广东省揭阳一中高一化学上学期期中考试 全国通用

广东省揭阳市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共52分)1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A . 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D . 酒精灯着火时可用水扑灭2. （2分） (2019高一上·天津月考) 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于（）A . 酸B . 盐C . 氧化物D . 碱3. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2OB . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2+D . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓4. （2分） (2019高三上·宁波月考) 实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m ，制备过程如图所示：下列说法错误的是A . 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2OB . 气体M的成分是SO2 ，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C . 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾D . 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大5. （2分）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）现象解释A KI淀粉溶液中通入Cl2 ，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42﹣D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列表格中各项都正确的一组是（）类别碱盐电解质非电解质选项A烧碱小苏打BaSO4干冰A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上·浦东期末) 所含分子数最少的物质是（）A . 0.8molCO2B . 标准状况下11.2L氨气C . 3.6g水D . 6.02×1023个水分子8. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC . 碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D . 硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O9. （2分） (2019高二下·易县期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NAB . 1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NAC . 6 g石英晶体中含有的Si—O键数目为0.4NAD . 标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA10. （2分） (2015高一上·金华月考) 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（）A . 饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B . 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C . 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D . 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体11. （2分）下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）A . NaCl（Na2CO3）B . Fe（Cu）C . Na2CO3（CaCO3）D . HCl（BaCl2）12. （2分）设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NAB . 49g硫酸中所含氧原子的数目为2NAC . 1molNH4+所含质子数为10NAD . 0.5L 0.2 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.2NA13. （2分）(2020·潍坊模拟) 金属铬(Cr) 常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。

广东省揭阳市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）(2020·河北模拟) 下列关于文献记载的说法正确的是（）A . 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C . 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2. （2分）某学生利用以下装置探究喷泉实验．其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净千燥的氯气与硫化氢反应的装置．打开，将常温常压下的控制等体积通入烧瓶且最终气体刚好充满烧瓶．下列说法正确的是：（）A . 装置A中的分液漏斗内液体a可选用稀硝酸B . 虚线框B,D,E内从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号依次为Ⅲ、Ⅱ、ⅠC . 立即看到烧瓶内产生“喷泉”现象D . 本实验必须对烧瓶冷敷或热敷来引发喷泉3. （2分）(2018·遵义模拟) 中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解错误的是（）A B C D千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。

刘禹锡《浪淘沙》诗句司母戊鼎侯德榜瓷器(China)诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。

我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。

属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。

A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 下列关于蒸馏操作的说法正确的是（）A . 先通入冷凝水，再点燃酒精灯B . 温度计液泡置于液面以下C . 若实验开始后发现没加沸石，应立即加入D . 由冷凝管上口进水，下口出水5. （2分）下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A . 只有②④⑥B . 只有③④⑥C . 只有①③⑤D . 只有①②⑤6. （2分）用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol的OH﹣中含有的电子数为0.9NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAC . 6.02×1022个 CH4所含氢原子数为0.4NAD . 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA7. （2分）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）A . 摩尔质量：g/molB . 气体摩尔体积：mol/LC . 溶解度：g/100gH2OD . 密度：g/cm38. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A . 25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液B . 30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液C . 20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液D . 30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液9. （2分）下列电离方程式中错误的是（）A . Na2CO3＝Na2＋＋CO32－B . Na2SO4＝2Na＋＋SO42－C . Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－D . MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－10. （2分）下列物质分类正确的是（）A . SiO2、NO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C . 烧碱、乙醇均为电解质D . 水玻璃、冰醋酸均为混合物11. （2分） (2016高一下·大连月考) 下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②金属氧化物一定是碱性氧化物③电解质的电离需要通电④Fe（OH）3、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑥SO2可形成酸雨，酸雨的PH小于5.6．A . ①②④B . ②⑤⑥C . ①④⑥D . 全部12. （2分） (2019高二下·乾安月考) 在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/cm3（ρ＞1），溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是（）①w= ×100%②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5wA . ①②③B . ①③④C . ①③D . ①④13. （2分） (2019高一上·温州期中) 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol③12C原子的摩尔质量是12g或bNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16A . ①③④B . ②③④C . ①②④D . ①②③14. （2分） 2016 年，《Nature》期刊报道了 CH3OH、O2 在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如图。

2023-2024学年度第一学期期中教学质量监测高一级化学科试题（答案在最后）温馨提示：请将答案写在答题卷上；考试时间为75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23一、单选题(本题共16小题，共44分。

1-10每题2分，11-16每题4分)1.朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因．．．．是A.水边夜色本身就很美 B.颗粒直径约为1nm ~100nm 的小水滴分散在空气中C.光线是一种胶体D.烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象2.下列各组物质分类正确的是A.纯净物：CaO 、烧碱、食用加碘盐 B.单质：金刚石、钠、氧气C.酸性氧化物：2SO 、CO 、27Mn OD.钾盐：KOH 、()42KAl SO 、3KHCO 3.下列物质的转变，不能一步实现的是A.23CaO Ca(OH)CaCO →→ B.Na NaOH NaCl →→C.2Cl HClO NaClO→→ D.24Cu Cu(OH)CuSO →→4.下列物质能导电，且属于电解质的是A.CuB.盐酸C.熔融的KClD.NaOH 溶液5.下列离子方程式中正确的是A.用氯气作为水的消毒剂：22Cl H O 2H Cl ClO+-+=++B.把过氧化钠投入水中：+-22222Na O +2H O=4Na +4OH +O ↑C.Fe 片放入稀盐酸中：322Fe 6H 2Fe3H +++=+↑D.用小苏打治疗胃酸过多的反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑6.某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是A.Na +、ClO -、K +、24SO -B.I -、24SO -、Na +、4MnO -C.Na +、Cl -、2Ba +、O H -D.2Cu +、24SO -、K +、3NO -7.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的变化是A.()33FeFe OH +→ B.()32Cu Cu NO → C.2CO CO → D.23N NH →8.下列说法中，正确的是A.Al 的摩尔质量是27g B.1molO 2中含有的分子数约为6.02×1023C.1molNH 3的体积一定是22.4LD.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一9.用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A.常温下，222gCO 含原子总数为A 1.5N B.221molNa O 固体中含离子总数为A3N C.标准状况下，211.2LH O 中含有的分子数为A0.5N D.1molNa 与足量氧气反应生成2Na O 和22Na O 的混合物，钠失去A N 个电子10.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C.23Na CO 和3NaHCO 灼烧时，火焰颜色相同D.2Na O 和22Na O 都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物11.下列有关3NaHCO 和23Na CO 性质的叙述正确的是A.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B.碳酸钠不能转化成碳酸氢钠C.只有23Na CO 能与石灰水反应生成白色沉淀D.热稳定性：233Na CO NaHCO <12.下列事实及解释均正确的是选项事实解释A 苏打可用于治疗胃酸过多Na 2CO 3可与盐酸反应B 氯气能使湿润的红色布条褪色氯气具有漂白性C 铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟氯气与铁反应生成FeCl 2D滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红Na 与水反应生成NaOHA.AB.BC.CD.D13.下列图示实验操作中，正确的是ABCD闻氯气的气味制备氢氧化铁胶体加热分解固体NaHCO 3检验化合物中是否含钾元素A.AB.BC.CD.D14.下列有关氯气及氯水的说法正确的是A.氯水和液氯都是混合物B.2H 在2Cl 中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟C.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有2Cl 分子存在D.新制氯水应保存在无色试剂瓶中15.高铁酸钾(K 2FeO 4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。

揭阳一中～第一学期高一级（91届）期中考试化学科试卷(满分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共每小题给出的四个选项中，只有一个．．选项最符合题目要求。

）1．实验中发生如下事故，处理方法正确的是A．少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B．酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭C．轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛D．误服可溶性钡盐，可及时服用Na2CO3溶液解毒2．下列说法中正确的是A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地倒入盛有水的量筒中，并不断搅拌B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即用于配制溶液C．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量水，塞上玻璃塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水D．用规格为10 mL的量筒量取8.00 mL的稀盐酸3．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+4．下列物质的分类合理的是A．氧化物：CO、NO2、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3•H2OD．酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、NaHCO35．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④Na2SO4溶液⑤氢氧化铁胶体⑥澄清石灰水A．②④B．②④⑥C．②D．④⑥6．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．液态HCl7．下列变化加入氧化剂就能发生的是A．Cu2+ → Cu B．C1-→ C12 C．H2SO4→ SO2 D．CO2→ CO32-8．M2O7x-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- + 3S2- +14H+＝2M3+ + 3S↓+ 7H2O则M2O7x-中M元素的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+69．设阿佛加德罗常数的符号为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是A ．22.4nb/N AB ．22.4mb/nN AC ．22.4nN A/mbD ．22.4nb/mN A 10．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个．．选项符合题目要求。

广东省揭阳市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(总分:100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量H-1，O-16，C-12，N-14，F-19，Na-23，Si-28，S-32，C1-35.5，Ba-137一、单项选择题(本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1. 实验中发生如下事故，处理方法正确的是A. 少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B. 酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭C. 轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛D. 误服可溶性钡盐，可及时服用Na2CO3溶液解毒【答案】C【解析】A. 少量浓硫酸溅在皮肤上，先用布擦拭，然后用3%-5%NaHCO3溶液冲洗，A错误；B. 酒精洒在桌面上引起失火，用布浇灭，B错误；C. 轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛，C正确；D. 误服可溶性钡盐，服用牛奶等蛋白质类物质解毒，D错误。

请在此填写本题解析!2. 在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到的以下被曝光事件中一定涉及化学变化的是A. 用淀粉、蔗糖、奶油、香精掺合成“成长奶粉”B. 用工业石蜡给瓜子“美容”C. 用硫磺燃烧法熏蒸粉丝D. 用工业酒精勾兑白酒【答案】C【解析】试题分析：A、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故A错误； B、用工业石蜡给瓜子蜡“美容”的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故B错误；C、硫磺燃烧能生成二氧化硫，属于化学变化．故C正确；D、用工业酒精勾兑白酒的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故D错误；故选C。

考点：考查了物理变化与化学变化的区别与联系的相关知识。

3. 对下列实验过程的评价，正确的是A. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C. 验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-D. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-【答案】C4. 为了除去下表物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是序号物质选用试剂操作方法A Cu(CuO) 氢气通入氢气并立即加热B CO2（HCl）NaOH溶液通过盛有NaOH溶液的洗气瓶C CO(H2) 氧化铜通过灼热的氧化铜D KCl溶液(K2CO3) 氯化钙溶液加入适量氯化钙溶液充分反应后过滤A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A. 除去Cu中的CuO，先通入氢气排出空气，防止爆炸，然后再加热，A错误；B．除去CO2中HCl，将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸吸水，B错误；．CO、H2均与氧化铜，无法除杂，C错误；D正确。

广东省揭阳市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高一下·西安月考) 初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（）A . ①②B . ①③C . ②③D . ③④2. （2分）将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl 气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A . 反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）B . 最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC . 最终得到15.6g的沉淀D . 最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L3. （2分） (2020高一上·榆树期末) 某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A . 所用NaOH已潮解B . 向容量瓶中加水未至刻度线C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 移液前容量瓶中有少量蒸馏水4. （2分）下列与化学概念有关的说法错误的是（）A . 水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B . 14C和14N质量数相同，化学性质也相同C . 牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D . “水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应5. （2分） (2015高一上·回民月考) 等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是（）A . 分子数B . 原子数C . 质子数D . 电子数6. （2分）(2020·江西) 已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 32gS8与 S6（）的混合物中所含共价键数目为NAB . 1L0.1mol• L－1H2C2O4溶液中含 C2O42－离子数为 0.1NAC . 2molNO与 2monO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为 8NAD . 标准状况下 22.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成 HCl分子数为NA7. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D . 漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）28. （2分） (2018高一上·宁波期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个分子B . 常温常压下，80g氩气含有的分子数为NAC . 在标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体的分子总数为NAD . 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA9. （2分） (2018高一上·济南开学考) 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（）A . 用容量瓶前必须对其进行干燥B . 用浓硫酸试样配制稀硫酸时，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线C . 配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处D . 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次10. （2分）下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（）A . 定容B . 石油的分馏C . 验证溴乙烷发生消去反应D . 氢氧化钠溶液滴定醋酸11. （2分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边搅拌B . 向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C . 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象12. （2分） (2016高一上·武城期中) 在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+ ，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A . 该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1B . 该溶液中含有58.5g NaClC . 配制100mL该溶液需用5.85g NaClD . 量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol13. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3 ，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w= ×100%②c=③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．A . ①③B . ②③C . ①②14. （2分）下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A . 17g羟基（－OH）所含有的电子数是10NA个B . 常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个C . 12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NAD . 标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2 ，需要消耗2NA个Cl2分子15. （2分） (2016高一上·长春期中) 分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（）A . K2CO3和K2O都属于盐B . H2SO4和HNO3都属于酸C . KOH和Na2CO3都属于碱D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物16. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（）①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ，共转移2NA个电子⑧标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子⑨用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAA . 3C . 1D . 017. （2分） (2015高一上·广元月考) 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比为8：11B . 分子个数之比为11：12C . 物质的量之比为8：11D . 原子个数之比为11：1218. （2分）设阿伏加德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（）A . 1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB . 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NAC . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 0.10 mo Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA19. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol•L﹣1的是（）A . 200mL 3mol•L﹣1 NaClO3溶液B . 100mL 2mol•L﹣1 FeCl3溶液C . 150mL 3mol•L﹣1 KCl溶液D . 150mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液20. （2分）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A . 1000mL，212.0gB . 950mL，201.4gC . 950 mL，212.0gD . 1000mL，201.4g二、填空题 (共8题；共26分)21. （1分） mg H2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子，则阿伏伽德罗常数为________．22. （8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是某同学配制的500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．A . 蔗糖B . 硫酸钾C . 高锰酸钾D . 硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为________ mol/L．（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是．A . 定容时俯视容量瓶刻度线B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C . 转移后洗涤烧杯2﹣3次，并把洗涤液倒入容量瓶中D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．23. （2分） (2017高一上·乐清期中) 写出下列物质的电离方程式：Ba（NO3）2________，H2SO4________．24. （3分） (2019高一上·拉萨期中) 双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA ，则：（1）气体的物质的量为________mol；（2）该气体在标准状况下的体积为________L；（3）该气体所含原子总数为________个。

2024—2025学年度高一年级11月联考化学试题本试卷共8页，20题。

全卷满分100分。

考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 17 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．劳动创造美好生活。

下列劳动场景中涉及氧化还原反应的是（）A.用“84”消毒液消毒B.海水晒盐C.雕刻雕像D.用熟石灰为墙体刮白2．欲确定某溶液中是否含有，下列试剂或仪器通常不会被使用的是（ ）A.溶液B.稀硝酸C.胶头滴管D.球形冷凝管3．氢氧化钠广泛用于制肥皂、造纸、纺织和印染等工业。

下列关于氢氧化钠的说法不正确的是（ ）A.是化合物，属于一元碱B.俗称苛性钠、烧碱、纯碱C.在空气中易变质D.可由碳酸钠和石灰乳反应制得4．设为阿伏加德罗常数的值。

下列关于73g 氯化氢的说法正确的是（ ）A.常温常压下的体积为44.8LB.含有原子的数目为2C.含有电子的数目为36D.溶于1L 水中可配成2的盐酸5．有多种途径，使用下列试剂能达到该目的的是（ ）A.溶液，NaOH 溶液B.KOH溶液Cl -3AgNO A N AN AN 1mol L -⋅()2Cu Cu OH →4FeSOC.HCl 溶液，溶液D.，澄清石灰水6．下列关于0.5L 1溶液的说法正确的是（ ）A.含有氧原子的数目约为个B.溶质的摩尔质量为213gC.D.取上述溶液0.1L ，可得到0.2的溶液7．“类推”是化学学习中常用的一种方法。

广东省揭阳市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 医用酒精B . 蒸馏水C . 漂白粉D . 空气2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B . 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D . 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定3. （2分） (2016高一上·苏州期末) 下列对有关实验事实的说明或解释正确的是（）A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同B . 常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应C . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SOD . 向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2+4. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A . 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B . 常用NA表示阿伏加德罗常数C . 阿伏加德罗常数是一个实验值D . 阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol﹣15. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 氧化还原反应一定有氧元素参加B . 失电子难的原子其得电子的能力一定强C . 金属单质只具有还原性D . 失电子越多，该物质的还原性就越强6. （2分）下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO 不能大量共存，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1NH4+、Na+、NO 、Cl﹣一定能大量共存，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO﹣、SO 不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SOA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 非金属氧化物都是酸性氧化物C . 碱性氧化物肯定是金属氧化物D . 金属氧化物肯定是碱性氧化物8. （2分）(2015·潮南模拟) 下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A . 硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3B . 向CH2Br﹣COOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2OC . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣9. （2分） (2018高一下·湛江期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1L0.1 mol·L－1的氨水中含有0.1NA个OH－B . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NAC . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子D . 常温下，4gCH4中含有4NA个C—H共价键10. （2分） 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子11. （2分）向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100 mL浓度为的盐酸，二者恰好完全反应，放出224 mL的气体标准状况，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。

揭阳一中南区学校期中考试高一级化学试卷（第一卷）说明：本卷满分100分，考试时间90分钟,考试结束时，只交答题卷。

温馨提示：请把答案填在第二卷答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 P:31 Na:23 Cl:35.5 Cu:64Pb:207 C:12 Fe：56第一部分选择题一、单项选择题。

每小题只有一个．．．．正确答案，每小题2分，共28分。

1．下列说法正确．．的是( )A．摩尔是一种国际基本物理量 B．1molH2O的质量为18C．1mol氧的质量为16g D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应2．利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是( )A．实验室中制取少量蒸馏水B．从NaCl溶液提取NaCl固体盐酸酸化的BaCl2C．检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4 D．配制200mL 0.10 mol·L-1盐酸3、判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是 ( )A．看反应前后是否有氧原子的得失 B．看反应前后是否有原子的重新组合C．看反应后是否有气体生成 D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变4．下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是( )A．用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物C．可以用酒精萃取碘水中的碘D．海水通过蒸馏可制得淡水，海水通过蒸发可得到粗盐5. 常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含N A个Fe(OH)3胶体粒子。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 S：32一．单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A B C D2．下列实验操作中，正确的是A.蒸发结晶时，应将溶液蒸干B.蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线3．生活中经常用到物质分离提纯的方法，以下说法错误．．的是A．海水淡化是利用蒸馏的原理B．用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离C．酿酒时用萃取的原理将酒精的纯度提高D．海水晒盐使用了蒸发的原理4.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A.用食醋清洗热水瓶中的水垢B.点燃天然气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量C.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹D.光亮的铝制品表面很容易覆盖一层保护膜5.下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是A.Na与氧气B.澄清石灰水与二氧化碳C.KHCO3与Ba(OH)2D.Al与稀盐酸6．下列说法正确的是A．等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等B．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气C.活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属7．下列有关FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的叙述正确的是A．能用丁达尔效应鉴别B．都是电解质C．将NaOH溶液加入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成，加入 Fe(OH)3胶体则没有沉淀D．能用过滤的方法分离8．下列实验中，不能达到预期目的的是A．向某未知溶液中滴加足量稀盐酸，再加几滴BaCl2溶液，检验SO42-的存在B．用100mL量筒量取20.00mL Na2CO3溶液C．不用另加任何试剂就能鉴别HCl 、Na2CO3、Na2SO4和BaCl2四种无色溶液D．用粥汤检验淀粉溶液具有丁达尔效应9．将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L10．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误．．的是A．它们的分子个数比为1∶1 B．它们的原子个数比为5∶4C．它们的电子个数比为1∶1 D．它们的体积比为1∶111．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+C12↑+2H2O，下列说法错误的是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质12．下列概念分类标准正确的是A．酸和盐：电离时产生的阳离子是否有H+B．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：是否具有丁达尔效应 D．氧化剂、还原剂：反应中得失电子的情况13. M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是A．+2 B．+3 C．+4 D．+614．能正确表示下列反应的离子方程式是A．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．碳酸钙与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－C．少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Ca2+ + HCO3－+ OH－= CaCO3↓ + H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋2Ag＋= Cu2＋＋2Ag15. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Cl-、HCO3-、K+、SO42-B.OH-、Cl-、Na＋、Mg2＋C.Fe3+、、SO32-、I-D.Na+、Cl-、I-、SO42-二、双选题（每小题有2个选项符合题意，每小题4分，共20分，多选、错选得0分，漏选得2分）16．为了有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2 B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3 D．先加Na2CO3，后加BaCl2溶液，再加NaOH 17.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是A．0.5mol O3和11.2L O2的体积一定相等B．5.6 gFe与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28gD．1L 0.1mol/L的醋酸溶液中H+数目为0.1 N A18．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．空气、天然气、苛性钾、石灰石B．液态氯化氢、稀硫酸、硫酸钠晶体、二氧化硫C．盐酸、水煤气、醋酸、干冰D．纯碱、铝合金、冰水混合物、乙醇19．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是A.BaCl2溶液B.NaOH饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸20．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。