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初中化学知识点总结初中化学是化学学科的入门阶段，主要介绍化学的基本概念、原理和实验技能。
以下是初中化学的一些主要知识点总结：一、化学基本概念1.物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2.物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸碱盐。
二、化学变化和物理变化1.变化的本质区别、伴随的现象（如颜色变化、气体生成、沉淀生成）三、质量守恒定律1.化学反应中质量守恒的原理。
四、化学用语1.元素符号：元素的国际符号。
2.化学式：表示物质组成的符号。
3.化学方程式：表示化学反应的方程式，包括反应物、生成物和反应条件。
五、物质的性质1.物理性质：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
2.化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、元素周期表1.元素周期表的结构：周期、族、原子序数、元素符号。
2.元素周期律：元素性质的周期性变化。
七、化学实验1.基本实验操作：如药品的取用、加热、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等。
2.常见仪器的使用：试管、烧杯、量筒、漏斗、酒精灯、试管夹等。
3.实验室安全：化学品的危险性、安全防护措施、事故处理。
八、空气和水1.空气的组成：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。
2.氧气的性质：支持燃烧、供给呼吸。
3.水的组成：氢和氧元素。
4.水的净化：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
九、化学反应类型1.合成反应：多种物质生成一种物质的反应。
2.分解反应：一种物质生成多种物质的反应。
3.置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物4.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。
十、酸碱盐1.酸碱的概念：酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2.酸碱的化学性质：如酸碱指示剂、酸碱中和反应。
3.盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
4.盐的化学性质：如盐类的水解、盐类的溶解性。
十一、金属和金属材料1.金属的物理性质：如光泽、延展性、导电性、导热性。
初中化学知识点大全及总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学符号与方程式1. 元素符号：代表元素的简写，如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。
3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程，如水的电解反应：2H2O → 2H2 + O2。
三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上不同物质的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，如：A + BC → AC + B。
4. 双置换反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，如：AB + CD → AD + CB。
四、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或离子组成的物质。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定化学式。
3. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。
5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子取代而形成的化合物。
五、物质的性质1. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、实验基本操作1. 观察：使用眼睛或其他感官观察物质的外观和变化。
初中化学全套知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子和离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
2. 元素与化合物- 元素是不可分割的基本物质，如氢、氧。
- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质，如水（H2O）。
3. 化学反应- 化学反应是物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
- 化学方程式用于表示化学反应的过程和结果。
4. 物质的分类- 物质可以分为纯净物和混合物。
- 纯净物又分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，与氧气反应生成水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。
2. 酸碱盐- 酸：具有酸味，能与碱中和。
- 碱：具有苦味和腐蚀性，能与酸中和。
- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物，如食盐（NaCl）。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
4. 物质的溶解性- 溶解度：物质在溶剂中的最大溶解量。
- 溶解性：物质在水中的溶解能力，分为易溶、可溶、微溶和难溶。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用过滤纸或过滤网分离固体和液体。
- 蒸发：通过加热使溶剂蒸发，留下不易挥发的固体。
- 结晶：通过降温或蒸发使溶液中的溶质结晶。
三、实验基本操作与安全1. 实验器材- 常见器材：试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
- 使用与保养：正确使用实验器材，实验后清洗并妥善保管。
2. 实验操作- 称量：使用天平准确称量物质。
- 混合：正确混合试剂，避免剧烈反应。
- 观察：仔细观察实验现象，记录数据。
3. 安全常识- 实验室安全：遵守实验室规则，穿戴适当的防护装备。
初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。
13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。
六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。
七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。
八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。
25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。
初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。
2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。
3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。
三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。
3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。
四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。
2. 物质的变化：物理变化和化学变化。
3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。
4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。
六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。
2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。
3. 化学反应的计量关系。
七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
3. 溶解度曲线的应用。
八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。
2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。
4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。
5. 常见酸碱盐的性质和用途。
九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。
初中化学知识点总结（最全）初中化学知识点总结：1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
2. 元素：由同种原子组成的物质。
元素可分为金属元素和非金属元素。
金属元素通常具有良好的导电性和导热性，而非金属元素通常不具备这些性质。
3. 化合物：由不同元素按照一定比例结合而成的物质。
化合物可以通过化学反应分解成元素。
4. 原子和分子：原子是物质的基本组成单位，由电子、质子和中子构成。
分子是由两个或多个原子结合而成的物质。
5. 氧的存在：氧气是由两个氧原子结合而成的分子，以O2表示。
氧气在自然界中占据着重要的位置，是支持燃烧和生命存在的必需气体。
6. 元素周期表：是由元素按照原子序数排列而成的表格。
周期表有7个周期，元素根据原子序数增加，元素的性质按周期规律重复出现。
7. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，通常伴随着产生新的物质和吸收释放能量。
8. 反应物和生成物：反应物是参与化学反应的起始物质，生成物是反应后形成的新物质。
9. 反应类型：常见的反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和燃烧反应。
10. 酸和碱：酸和碱是常见的化学物质。
酸具有酸性，会使某些指示剂变红，酸在水中呈现酸性溶液。
碱具有碱性，会使某些指示剂变绿或蓝，碱在水中呈现碱性溶液。
11. pH值：是用来衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱，pH值为7表示中性溶液。
12. 盐：是由酸和碱中和反应形成的物质，也是一类常见的化学物质。
13. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
14. 溶液浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或体积之比。
15. 氧化和还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子，氧化还原反应是指物质之间转移电子的反应。
16. 电解质：在水溶液中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
17. 单质：一部分元素可以单独存在成为单质，如氢气、氧气、金属等。
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
初中化学知识点总结和提纲一、化学基本概念1. 物质的定义：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 物质的分类：物质可分为纯净物和混合物。
- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，各组成部分保持其原有性质。
3. 元素与化合物：- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子与分子：- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
二、化学语言1. 元素符号：表示元素的简写，如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。
3. 化学方程式：表示化学反应过程的方程，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 摩尔概念：用于表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。
三、物质的性质1. 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
四、常见物质的化学性质1. 酸碱盐：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的化学反应。
3. 金属与非金属：- 金属：具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
- 非金属：通常不导电、不导热，性质脆硬。
五、实验基本操作1. 实验器材的认识和使用。
2. 常见化学实验操作：- 称量：使用天平测量物质的质量。
- 溶解：将固体物质分散到溶剂中形成溶液。
- 过滤：分离固体不溶物和液体的混合物。
- 蒸发：通过加热使溶剂挥发，留下固体溶质。
初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
初中化学重点考点必会知识点汇总一、化学基本概念1. 化学变化和物理变化-化学变化：有新物质生成的变化，常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象，如铁生锈、蜡烛燃烧等。
本质是分子破裂、原子重新组合形成新物质的过程。
-物理变化：没有新物质生成的变化，如物质的三态变化（水的蒸发、冰的融化）、形状改变（玻璃破碎、铁丝弯曲）等。
只是物质的状态、形状等发生了变化，物质本身的组成和结构未改变。
2. 化学性质和物理性质-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性，可在氧气中燃烧生成水。
-物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度较大。
3. 纯净物和混合物-纯净物：由一种物质组成，可以用专门的化学符号表示，如氧气（O₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
有固定的组成和性质。
-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的组成和性质，各成分保持各自的性质，如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、海水（含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质）等。
4. 单质和化合物-单质：由同种元素组成的纯净物，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、铁（Fe）等。
分为金属单质（如铁、铜、铝等）、非金属单质（如氢气、氧气、碳等）和稀有气体（如氦气、氖气、氩气等）。
-化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、高锰酸钾（KMnO₄）等。
根据组成和性质不同可分为氧化物、酸、碱、盐等。
5. 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）、水（H₂O）等。
氧化物可分为金属氧化物（如氧化铁、氧化铜等）和非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用-固体药品：块状药品用镊子夹取，操作时先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓滑到容器底部，防止打破容器，如取用锌粒；粉末状药品用药匙或纸槽取用，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，如取用碳酸钠粉末。
初三化学知识归纳一主要概念1、分子——保持物质化学性质的一种微粒。
(一般讲气体分子，如O2分子，CO2分子)2、原子——化学变化中的最小微粒。
（一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）3、元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
4、混合物——由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等5、纯净物——由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳6、单质——由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2)7、化合物——由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4)8、氧化物——由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)9、酸——电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4)，盐酸(HCl)10、碱——电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]11、盐——由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银(AgCl)12、物理变化——变化时没有生成其它物质的变化13、化学变化——变化时生成了其它物质的变化14、化合反应——由多种物质生成一种物质。
A+B C （例子见后面的方程式汇编）15、分解反应——由一种物质生成多种物质，A B+C+……（例子见后面的方程式汇编）16、置换反应——由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
A+BC B+AC （例子见后面的方程式汇编）17、复分解分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应..AB+CD AC+BD （例子见后面的方程式汇编）18、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.19、催化剂——在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质.20、溶解度——在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.21、溶液——一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.二、主要反应的现象及化学方程式1、碱式碳酸铜(又称铜绿)受热分解: 绿色物质变黑色,管口有水珠出现,生成气体使澄清石灰水变浑浊.Cu2（OH）2CO3 2CuO + H2O + CO2↑2、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体. 2Mg + O2点燃2MgO3碳在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成气体使澄清石灰水变浑浊 C + O2点燃CO24硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体. S + O2点燃SO25磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量. 4P + 5O2点燃2P2O56铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底) 3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 47氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现. 2H 2 + O 2点燃2H 2O8一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊. 2CO + O 2点燃2CO 29甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现. CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O10氢气还原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠出现[先通氢,后加热;( 防止氢气不纯加热发生爆炸)]垂危撤灯,冷撒气.(防止热的铜又被氧化成氧化铜)] H 2 + CuO∆Cu + H 2O11碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑12一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. CO+ CuO 高温Cu + CO 213电解水:阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2),阴极产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色(H 2)体积比H 2:O 2=2:1 2H 2O电解2H 2↑+ O 2 ↑三、三大气体的制取和收集 1、氧气: 2KClO 32MnO∆2KCl + 3O 2 ↑ 或 2KMnO 4∆K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 或2H 2O 22MnO 2H 2O+ O 2↑用排水法或向上排空气法收集.实验注意事项(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂)(2)试管夹应夹到离试管口1/3处 (3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可(4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯.(5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管.2、氢气 Zn + H 2SO 4ZnSO 4 + H 2↑ 或 Zn + 2HClZnCl 2 + H 2↑用排水法或向下排空气法收集.实验注意事项(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)(2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸) (3)点燃氢气前,必须检验氢气的纯度.3、二氧化碳 CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2↑只能用向上排空气法收集实验注意事项(1)反应装置与制氢气相同(2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的CaSO4,阻碍反应的进一步进行)(3)不可用浓盐酸(因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯).四、常见物质或离子颜色1、红色:金属铜(Cu)、红磷(P)2、红褐色:氢氧化铁[Fe(OH)3]3、黑色:木炭(C),氧化铜(CuO)，二氧化锰(MnO2),四氧化三铁(Fe3O4)4、绿色:碱式碳酸铜[即铜绿][ Cu2（OH）2CO3]5、浅绿色:亚铁离子(Fe2+ )6、蓝色:铜离子(Cu 2+),氢氧化铜[Cu(OH)2]7、黄色:铁离子（Fe 3+）8、白色:除亚铁离子铜离子铁离子外的其它离子五、常见物质俗名及主要成分的化学式1、石灰石大理石水垢(主要成分)CaCO32、生石灰CaO3、熟石灰\消石灰\石灰水[主要成分] Ca(OH)24、烧碱\火碱\苛性钠NaOH5、纯碱Na2CO36、小苏打NaHCO37、蓝矾\胆矾CuSO4·5H2O 8、绿矾FeSO4·7H2O9、金刚石\石墨\活性炭C 10、沼气\天然气(主要成分) CH411、酒精C2H5OH 12、水煤气(CO 、H2的混合气体)13、食盐NaCl 14、铁锈（Fe2O3）15、铜绿Cu2（OH）2CO316、食醋CH3COOH17、草木灰K2CO3 18、干冰(CO2)六、常见气体性质1、最轻的气体:H22、空气中含量最多的前两种气体：N2（78%），O2（21%）。
(体积分数)（地壳中最多的前四位元素：O、Si、Al、Fe）3、有刺激性气味的气体:SO2,NH34、有毒的气体:CO,SO25、可溶于水的气体(即不可用排水法收集的气体):CO26、能使澄清石灰水变浑浊:CO27、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体：CO，CH48、可用来还原氧化铜的气体：H2，CO9、混合后能发生爆炸的无色气体：H2和O2，CO和O2，CH4和O210、能使紫色石蕊试液变红色的气体(即酸性气体)：CO2，SO2，HCl11、碱性气体:NH3（能使红色石蕊试纸变蓝色）12、能使带火星木条复燃的气体：O213、能使火焰熄灭的气体：N2，CO2七、常见干燥剂及可干燥的气体1、浓硫酸：可干燥H2，O2，CO2，N2，CO，CH4，HCl，不可干燥NH3。
2、固体NaOH或生石灰CaO ：可干燥O2，H2，N2，CO，CH4，NH3，不可干燥CO2，HCl。
3、碱石灰（固体NaOH 和CaO的混合物）：可干燥及不可干燥的气体与第2点相同。
八、常见沉淀1、不溶于水、也不溶于酸的物质：BaSO4、AgCl（白色沉淀）2、不溶于水，可溶于酸的物质：除KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2外的碱；除Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3外的碳酸盐。
3、蓝色沉淀：Cu(OH)24红褐色沉淀：Fe(OH)3九、常见离子检验1、SO42+检验：取少量待检物于试管，加少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、Cl-检验：取少量待检物于试管，加少量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、CO32-检验：取少量待检物于试管，加少量稀盐酸，有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
4、H+离子检验：取少量待检物于试管，加几滴紫色石蕊试液，显红色。
5、OH-离子检验：取少量待检物于试管，加几滴无色酚酞试液，显红色。
6、NH4+离子检验：取少量待检物于试管，加少量氢氧化钠溶液，微热，产生刺激性气味气体，该气体能使红色石蕊试液变蓝。
十、常见反应规律1金属与酸的反应金属+酸盐+氢气金属必须在活动性顺序表里排在氢前面的金属,酸常用稀盐酸或稀硫酸,不可用硝酸.2金属与盐的反应金属+盐新金属+新盐金属在活动性顺序表中应排在新金属的前面,且不可用K 、Ca、Na这三种金属,因为这些金属会先与水反应,盐必须是可溶性的盐.3碱和盐,盐和盐的反应碱+盐新碱+新盐盐+盐两种新盐反应物必须可溶,生成物必须有沉淀.4复分解反应中,生成物必须有水或沉淀或气体5铁在置换反应中,生成物里铁显+2价.十一、原子和离子间的互相转化原子、阳离子、阴离子的判断方法：得电子得电子阳离子：核电荷数>核外电子数，带正电荷阳离子原子阴离子原子：核电荷数=核外电子数，不带电荷失电子失电子阴离子：核电荷数<核外电子数，带负电荷十二、溶液间的互相转化加溶剂、升温饱和溶液不饱和溶液加溶质、降温、蒸发水分十三、金属活动顺序及应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱应用：（1）用于金属与酸的反应：只有排在氢前面的金属，才能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢气。
（2）用于金属与盐的反应：排在前面的金属。
能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（K、Ca、Na不能）十四、pH 值与溶液酸碱性的关系（1） pH=7，溶液呈中性 （2） p H ﹥7，溶液呈碱性 （3） p H ﹤7，溶液呈酸性 十五、溶液部分各量之间的关系式 1、可化为：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数2、有A 克a%的某浓溶液加水稀释成B 克b%的稀溶液，则有如下关系：（使用原则：稀释前后溶质质量不变）A ×a%=B ×b% 加水量=B-A3、如有A 毫升密度为d1克/厘米3，溶质的质量分数为a%的浓溶液，加水稀释成B 毫升密度为d2克/厘米3，溶质的质量分数为b%的稀溶液，则有如下关系：（使用原则：稀释前后溶质质量不变）A 毫升×d1克/厘米3×a%=B 毫升×d2克/厘米3×b% [提示:质量(m)=密度(ρ)×体积(v)] 加水量=B ×d2-A ×d1 （注：1毫升=1厘米3）4、 A 克a%的某溶液与B 克b%的另一溶液混合成中间浓度c%,则有如下关系： A ×a%+ B ×b%=（A+B ）×c% 十六、常见元素或原子团化合价1、 元素化合价口诀：钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价 氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价 铜+1、+2铝+3，铁有+2和+3。
