膜电池来供电，它不仅薄如蝉翼，还不受太空恶劣环境影响。

如图是镓原子的结构示意图，下列说法错误的是( )A.镓原子的核外第一层有2个电子B.镓原子在化学反应中容易失去3个电子C.镓原子核内的质子数为31、中子数为0D.镓原子的核外有4层电子6.(教材P55变式题)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。

下列相关叙述中，不正确的是( )A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠原子失去一个电子形成钠离子后，原子核没有发生变化C.氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠D.氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的7.(2022河南鹿邑期中)根据下列粒子的结构示意图回答问题。

课题2 原子的结构离子例1：钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：（1）由于它们的原子核内（）相同. 所以它们都属于钠元素。

（2）钠原子和钠离子的化学性质（）。

（填“相同”或“不相同”）【解析】钠原子和钠离子原子核内都是11个质子，所以它们都属于钠元素，钠原子最外层有一个电子，易失去。

而钠离子最外层有8个电子，达到稳定结构，所以它们的化学性质不相同。

【答案】（l）质子数（2）不相同例2：根据结构示意图回答（1）如果该图表示的是原子，则X值为_____ 。

（2）如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，则X值为_____ 。

（3）如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，则X值为______ 。

【解析】（1）原子中质子数=核外电子数，x=2+8=10（2）阳离子是原子失去电子后形成的，带2个单位正电荷说明失去了2个电子，则原子中的质子数=阳离子中的电子数+失去的电子数=2+8+2=12；（3）阴离子是原子得到电子后形成的，带2个单位负电荷说明得到了2个电子，则原子中的质子数=阴离子中的电子数－得到的电子数=2+8－2=8；【答案】（l）10 （2）12 （3）8例3：2019年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。

请回答：（1）1个H3＋离子中含有个质子、个电子；（2）构成H3分子的原子的结构示意图是；（填序号）（3）H3属于。

（填“混合物”、“单质”或“化合物”）【解析】本题是对科技新发现“Ｈ3＋”“Ｈ3”的有关化学知识的考查。

该题中，由于1个“Ｈ3＋”离子中含有3个氢原子核，但又失去了1个电子，故有3个质子和2个电子。

在“Ｈ3”分子中，氢原子的核内有一个质子，核外有1个电子，故C正确。

由于“Ｈ3”是由同种元素组成的纯净物，故属于单质。

【答案】（l）3、2，（2）C （3）单质例4：科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是A. N5+是由5个氮原子构成的单质B. N5+中只有质子没有中子和电子C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子D. 每个N5+中含有35个质子和35个电子【解析】N5+是带电的微粒，不是物质，所以A是错的。

3。

2 原子的结构练习题【知识点1】原子的构成1、下列说法不正确的是( ）A、原子是不可分割的实心球体B、原子核带正电,核外电子带负电C、原子本身不显电性，但原子中存在着带电粒子D、所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的2、原子不显电性的原因是（ )A、构成原子的各种粒子均不带电B、原子核外电子数大于核内质子数C、核内质子数等于中子数D、原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反3、根据元素的核电荷数不能确定的是（）A、原子核内质子数B、原子核内中子数C、原子核外电子数D、都不能确定4、碘（I）被公认为人类的“智慧元素”。

已知碘原子核外有53个电子，下列说法错误的是（）A、碘元素是非金属元素B、碘原子核内中子数为53C、碘原子质子数为53D、碘原子核电荷数为535、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核—-——-—含有锰、铁、铜等金属的矿物。

已知锰原子的质子数为25,相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A、25B、30C、55D、806、已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为（） A、2 B、6 C、8 D、147、下列关于原子的叙述中，不正确的是（）A、原子是化学变化中的最小粒子B、原子可以直接构成物质C、原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子D、核外电子在原子核外的空间里作高速运动8、牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。

一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为( ） A、7 B、9 C、10 D、199、反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等,电性相反。

反氢原子是由反质子和反电子构成。

1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。

请推测反氢原子的结构可能是（）A、由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B、由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C、由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D、由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成【知识点2】原子的核外电子排布10、如图是钠原子的结构示意图,下列有关钠原子的叙述不正确的是( ）A、质子数为11B、最外层电子数为1C、核外有3个电子层D、核外电子总数为1011、是氯原子的结构示意图，该原子的核电荷数是_______,共有_______个电子层,第二层上有______个电子，最外层上的电子数是_______12、如图是四种粒子的结构示意图。

课题 2 原子的结构课时达标、提高检测达标训练一、选择题1.铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子,该原子的核外电子数为()A.24B.58C.82D.1402.原子是构成物质的基本粒子。

下列有关原子的叙述错误的是()A.原子在化学变化中能够再分B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子的质子数等于核电荷数D.原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定的3.下列粒子结构示意图中,表示原子的是()4.下列说法正确的是()A.NaCl由Cl-和Na+构成B.Cl-的质子数比电子数多1C.原子都由质子、中子、电子构成D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子5.关于相对原子质量,下列说法正确的是()A.相对原子质量就是原子质量B.由于原子质量数值比较小,使用不方便,所以采用相对原子质量C.相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的比值D.碳原子的相对原子质量是12 g6.某粒子结构示意图如图所示,下列说法错误的是()A.该粒子是阴离子B.该粒子达到了相对稳定结构C.该粒子属于金属元素D.该粒子原子核内有16个质子7.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是()8.如图为某粒子的结构示意图,有关该粒子的说法中错误的是()A.该粒子的原子核内有12个质子B.该粒子的核外有三个电子层C.该粒子是一种非金属元素的原子D.该粒子在化学反应中易失去2个电子9.推理是研究和学习化学的一种重要方法。

正电子、负质子都是反粒子,它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等,但电性相反。

科学家已发现反氢原子。

你推测反氢原子的结构可能是()A.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B.由一个质子和一个电子构成C.由一个带负电的质子和一个电子构成D.由一个质子和一个带正电的电子构成二、填空题10.在翠绿晶莹、光彩夺目的绿宝石中,含有一种重要的金属元素——铍。

铍的原子结构示意图为,则铍原子的质子数为,最外层上有个电子,在化学反应中这种原子容易(填“得到”或“失去”)电子。

新人教版九年级上册《3.2 原子的结构》2018年同步练习卷（2）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子2．（3分）关于相对原子质量的叙述，不正确的是（）A．相对原子质量就是一个原子的实际质量B．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值C．相对原子质量是一个原子的质量与碳原子质量的的比值D．在原子里，若忽略电子的质量，相对原子质量=质子数+中子数3．（3分）下列粒子不属于构成原子的粒子的是（）A．质子B．中子C．分子D．电子4．（3分）下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子由原子核和核外电子构成B．原子由原子核和中子构成C．原子由质子和电子构成D．原子由质子和中子构成5．（3分）核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料．氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是（）A．1 B．2 C．3 D．46．（3分）不显电性的一组微粒是（）A．原子、中子、电子B．原子核、原子、分子C．中子、电子、原子D．中子、分子、原子7．（3分）决定原子质量大小的主要粒子有（）A．质子和中子B．质子和电子：C．中子和电子D．电子8．（3分）下列原子各1×1021个，总质量最大的是（）A．氧原子B．氯原子C．氢原子D．铁原子9．（3分）下列关于原子的叙述中，错误的是（）A．原子呈电中性B．原子是实心球体C．原子由原子核与核外电子构成D．原子可以构成分子10．（3分）最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”．有关这种粒子的说法正确的是（）A．易失去电子B．相当于一个氢分子的质量C．不显电性D．在周期表中可与氢元素占同一位置11．（3分）英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同．而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数．从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（）A．①B．①③C．②③D．①②③12．（3分）科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂．在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种M内分子变化示意图，你认为合理的是（）A．A B．B C．C D．D13．（3分）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。

第三单元物质构成的奥秘课题 2 原子的结构(讲学) 课标定位1.了解原子是由质子、中子和电子构成的2.初步了解原子核外电子是分层排布的。

3.了解离子形成的过程4.知道离子是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠等化合物的形成过程5.初步学会分析原子结构示意图知识梳理核心知识归纳1.原子的构成(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数2.核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。

3.原子结构示意图 :圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ;圆弧上的数字表示该层上的电子数。

4.离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。

5.相对原子质量 : 以一种碳原子质量的 1/12 作为基准 , 其他原子的质量与这一基准相比较所得到的比(1) 原子称为这种原子的相对原子质量。

其表达式为:A =知识点一、原子的构成知识在线原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 , 原子核很小 , 电子在核外较大空间内做高速运动。

原子核又是由质子和中子两种粒子构成的。

核内的每一个质子带一个单位的正电荷, 中子不带电 , 因此原子核带正电 , 且带的正电荷数 ( 即核电荷数 ) 与核内质子数相等。

核外的每一个电子带一个单位的负电荷 , 原子核所带的正电与核外电子所带负电电量相等, 电性相反 , 所以整个原子不显电性 , 核外电子数等于核内的质子数。

不同种类的原子 , 核内质子数不同 , 核外电子数也不同。

拓展延伸(1) 每个原子中只有一个原子核 ,核电荷数 (即核内质子数 )决定原子的种类 , 所以同一类原子 ,其核内质子数相同 , 不同种类的原子 , 其核内质子数不同。

(2) 在原子内部 ,质子数一定等于电子数 ,但不一定与中子数相等 ,如钠原子中质子数为 11, 中子数为 12。

考题再现【考题示例】下列关于原子结构的说法中 , 错误的是 ( ) A.构成原子核不可缺少的粒子是质子B. 原子核都是由质子和中子构成的C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数D. 任何原子中的质子数一定等于中子数【答案】 B、 D【解析】绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,但普通氢原子的原子核内没有中子 ,只有质子 ,故 A正确,B 错误;在同一原子中 ,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数 ,故 C正确,D错误。

第三单元课题2 原子的结构一．选择题（共17小题）1．同一原子中，其数目不一定相同的是（）A．核电荷数和中子数B．核电荷数和核外电子数C．核电荷数和质子数D．核外电子数和质子数【答案】A【解答】解：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，与中子数没有必然联系。

分析四个选项可知，A选项符合题意。

故选：A。

2．原子是构成物质的一种重要微粒。

下列有关原子的说法中正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度升高，温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等【答案】A【解答】解：A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B错；C、温度升高，温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C错；D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D错。

故选：A。

3．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）A．决定该原子种类的粒子是bB．原子中a与b的数目一定相同C．原子中b与c的数目相加近似等于相对原子质量D．原子中a与c的质量近似相等【答案】C【解答】解：由图示可知a代表电子，b代表中子，c代表质子。

A、质子数决定原子的种类，所以决定该原子种类的粒子是c，故A错误；B、质子数和中子数不一定相等，质子数等于电子数，所以在原子中电子数和中子数不一定相等，原子a中与b的数目不一定相同，故B错误；C、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量＝质子数+中子数，故C正确；D、电子的质量很小可以忽略不计，质子的质量比电子质量大很多，故D错误。

故选：C。

4．下列关于原子构成的说法正确的是（）A．任何原子都含质子、中子和电子B．原子核内质子数一定等于中子数C．原子不带电是因为原子中不存在带电粒子D．任何原子质子数都等于电子数【答案】D【解答】解：A.并不是所有的原子中都含有中子，如氢原子中没有中子，选项说法错误；B.原子核内质子数不一定等于中子数，选项说法错误；C.在原子中，质子和电子都带电，因为质子数一定等于核外电子数，所以原子不显电性，选项说法错误；D.任何原子质子数都等于电子数，选项说法正确。

第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构第1课时原子的构成相对原子质量测试时间：20分钟一、选择题1.(2022山东枣庄市中月考)1854年法国化学家德维尔在实验室中意外发现一种新原子。

已知该原子的原子核中含有27个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的核外电子数为( )A.13B.14C.26D.40答案A中子不带电，则中子数为14，质子数为27-14=13；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，则该原子的核外电子数为13。

2.(2022重庆沙坪坝期中)同一原子中，下列说法错误的是( )A.质子和电子的数目相同B.质子和中子的电性相同C.原子核和电子的质量不同D.原子核和原子的体积不同答案B原子中，质子数=电子数；质子带正电，中子不带电；电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上；原子核的体积很小，核外还有很大的空间。

3.(2021浙江杭州中考)有一种人造氢原子(可表示为14H)的原子核中有3个中子，它可以结合成14H2分子。

一个14H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是( ) A.原子 B.质子 C.中子 D.电子答案C一个14H2分子中含有2个原子、2个质子、6个中子、2个电子。

4.(2022辽宁兴城月考)下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子是不能再分的粒子B.原子核内质子数一定等于核电荷数C.所有原子都由质子、中子和电子构成D.物质都是由原子直接构成的答案B原子在化学变化中不能再分；有一种氢原子中含有1个质子和1个电子，没有中子；分子、原子、离子都能直接构成物质。

5.如图是氢核聚变简图，请据图判断下列说法中不正确的是( )A.图中b核和c核内的质子数不同B.氢核聚变过程中原子种类不会改变C.图中a和b代表不同种原子的原子核D.原子弹主要是利用了核裂变释放出来的能量答案B图中b核质子数为1，c核质子数是2；氢核聚变过程中，质子数发生了变化，原子种类会改变；图中a和b质子数相同，中子数不同，代表不同种原子的原子核；原子弹主要是利用了核裂变释放出来的能量。