原子核练习已用2017

2020浙教版八年级下科学同步提高必刷题训练第2章微粒的模型与符号2.3-1原子结构的模型——原子的结构◆要点1原子结构模型的构建1.原子结构模型是通过科学家不断地建立与修正得到的：道尔顿的“实心球体”模型——汤姆生的“葡萄干面包式”模型——卢瑟福的“小太阳系”模型——波尔的分层模型——现代电子云模型2.原子的结构：原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外做高速旋转运动的带负电荷的电子构成的.◆要点2原子的构成及粒子的质量Δ基础题系列1.“原子”一词在希腊文中的含义是“不可再分”，对原子的认识中正确的是（）A.原子是构成物质的最小粒子B.原子是非常微小的实心球体C.原子核在化学变化中不发生变化D.原子只是假想的一种粒子，根本不存在2.（2018山东省菏泽市校级月考）下列微粒中呈电中性的是（）①分子②原子③质子④原子核⑤中子⑥电子A.①②③B.①②⑤C.③④⑤D.①②③⑥3.碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（）A.电子数目不同B.中子数目不同C.质子数目不同D.化学性质不同4.汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。

下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（）A.原子很小，但可以分B.原子是构成物质的基本粒子C.原子的电子带负电荷D.原子由原子核和核外电子构成5.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型，该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为（）A.1B.2C.3D.56.据报道，中国科学家利用超强超短激光，成功产生反物质一超快正电子流。

“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量与电量，但电性相反，已知α粒子是带2个正电荷的氦原子核，则反α粒子的符号可表示为；反正物质和反物质相遇时会湮灭释放出大量能量，则此变化(填“属于”或“不属于”)化学变化。

7.( 拱墅区校级期中）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。

2.入射光照射到某金属表面上发生光电效应，若入射光的强度减弱，而频率保持不变，那么( )A.从光照到金属表面上到发射出光电子之间的时间间隔将明显增加B.逸出的光电子的最大初动能将减小C.单位时间内从金属表面逸出的光电子数目将减少D.有可能不发生光电效应3.红、黄、绿、紫四种单色光中，能量最小的是( )A.紫光光子 B.红光光子 C.绿光光子 D.黄光光子4.一个沿着一定方向运动的光子和一个静止的自由电子相互碰撞，碰撞后，电子向某一方向运动，光子沿着另一方向散射出去，这个散射光子跟原来入射时相比( )A.速度减小 B.频率增大 C.能量增大 D.波长增大5.硅光电池是利用光电效应原理制成的器件。

下列表述正确的是( )A.硅光电池是把光能转变为电能的一种装置B.硅光电池中吸收了光子能量的电子都能逸出C.逸出的光电子的最大初动能与入射光的频率无关D.任意频率的光照射到硅光电池上都能产生光电效应6.科学研究证明，光子既有能量也有动量，当光子与电子碰撞时，光子的一些能量转移给了电子。

假设光子与电子碰撞前的频率为ν，碰撞后的频率为ν′，则以下说法中正确的是( )A.碰撞过程中能量不守恒，动量守恒，且ν=ν′B.碰撞过程中能量不守恒，动量不守恒，且ν=ν′C.碰撞过程中能量守恒，动量守恒，且ν>ν′D.碰撞过程中能量守恒，动量守恒，且ν=ν′7.在如图所示的光电管的实验中，发现用一定频率的A单色光照射光电管时，电流表指针会发生偏转，而用另一频率的B单色光照射时不发生光电效应，那么( )A.A光的频率大于B光的频率B.B光的频率大于A光的频率C.用A光照射光电管时流过电流表G的电流方向是a流向bD.用A光照射光电管时流过电流表G的电流方向是b流向a8.(2013·上海高考)某半导体激光器发射波长为1.5×10-6m，功率为5.0×10-3W的连续激光。

已知可见光波长的数量级为10-7m，普朗克常量h=6.63×10-34J·s，该激光器发出的( )A.是紫外线B.是红外线C.光子能量约为1.3×10-18JD.光子数约为每秒3.8×1016个9.下列说法正确的是（）A.光的干涉和衍射现象说明光具有波动性 B.光的频率越大，波长越长C.光的波长越长，光子的能量越小D.光在真空中的速度是3.0×108 m/s10.已知金属铯的逸出功为1.9 eV，在光电效应实验中，要使铯表面发出的光电子的最大初动能为1.0eV，入射光的波长应为m。

2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．（2017•北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S，T S的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。

B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。

2．（2017•新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误。

专题练习(六)核反应中的守恒定律及其应用课后篇素养形成必备知识基础练1.(多选)下列核反应方程中,正确的是()A.510B+(α粒子)→714N+11HB.1327Al+01n→1227Mg+(质子)C.49Be+24He→612C+(中子)D.714N+24He→817O+(氘核):A选项中质量数10+4≠14+1,D选项中质量数14+4≠17+2,所以A、D错误,B、C正确。

2.(多选)2017年1月9日,大亚湾反应堆中微子实验工程获得国家自然科学一等奖。

大多数原子核发生反应的过程中都伴随着中微子的产生,例如核裂变、核聚变、β衰变等。

下列关于核反应的说法正确的是()A.90234Th衰变为86222Rn,经过3次α衰变、2次β衰变B.12H+13H→24He+01n是α衰变方程,90234Th→91234Pa+-10e是β衰变方程C.92235U+01n→56144Ba+3689Kr+301n是核裂变方程,也是原子弹的核反应方程之一D.高速运动的α粒子轰击氮核可从氮核中打出中子,其核反应方程为24He+714N→817O+01nTh经过3次α衰变后质量数减少12、质子数减少6,经过2次β衰变后质子数增加2,衰变为86222Rn,选项A正确;12H+13H→24He+01n是核聚变方程,90234Th→91234Pa+-10e是β衰变方程,选项B错误;92235U+01n→56144Ba+3689Kr+301n是核裂变方程,也是原子弹的核反应方程之一,选项C正确;高速运动的α粒子轰击氮核可从氮核中打出质子,其核反应方程为24He+714N→817O+11H,选项D错误。

3.(多选)一静止的铝原子核1327Al俘获一速度为1.0×107 m/s的质子p后,变为处于激发态的硅原子核28Si*。

下列说法正确的是()14A.核反应方程为p+1327Al→1428Si*B.核反应过程中系统动量守恒C.核反应前后核子数相等,所以生成物的质量等于反应物的质量之和D.硅原子核速度的数量级为105 m/s,方向与质子初速度的方向一致,核反应方程为p+1327Al→1428Si*,A正确;核反应过程中遵从动量守恒,B正确;核反应中发生质量亏损,生成物的质量小于反应物的质量之和,C错误;根据动量守恒定律有m p v p =m Si v Si ,碰撞后硅原子核速度的数量级为105 m/s,方向与质子初速度方向一致,D 正确。

3.1原子的结构练习题一、单选题【】1、某粒子核内所含的核电荷数为17,核外电子数为18,该粒子一定是A、原子B、分子 C. 阴离子D、阳离子【】2、央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标,即震惊全国的“毒胶囊”事件．已知铬原子核内有24个质子,铬元素的相对原子质量为52．下列有关铬元素的说法中不正确的是A、铬原子的核外电子数为24B、铬元素的原子序数是52C、铬原子核由质子和中子构成D、铬原子呈电中性【】3、用分子的知识解释下列现象,正确的是A、缉毒犬能根据气味发现毒品,是由于分子不断运动B、铁丝在空气中不燃烧而在氧气中能燃烧,说明空气和氧气中的氧分子化学性质不同C、变瘪的乒乓球放人热水中能鼓起来,是由于分子受热体积变大D、降温能使水结成冰,是因为在低温下水分子静止不动【】4、判断古生物年代常用碳14定年法．已知碳14原子中核电荷数为6,中子数为8,则该原子核外电子数为A、14B、6C、8D、12【】5、根据图3的有关信息判断,下列说法错误的是A、氯原子的核电荷数为17B、钠的原子结构示意图中X＝8C、氯原子的相对原子质量为35、45D、在化学反应中,钠原子容易得到1个电子【】6、推理是一种重要的学习方法,下列推理正确的是A、离子是带电的原子和原子团,所以带电的粒子就是离子B、化学变化都遵守质量守恒定律,所以质量不发生改变的变化就是化学变化C、化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物D、中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应【】7、有关分子和原子的描述正确的是A、分子可直接构成物质,而原子不可以B、分子是化学变化中的最小微粒C、分子可以再分,原子不可以再分D、分子是保持物质化学性质的一种微粒【】8、每年五、六月份,人们在桅子花树旁会闻到怡人的香味．这一现象说明A、分子很小B、分子分裂成原子C、分子在不停地运动D、分子之间有间隔【】9、娄底正在争创全国卫生城市,明文规定市民不得在公共室内场合吸烟．不吸烟的人能闻到烟味的原因是A、分子很小B、分子之间有间隙C、分子在不断运动D、分子由原子构成【】10、四种微粒的结构示意图如下,其中表示原子的是A、B、C、D、【】11、原子和分子的本质区别是A、质量和体积的大小B、在化学反应中是否可以再分C、间隔的远近D、分子能构成物质,而原子只能构成分子【】12、如图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是( )A、一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B、水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:1C、水分解过程中,分子的种类不变D、水分解过程中,原子的数目不变【】13、用分子的相关知识解释下列生活中的现象,其中错误的是A、“酒香不怕巷子深”,说明分子在不停运动B、破碎的玻璃无法复原——分子间存在斥力C、20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL,说明分子间有间隙D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干,说明分子的运动速率随温度升高而加快二、填空题14、人类社会需要充足的能源、良好的环境．(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、石油和________ 等．(2)随着全球能源使用量的不断增加,人类迫切需要开发新能源,目前正在开发和使用的新能源有________．(3)吸烟有害健康,香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质,其中常见的一种有害气体是________ ．不吸烟的人也能闻到烟味,习惯上称之为吸“二手烟”．从微观角度分析,能闻到烟味的原因是________ ．15、如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图,试回答:①用化学符号表示这个化学反应________．该反应的类型是________反应．②保持氢气化学性质的最小粒子是________．(填名称,下同)氯气在化学变化中的最小粒子是________．因此在这个反应中,发生变化的粒子是________．16、原子的构成:①原子由居于________ 和________ 构成的,原子核由________ 和________ 构成的．②在原子中,核电荷数=________ =________ ．17、M元素的离子为M2+,其核外电子数为a,核内中子数为b,则M的相对原子质量为________。

第3课时相对原子质量1．镁的相对原子质量为24，其意义是( )A．一个镁原子的质量为24B．一个镁原子有24个质子C．一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍D．一个镁原子的质量是一个碳12原子质量112的24倍2．铁原子的相对原子质量是( ) A．56 g B．56C．9.288×10－26 kg D.1 563．决定相对原子质量大小的主要因素是( )A．核电荷数和电子数B．质子数和电子数C．质子数和中子数D．中子数和电子数4.已知磷的相对原子质量为31，其原子核内有15个质子，则磷原子的核内有________个中子，核外有________个电子。

5．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。

如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为( )A．32m B．2mC．m D．不能确定6．下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是中子(或质子)质量的1 1836。

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量(近似值)氢 1 1 1碳12 6 6碳13 7 13钠11 12镁12 24(1)填写表中空格。

(2)通过观察分析，可以总结出一条规律：在原子中，质子数等于核外电子数。

请你将所能总结出的其他规律填入下列横线上。

①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。

2020年中考化学一轮复习•《原子、离子》真题练习2018年中考化学一轮复习·《原子、离子》真题练习一、选择题1．（2017长春市）下列物质中，由原子直接构成的是（）A．氮气 B．金刚石 C．水 D．氯化钠【答案】B【解析】此题主要考查物质的构成。

分子、原子、离子均能直接构成物质。

A、氮气是由氮气分子构成，故错误；B、金刚石是由碳原子构成的，故正确；C、水是由水分子构成，故错误；D、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故错误；故选B。

2．（2017苏州）下列物质由离子构成的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 铁D. 水【答案】B【解析】本题主要考查物质构成知识的试题；二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故A不符合题意；氯化钠由钠离子和氯离子构成，故B符合题意；铁由铁原子构成，故C不符合题意；水由水分子构成，故D不符合题意。

3．（2017广西省来宾市）下列各种粒子，带负电荷的是（）A.电子B.中子C.质子D.原子核【答案】A【解析】原子是由原子核和电子构成，原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，原子核带正电荷，电子带负电荷，A符合题意，故选A。

【知识点】原子的构成4．（2017云南）如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是（）A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子 D．该原子有三个电子层【答案】B【解答】解：A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确．B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误．C、由某元素的原子结构示意图，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确．D、由某元素的原子结构示意图，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确．5．（2017荆州）下列说法不正确的是（）A．原子呈电中性B．原子中一定含有质子C．化学反应前后原子的种类不变D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子【答案】D【解答】解：A、原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，但由于原子核与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，故整个原子不显电性，故A正确；B、原子中一定含有质子，故B正确；C、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，故C正确；D、保持水的化学性质的微粒是水分子，故D错误；6．（2017昆明）某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是（）A．Al B．Al3+ C．Mg D．Mg2+【答案】C【解答】解：由粒子的结构示意图可知，该微粒的质子数=电子数=12，是镁原子，符号为：Mg．故C正确，A、B、D错误．7．（2017黔南）下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2﹣C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构【答案】D【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故A错误；B、由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多2是镁离子，其符号应该是Mg2+，故B错误；C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似，故C错误；D、根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，而①④的最外层电子数都是8，是一种稳定结构，故D正确．8．（2017牡丹江）下面是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（）①②③④A．只有①达到了稳定结构B．①②元素具有相似的化学性质C．②失去电子以后形成的是阳离子D．④属于金属元素【答案】C【解答】解：A、①的核外电子层数为1层，电子数为2，属于相对稳定结构，③的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故A说法错误．B、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构．故B说法错误．68+16 28+12 228+12 2+2 2C 、②中最外层电子数为2，易失去电子以后形成形成稳定结构，是阳离子；故C 说法正确．D 、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，因此④不属于金属元素；故D 说法错误．9．（2017南宁）下列微观粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】B 【解析】A ．质子数=核外电子数=10，则为原子，故 A 错误；B ．质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，则为阳离子，故B 正确；C ．质子数=核外电子数=16，则为原子，故C 错误；D ．质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，则为阴离子，故D 错误。

一、基础知识1、原子的构成：原子是由居于原子中心带正电的________和核外带负电的________构成的。

原子核一般由________和________构成，其中________带正电，________不带电。

由于原子核所带的正电荷数与核外电子数所带的负电荷数________，电性________，所以，原子不显电性。

2、在原子中，原子序数=_____=________。

3、相对原子质量：国际上以_____________________________为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的值。

如果忽略电子质量，相对原子质量≈______数+_____数。

二、重难点分析：1.原子及其基本特征（1）原子是构成物质的基本粒子之一，如稀有气体、金属都是由原子直接构成的。

（2）原子是构成分子的粒子。

如：氧分子是由氧原子构成的。

（3）原子的性质：①原子的质量和体积都很小；②原子总是处在不停地运动；③原子之间有间隔；④同种原子性质相同，不同种原子性质不同。

【提示】原子在化学变化中不能再分，即化学反应不能将原子分成更小的粒子，但通过其他的方法原子还可以再分。

典例分析：例1下列有关原子的叙述中错误的是A.原子是最小的粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.原子可以相互结合形成分子D.原子能直接构成物质2.原子的结构原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外高速运动的带负电荷的电子构成，而原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。

（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；（2）整个原子对外不显电性，因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性；（3）同种原子的质子数相同，不同种原子的质子数不同。

【提示】1.同种原子中，原子核内的质子数与中子数不一定相同；2.一个原子只有一个原子核；3.所有的原子的原子核内一定含有质子，但不一定都含有中子，例如：普通的氢原子核内只有质子没有中子。