理综(A)卷·2014届河南省洛阳市高三第三次统一练习(即三模)(2014.05)Microsoft Office Word 文档

2014年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷(三)理科综合（物理)全卷共300分，考试时间为150分钟.可能用到的相对原子质量：O=16 Cl=35。

5 K=39 I=127 Ba=137二、选择题:本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求,第19—21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。

14．以下是力学中的四个实验装置，由图可知哪个实验所体现的物理思想方法与其他几个不同【答案】D桌面的受力微小形变借助于光的反射来放大;玻璃瓶的受力微小形变借助于液体体积变化；引力大小仍是借助于光的反射来放大，这三个力学实验均体现出放大的思想方法，而探究分力和合力的关系实验中采用的是“等效替代”法，故只有D中实验方法与其他不同。

故选D。

【考点】验证力的平行四边形定则;弹性形变和弹力；万有引力定律的发现和万有引力恒量的测定15．自动卸货车始终静止在水平地面上,车厢在液压机的作用下可以改变与水平面间的倾角θ，用以卸下车厢中的货物，下列说法正确的是A．当货物相对车厢静止时,地面对货车有向左的摩擦力B．当货物相对车厢匀速下滑时,地面对货车有向左的摩擦力C．当货物相对车厢加速下滑时，地面对货车有向左的摩擦力D．当货物相对车厢加速下滑时,货车对地面的压力大于货车和货物的总重力【答案】C整体法分析此题，对货物和车这一整体,当二者相对静止时，没有加速度，所以整体受力平衡，水平方向不受地面的摩擦力；当匀速下滑,加速度扔为零，所以合力为零，水平方向仍不受摩擦力；当加速下滑时，加速度斜向下，分解后，水平方向的分加速度向左,所以地面给车的摩擦力水平向左；竖直方向的分加速度向下,所以整体的重力小于支持力;综上所述，C正确。

故选C。

【考点】牛顿第二定律16．如图所示，在水平传送带上有三个质量分别为m 1、m 2、m 3的木块1、2、3，1和2及2和3间分别用原长为L ，劲度系数为k 的轻弹簧连接起来，木块与传送带间的动摩擦因数均为 μ，现用水平细绳将木块1固定在左边的墙上，传送带按图示方向匀速运动，当三个木块达到平衡后,1、3两木块之间的距离是A ．2L ＋()23m m g k μ+B ．2L ＋()232m m gk μ+ C ．2L ＋()123m m m gk μ++ D ．2L ＋3m g kμ 【答案】B当三木块达到平衡状态后，对木块3进行受力分析，可知2和3间弹簧的弹力等于木块3所受的滑动摩擦力，即：33m g kx μ=,解得2和3间弹簧伸长量为：33m gx k μ=;2、3两木块之间的距离等于弹簧的原长加上伸长量，即得3m g L kμ+ 同理以2木块为研究对象得：232kxkx m g μ=+，即1和2间弹簧的伸长量为：()232m m gx k μ+=，1、2两木块之间的距离等于弹簧的原长加上伸长量,即得()23m m gL k μ++；所以1、3间距离为()23μm +2m g 2L k＋. 故选B 。

河南省洛阳市2014届高三年级统一考试历史试题（A ）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）主意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑一如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．考试结束后，将答题卷交回。

一、选择题：本大题共24小题，每小题2分，共48分。

1．据《史记·平准书》记载，西汉初期“富商大贾或贮财役贫，转毂百数，废居居邑，封君皆低首仰给焉。

冶铸煮盐，财或累万金，而不偌国家之急，黎民重困”。

这反映出当时A ．民营作坊已经超过官营手工业B ．西汉政府推行重农抑商的政策C ．西汉政府非常重视商业的发展D ．封国势力与商业势力相互勾结2．读“东汉后期和唐朝前期黄河流域、长江流域县城数量表（单位：座）”。

该表反映了A ．南方经济超过北方经济B ．北方经济遭到严重破坏C ．经济重心南移的趋势D ．封建自然经济衰落3．明太祖朱元璋贬孔子而删《孟子》。

他曾下令全国停止对孔子的祭祀，未能如愿之后，又命令臣下删掉《孟子》原文85条，只剩下100多条，编了一本《孟子节文》，又专门规定，科举考试不得以被删的条文命题。

这表明当时A ．朱元璋反对儒家思想B ．文化专制的加强C ．儒学丧失了社会基础D ．儒家正统地位受到严重冲击4．有学者认为，王阳明心学对朱子理学的改造正如在西方马丁·路德对基督教神学的改造具有同等的价值与地位，称其为“中国的马丁·路德”。

主要是因为二人A．都重视个人的主体作用B．都反对教权对人们的束缚C．都打破了正统思想的权威D．都促进了人们的思想解放5．下图数据来源于严中平《中国近代经济史》。

由此可知1838—1852年间1838—1852年英国制造品输华值（年平均数）单位：镑A．英国商品输出尚未改变对华贸易逆差局面B．英国商品输出并未真正完全打开中国市场C．中国经济日益成为英国资本主义经济附庸D．中国征内地税抵制了英国商品的对华倾销6．晚清时期，一些仁人志士在意识到中国落后于西方的同时，却又鼓吹“西学中源说”：如薛福成认为，“所谓西学者，无非中国数千年所创，彼袭而精究之，分门别类，愈推愈广，所以蒸蒸日上，青出于蓝也”。

洛阳市2013-2014学年高三年级统一考试（三练）理科综合试题（A）本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷33-40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卷，在本试题上答题无效。

第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32Fe：56 Ba：137一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1下列关于酶与A TP的叙述正确的是：A.人体成熟的红细胞既能产生酶又能产生ATPB。

酶既可以作为催化剂，也可以作为反应的底物C.ATP的合成总是伴随着有机物的氧化分解D.三磷酸腺苷是生命活动的直接能源物质，其结构简式为ATP2下图表示某生态系统中3种生物的CO2吸收量（相对值）的变化情况，请据图判断下列叙述错误的是（）A．a曲线代表的生物属于某种生产者，其利用化学能固定CO2B．若c是某种动物，即可能是分解者，又可能是消费者C．若b曲线代表某种植物，则18时植物内的有机物积累量最多D．若a生物能被人巨噬细胞吞噬，则其一定能引发人体的细胞免疫3.mRNA上的起始密码子是AUG和GUG,对应的氨基酸是甲硫氨酸和缬氨酸。

但蛋白质的第一个氨基酸往往不是甲硫氨酸或缬氨酸。

产生此结果的原因是A. 甲硫氨酸和缬氨酸可能对应多种密码子B. 起始密码子是核糖体进行翻译的起点C. 转录生成的mRNA可能进行加工修饰D. 翻译生成的多肽链可能进行加工修饰4.在19世纪中叶以前，英国曼彻斯特地区的桦尺蠖几乎都是浅色型（s）的．随着工业的发展，工厂排出的煤烟逐渐将树皮熏成黑褐色，到了20世纪中叶，黑色型（S）的桦尺蠖成了常见类型．下列与此相关的叙述中正确的是（）A．浅色桦尺蠖与黑色桦尺蠖同时存在体现了物种的多样性B．桦尺蠖种群进化过程中接受选择的是各种基因型的个体C．该地区桦尺蠖种群进化过程中Ss的基因型频率不会改变D．长时间的环境污染导致s基因突变成S基因的频率增加5.B淋巴细胞在免疫系统中会发生两次选择：在骨髓中分化时经历第一次选择，凡是不能识别自身抗原的B淋巴细胞会凋亡，保留下来的B淋巴细胞一般不会对自身抗原产生免疫应答；在外周免疫系统中，B淋巴细胞识别特异性外来抗原后发生第二次选择．凡是能表达高亲和力抗原识别受体的保留下来，其余的几天后死亡。

2014年河南省洛阳市宜阳实验中学高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）2．（4分）（2014•宜阳县校级三模）下列有关说法不正确的是（）3．（4分）（2014•宁波一模）甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含4．（4分）（2015•浙江校级模拟）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（）5．（4分）（2015•南昌校级模拟）组成和结构可用表示的有机6．（4分）（2014•宁波一模）下列图示与对应的叙述相符的是（）7．（4分）（2014•宜阳县校级三模）某温度和压强下，将一定量反应物加入密闭容器中进行下列反应，a A（g）+b B（g）═c C（g）+d D（s），达平衡时C的体积分数随温度、压强变化如图所示，下列叙述正确的是（）二、非选择题8．（13分）（2014•宁波一模）2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要．复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：（1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是．A．BaO2+2HCl H2O2+BaCl2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2OC．2H2O22H2O+O2↑D．H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂．已知：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.64kJ•mol﹣1H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣l则反应N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=，该反应的△S= 0（填“＞”或“＜”）．（3）H2O2是一种不稳定易分解的物质．①如图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图②实验证实，往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生．已知常温时H2CO3的电离常数分别为Ka l=4.3×l0﹣7，Ka2=5.0×l0﹣11．Na2CO3溶液中CO32﹣第一步水解常数表达式K hl=，常温时K hl的值为．若在Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度，则K hl的值（填变大、变小、不变或不确定）．（4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg•L﹣l的条件下进行．图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu 2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．由上述信息可知，下列叙述错误的是（填序号）．A．锰离子能使该降解反应速率减缓B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．9．（14分）（2014•宁波一模）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．实验流程：①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L（1）装置A的名称．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为．（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为．（3）操作I的名称．（4）步骤③中用到的定量仪器有，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管．（5）样品中苯甲酸纯度为．（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．10．（15分）（2014•宜阳县校级三模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：（1）反应①应该在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3．写出在温度较低时KOH与Cl2反应的化学方程式，当反应中转移2mol 电子时，消耗的氯气在标准状况下的体积约为L．（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）．A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净．（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点是既具有强氧化性能杀菌消毒，同时其还原产物还能与水反应生成胶体吸附杂质，具有优良的净水效果．其离子反应是：FeO42﹣+H2O→Fe（OH）3（胶体）+O2↑完成并配平方程式，将完整的离子方程式写在后面横线上：．三、【化学-选修3：物质结构与性质的满分】15分）11．（15分）（2014•张掖模拟）X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子中有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+只有三个电子层且完全充满电子．请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）（1）X元素为；X、Y、Z中第一电离能最大的是（2）已知Y2Q2分子存在如图1所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）该分子中Y原子的杂化方式是（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图2所示，有关该晶体的说法正确的是A．该晶体属于分子晶体B．此晶体的硬度比金刚石还大C．晶体的化学式为X3Y4D．该晶体熔化时破坏共价键（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为（5）R的基态原子的电子排布式为，R与Z形成的某离子晶体的晶胞如图3，则该晶体的化学式为，该晶体的密度为ag•cm﹣3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）四、【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分15分）12．（15分）（2014•宁波一模）可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102．已知①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2②③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定（1）对于高分子G的说法不正确的是．A、1mol G最多能与2n mol NaOH反应B、一定条件下能发生取代与加成反应C、碱性条件下充分降解，F为其中一种产物D、（C9H8O3）n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式（2）A、X的化学式分别为．（3）写出C→D的化学方程式．（4）写出B的结构简式．（5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共种，写出其中一种结构简式．①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构；②苯环上有三种不同化学环境的氢原子；③不能发生银镜反应．（6）以苯和乙烯为原料可合成D，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．2014年河南省洛阳市宜阳实验中学高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）2．（4分）（2014•宜阳县校级三模）下列有关说法不正确的是（）3．（4分）（2014•宁波一模）甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含4．（4分）（2015•浙江校级模拟）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（）5．（4分）（2015•南昌校级模拟）组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）的碳链为，当为，6．（4分）（2014•宁波一模）下列图示与对应的叙述相符的是（）7．（4分）（2014•宜阳县校级三模）某温度和压强下，将一定量反应物加入密闭容器中进行下列反应，a A（g）+b B（g）═c C（g）+d D（s），达平衡时C的体积分数随温度、压强变化如图所示，下列叙述正确的是（）二、非选择题8．（13分）（2014•宁波一模）2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要．复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：（1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是D．A．BaO2+2HCl H2O2+BaCl2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2OC．2H2O22H2O+O2↑D．H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂．已知：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.64kJ•mol﹣1H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣l则反应N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=﹣643.28KJ/mol，该反应的△S=＞0（填“＞”或“＜”）．（3）H2O2是一种不稳定易分解的物质．①如图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图②实验证实，往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生．已知常温时H2CO3的电离常数分别为Ka l=4.3×l0﹣7，Ka2=5.0×l0﹣11．Na2CO3溶液中CO32﹣第一步水解常数表达式K hl=，常温时K hl的值为 2.0×10﹣4．若在Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度，则K hl的值变大（填变大、变小、不变或不确定）．（4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg•L﹣l的条件下进行．图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu 2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．由上述信息可知，下列叙述错误的是B（填序号）．A．锰离子能使该降解反应速率减缓B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．+2HCl2，故答案为：；×=故答案为：9．（14分）（2014•宁波一模）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．实验流程：①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L（1）装置A的名称三颈烧瓶．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为沸水浴加热．（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为MnCl2．（3）操作I的名称过滤、干燥．（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管．（5）样品中苯甲酸纯度为96.00%．（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．××10．（15分）（2014•宜阳县校级三模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：（1）反应①应该在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3．写出在温度较低时KOH与Cl2反应的化学方程式2KOH+Cl2=KClO+KCl+H2O，当反应中转移2mol电子时，消耗的氯气在标准状况下的体积约为44.8L．（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点是既具有强氧化性能杀菌消毒，同时其还原产物还能与水反应生成胶体吸附杂质，具有优良的净水效果．其离子反应是：FeO42﹣+H2O→Fe（OH）3（胶体）+O2↑完成并配平方程式，将完整的离子方程式写在后面横线上：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣．2三、【化学-选修3：物质结构与性质的满分】15分）11．（15分）（2014•张掖模拟）X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子中有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+只有三个电子层且完全充满电子．请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）（1）X元素为Cu；X、Y、Z中第一电离能最大的是N（2）已知Y2Q2分子存在如图1所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）该分子中Y原子的杂化方式是sp2（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图2所示，有关该晶体的说法正确的是BCDA．该晶体属于分子晶体B．此晶体的硬度比金刚石还大C．晶体的化学式为X3Y4D．该晶体熔化时破坏共价键（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为CO（5）R的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，R与Z形成的某离子晶体的晶胞如图3，则该晶体的化学式为Cu2O，该晶体的密度为ag•cm﹣3，则晶胞的体积是cm3（只要求列出算式）×=2×g=cm四、【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分15分）12．（15分）（2014•宁波一模）可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102．已知①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2②③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定（1）对于高分子G的说法不正确的是CD．A、1mol G最多能与2n mol NaOH反应B、一定条件下能发生取代与加成反应C、碱性条件下充分降解，F为其中一种产物D、（C9H8O3）n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式（2）A、X的化学式分别为C8H6、CO2．（3）写出C→D的化学方程式+2H2．（4）写出B的结构简式．（5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共2种，写出其中一种结构简式．①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构；②苯环上有三种不同化学环境的氢原子；③不能发生银镜反应．（6）以苯和乙烯为原料可合成D，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．，，，为=8，为为．碱性条件下充分降解，会得到，再发生脱，故的化学方程式为：+2H2，故答案为：+2H2；的结构简式为：故答案为：的同分异构体有：；）以苯和乙烯为原料合成，合成路线流程图为：故答案为：。

绝密★启用前2014届高三第三次大联考（全国新课标卷）理科综合试卷考试范围：高考全部内容；考试时间：150分钟；注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。

1．细胞中广阔的膜面积为许多酶提供了大量的附着位点，细胞内很多化学反应都是在生物膜上进行的，下列关于生物膜的叙述正确的是（）A．胰岛素的合成、修饰、加工、分泌都离不开生物膜B．蓝藻、绿藻、衣藻的细胞壁合成都离不开高尔基体C．光合作用的光反应阶段、有氧呼吸的第三阶段都在膜上形成[H]D．植物有丝分裂过程离不开生物膜的作用2．P53基因能编码一个由393个氨基酸组成的蛋白质，该蛋白质可与DNA发生特异性结合以阻止损伤的DNA复制，促使DNA自我修复；如修复失败则引起细胞出现“自杀”现象。

下列有关叙述错误的是A．与P53蛋白质的合成有关的细胞器是核糖体、内质网、高尔基体、线粒体B．细胞分裂过程中若DNA受损，P53蛋白质可使间期时间延长C．癌细胞的形成可能与P53基因突变有关D．细胞出现“自杀”现象属于细胞凋亡3．下列有关实验材料或方法的叙述，正确的是（）A．观察根尖细胞的有丝分裂和观察DNA、RNA在细胞中分布的实验中盐酸的作用相同B．纸层析法提取叶绿体中色素的实验表明，叶绿素b在层析液中溶解度最低C．探究胚芽鞘的感光部位实验中，胚芽鞘是否接受单侧光照射为自变量D．显微镜下观察质壁分离和复原、探究酵母菌的呼吸方式，所用的材料必须始终处于生活状态4．某基因(14N)含有3000个碱基，腺嘌呤占35%。

2014年河南省洛阳市高考物理三模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共3小题，共3.0分）1.2013年6月我国宇航员在天宫一号空间站中进行了我国首次太空授课活动，其中演示了太空“质量测量仪”测质量的实验，助教聂海胜将自己固定在支架一端，王亚平将连接运动机构的弹簧拉到指定位置，如图所示松手后，弹簧凸轮机构产生恒定的作用力，使弹簧回到初始位置，同时用光栅测速装置测量出支架复位时的速度和所用时间这样，就测出了聂海胜的质量为74kg，下列关于“质量测量仪”测质量的说法正确的是A. 测量时仪器必须水平放置B. 测量时仪器必须竖直放置C. 其测量原理根据万有引力定律D. 其测量原理根据牛顿第二定律【答案】D【解析】解：A、因为航天员处于完全失重状态，测量仪器不论在什么方向上，弹簧凸轮机构产生恒定的作用力都是人所受的合力。

适用测量时一起的位置不一定需水平、也不一定需竖直。

故A、B错误。

C、天宫中的质量测量仪，应用的物理学原理是牛顿第二运动定律：力质量加速度。

质量测量仪上的弹簧能够产生一个恒定的力F，同时用光栅测速装置测量出支架复位的速度v和时间t，计算出加速度，再根据牛顿第二定律就能够计算出物体的质量。

故C错误，D正确。

故选：D。

根据速度和时间，结合速度时间公式求出航天员的加速度，根据牛顿第二定律求出物体的质量．本题主要考查了天宫中的质量测量仪的原理，知道牛顿第二运动定律：力质量加速度，难度不大，属于基础题．2.现在许多汽车都应用了自动无级变速装置，不用离合器就可连续变换速度如图为截锥式无级变速模型示意图，主动轮、从动轮之间有一个滚动轮，它们之间靠彼此的摩擦力带动当滚动轮处于主动轮直径为、从动轮直径为的位置时，主动轮转速与从动轮转速的关系是A. B. C. D.【答案】A【解析】解：主动轮、滚动轮、从动轮三个轮子边缘点的线速度相等；其中：可联立得：故：故选：A。

主动轮、滚动轮、从动轮之间靠彼此之间的摩擦力带动且不打滑，边缘点线速度相等，根据角速度与线速度的关系公式即可求解．解决传动类问题要分清是摩擦传动包括皮带传动，链传动，齿轮传动，线速度大小相同还是轴传动角速度相同．3.2013年12月14日，嫦娥三号探测器的着陆器在15公里高度开启发动机反推减速，到2公里高度时实现姿态控制和高度判断，转入变推力主发动机指向正下方的姿态，2公里以下进入缓慢的下降状态，100米左右着陆器悬停，自动判断合适的着陆点，下降到距离月面4米高度时进行自由下落着陆成功若已知月面重力加速度约为地面重量加速度的六分之一则下列说法正确的是A. 嫦娥三号着陆器高度下降到100m之前机械能在减小，100m之后机械能不变B. 嫦娥三号着陆器悬停时发动机不需要工作C. 嫦娥三号着陆器落到月面时的速度约D. 嫦娥三号着陆器还可以利用降落伞来实现软着陆【答案】C【解析】解：A、在100m之前，发动机为反推力，与运动方向相反，故发动机做负功，机械能减小，而在100m之后，发动机还是反推力，还是做负功，机械能还是减小，故A错误；B、在悬停状态下，对嫦娥三号受力分析可知，受重力，还必须有发动机的推力，故发动机需要工作，故B错误；C、由运动学公式，得：故C正确；D、在月球上因为没有空气，所以不会受到阻力，故不能利用降落伞实现软着陆，故D 错误；故选：C。

【全国市级联考】河南省洛阳市2024–2024学年高三第三次统一考试理科综合试卷物理试题一、单选题 (共6题)第(1)题如图，一个原子核X经图中所示的14次衰变，其中有m次衰变、n次衰变，生成稳定的原子核Y，则（ ）A．B．C．D．第(2)题如图所示，轻弹簧左端固定在墙壁上，右端拴接质量为的物块，初始时弹簧处于原长状态，物块静止在地面上，其左侧地面光滑，右侧地面粗糙．质量为的物块从距离物块为的位置以大小为的初速度向运动，并以大小为的速度与发生碰撞（碰撞时间极短），碰后物块静止。

两物块均可视为质点，重力加速度为，则（ ）A．物块与地面间的动摩擦因数为B．两物块第一次碰撞损失的能量为C．弹簧的最大弹性势能为D．物块最终停止在其初始位置的右侧第(3)题如图，鸟沿虚线斜向上加速飞行，空气对其作用力可能是（）A．F1B．F2C．F3D．F4第(4)题如图所示是一只扑翼飞行器，它像鸟一样通过机翼主动运动产生升力和前行力，充电后飞行器续航时间可达90分钟。

下列说法正确的是（）A．“90分钟”指的是时刻B．扑翼飞行器飞行快慢不影响惯性大小C．扑翼飞行器飞行过程中只受重力作用D．在研究扑翼飞行器的飞行姿态时可将它看成质点第(5)题一外皮绝缘的导线扭成如图所示的三个圆形平面闭合回路，回路半径分别为R、2R、3R。

回路中都有匀强磁场B，且B与回路平面垂直并指向内，回路外无磁场。

当B的大小以速率k增大时，则（ ）A．回路中感应电动势大小为，中间圆环中感应电流方向为顺时针B．回路中感应电动势大小为，中间圆环中感应电流方向为逆时针C．回路中感应电动势大小为，中间圆环中感应电流方向为顺时针D．回路中感应电动势大小为，中间圆环中感应电流方向为逆时针第(6)题将一小球竖直上抛，抛出时小球的速度大小为，过一段时间小球回到抛出点，此时小球的速率为。

小球运动过程中仅受重力和空气阻力，空气阻力大小与速率成正比。

则可以求出哪个物理量（ ）A．小球动能的减少量B．小球从抛出点到最高点的运动时间C．小球从抛出点到最高点的路程D．小球从抛出点回到抛出点的运动时间二、多选题 (共4题)第(1)题如图甲所示，滑轮质量、摩擦均不计，质量为2kg的物体在拉力F作用下由静止开始向上做匀加速运动，其速度随时间的变化关系如图乙所示，由此可知（ ）A．F的大小为10.5N B．物体加速度大小为2m/s²C．4s内F的平均功率为42W D．4s末F的功率为42W第(2)题如图所示，为冬奥会单板滑雪大跳台项目简化模型。

洛阳市2014——2015学年高三第三次统一考试数学试卷（文） 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答．第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中。

只有一项是符合题目要求的．1．复数z 满足（1＋i ）z ＝3＋i ，则复数z 在复平面内所对应的点的坐标是A ．（1，－2）B ．（－2，1）C ．（－1，2）D ．（2，－1）2．设集合A ＝{x ｜2x －6x ＋8＜0}，B ＝{x ｜2＜2x ＜8}，则A ∪B ＝A ．{x ｜2＜x ＜3}B ．{x ｜1＜x ＜3}C ．{x ｜1＜x ＜4} D ．{x ｜3＜x ＜4}3．下列函数中，在其定义域内，既是奇函数又是减函数的是A ．f （x ）＝－3xB ．f （xC ．f （x ）＝－tanxD ．f （x ）＝1x4．“等式sin （α＋γ）＝sin2β成立”是“α，β，γ成等差数列”的A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充要条件D ．既不充分又不必要条件 5．设F 1、F 2分别是椭圆2212516x y ＋＝的左、右焦点， P 为椭圆上一点，M 是F 1P 的中点，｜OM ｜＝3，则P 点到椭圆左焦点的距离为A ．2B ．3C ．4D ．56．执行如图所示的程序框图，输出的T ＝A ．17B ．29C ．44D ．527．为了得到函数y ＝12cos2x 的图象，可以把函数y ＝ 12sin （2x ＋3π）的图象上所有的点 A ．向右平移12π个单位 B ．向右平移6π个单位 C ．向左平移12π个单位 D ．向左平移6π个单位8．已知m ，n 是两条不同的直线，α，β，γ是三个不同的平面，则下列命题中正确的是A ．若α⊥γ，α⊥β，则γ∥βB ．若m ∥n ，m ⊂α，n ⊂β，则α∥βC ．若m ∥n ，m ∥α，则n ∥αD ．若m ∥n ，m ⊥α，n ⊥β，则α∥β9．在△ABC 中，点D 在线段BC 的延长线上，且BC ＝CD ，点O 在线段CD 上（点O 与点C ，D 不重合），若AO ＝x AB ＋y AC ，则x 的取值范围是A ．（－1，0）B ．（0，13） C ．（0，1） D ．（－13，0）10．已知正项等比数列{n a }满足a 7＝a 6＋2a 5，若a m ，a n 8a 1，则1m ＋9n的最小值为 A ．2 B ．4 C ．6 D ．811．一个几何体的侧视图是边长为2的正三角形，正视图与俯视图的尺寸如图所示，则此几何体的体积为A ．12＋3πB ．12＋3πC ＋D ＋12．已知中心在坐标原点的椭圆与双曲线有公共焦点，且左、右焦点分别为F 1、F 2，这两条曲线在第一象限的交点为P ，△PF 1F 2是以PF 1为底边的等腰三角形．若｜PF 1｜＝10，设椭圆与双曲线的离心率分别为e 1、e 2，则e 1＋e 2的取值范围是A ．（54，＋∞）B ．（43，＋∞）C ．（32，＋∞）D ．（53，＋∞）第Ⅱ卷（非选择题，共90分）二、填空题：本大题共4小题。

2014届高三第三次大联考（全国新课标卷）理科综合能力测试相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 237．化学无处不在，下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是() A．食盐既可以做调味剂，又可以做防腐剂B．纯碱既可以做清洗品，又可以做发酵粉C．漂白粉既可以做消毒剂，又可以做漂白剂D．酒精既可以做饮料，又可以做燃料8．某醇烯酸是合成香精的主要原料，其结构简式为：COOH OH下列有关某醇烯酸的叙述正确的是A．该醇烯酸的分子式为C7H8O3B．既可以通过加聚反应形成高分子，也可以通过缩聚反应形成高分子C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子内形成六元环的酯9．X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素，其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是A．XO2－3B．YO－2C．ZO2－4D．WO—10．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。

某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。

电池充电时的总反应方程式为：LiCoO2==Li1-x CoO2+x Li。

关于该电池的推论错误的是()A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应为x Li－x e－===x Li＋C．电解质溶液不能是水溶液D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化11．已知某苯的同系物C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是A．10 B．9 C．6 D．512．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入：①50mL蒸馏水②40mL 0.1 mol·L-1盐酸③20mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液④30mL0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：A．①>④＝②>③B．④>①>②>③C．④＝②>①>③D．①>④>②③13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()。

26．(14分)雾霾含有大量的污染物SO 2、NO 。