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2015学年第二学期化学第一次月考

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1 练市中学2015学年第二学期高一年级第一次质量检测试卷 化学试题卷 2016.03

考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2．选择题的答案须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．非选择题的答案须写在答题卷上相应区域内。

选择题部分 一、选择题（本大题共20题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 （ ） A．植物光合作用：光能→生物质能 B．电灯发光：电能→化学能 C．木柴烧饭：生物质能→热能 D．太阳能热水器：光能→热能 2．下列各组反应互为可逆反应的是( ) ①2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3 ②SO2＋H2O===H2SO3 H2SO3===SO2＋H2O ③2SO2＋O2=====催化剂2SO3 2SO3=====催化剂2SO2＋O2 ④NH3＋HCl===NH4Cl NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3． 下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )

A B C D 4．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( ) A．生石灰与水的反应 B．氯化铵与氢氧化钡的反应 C．锌片与稀硫酸的反应 D．金属钠与冷水的反应 5．下列化学用语表述不正确．．．的是( ) 2

A．乙炔分子的结构简式： C2H2 B．CH4的球棍模型： C．S2-的结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2=CH2 6．关于有机物的下列说法，错误的是( ) A．石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料 B．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体 C．点燃甲烷前一定要检验其纯度 D．煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化 7．l体积某气态烃完全燃烧需消耗相同条仵下3体积O2，该气态烃是( ) A．CH4 B．C2H2 C．C2H4 D．C3H6

8．温度不变的条件下，在恒容的密闭容器中进行反应N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，反应所需时间( ) A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 9．通过下列反应不能直接得到石油裂解产物的是( ) A．C16H34―――――→催化剂加热、加压C8H18+C8H16 B．C8H18―――――→催化剂加热、加压C4H10+C4H8

C．C4H10―――――→催化剂加热、加压C2H6+C2H4 D．C4H8―――――→催化剂加热、加压2C2H4 10．在5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3

溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是( )

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 11．下列说法中正确的是( ) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 3

12．苯环结构中，不存在单、双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ） ①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷 ④经实验测邻二甲苯只有一种结构 ⑤苯在FeBr3存在下可以与液溴可发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色． A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④ 13．如右图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（ ） A．外电路电流方向为：X→外电路→Y B．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两极都是金属，则它们的活动顺序为X>Y 14． CH3 ∣ CH3 — CH2 —C—— CH — CH3 此有机物的系统命名正确的是( ) ∣ ∣ CH3 CH2 CH3

A． 3，3—二甲基—2—乙基戊烷 B．3，3—二甲基—4—乙基戊烷 C． 3，3，4—三甲基己烷 D． 3，4，4—三甲基己烷 15．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( ) A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”，所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 16．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 （ ） A．100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．对于可逆反应2CO + 2NO N2 + 2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生 17．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2，放出725.76 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( ) 4

A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1 B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 451.52 kJ·mol－1 D．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－285.8 kJ/mol 18．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C（g）的物质的量浓度不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑥ D．①③⑥ 19．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ/mol C．12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol

D．12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ/mol 20．一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应： X(g)＋3Y(g)2Z(g)， 下列示意图合理的是（ ）

非选择题部分 二、填空题（本题共7小题，共44分） 5

21．（10分）按要求书写下列有机反应方程式，并注明反应类型。（提示有机物用结构简式表示，标明反应

条件）。 （1）写出乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇的化学方程式________▲。 （2）写出乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式________▲，反应类型________▲。 （3）写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式（写第一个）________▲。 （4）写出由苯生成硝基苯的化学方程式________▲，反应类型________▲。

22．（5分）下列物质中，互为同系物的有________▲，互为同分异构体的有________▲，互为同素异形体的有________▲，属于同位素的有________▲，是同一种物质的有________▲。

① ②白磷 ③2,3-二甲基丁烷 ④ ⑤ ⑥红磷 ⑦ ⑧ 23．（10分）（1）如图所示的原电池装置。Cu电极反应式为________▲。当导线上通过3.01×1022个电子时，锌片质量减少________▲g（锌的相对原子量为65）。 （2）氢氧燃料电池的总反应方程式为OH2OH2222。其中氢气在________▲（填“正”或“负”）极发生________▲反应（填“氧化”或“还原” ）。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________▲L。 24．（2分）某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。 由图中的数据分析：该反应的化学方程式为________▲。

25．（4分）近年来某市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展。走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。 (1)天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此天然气中所贮藏的

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2015-2016高二化学学科教学进度表(5月更新)

2015-2016高二化学学科教学进度表(5月更新)


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周五
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周六 周日
高一二放假 高一二放假
具体教学内容
一轮复习第一章（4） 作业及习题讲评 作业及习题讲评
高考一轮复习第二章（1） 一轮复习第二章（2） 作业及习题讲评 学考科目复习 学考科目复习 学考科目复习 学考科目复习 学考科目复习 学考科目复习 学业水平考考 学业水平考考 学业水平考考 作业及习题讲评 一轮复习第二章（3） 一轮复习第二章（4） 作业及习题讲评 作业及习题讲评 无课时
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7月18-7 月24
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周
7月22日
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高二期中考试 试卷讲评
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周一 第五章第一节合成高分子的方法（1）
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第一节合成高分子的方法（2）
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7月11-7 月17
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周
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高二总复习 高二总复习
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高考一轮复习第三章（1） 一轮复习第三章（2） 作业及习题讲评 作业及习题讲评 无课时 作业及习题讲评 考前复习 考前复习 高二期末考试 高二期末考试 试卷讲评 高一、二放假
肇庆市2015-2016年第一学期九年级第二次月考化学试题及答案

肇庆市2015-2016年第一学期九年级第二次月考化学试题及答案

2015-2016学年第一学期 九年级第二次段考化学科试题说明：1、全卷共6页，满分100分，考试时间80分钟。

考试不准使用计算器。

2、可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 K —39 Fe —56一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 （ ）A ．水结成冰，冰融化成水 B. 酒精挥发，酒精燃烧 C ．鸡蛋变臭，人体呼吸 D.铁生锈，电灯通电发光 2．地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A ．氧 B. 硅 C.铝 D.铁 3. 空气中含量最多且性质很稳定的是（ ）A ．氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是 （ ） A.蒸馏水 B.碘酒C.可乐饮料D.洁净的空气5．下列物质中，氯元素化合价最低的是（ ）A ．Cl 2 B. HCl04 C. KCl03 D. KC1 6.下列符号中，能表示一个原子、一种元素、一种物质的是 （ ） A. H B. N 2 C . Cu D. CO 7．元素的化学性质主要决定于原子的 （ ）A. 质子数B. 中子数C.最外层电子数D. 电子层数 8.根据下图提供的信息，下列说法正确的是（ ）A ．钠的原子序数为11B ．钠原子最外层有11个电子C ．钠的相对原子质量是22.99gD ．钠属于非金属元素9．下列实验操作错误的是 （ ）年级________班级__________姓名__________学号____________10．用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热管里液体的中下部。

江苏省连云港市东海县第二中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题

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江苏省连云港市东海县第二中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题3．下列实验能达到目的的是()A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质4．对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－5．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩6．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3．01×1023个SO2分子的质量为32 gD．2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L―17．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 N AB. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 N AC. 11.2 L H 2所含的电子数为N AD ．通常状况下，N A 个CO 2分子含有原子数为3 N A 9．在标准状况下，所占体积最大的是( )A ．98 g H 2SO 4B ．6.02×1023个N 2分子 C ．44.8 L HCl D ．6 g H 210．将30 mL 0．5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为( )A ．0．03 mol/LB ．0．3 mol/LC ．0．05 mol/LD ．0．04 mol/L 二．双项选择题（共2小题，每小题6分，共12分。

【解析】2014—2015学年湖北武汉新洲三中高二10月月考化学(A卷)试卷纯Word版含解析

【解析】2014—2015学年湖北武汉新洲三中高二10月月考化学(A卷)试卷纯Word版含解析

【KS5U解析】2014—2015学年湖北武汉新洲三中高二10月月考化学（Ａ卷）试卷纯Word注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（）A．该反应是放热反应B．该反应是吸热反应C．该反应中反应物总能量小于生成物总能量D．无法确定该反应的热效应【答案】A【解析】试题分析：A、某反应的焓变小于零，则该反应一定是放热反应，A正确；B、某反应的焓变小于零，则该反应一定是放热反应，B错误；C、放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；D、该反应是放热反应，D错误，答案选A。

考点：考查化学反应与能量变化的判断2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=–57.3kJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2 =△H1 =△H3 D．△H1＞△H3＞△H2【答案】D【解析】试题分析：因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）＋OH-（aq）=H2O △H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H2＜△H3＜△H1，故选D。

考点：考查中和热大小判断3．1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-142.9kJ·mol-1B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；△H=-571.6kJ·mol-1C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ；△H=-285.8kJ·mol-1D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ；△H=- 285.8kJ【答案】B【解析】试题分析：1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，则2g氢气即1mol氢气燃烧生成液态水时放出2×142.9kJ的热量，因此热化学方程式为H2（g）+＝12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1或2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1，所以答案选B。