2008年10月分析化学(二)试题浙江省

高中化学2008年浙江省高考理科基础（）考前强化练习试题 2019.091,下列表示物质的化学用语正确的是A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．葡萄糖的实验式：CH2OD．甲烷分子的比例模型：2,下列各组离子可能大量共存的是A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO-23、K＋、ClO－、AlO-2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO-3、Cl－、NH+4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO-23D．中性透明溶液：K＋、HCO-3、NO-3、Fe3+、SO42－3,分析推理是化学学习方法之一。

下列实验推理中，正确的是A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼4,下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有( )①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液A．4个 B．5个 C．6个 D．7个5,二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示。

2008年全国普通高等学校招生统一考试（新课标Ⅱ卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64 一、选择题6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．的是A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品7.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确．．．的是A.SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是+4和+29.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.017 mol/LC.0.05mol/LD.0.50 mol/L10.下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。

在ag H m X中所含质子的物质的量是A. molB. molC. molD. mol12.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系 并列关系 交叉关系 对下列概念的说法正确的是A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与碱性氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST ），其主要原因是 A ．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B ．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C ．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破坏臭氧层D ．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 A ．Na + B ．Al 3+ C ．Fe 3+ D ．Fe 2+4、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。

某反应在Pt/Al 2O 3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC 表示碳氢化合物，nitrate 指硝酸盐），该机理研究是指A ．汽车尾气催化转化处理B ．钢铁生锈机理C ．合成氨工业催化氧化机理D ．氢氧燃烧电池电极反应机理5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。

月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi 2O 6]、斜长石[KAlSi 3O 8]和橄榄石[(MgFe)2SiO 4]等，下列说法或分析不正确的是 A ．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B ．斜长石的氧化物形式可表示为：K 2O ·Al 2O 3·6SiO 2C ．橄榄石中铁为＋2价D ．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱A BCO 26．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A ．电解一段时间后往蛋壳中溶液滴加几滴酚酞，呈红色B ．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C ．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D ．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触7．对于以下反应：A （s ）＋3B （g ） 2C （g ）＋D （g ），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是 A ．容器的体积不再发生变化B ．B 的生成速率和D 的反应反应速率为3∶1C ．混合气体的密度不随时间变化D ．B 、C 、D 的分子数之比为3∶2∶18．能在溶液中大量共存、且加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后仍能大量存在的离子组是 A ．Na +、H +、Cl -、NO 3- B ．K +、Ba 2+、OH -、I - C ．Na +、Mg 2+、Cl -、SO 42- D ．Cu 2+、S 2-、Br -、ClO -9．X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，若X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z 阴离子半径大于等电荷数的Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是 A ．ZXYW B ．WXYZ C ．XYZW D ．ZYXW 10、在一定体积pH ＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH ＝11。

高中化学2008届高三年级第二次质量检测试题2019.091,有一种广泛应用于汽车、家电产品上的高分子涂料是按下列流程图生产的。

图中M(C3H4O)和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种。

(1)试写出下列物质的结构简式：A M(2)写出反应N+B→D的化学方程式：(3)写出反应类型：X ，Y2,拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。

（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体，理由是。

②气体，理由是。

③气体，理由是。

④气体，理由是。

3,向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1.00mol/L的盐酸100mL，可恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下224 mL的气体。

向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

（1）若用足量的CO在高温条件下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量是多少？（2）求原混合物中铁元素的质量分数。

4,不能用有关胶体的性质来解释的现象是A．黑夜中观察到探照灯光在移动B．在氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变红色C．不同牌号的墨水，吸入同一支钢笔，造成钢笔堵塞D．水泥厂和冶金厂利用高压电来除去烟尘5,下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是A．用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物6,阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是\s\up 0(S8分子结构模型(_)A．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023D．32 g S8单质中含有的S-S键个数为6.02×10237,化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+8,为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是9,已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

浙江省高二10月月考考试化学试题（有解析）第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1．下列属于氧化物的是A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．3．下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水4．下列分散系属于悬浊液的是（）A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．甲醇6．下列说法不正确．．．的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于置换反应的是A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2B．2HClO 光照2HCl+O2↑C．CO＋CuO CO2＋Cu D．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C8．下列表示不正确．．．的是A．氯原子的结构示意图B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型D．乙醛的官能团-CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH310．下列方法（必要时可加热）不合理的是A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11．下列说法正确的是A．188O表示中子数为10的氧元素的一种核素B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同12．下列离子方程式不正确．．．的是A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO32-+Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH-C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O13．下列说法正确的是A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸14．下列说法正确的是A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解15．已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H=-92kJ/mol。

浙江省2005年10月高等教育自学考试分析化学(二)试题一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。

每小题1分，共20分)1.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )。

A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小2.有一化验员称取0.5003g铵盐试样，用甲醛法测定其中氮的含量。

滴定耗用0.280mol/LNaOH溶液18.30ml，下列四种计算结果中合理的是( )。

A.17%B.17.4%C.17.44%D.17.442%3.某砷化物Cu3(AsO3)2·2As2O3·Cu(CH3COO)2（以M表示其化学式），计算As2O3时，应用的换算因数是( )。

A.As2O3/MB.2As2O3/MC.3As2O3/MD.4As2O3/M4.BaSO4沉淀重量法测定Ba2+时，对于BaSO4沉淀的洗涤最好使用( )。

A.母液B.水C.稀H2SO4D.稀HCl5.非水酸碱滴定中，滴定弱碱常选用的溶剂是( )。

A.二甲基甲酰胺B.冰HAcC.甲基异丁基酮D.苯－甲醇6.铬酸钾指示剂法中，滴定反应只能在如下溶液中进行( )。

A.强酸性B.中性或弱酸性C.中性、弱碱性D.强碱性7.浓度为1.0×10-3mol/L配位剂L滴定1.0×10-3mol/L金属离子M，设配合物ML的稳定常数为K ML=1014.0，在何种pH条件下可以准确滴定( )。

A.pH=2.0 lgαL（H）=14.0B.pH=8.0 lgαL（H）=3.0C.pH=7.0 lgαy（H）=5.5D.pH=6.0 lgαL（H）=8.08.用EDTA标准溶液滴定Ca2+，常用指示剂为( )。

A.二甲酚橙（X.O）B.PANC.甲基红D.铬黑T9.对于Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+滴定反应，影响滴定突跃大小的因素为( )。

A.两电对的△Φ0′（△Φ0）值B.反应物浓度C.滴定速度D.得失电子数10.下列情况中，不宜用永停滴定法的是( )。

12018年10月分析化学(二)试题浙江省课程代码：03047本试卷分A 、B 卷，使用2018年版本教材的考生请做A 卷，使用2018年版本教材的考生请做B 卷；若A 、B 两卷都做的，以B 卷记分。

A 卷一、单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

错选、多选或未选均无分。

1.影响数据精密度的原因主要是（ ）A.偶然误差B.系统误差C.正误差D.负误差2.按下式计算试样中某组分含量，X%=1000000.1246.47/221.52)-(25.001.000⨯⨯⨯×100%，结果应表示为（ ）A.43%B.42.9%C.42.89%D.42.886%3.某含铁的物质(NH4)Fe(SO4)2·12H2O （以M 表示其化学式），根据Fe2O3测定时，应用的换算因数是（ ）A.M/Fe2O3B.M/2Fe2O3C.2M/Fe2O3D.4M/Fe2O34.用沉淀重量法测定Ca2+，应选沉淀剂是（ ）A.Na2CO3B.Na2SO4C.（NH4）2C2O4D.H2C2O45.非水酸碱滴定中，滴定弱酸常选用的溶剂是（ ）A.二甲基甲酰胺B.冰HAcC.甲基异丁基酮D.苯－甲醇6.铁胺钒指示剂法中，采用直接滴定法可测定（）A.I－B.Cl－C.Br－D.Ag+7.金属离子M可以被准确滴定的条件是（）A.lgCMKMY≥6B.lgCMKMY≥8C.lgCMK'MY≥6D.lgCMK'MY≥88.以ZnO为基准物标定EDTA标准溶液时，常用指示剂为（）A.二甲酚橙（X.O）B.PANC.甲基红D.铬黑T9.下列滴定可用滴定剂本身作指示剂的有（）A.直接碘量法测Vc含量B.铈量法测Fe2+含量C.K2Cr2O7法测土壤中有机质D.重氮化滴定法测芳伯胺类药物10.电位滴定法测得某一元弱酸溶液在半计量点和计量点处的pH值分别为4.9和9.0，则该弱酸的pKa为（）A.9.0B.4.5C.4.9D.2.511.在吸收光度法中，It/I0定义为透过光强度与入射光强度之比，称为（）A.吸光度B.透光率C.百分透光率D.光密度12.有两个完全相同的1.00cm厚度的比色皿，分别盛有甲、乙两种不同浓度同一有色物质的溶液，在同一波长下测得的吸光度分别为甲0.240，乙0.360，若甲的浓度为4.40×10－3mol/L，则乙的浓度（mol/L）为（）A.8.80×10－3B.2.20×10－32C.4.40×10-3D.6.60×10－313.在90.0MHz的核磁共振仪中，某质子的化学位移为2.00ppm，则在60.0MHz的仪器中，其化学位移（ppm）为（）A.3.00B.2.00C.1.33D.4.0014.化合物CH3CH2OH中，三种H核的δ值顺序为（）a b cA.δc>δb>δaB.δa>δb>δcC.δb>δc>δaD.δb>δa>δc15.某分子离子的m/e值为150，该分子可能对应的化学式为（）A.C8H8NO2B.C9H10NO2C.C9H10O2D.C8H12N316.化合物CH3CH2CH2COCH3发生麦氏重排，产生一稳定性较强的碎片离子，此离子的m/e值为（）A.57B.58C.59D.7217.固定液的选择性可用下列哪个来衡量？（）A.保留值B.理论塔板数C.相对保留值D.分离度18.现有四个组分a、b、c、d，其k分别为0.5、0.8、1.2和1.0，当用相同洗脱剂洗脱时，最先被洗出柱的是（）A.a组分B.b组分C.c组分D.d组分19.在硅胶薄板上，用丙酮作展开剂，下列哪种化合物的比移值最大？（）A.羧酸B.胺C.酯D.芳烃320.下列各种色谱定量分析中，哪个方法不必用标准品？（）A.标准曲线法B.内标标准曲线法C.归一化法D.单点校正法二、多项选择题(本大题共4小题，每小题2分，共8分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

2008年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组) 考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。

试题共有六大题，25小题。

满分150分。

考试时间120分钟。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是（）A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+4．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家G erhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。

某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。

月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱6．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触7．对于以下反应：A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（）A．容器的体积不再变化B．B的生成速率和D的消耗速率为3︰1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰18．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl－、NO3－B．K+、Ba2+、OH－、I－C．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－D．Cu2+、S2-、Br－、ClO-9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW10．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。

浙江省2004年10月高等教育自学考试分析化学（二）试题历年试卷1浙江省2004年10月高等教育自学考试分析化学(二)试题一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。

每小题1分，共20分)1. 可用如下哪种试验方法减小分析测定中的偶然误差?( )A. 对照试验B. 空白试验C. 多次平行测定D. 校准仪器 2. 有一组测量值，已知其标准值，要检验得到这组数据的分析结果是否可靠，应采用( )。

A. Q 检验B. t 检验C. F 检验D. Grabbs 检验 3. 已知CaF 2的Ksp=2.7×10-11，若不考虑F -的水解，则CaF 2在纯水中的溶解度为( )。

A. 5.2×10-5mol/LB. 6.8×10-6mol/LC. 2.6×10-3mol/LD. 1.9×10-4mol/L 4. 如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近、电荷相同，则易形成( )。

A. 表面吸附B. 混合晶体C. 机械吸留D. 后沉淀 5. 0.2000mol/L 的NaOH 溶液对HAc 的滴定度为(M HAc =60.05g/mol)( )。

A. 6.005mg/mlB. 0.01201mg/mlC. 12.01mg/mlD. 0.02402mg/ml6. 非水酸碱滴定中，分别滴定混合酸各组分含量常选用的溶剂是( )。

A. 二甲基甲酰胺B. 冰HAcC. 甲基异丁基酮D. 苯－甲醇 7. 铁铵矾指示剂法中，滴定反应应在下述溶液中进行( )。

A. 酸性B. 中性或弱酸性C. 中性、弱碱性D. 强碱性8. 与EDTA 配位滴定突跃范围大小关系最小的因素是( )。

A. 酸度辅助配体浓度 B. 金属离子浓度C. 湿度D. 稳定常数 9. 以KMnO 4法测定Fe 2+时，需在一定酸度下进行滴定，下列酸适用的为( )。

中南大学考试试卷（答案及评分标准）2009 -- 2010 学年 上 学期 时间120分钟分析化学 课程 64 学时 4.0 学分 考试形式： 闭卷专业年级：化工、应化、制药、八年制2008级 总分100分占总评成绩 %一、二题（每题1分） 答案如下表：三．填空题（每题1分，共10分） 1. (25.48±0.16)%2. 。

3. [H +]+2[H 2CO 3]+ [HCO 3-]=[OH -]+[NH 3]4．氧化态和还原态的分析浓度为1mol/L 或分析浓度比为1时的电位。

5．稀、热、慢、搅、陈。

6．1.57．电子俘获检测器。

8．由于经过长时间的预先电解，将被测离子富集浓缩。

9．富烯性火焰。

10．3000。

3212121321][][][][42a a a a a a a PO H K K K H K K H K H H K +++=++++-δ四．计算题（每题8分，共40分）注：以下解题方法仅供参考。

评分时只要方法正确，计算上的错误不扣分；上步结果影响下步结果时，不连续扣分。

1．本大题用错公式的记零分。

解：(1) 因为K a C=1.5×10-3×0.1>20K w ，且 c/K a =0.1/1.5×10-3<500(400/100) 可用近似式计算 2分 24][2cK K K H a a a ++-=+21000.0105.14)105.1(105.13233⨯⨯⨯+⨯+⨯-=--- 12102.1--⋅⨯=L molpH=1.94 2分 (2) 为一元弱碱溶液 C=0.05000 mol •L －1，12314107.6105.1100.1---⨯=⨯⨯=b K因为K b C=6.7×10－12×0.05>10K w (20K w )，且 c/K b =0.05/6.7×10－12>100（500，400） 2分可用最简式计算 1712108.505000.0107.6][----⋅⨯=⨯⨯==L mol c K OH bpOH=6.24， pH=14.00－pOH ＝7.76 2分 2．解： Pb 2+ + Y == PbY ↓H + H 6Y60.1140.600.18lg '=-=CaY K 1分 1001000.02/002000.0-⋅==L mol c sp Pb 1分30.7)360.11(21)(lg 21'=+=+=spPb PbY pC K pPb 2分 30.030.700.7-=-=∆pPb 1分01.010*******.0101010%60.1130.030.0-=⨯⨯-=-TE 3分3．解：1333101000.5101001000.1500.0-----∆⋅⨯=⨯⨯⨯⋅==L mol LL L mol V V c c s s 13132.598.262.5413/1063.219.21000.51101000.5110-------∆∆⋅⨯=-⋅⨯=-⋅⨯=-=L mol L mol L mol c c SE n x或： 132.598.262.5401059.210010)00.1100(00.1500.0---⋅⨯=-+⨯=L mol c评分细则：两种方法视为相同。