化学-重庆市綦江区2017-2018学年高二上学期期末联考试卷

2018-2019高二化学上学期期末试卷含答案化学试题（满分：100分时间：90分钟）第I卷选择题一、单选题（每小题3分，共48分）1、下列有关事实，与水解反应无关的是（）A. 热的纯碱溶液用于清洗油污B. 氯化铁溶液腐蚀铜板C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO22、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B. KW/c(H+)＝1×10－13mol•L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol•L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-3、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）A. AgCl的溶解度、Ksp均减小B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变D. AgCl的溶解度不变、Ksp 减小4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1 molAl3+含有的核外电子数为3NAB. 1 L 1 mol•L-1醋酸溶液中CH3COO-数目小于NAC. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD. 标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数为0.5NA5、下列说法不正确的是（）A. 测得0.1 mol•L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B. 25℃时，将0.1 mol•L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C. 25℃时，0.1 mol•L-1 HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH －)＝1×10-10 mol•L-1D. 0.1 mol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.06、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。

2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。

）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。

2017-2018学年重庆市巴蜀中学高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40I卷(选择题，共54分)选择题(本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1、下列溶液一定呈碱性的是A.使甲基橙变黄B.c(H+)=1×10-7mol/LC.c(OH-)>c(H+)D.含OH-的溶液2、下列应用与盐类水解无关的是A.纯碱溶液可去除油污B.用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.一定浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色3、由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是A.能与氯化氢发生加成反应，只生成利产物B.分了中所有原子在同一平面上C.分子中3个碳原子在同一直线上D.能发生加聚反应4、与3-甲基一1—戊烯同属烯烃且主链为4 个碳的所有同分异构体共有A.3种B.4种C.5种D.6种5、下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A.NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的教目B.纯水在80℃t:和25℃时的PhC.pH 与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol/L盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D.相同温度下，pH=12 的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)6、下列说法正确的是A.等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小B.直链烷烃的沸点随分了中碳原子数增多而升高，相对密度则减小C.将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成D.甲烷与氯气的混合气体介光照下生成的有机化合物均无同分异构体7、下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3-三甲基戊烷的是A. B.C.CH2=CHC(CH3)2CH (CH3)2D.8、25℃时，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO42-)=c(Na+)，则a+b的值是A.13B.14C.15D.不能确定9、室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA 的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH 的体积，纵坐标为所得混合液的pH)。

高二上期第十一周化学周练一、选择题（每题6分，共42分）1．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为221KJ/molB．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3KJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ2．下列有关方程式书写正确的是（）A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2OB．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O⇌H3O++HS﹣C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I﹣+H+═I2+2H2O3．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A．在N2+3H2⇌2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B．在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C．在H2S⇌H++HS﹣的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c（H+）一定增大D．在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变4．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（）A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1B．达到平衡时，B的转化率为80%C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol•L﹣1 D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）5．现有0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液．下列有关推断不正确的是（）A．若HA 的电离能力大于A﹣的水解能力，则有c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH ﹣）B．若A﹣的水解能力大于HA 的电离能力，则有c（Na+）＞c（HA）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）6．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10﹣13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．向组成为c点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L的氯化钠溶液，可产生AgCl沉淀7．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1﹣）=c（I﹣）C．CO2的水溶液：c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c （H2C2O4）]二、填空题（每空3分，标注分数的除外，共58分）8（1）2016年10月17日7：30分在甘肃的酒泉卫星发射基地，我国成功发射“神舟十一号”载人飞船．火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼（分子式为C2H8N2），氧化剂为液态的N2O4，燃烧后产物对环境无污染．写出偏二甲肼与N2O4反应的化学方程式：（2）N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O．已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═﹣19.5kJ/mol②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═﹣534.2kJ/mol写出液体燃料N2H4与液态N2O4反应的热化学方程式：．（3）在230℃和催化剂存在的条件下，将CO2与H2转化为CH3OH（g）和H2O（g）．如图为生产1mol CH3OH（g）的能量变化示意图：已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：①写出CO2和H2转化为1mol CH3OH（g）和H2O（g）的热化学方程式：②已知E1=8.2kJ•mol﹣1，则E2=kJ•mol﹣1．9．在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H ＜0（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是．（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量，密度．（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．10．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol•L﹣1x L B溶液、0.001mol•L﹣1y L D 溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol•L﹣1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol•L﹣1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是溶液．（2）用水稀释0.1mol•L﹣1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）①c（B）/c（OH﹣）；②c（OH﹣）/c（H+）；③c（H+）和c（OH﹣）的乘积④OH﹣的物质的量（3）OH﹣浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）①反应所需要的时间E＞A ②开始反应时的速率A＞E③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E＞A⑤E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的曲线（填写序号）．（5）室温下，向0.01mol•L﹣1C溶液中滴加0.01mol•L﹣1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．11．（1）已知在25℃时，K sp[Mg（OH）2]=3.2×10﹣11，假设饱和Mg(OH)2溶液的浓度为1g/mL，则Mg﹙OH﹚2的溶解度为g．（2）在25℃时，向0.02mol•L﹣1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg（OH）2沉淀，应使溶液中的c（OH﹣）最小为mol•L﹣1．（3）25℃时，向浓度均为0.02mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时，22 c Mg c Cu++（）（）=．（已知25℃时，K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）（本题每空2分）。

永春一中高二年级期末考试化学科试卷考试时间90分钟试卷总分100分可能用到的相对原子量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Zn－65 Ba－137 Ag－108(提醒：答案必须写在答题卡上，写在试卷上的一律无效)一、选择题（共22小题，每小题2分,共44分，每小题有一个选项符合题意。

）1.航天飞机表层的防热瓦是保障航天飞机能否安全着陆的重要材料。

防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。

下列有关说法合理的是()A. 石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B. 石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C. 石墨中碳碳键之间的夹角为109°28'D. C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料2.下列说法正确的是()A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B. Cr的最外层电子排布式为3d54s1C. 基态铜原子的轨道表示式D. 基态碳原子的轨道表示式3.下列说法中正确的是()A. C60汽化和I2升华克服的作用力相同B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. 氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键D. 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体4.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是()A．CCl4、SiCl4、SiH4B．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CHC．BCl3、CH2===CHCl、环已烷D．H2S、NF3、CH45.下列叙述中,结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是()A. 金刚石的熔、沸点高于晶体硅,因为C—C键能大于Si—Si键能B. 稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其组成微粒是原子,不存在分子间作用力C. 二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子,因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构D. 分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角可能是109.5°,还可能为60°6. 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。

四川某重点高中2017-2018学年高二测试卷化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

共100分。

考试时间60分钟。

第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2 B铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

（本题包括8小题，每小题6分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖。

下列有关说法中，不正确的是A. 绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同B. 绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等C. 绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸D. 绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2. 有一类最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。

下列说法中错误的是A. 硅烷的分子通式为Si n H2n+2B. 甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C. 甲硅烷的密度大于甲烷D. 甲硅烷的热稳定性强于甲烷3. “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。

其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。

以下两种兴奋剂的结构分别为：关于它们的说法中正确的是A. 在兴奋剂X的水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，只氧化分子中的碳碳双键B. 1mol利尿酸与氢反应，最多消耗2molH2C. 兴奋剂X遇到FeCl3溶液显色，利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色D. 兴奋剂X 分子中的所有碳原子不可能共平面 4. 关节炎病原因是关节滑液中形成尿酸钠晶体 Hur(尿酸)+H 2OU r －(尿酸根离子)+H 3O+U r －(溶液)+Na +(溶液)NaUr(固)第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。

下列叙述不正确的是A. 尿酸酸性比盐酸弱B. 尿酸钠的溶解度随温度升高而增大C. 反应①为吸热反应，②为放热反应D.尿酸钠的熔点很低5. 乙酰乙酸乙酯中存在下列酮式与烯醇式的互变异构（其中烯醇式约占7%）：CH 3COCH 2COOC 2H 5CH 3C=CHCOOC 2H 5为了证实此平衡的存在，在乙酰乙酸乙酯中滴入几滴5%的FeCl 3水溶液，此时溶液立即显紫红色，说明乙酰乙酸乙酯中确有烯醇式存在。

湖南师大附中2017－2018学年度高二第一学期期末考试化学(理科)时量：90分钟满分：150分得分：________可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16S～32Cl～35.5Cu～64Pb～207第Ⅰ卷(共100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化2．乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是A．氢氧化钠溶液，浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，浓硫酸D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸3．下列有关石油的炼制工艺中，属于获得汽油的主要途径的是A．裂化B．裂解C．常压分馏D．减压分馏4．可逆反应A(s)＋B(g)2C(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小B．保持恒温恒容，充入氦气C．其他条件不变时，升高温度D．保持恒温恒容，加入一定量A物质5．恒定温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比A．增大B．不变C．减小D．无法判断6．下列热化学方程式中，正确的是A．标准状态下，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则该条件下甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则该条件下上述反应的热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．常温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，反应的热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．标准状态下，1 mol H2完全燃烧放热142.9 kJ ，反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8 kJ·mol－17．下列离子在水溶液中能大量共存的是8.如图，甲池发生的化学反应为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙两池是化学能转化为电能的装置B．甲池中正极的电极反应式是O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．反应过程中，乙池的pH减小D．甲池中消耗O2的体积与丙池中生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶29．分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)A．4种B．5种C．6种D．7种10．烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂，RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是A．CH3CH===CH(CH2)2CH3B．CH2===CH(CH2)2CH3C．CH3CH===CH—CH===CHCH3D．CH3CH2CH===CHCH2CH311．从某植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪成无色，根据以上现象，可推知A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色12．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。

2017—2018学年下期高中学业质量调研抽测高二化学试题（时间：90分钟；满分：100分）注意：请将答案答在答题卡上，交卷时只交答题卡！可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu —64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题包含14个小题，每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．“丝绸之路”中提到的丝绸，其主要成分是纤维素B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质2．下图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法不正确的是A．甲与氯气在光照下反应，有油状液滴生成B．乙与溴的四氯化碳溶液发生反应，能使溶液褪色C．丙常温下是一种易燃液体，在空气中燃烧时冒浓烟D．丁与钠反应，钠浮在其液面上，比钠与水反应更剧烈3．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．lmol羟基与lmol氢氧根离子所含的电子数均为10N AB．3.0 g甲醛（HCHO)和乙酸的混合物，含有的原子数为0.4N AC．100g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A4．已知异丙苯的结构简式为：，下列说法正确的是A．异丙苯的分子式为C9H10 B．异丙苯的沸点比苯低C．异丙苯和苯互为同系物D．与异丙苯互为同分异构体的芳香烃有6种5．下列由实验得出的结论不正确的是实验结论A 将石蜡油在炽热碎瓷片作用下得到的气体通石蜡油分解的产物中含入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去有与烷烃性质不同的烃葡萄糖具有氧化性B 取5mL葡萄糖溶液，加入新制Cu(OH)2，加热至沸腾，出现砖红色沉淀C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D 将碘酒滴到一片土豆上，土豆上出现蓝色淀粉遇碘变蓝6．分子式为为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种7．莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如下图所示：下列关于莽草酸的叙述不正确的是A．分子式为C7H10O5B．分子中含有3种官能团C．分子中所有的碳原子可能都处于同一平面D．在一定条件下可发生取代反应、加成反应、消去反应8．己知断裂N4(g)中1molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 molN≡N放出941 kJ能量。