江苏省南京市南大附中2015届高考化学周考试卷(1)(含解析)

2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（9）一、选择题（每题4分，共60分）1．（4分）（2014秋•东湖区校级月考）下列物质分类正确的是（）①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①②④B．②③④C．①②⑤D．②④⑤2．（4分）（2014秋•东湖区校级月考）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（）A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径3．（4分）（2014秋•东湖区校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）①0.84gNaHCO3晶体中阴离子数为0.01N A②常温下，1L0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1N A③常温常压下，0.3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3N A④7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N A⑤标准状况下，22.4LSO3的分子数为N A⑥标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数等于N A．A．①②③B．①②④C．②④⑥D．③④⑤4．（4分）（2014秋•瑞安市校级月考）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）①含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣②加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+③含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣④在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣．A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤5．（4分）下列有关说法正确的是（）A．饱和氯水中Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣可以大量存在B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有I﹣D．S O2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32﹣+2I﹣+4H+6．（4分）某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成7．（4分）（2014秋•三元区校级月考）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+8．（4分）（2013秋•白城期末）某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．H CO3﹣B．S O32﹣C．C l﹣D．N a+9．（4分）（2013秋•白城期末）对于反应：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下说法正确的是（）A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应B．氧元素被还原，硫元素被氧化C．每有3 mol S参加反应转移6 mol电子D．S既是氧化剂又是还原剂10．（4分）（2013秋•白城期末）已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+711．（4分）（2014秋•开县校级月考）已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（）A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×102212．（4分）（2014秋•东湖区校级月考）在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol•L﹣1 KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）3+_N x O y+_H2O，则对该反应的下列说法正确的是（）A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4C．反应过程中转移的电子数为8e﹣D．化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、513．（4分）（2015•浙江校级模拟）某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2﹣、SO42﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣，已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出．根据上述实验情况，以下说法错误的是（）A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I﹣C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色14．（4分）向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br﹣）=3c（Cl﹣）=0.3mol/L．反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（）A．原溶液的浓度约为0.13mol/LB．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/LC．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br﹣）=0.4mol/L15．（4分）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的氯气的物质的量等于 a molC．改变温度，产物中KClO的最大理论产量为 a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol二、非选择题16．（10分）（2013秋•天门校级期中）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液．写出该反应的化学方程式、；该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成并配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．VO2++H2C2O4+→VO2++CO2↑+（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为．（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？，乙同学认为：要回答这个问题还得知道．A．VO2+和HCl氧化性相对强弱B．VO2+和Cl2氧化性相对强弱C．上述均不正确．17．（18分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2还原性：S2O32﹣＞I﹣反应式：KI+I2⇌KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①该红色物质是（用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是（用电子式表示）．②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为；．（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3・H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：．（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：．18．（12分）（2013•吉林二模）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用．（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜．主要反应如下：①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO ②2Cu2S+3O2=2SO2+2Cu2O③Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2的物质的量为．（2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式．（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如图生产过程：①试剂Y的名称；物质X最好是（填化学式）．②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol•L﹣1，则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe（OH）3，而CuCl2不产生沉淀．（ K SP[Fe（OH）3]=1.0×10﹣38、K SP[Cu（OH）2]=2.0×10﹣20、lg5=0.7）2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（9）参考答案与试题解析一、选择题（每题4分，共60分）1．（4分）（2014秋•东湖区校级月考）下列物质分类正确的是（）①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①②④B．②③④C．①②⑤D．②④⑤考点：混合物和纯净物；同素异形体；单质和化合物；芳香烃、烃基和同系物．专题：物质的分类专题；同系物和同分异构体．分析：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质．化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；酸性氧化物：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．解答：解：①混合物：铝热剂是氧化铝与铁粉的混合物、福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故①正确；②化合物：氯化钙、烧碱是氢氧化钠、冰水混合物、胆矾是五水合硫酸铜，都是化合物，故②正确；③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故③错误；④同系物：CH2O2为甲酸、C2H4O2可能为乙酸或甲酸甲酯、C3H6O2可能为丙酸、甲酸乙酯或乙酸甲酯、C4H8O2可能为丁酸、甲酸丙酯、乙酸乙酯或丙酸甲酯，故四者不一定为同系物，故④错误；⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故⑤正确；故分类正确的是①②⑤，故选C．点评：本题考查混合物、化合物、酸性氧化物、同素异形体、同系物的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题2．（4分）（2014秋•东湖区校级月考）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（）A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：根据分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系分散系，根据胶体的性质分析．解答：解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5﹣36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质．A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，故A 错误；B．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确；C．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故不是Fe2O3，故C错误；D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒很多分子的集合体，不是一个分子，故D错误；故选B．点评：本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒度大小．3．（4分）（2014秋•东湖区校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）①0.84gNaHCO3晶体中阴离子数为0.01N A②常温下，1L0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1N A③常温常压下，0.3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3N A④7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N A⑤标准状况下，22.4LSO3的分子数为N A⑥标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数等于N A．A．①②③B．①②④C．②④⑥D．③④⑤考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①碳酸氢钠晶体中含有阴离子为碳酸氢根离子，0.01molgNaHCO3晶体中含有0.01mol 阴离子；②碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子总数增加；③常温常压下，0.3molCl2通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于0.3mol；④过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；⑤标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；⑥一氧化氮与与氧气反应生成二氧化氮，而部分二氧化氮转化成四氧化二氮，导致混合气体的分子数减少．解答：解：①0.84gNaHCO3晶体的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸氢钠晶体中含有0.01mol碳酸氢根离子，含有的阴离子数为0.01N A，故①正确；②常温下，1L0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增大，阴离子数目之和大于0.1N A，故②正确；③常温常压下，0.3molCl2通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应注意的电子小于0.3mol，应后转移电子数目小于0.3N A，故③错误；④7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为：=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N A，故④正确；⑤标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故⑤错误；⑥标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L O2的物质的量为0.5mol，二者恰好反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后的混合气体的分子总数小于N A，故⑥错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．（4分）（2014秋•瑞安市校级月考）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）①含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣②加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+③含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣④在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣．A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①含有大量Al3+的溶液中，Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与铝离子反应；②加入Al能放出H2的溶液为酸性或者强碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与酸反应，也能够与碱溶液反应；③含有大量Fe3+的溶液中，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；④在含有大量AlO2﹣的溶液中，偏铝酸根离子与氢离子反应；⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，钙离子与氢氧根离子反应、碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子都反应．解答：解：①含有大量Al3+的溶液中，Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故①正确；②加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故②错误；③Fe3+与SCN﹣反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故③错误；④AlO2﹣与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故④错误；⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，Ca2+、HCO3﹣都一氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故⑤错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，而高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还要明确题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．5．（4分）下列有关说法正确的是（）A．饱和氯水中Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣可以大量存在B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有I﹣D．S O2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32﹣+2I﹣+4H+考点：离子方程式的书写；离子共存问题；氯气的化学性质；常见阴离子的检验．分析：A．饱和氯水具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；B．氯气与铁加热反应生成氯化铁；C．紫色的为碘单质，说明是碘离子被氧化成后生成的；D．反应生成硫酸根离子，不是亚硫酸根离子．解答：解：A．SO32﹣与氯水发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．铁与氯气能够发生反应：3Cl2+2Fe2FeCl3，故B错误；C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色，说明有碘单质生成，故原溶液中有I﹣，故C正确；D．SO2通入碘水中，反应生成硫酸和碘化氢，正确的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．6．（4分）某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成考点：化学实验方案的评价．分析：A．二氧化锰和稀盐酸不反应；B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应；C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟；D．起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应．解答：解：A．浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸和二氧化锰不反应，所以无论二氧化锰是否过量，盐酸都无法完全反应，故A错误；B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应而不是加成反应，故B错误；C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟，向集气瓶中加入水，溶液呈蓝色，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应而生成氯气，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质之间的反应、实验现象、反应类型判断等知识点，明确物质的性质及实验原理是解本题关键，易错选项是C．7．（4分）（2014秋•三元区校级月考）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：A、硫酸氢钠溶液显酸性，加入硫酸氢钠后先发生中和反应，结合氢离子的能力OH﹣＞AlO2﹣＞SO32﹣；B、离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应．C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存；D、先发生酸碱中和反应，再与Fe3+、NH4+反应．解答：解：A、硫酸氢钠溶液显酸性，加入硫酸氢钠后先发生中和反应，结合氢离子的能力OH﹣＞AlO2﹣＞SO32，与氢离子反应的先后顺序为：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣，故A正确；B、离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯气先与还原性强的反应，还原性强弱顺序是I﹣、Fe2+、Br﹣，因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故B错误；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，反应先后顺序为：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D、在含等物质的量的Fe3+、H+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为：H+、Fe3+、NH4+、Fe（OH）3，故D错误．故选：A．点评：本题考查离子反应的先后顺序，为高考高频考点，把握中和的先后顺序及还原的先后顺序为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度中等．8．（4分）（2013秋•白城期末）某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．H CO3﹣B．S O32﹣C．C l﹣D．N a+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：氯气具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质，氯气和水反应生成盐酸，盐酸是强酸，能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳．解答：解：向含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+的溶液中通入氯气，发生的离子反应有：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO、Cl2+SO32﹣+H2O=2H++2Cl﹣+SO42﹣、H++HCO3﹣=CO2+H2O，所以离子的浓度基本保持不变的是钠离子，故选D．点评：本题以氯气的性质为载体考查了离子反应，明确离子之间发生的反应是解本题关键，难度不大．9．（4分）（2013秋•白城期末）对于反应：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下说法正确的是（）A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应B．氧元素被还原，硫元素被氧化C．每有3 mol S参加反应转移6 mol电子D．S既是氧化剂又是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为﹣2价，以此来解答．解答：解：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为﹣2价，A．该反应中反应物为单质和化合物，生成物为三种化合物，不属于四种基本反应类型，故A错误；B．该反应中S元素既被氧化又被还原，故B错误；C．3molS参加反应，1molS作还原剂，转移电子为4mol，故C错误；D．只有S元素的化合价变化，则S既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选：D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握氧化剂、还原剂的反应及化合价变化即可解答，选项A为易错点，题目难度不大．10．（4分）（2013秋•白城期末）已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MO y x﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．解答：解：对于反应2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MO y x﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据电荷守恒及元素守恒判断x、y的值，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．11．（4分）（2014秋•开县校级月考）已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（）A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，结合化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物来解答．解答：解：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，A．②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，故A错误；B．由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正确；C．②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，。

选择题：BABBB ADBCB 11．（1）C+H 2SO 4△CO 2↑+SO 2↑+H 2O 。

（2）：④→②→①→③（3检验二氧化硫，吸收二氧化硫，检验二氧化硫是否除尽。

（4）无水硫酸铜，水，经过1、3会带出水 （5）澄清石灰水；CO 2 【解析】 试题分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，化学反应方程式为C+2H 2SO 4（浓）△2↑+2SO 2↑+2H 2O ；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时均需要通过溶液，所以先检验水的存在，一般用无水硫酸铜；二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊， SO 2能使品红溶液褪色，但CO 2不能，所以先检验二氧化硫，再在检验CO 2之前还需要除去SO 2，最后利用澄清石灰水检验二氧化碳，因此正确的连接顺序为④→②→①→③； （3）根据以上分析可知在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，可以用品红来检验。

除二氧化硫可以用高锰酸钾，为检验二氧化硫是否被高锰酸钾完全吸收，需要再次利用品红来检验；（4）根据以上分析可知可以用无水硫酸铜来检验水的存在，之所以首先检验水，是因为检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，产物气流通过①、③会带出水蒸气，所以先检验水的存在； （5）根据以上分析可知可利用澄清石灰水检验二氧化碳的存在。

考点：考查浓硫酸与碳反应以及生成物的检验实验设计与探究 12.⑴Na 2O 2与H 2O 反应生成O 2 该反应放热⑵2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na +＋4OH －＋O 2↑⑶Cu ＋4H +＋2NO 3—＝Cu 2+＋2NO 2↑＋2H 2O ⑷小试管中溶液变蓝（绿），试管中出现红棕色气体 ⑸减少气体对空气的污染 ⑹BC 12.（1）（NH 4）2CO 3或NH 4HCO 3 吸收水和CO 2 （2）4NH 3+5O 2催化剂△4NO+6H 2O2NO+O 2====2NO 2（3）①先通入O 2，后通入NH 3 若先通入NH 3，则NH 3在空气中不能点燃，逸出造成污染 ②4NH 3+3O 2点燃2N 2+6H 2O【解析】本题是围绕教材中铵盐的分解和关于氨气的催化氧化实验进行综合考查，并对实验进行延伸拓展，既考查教材中典型实验的方程式的书写，又结合实验融化学平衡移动原理于其中，而且对氨气的燃烧进行新信息的分析，应该说是一道较为优秀的实验试题。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作南大附中2015届高三化学周考（22）姓名：___________班级：___________ 2014-11一、选择题(每题4分,共60分)1．下列有关化学与生活说法中，不正确的是（）A．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志B．大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活C．75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。

由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源2．下列离子方程式书写正确的是（）A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-＋2H+= SO2↑＋H2OB．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+3．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。

工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑则下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钠中铁显+6价 B．湿法中FeO42—是氧化产物C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质4．现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。

2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（7）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共18小题，共54.0分)1.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.酸性氧化物均可以跟碱反应D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【答案】C【解析】解：A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如A l2O3属于两性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故C正确；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，故D错误．故选C．氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题．本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质．2.下列各组物质中，通常作氧化剂的是（）A.SO2、H2O、N2B.HNO3、F2、KM n O4C.CO、B r2、CO2D.HNO3、F e SO4、N a C l O【答案】B【解析】解：A、SO2、N2中S、N元素的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性；H2O 中H的化合价是最高价O的化合价是最低价，所以H2O既有氧化性又有还原性，故A 错误．B、HNO3、F2、KM n O4中N、F、M n三种元素的化合价是最高价，所以通常做氧化剂，故B正确．C、CO常做还原剂，B r2常做氧化剂，故C错误．D、F e SO4中铁元素呈中间价态，所以既可做氧化剂又可做还原剂，故D错误．故选B．根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．判断微粒氧化性还原性的规律是：最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．3.下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A.食盐水B.医用酒精C.淀粉溶液D.新制氢氧化铜浊液【答案】C【解析】解：A、食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，故A错误；B、医用酒精是乙醇占体积分数为75%的溶液，不能产生丁达尔效应，故B错误；C、淀粉溶液属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，故C正确；D、新制氢氧化铜浊液属于浊液分散系，不能产生丁达尔效应，故D错误．故选C．只有胶体具有丁达尔效应，要熟记常见的胶体例子．本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．4.下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）①F2和H2O②N a和H2O③N a2O2和H2O④NO2和H2O⑤N a2O和H2O⑥C l2和H2O．A.③④⑤⑥B.①⑤C.②③⑤D.③④⑥【答案】D【解析】解：①F2和H2O的反应中F元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，且水作还原剂，故①错误；②N a和H2O的反应中N a元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故②错误；③N a2O2和H2O的反应中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂，故③正确；④NO2和H2O的反应中，N元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂，故④正确；⑤N a2O和H2O的反应中，各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故⑤错误；⑥C l2和H2O的反应中，C l元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂，故⑥正确；故选D．有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，在氧化还原反应中水中H、O元素的化合价都不发生变化，则水既不作氧化剂又不作还原剂．本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价是解答本题的关键，难度不大，注重基础．A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】解：A、过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以使酚酞溶液变红，此外过氧化钠具有氧化性，而具漂白性，所以能漂白织物、纸浆，该项前后的表述没有因果关系，故A错误；B、二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，SO2可使石蕊溶液先变红，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但是不能使指示剂褪色，所以表述Ⅰ错误，故B错误；C、NH3、HC l都极易溶于水导致气压差出现，符合喷泉实验产生的条件，故C正确；D、硅是半导体材料，可以做太阳能电池的材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，表述Ⅱ错误，故D错误．故选C．A、过氧化钠具有漂白性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气；B、二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，二氧化硫具有漂白性，但是不能使指示剂褪色；C、根据喷泉实验产生的原理：气体极易溶于液体或是气体极易和液体碱反应，导致气压差出现；D、硅是半导体材料，可以做太阳能电池的材料．本题考查了物质性质的分析判断，注意反应过程和反应现象的因果关系判断，掌握物质性质和实质是关键，题目难度中等．6.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC.由SO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD.1L浓度为1mol•L-1的N a2CO3溶液中含有N A个CO32-【答案】C【解析】解：A．常温常压下，33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，所以33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数小于6N A，故A错误；B．标况下，己烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算，故B错误；C．SO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，无论是二氧化硫分子还是氧气分子，每个分子中都含有2个氧原子，所以其中的氧原子数为2N A，故C正确；D.1L浓度为1mol•L-1的N a2CO3溶液中，因为碳酸根离子水解导致含有CO32-个数小于N A，故D错误；故选C．A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B．标况下，己烷是液体；C．根据分子和氧原子个数的关系分析；D．碳酸根离子是弱酸根离子，易水解．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据气体摩尔体积的使用条件、范围及分子和原子的关系来分析解答即可，难度不大．7.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.滴入甲基橙显红色的溶液中：N a+、NO3-、I-、SO42-B.水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、A l O2-、CH3COO-、S i O32-C.=10-12的水溶液中：K+、C l O-、S2-、C l-D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、F e2+、SO42-、NO3-【答案】B【解析】解：A、滴入甲基橙显红色，溶液呈酸性，酸性溶液中NO3-、I-发生氧化还原反应，故A 错误；B、水电离的c（H+）=10-12mol/L，可能强酸性溶液和强碱性溶液，在强碱性溶液中K+、A l O2-、CH3COO-、S i O32-能共存，故B正确；C、=10-12的水溶液呈酸性，C l O-具有强氧化性，硫离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，而且酸性溶液中C l O-、C l-，发生氧化还原反应，故C错误；D、加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，酸性溶液中F e2+、NO3-发生氧化还原反应，碱性溶液中NH4+、F e2+不能共存，故D错误；故选：B．A．离子之间发生氧化还原反应；B．该组在强碱性溶液中离子之间不反应；C．离子之间发生氧化还原反应；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液．本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度较大．8.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.常温下在c（H+）═1×10-13mol/L的溶液中能大量存在M g2+、C u2+、SO42-、NO3-B.酸性溶液中可能大量存在N a+、C l O‾、SO42‾、I‾C.弱碱性溶液中可能大量存在N a+、K+、C l‾、HCO3‾D.无色溶液中可能大量存在K+、A l O2-、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】解：A．常温下在c（H+）═1×10-13mol/L的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH-，OH-与M g2+、C u2+之间发生反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．C l O‾、I‾之间发生氧化还原反应、C l O‾与氢离子反应生成生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．弱碱性溶液中，N a+、K+、C l‾、HCO3‾离子之间不发生反应，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．A l O2-、HCO3-离子之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．A．常温下在c（H+）═1×10-13mol/L的溶液中中存在大量氢氧根离子，镁离子、铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀；B．次氯酸根离子与氢离子生成次氯酸、与碘离子之间发生氧化还原反应；C．N a+、K+、C l‾、HCO3‾离子之间不反应，碳酸氢根离子水解，溶液为碱性；D．碳酸氢根离子酸性大于氢氧化铝，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀．本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如F e3+和SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除C u2+、F e2+、F e3+、M n O4-等有色离子的存在．9.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）①无色溶液中：K+、C l-、N a+、F e2+、CO32-、SO42-②p H=11的溶液中：CO32-、N a+、A l O2-、NO3-、S2-、SO32-③加入铝片能放出氢气的溶液中：NO3-、F e2+、C l-、SO42-④含有较多量HCO3-的溶液中：NH4+、CO32-、N a+、C l-⑤使酚酞溶液变红色的溶液：A l3+、I-、H+、NH4+⑥酸性溶液中：F e2+、A l3+、NO3-、C l-、S2-．A.②③B.⑤⑥C.只有②D.②④【答案】D【解析】解：①F e2+离子有颜色，如题意不符，故①错误；②p H=11的溶液中存在大量的OH-离子，该题中在碱性条件下各离子之间不发生任何反应，能大量共存，故②正确；③与铝片反应生成氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，酸性条件下NO3-离子与F e2+发生氧化还原反应，碱性条件下F e2+离子不能存在，故③错误；④含有较多量HCO3-的溶液中，各离子之间不发生任何反应，能大量共存，故④正确；⑤使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，A l3+、H+、NH4+与OH-离子反应而不能大量共存，故⑤错误；⑥酸性溶液中存在大量的H+离子，NO3-离子与F e2+、S2-离子发生氧化还原反应，故⑥错误．故选D．①判断离子是否有颜色；②p H=11的溶液中存在大量的OH-离子，判断在碱性条件下各离子是否发生反应；③能与铝片反应生成氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，分别判断在碱性或酸性条件下离子之间能否发生反应；④判断离子之间是否发生反应生成沉淀、气体以及相互促进的水解等反应类型；⑤使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH-离子，判断在碱性条件下各离子是否发生反应；⑥溶液中存在大量的H+离子，凡与H+离子反应的离子不能大量共存本题考查离子大量共存问题，题目难度中等，本题注意从溶液颜色、酸碱性以及可能发生的反应类型等角度判断．10.某未知溶液可能含C l-、CO32-、N a+、SO42-、A l3+，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A.一定有C l-B.一定有SO42-C.一定没有A l3+D.一定有CO32-【答案】B【解析】解：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有C l-，因为前面已滴加了氯化钡；溶液显酸性，则含有A l3+；根据以上实验不能确定是否含有C l-、N a+，综上可知，一定含有SO42-、A l3+，一定没有CO32-，不能确定是否含有C l-、N a+；故选B．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有C l-，因为前面已滴加了氯化钡，而溶液显酸性，则含有A l3+，据此作判断．本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识，要注意前面的操作对后面实验的干扰，题目难度不大．11.下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A.0.1mol/LCH3COOH溶液的p H＞1：CH3COOH⇌CH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H ＜0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3F e+8H++2NO3-⇌3F e2++2NO2+4H2OD.向N a2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-【答案】C【解析】解：A、0.1mol/LCH3COOH溶液的p H＞1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L，即醋酸为弱电解质，其电离方程式为CH 3COOH CH3COO-+H+，故A正确；B、因2NO 2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）△H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为F e+4H ++NO3-F e3++NO↑+2H2O，故C错误；D、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO 32-+H2O HCO3-+OH-，故向N a2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，故D正确；故选C．A、根据p H可判断醋酸为弱电解质，电离方程式应用可逆号；B、根据温度对化学平衡移动的影响来分析；C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄说明铁被氧化为三价铁离子；D、根据碳酸根离子的水解生成氢氧根离子来分析．本题为小综合，属于高考中的冷拼试题，考查了弱电解质的电离、化学平衡的影响因素及平衡移动、水解平衡、氧化还原反应等知识点，注重了对高考常考考点的考查．12.向等物质的量浓度的N a OH和N a2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A.OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2OB.2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2OC.2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+2H2OD.OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O【答案】C【解析】解：根据题意可知，等物质的量浓度的N a OH和N a2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到N a OH和N a2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，A．设N a OH和N a2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，故A正确；B．设N a OH和N a2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH-+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O，故B正确；C．设N a OH和N a2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH-+2CO32-+4H+→2HCO3-+2H2O，即OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，故C错误；D．设N a OH和N a2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确；故选C．等物质的量浓度的N a OH和N a2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到N a OH和N a2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32-+H+→HCO3-，盐酸过量时发生反应：CO32-+2H+→CO2↑+H2O，据此进行解答．本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，注意反应物的量对生成物的影响．13.下列离子方程式中，正确的是（）A.氧化钠投入水中：O2-+H2O═2OH-B.在C u SO4溶液中加入过量B a（OH）2溶液：B a2++SO42-═B a SO4↓C.氯气通入水中：C l2+H2O═C l-+C l O-+2H+D.在A l C l3溶液中加入过量氨水：A l3++3NH3•H2O═A l（OH）3↓+3NH4+【答案】D【解析】解：A、在离子方程式中，氧化物写化学式，氧化钠是氧化物应写化学式，故A错误；B、在C u SO4溶液中加入过量B a（OH）2溶液，不仅硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，铜离子和氢氧根离子也反应生成沉淀，故B错误；C、在离子方程式中，弱电解质写化学式，次氯酸是弱电解质应写化学式写成离子，故C错误；D、A l C l3和碱反应生成A l（OH）3沉淀，A l（OH）3具有两性，能和强碱进一步反应，沉淀消失，和弱碱不反应．氨水是弱碱，不和A l（OH）3反应，故D正确；故选D．A、在离子方程式中，氧化物写化学式；B、漏写溶液中铜离子和氢氧根离子反应生成的沉淀；C、在离子方程式中，弱电解质写化学式；D、A l C l3和碱反应生成A l（OH）3沉淀，A l（OH）3具有两性，能和强碱进一步反应，沉淀消失，和弱碱不反应．本题考查的是离子方程式的书写，书写时注意哪些要写离子哪些要写化学式，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质都要写化学式，离子方程式正误的判断是高考的热点，要多练习．14.下列离子方程式与所述事实不相符的是（）A.向B a（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：B a2++2OH-+H++SO42+NH4+═B a SO4↓+NH3•H2O+H2OB.在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B a2++OH-+HCO3-═B a CO3↓+H2OC.向N a A l O2溶液中通入过量CO2制A l（OH）3：A l O2-+CO2+2H2O═A l（OH）3↓+HCO3-D.F e B r2溶液中通入过量C l2：2F e2++2B r-+2C l2═2F e3++B r2+4C l-【答案】D【解析】解：A．向B a（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子反应为B a2++2OH-+H++SO42+NH4+═B a SO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；B．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液的离子反应为B a2++OH-+HCO3-═B a CO3↓+H2O，故B正确；C．向N a A l O2溶液中通入过量CO2制A l（OH）3的离子反应为A l O2-+CO2+2H2O═A l（OH）3↓+HCO3-，故C正确；D．F e B r2溶液中通入过量C l2的离子反应为2F e2++4B r-+3C l2═2F e3++2B r2+6C l-，故D 错误；故选D．A．加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨、水；B．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、N a OH；C．反应生成氢氧化铝合碳酸氢钠；D．通入过量C l2，亚铁离子、溴离子均全部被氧化．本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．15.表示下列反应的离子方程式中，不同于其它三个的是（）A.石灰水中加入含与之等物质的量的N a HCO3的溶液B.C a（HCO3）2溶液中滴入少量N a OH溶液C.碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合反应D.少量石灰水中滴入过量N a HCO3溶液【答案】D【解析】解：A、C a（OH）2和等物质的量的N a HCO3溶液反应的离子方程式为：C a2++OH-+HCO3-=C a CO3↓+H2O；B、C a（HCO3）2溶液中滴入少量N a OH溶液时，则C a（HCO3）2溶液过量，反应为：C a2++OH-+HCO3-=C a CO3↓+H2O；C、碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合后的反应和二者量的多少无关，均为：C a2++OH-+HCO3-=C a CO3↓+H2O；D、少量石灰水中滴入过量N a HCO3溶液时，则氢氧化钙全反应，钙离子和氢氧根离子按照1：2进行反应，即C a2++2OH-+2HCO3-=C a CO3↓+2H2O+CO32-；所以离子方程式中，不同于其它三个的是D．故选D．A、C a（OH）2和等物质的量的N a HCO3溶液反应时，氢氧化钙过量；B、C a（HCO3）2溶液中滴入少量N a OH溶液时，则C a（HCO3）2溶液过量；C、碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合后的反应和二者量的多少无关；D、少量石灰水中滴入过量N a HCO3溶液时，则氢氧化钙全反应．本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，注意量的多少对反应的影响，难度较大．16.下列离子方程式书写正确的是（）A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO32-+2H2OB.向C a（C l O）2溶液中通入二氧化硫C a2++2C l O-+SO2+H2O=2HC l O+C a SO3↓C.向F e（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD.将等体积等物质的量浓度的N a HCO3溶液与B a（OH）2溶液混合HCO-3+B a2++OH-=B a CO3↓+H2O【答案】D【解析】解：A、由碳与浓硫酸共热反应方程式为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成CO2和SO2气体的物质的量之比为1：2，正确的离子方程式应为CO2+2SO2+6OH-=2SO2-3+CO32-+3H2O，故A错误；B、SO2具有还原性，C l O-离子具有氧化性，在溶液中反应应生成硫酸钙和C l-离子，故B 错误；C、F e3+离子具有强氧化性，加入过量HI溶液，F e3+与HI发生氧化还原反应被还原为离子F e2+，本题不符合反应实际，故C错误；D、等体积等物质的量浓度的N a HCO3溶液与B a（OH）2溶液中，N a HCO3和B a（OH）2物质的量相等，涉及反应有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+B a2+=B a CO3↓，总反应为：HCO-3+B a2++OH-=B a CO3↓+H2O，故D正确；故选D．A、从碳与浓硫酸共热反应后生成CO2和SO2气体的物质的量关系判断离子方程式的正误，反应方程式为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；B、从SO2的还原性和C l O-离子氧化性的性质来分析产物是否正确，二者发生氧化还原反应，生成生成硫酸钙和C l-离子；C、从F e3+离子的氧化性考虑，加入过量HI溶液，F e3+被还原为离子F e2+；D、从加入物质的物质的量分析反应的情况，以此判断离子方程式的正误．本题考查离子方程式的正误判断，做题时注意物质的氧化性、还原性以及参加反应的物质的物质的量并以此判断反应的程度是做题的关键．17.下列各项操作中，会发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氨水，②向F e（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，③向稀A g NO3中逐滴加入过量的稀氨水，④向石灰水中通入过量的CO2，⑤向C a（C l O）2溶液中通入过量的CO2．A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②③④⑤D.①③⑤【答案】B【解析】解：①向氯化铝溶液中逐滴加氨水，生成A l（OH）3沉淀，A l（OH）3溶于强酸强碱，氨水呈弱碱性，继续滴加氨水，沉淀A l（OH）3不溶解．②向F e（OH）3胶体中逐滴滴入稀H2SO4，H2SO4是电解质使F e（OH）3胶体聚沉，而后H2SO4与F e（OH）3反应，沉淀溶解．③A g NO3和稀氨水反应，生成A g OH白色沉淀，继续滴加氨水，形成[A g（NH3）2]+络离子，沉淀溶解．④向石灰水中通入过量的CO2，先生成C a CO3沉淀，继续通入CO2，C a CO3与H2O和CO2反应，生成可溶的C a（HCO3）2，沉淀溶解⑤向C a（C l O）2溶液中通入过量的CO2．先生成C a CO3沉淀，继续通入CO2，C a CO3与H2O和CO2反应，生成可溶的C a（HCO3）2，沉淀溶解．所以②③④⑤现象都是先沉淀后溶解．故选B①氯化铝和氨水反应生成A l（OH）3沉淀，然后根据A l（OH）3沉淀的性质判断；②根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与F e（OH）3反应，所以出现先沉淀后溶解现象；③A g NO3和稀氨水反应，生成A g OH白色沉淀，A g OH白色沉淀和氨水能反应生成络合物；④石灰水和CO2反应，生成C a CO3沉淀，继续通入CO2，C a CO3与H2O和CO2反应，生成可溶的C a（HCO3）2，沉淀溶解；⑤C a（C l O）2溶液和CO2反应生成C a CO3沉淀，继续通入CO2，C a CO3与H2O和CO2反应，生成可溶的C a（HCO3）2，沉淀溶解．本题考查的是：能发生“先沉淀后溶解”现象的小型综合题，涉及的知识点较多，根据物质的性质结合方程式分析本题即可．18.硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A.2：3B.4：3C.1：1D.1：3【答案】D【解析】解：酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应为：3（NH4）2SO43SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑，根据化合价的变化得出氧化产物是N2，还原产物SO2，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：3．故选D．根据反应物和生成物结合电子守恒来书写化学方程式，进而找出氧化产物和还原产物的关系．本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移来配平方程式等知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、简答题(本大题共3小题，共46.0分)19.下列离子方程式中正确的是______ ，错误的请将其改正过来．（1）氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：F e（OH）2+2H+=F e2++2H2O（2）过量的N a HSO4与B a（OH）2溶液反应：B a2++2OH-+2H++SO42-=B a SO4↓+2H2O （3）向B a（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：B a2++2OH-+NH4++H++SO42-=B a SO4↓+NH3•H2O+H2O（4）过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12+2F e2++4B r-=6C1-+2F e3++2B r2．【答案】（2）（3）（4）【解析】解：（1）氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，离子方程式为3F e（OH）2+NO3-+10H+=3F e3++NO↑+8H2O，故错误；（2）过量的N a HSO4与B a（OH）2溶液混合，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为B a2++2OH-+2H++SO42-=B a SO4↓+2H2O，故正确；（3）向B a（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者以1：1反应生成硫酸钡、水和一水合氨，离子方程式为B a2++2OH-+NH4++H++SO42-=B a SO4↓+NH3•H2O+H2O，故正确；（4）过量氯气通入溴化亚铁溶液中，氯气将亚铁离子、溴离子都氧化分别生成铁离子、溴，同时氯气被还原生成氯离子，离子方程式为3C12+2F e2++4B r-=6C1-+2F e3++2B r2，故正确；故选（2）（3）（4）．（1）氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水；（2）过量的N a HSO4与B a（OH）2溶液混合，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；（3）向B a（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者以1：1反应生成硫酸钡、水和一水合氨；（4）过量氯气通入溴化亚铁溶液中，氯气将亚铁离子、溴离子都氧化分别生成铁离子、溴，同时氯气被还原生成氯离子．本题考查离子方程式正误判断，涉及氧化还原反应、离子反应，注意反应物的量对产物的影响，注意（1）中硝酸的强氧化性、（4）中离子还原性强弱顺序，为易错点．20.（I）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示．（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是______ ，ab段发生反应的总离子方程式为______ ，O a段上表中参加反应的离子的物质的量之比为：______ [要标明离子符号，如n（N a+）]．（2）若Y是N a OH溶液，则bc段反应的离子方程式为______ ．若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH-影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为______ [按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．（II）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质：①S n4++S n═2S n2+；②2S n2++O2+4H+═2S n4++2H2O；③2H++S n O22-⇌S n（OH）2⇌S n2++2OH-，试回答：（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：______ ，______ ．（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于F e C l3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（分子式）______ ．（3）若可用S n C l2溶液与过量的碱溶液反应的方法制S n（OH）2，该碱是______ ．【答案】N a+；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；n（S i O32-）：n（A l O2-）=11：2；A l（OH）3+OH-=A l O2-+2H2O；N（A l3+）：N（M g2+）：N（NH4+）、N（C l-）=2：1：4：12；S n+2HC l=S n C l2+H2↑；S n C l2+C l2=S n C l4；S n O2；NH3•H2O【解析】解：溶液无色说明溶液中不含铜离子；（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，盐酸和碳酸根离子反应生成气体，则溶液中不含镁离子、铝离子；当b-c段时沉淀的质。

2015年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅰ)理综化学可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56 Cu 64 Br80Ag108 I127第Ⅰ卷一、选择题:本题共7小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指( )A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水8.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶110.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项实验现象结论A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B. 将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热D.将0.1mol·L -1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L -1CuSO 4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理综化学部分本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64Br 80Ag 108I 127第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．2∶110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B. 将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

2015·全国卷Ⅰ(化学)7．C5、D4、D5[2015·全国卷Ⅰ] 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水7．B[解析] 氨水为弱碱，不能与金属反应，A项错误；硝酸具有强酸性和强氧化性，能与除金、铂之外的所有金属反应，也能与碳单质、CaCO3等盐反应，故此“强水”应为硝酸，B项正确；醋酸酸性较弱，与金属活动性顺序表中氢后面的金属不反应，C项错误；卤水为MgCl2溶液，MgCl2与大多数金属及盐溶液不反应，D项错误。

8．A1、B3、D4[2015·全国卷Ⅰ] N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是() A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A8．C[解析] D2O的摩尔质量为20 g/mol，18 g D2O的物质的量小于1 mol，1个D2O 分子含有10个质子，则18 g D2O的质子数小于10N A，A项错误；2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含1 mol H2SO3，亚硫酸为弱酸，未完全电离，故溶液中含有的H＋数目小于2N A，B 项错误；Na2O2与水反应生成O2：2Na2O2＋2H2O===4NaO得到2e－H＋O失去2e－2↑，当生成0.1 mol O2时，转移的电子数为0.2N A，C项正确；2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2，但由于在密闭容器中存在化学平衡2NO 2N2O4，故产物的分子数小于2N A，D项错误。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理南大附中2015届高三化学周考（21）姓名：___________班级：___________ 2014-11一、选择题(每题4分,共60分)1．化学与生活密切相关，以下有关说法不正确．．．的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的C．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，变废为宝D．鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水2．下列叙述中正确的有（）①NH4I的电子式：②8个中子的碳原子的核素符号：③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段A．6个 B．5个 C．4个 D．3个3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32-⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥4．下列实验现象不能说明相关结论的是( )A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物5．下列离子方程式书写正确的是( )A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CaCO3↓B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：++2OH-NH3↑++2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：+5I-+3H2O3I2+6OH-D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3・H2O AgOH↓+6．将51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、N 2O 4、NO 2）的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液，其中NaNO 2的物质的量为（ ）A ．0.2molB ．0.6molC ．0.8molD ．1.0mol7．下列图像表达正确的是（ ） 时间0能量n(H 2)滴加少量CuSO 4溶液2H 2(g)+ O 2(g)H 2O (l)2H 2O (g)2Q 1Q 2O S Se Te加水的量沸点A ．浓硫酸的稀释B ．过量的盐酸与C ．氢气与氧气反应中的D ．微粒电子数等量的锌粉反应 能量变化8．X 、Y 、Z 、W 四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。