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学案1：2013年高考第一轮复习——物质的量、气体摩尔体积

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渤海石油第一中学2012-2013学年度高三化学第一学期一轮复习导学案 课题：基本概念篇（第一课时） 主备：孙丽楠 审核：谢学志 使用时间： 使用者： 编码：7
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2013年一轮复习学案1：
物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度

【知识梳理】
一、物质的量：
1. 物质的量
（1）概念： ，符号为
（2）单位： ，简称摩，符号 。
（3）1mol的标准：
【注意】①摩尔适用于 ，不适用于宏观物质；如不能说“1mol大米”等
常见的微观粒子有 或它们的特定组合
②使用摩尔作单位时，应用 ；
如“1molH2O中含有2mol氢和1mol氧”这种说法是 的
2. 阿伏加德罗常数
（1）概念：是指 mol任何微粒所含的 数或 所含的碳原子数，
符号为 ，单位： ，近似值为
【判断】1mol任何物质中都含阿伏伽德罗常数个分子（ ）
【说明】常见物质的构成微粒
由分子构成的物质：
由离子构成的物质：
由原子构成的物质：
（2）微粒个数N 与物质的量n的关系：
3. 摩尔质量：
（1）概念： 的物质所具有的 ；公式
（2）单位 ，符号
（3）摩尔质量、相对分子（或原子）质量和1mol物质所具有的质量之间的关系：

例：M（Na）= ，M（Na+）= ，
M（－CH3）= ， M（D2O）= 。
二、气体摩尔体积：
1. 影响物质体积大小的因素
决定物质体积大小的因素：
决定固体、液体体积大小的主要因素：
决定气体体积大小的主要因素：
2. 气体摩尔体积：

（1）概念：在一定的 和 下， 的 所占的体积。
（2）公式： ，符号： ，单位： 或 。
（3）Vm=V/n的适用范围：
（4）Vm=22.4L/mol的使用条件：
【注意】常见标况下不是气态的物质：
（5）气体摩尔体积与1mol气体所占的体积关系：
【思考】非标况下，1mol任何气体的体积一定不等于22.4L ？
（6）影响气体摩尔体积Vm大小的因素：
三、阿伏加德罗定律及推论：
1. 概念：
2. 推论：⑴同T、P下，气体体积之比等于
⑵同T、P下，气体密度之比等于
⑶同T、V下，气体压强之比等于
⑷同T、P下，同体积任何气体的质量之比等于
【例】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度
和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A.甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量
四、物质的量浓度
1、定义： ，
2、公式： ，单位：
3、注意①加入水中的物质不一定是溶质，如
②V指的是
③氨水的溶质按 计算，1L 1mol/L氨水中：
4、 w与c之间的关系：
五、公式小结及适用范围

【典例分析】有关阿伏加德罗常数NA的应用，注意事项
（单选）1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A、标准状况下，2.24 L水中含有的分子数为0.1NA
B、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C、常温常压下，乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子
D、常温下，32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子
E、0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA
渤海石油第一中学2012-2013学年度高三化学第一学期一轮复习导学案 课题：基本概念篇（第一课时） 主备：孙丽楠 审核：谢学志 使用时间： 使用者： 编码：7
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F、含NA个Na+ 的 Na2O溶解于1L水中， Na+的物质的量浓度为1 mol/L 【总结】①、注意Vm=22.4L/mol的使用条件： ②、使用C=n/V要注意： （单选）2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A、2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA B、1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA C、13.6g熔融KHSO4中含有0.2NA 个阳离子 D、标准状况下，11.2L氦气中约含有NA 个氦原子 E、2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA 【总结】③、注意物质的组成 a、 b、NaHSO4的电离： c、Na2O2： ， 2CaSO4·H2O， CaSO4·2H2O...... （三选）3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A、1L 1mol/L FeCl3溶液中含有NA 个Fe3+ B、1L 1mol/L NaHCO3溶液中含有NA 个HCO3- C、1molNaHCO3晶体中含有NA 个HCO3- D、1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA E、100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA F、常温下，100mL 1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA G、常温下，1 L1mol/L 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA 【总结】④、注意 （双选）4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A、足量C12与5.6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NA B、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA C、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2NA D、1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA E、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为6 NA 【总结】⑤、注意复杂方程式中“转移电子数”的计算 如：Cl2 + H2O / NaOH： Na2O2 + H2O / CO2： KClO3+HCl(浓)： NO2+H2O： Fe+Cl2/S： Cu+Cl2/S：
用惰性电极电解AgNO3溶液：
（单选）5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
B、12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.1N
A

C、2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下，密闭容器中加热反应后，容器

内物质的分子数大于2NA
D、将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 L
【总结】⑥、注意共价键键数的求法

⑦、注意常见的可逆反应及可逆反应的特点
（单选） 6、下列叙述正确的是 ( )
A、在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同
B、相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
C、等物质的量的NH4+ 和OH-所含质子数相等且电子数也相等
D、1mol 乙基中含有的电子数为18NA
【总结】⑧、注意特殊物质的摩尔质量、中子数、质子数和电子数：

（单选）7、下列叙述正确的是
A、常温下，18g 重水所含中子数为10NA
B、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数肯定大于8NA
C、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
D、1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
E、1mol甲烷中的氢原子被完全取代，需要Cl2分子数为2NA
【总结】⑨、注意分散系的变化导致微粒数目的变化
如FeCl3溶液转化为Fe（OH）3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶
粒的数目 原溶液中Fe
3+

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高考化学一轮复习 1.1物质的量 气体摩尔体积课件

高考化学一轮复习 1.1物质的量 气体摩尔体积课件

M
第二十八页，共35页。
学以致用(xué yǐ zhì yòng) 2.下列各组物质中,两种气体的分子数一定相等的是 () A.12.8 g O2和8.96 L CO2 B.体积相同(xiānɡ tónɡ)、密度相同(xiānɡ tónɡ)的N2O和CO2 C.16 g N2和16 g O2 D.温度(wēndù)相同、体积相同的O2和N2
(1)定义:一定(yīdìng)温度、压强下, 单位物质的量的气体所
占的体积。
(2)符号(fúhào):Vm。
(3)单位:L·mol-1或m3·mol-1。
(4)与气体体积及物质的量之间的关系:
Vm=
V n
。
2.决定气体摩尔体积大小的因素:温度和压强。气体摩 尔体积与 温度成正比,与 压强成反比。
第十页，共35页。
3.标准状况(biāo zhǔn zhuànɡ kuànɡ)下的气体摩尔体积
(1)标准状况(biāo zhǔn zhuànɡ kuànɡ):即温度为 0 ℃、压强为 101 kPa的状况。 (2)对象:理想气体(lǐ xiǎnɡ qì tǐ)(纯净气体与混合气体均可)。
(3)标准状况下的气体摩尔体积的值约为 22.4 L·mol-1。
特别(tèbié)提醒:
不要把气体摩尔体积与22.4 L·mol-1等同:第一,气体摩 尔体积是广义的、泛指性的概念,没有规定具体的条 件,只定义(dìngyì)为1 mol气体所占的体积。即可推广为相同
第十三页，共35页。
条件(tiáojiàn)下任何气体的摩尔体积都相同。在特殊条件 (tiáojiàn)下,气 体摩尔体积才有具体的数值,如在标准状况下,气体摩尔体积约 为22.4 L·mol-1。第二,22.4 L·mol-1并非只在标准状况下,在其 他条件(tiáojiàn)下的气体摩尔体积也有可能是22.4 L·mol-1。 第三,22.4 L·mol-1是近似值。
人教版高考化学一轮复习第讲物质的量气体摩尔体积教学课件

人教版高考化学一轮复习第讲物质的量气体摩尔体积教学课件


m mol,正确,③错误;④电子数应为17,错误。
aNA
2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积ppt
2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积ppt
误区警示 摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点 (1)摩尔质量的单位是 g·mol-1或kg·mol-1,相对原子(分子)质量的单位为 1。摩尔质量只有当以 g·mol-1作单位时,在数值上才等于其相对原子(分 子)质量。 (2)熟记几组摩尔质量相同的物质,如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol-1);②Mg3N2 和CaCO3(100 g·mol-1);③CO、N2、C2H4(28 g·mol-1);④Na2O2和Al(OH)3 (78 g·mol-1)。
2.气体摩尔体积
2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积ppt
2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积ppt
3.阿伏加德罗定律
2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积ppt
2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积ppt
2.摩尔质量
含义 : ⑤ 单位 物质的量的物质所具有的质量
单位 : ⑥ g mol1 或 kg mol1
表达式 : M
⑦ m n
数值 :以⑧ g mol1 为单位时,任何粒子的摩 尔质量在数值上都等于该
粒子的⑨ 相对分子(原子)质量
2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积ppt
2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积ppt
2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积ppt
高考化学一轮复习(新高考版) 第2章 第6讲 物质的量 气体摩尔体积

高考化学一轮复习(新高考版) 第2章 第6讲 物质的量 气体摩尔体积


练后 反思
以物质的量为中心计算的思维流程
二、相对分子质量的计算
2.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为__6_4__， 可能是__S_O_2__气体。
M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是__1_.6_1__g·L－1。
D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A项错误； 标准状况下SiO2为固体，B项错误； SiO2中Si与O的质量之比为28∶32＝7∶8，C项正确； SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。
按要求回答问题。 (1)N2与CO的分子数之比为__4_∶__1___。 (2)右侧通入的CO的物质的量为__0_.2_5__m_o_l__。
(3)若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，应再充入CO 的物质的量为__0_._7_5_m__o_l _。
隔板处于正中间位置，此时n(CO)＝n(N2)，所以再充入CO的物质的量为1 mol－ 0.25 mol＝0.75 mol。
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
3.某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则 下列说法正确的是
①该硫原子的相对原子质量为12ba ②m g 该硫原子的物质的量为amNA mol ③该硫
气体摩尔体积(第一轮复习教案)

气体摩尔体积(第一轮复习教案)

§3 —2 气体摩尔体积高考目标要求：1、掌握气体摩尔体积的概念及有关气体体积的计算2、理解阿佛加德罗定律及其推论，3、掌握有关计算物质（特别是气体）相对分子质量）的常见方法一、决定物质体积大小的因素1、物质微粒数的多少；2、粒子本身的大小；3、粒子间的距离（微粒间的间隙）二、摩尔体积单位物质的量的物质（即每摩物质）所占有的体积叫做该物质的摩尔体积。

三、固体和液体物质的摩尔体积各不相同（研究固体和液体的摩尔体积无意义）原因：固体和液体物质的微粒间的间距很小，因而影响固体和液体物质体积大小的因素主要是微粒本身的大小和微粒数目的多少；对于1 mol 固体或液体物质而言，虽然微粒数相同（都是N A个）但不同固体或液体物质微粒的大小各不相同，因此，不同的固体或也物质的摩尔体积各不相同。

四、影响气体体积大小的因素由于气体分子间的间距比分子本身的直径大得多（分子本身的大小相对于分子间距可以忽略不计），因此，决定气体体积大小的因素主要是气体微粒的数目和分子间距的大小。

影响气体分子间平均距离的因素是温度和压强，当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离相等，所以，1 mol任何气体所占有的体积相等。

实验测得，在标准状况下（0℃、101325Pa）时，1 mol任何气体所占有的体积都约是22.4 L 。

五、气体摩尔体积（V m ）1、定义单位物质的量的气体（即每摩气体）所占的体积。

数学表达式V m＝V / n ( L/mol )2、标准状况下，气体的摩尔体积⑴定义在标准状况（0℃、101325Pa）时，1 mol任何气体所占有的体积都约是22.4 L。

记为：V m＝22.4 L / mol⑵计算V ＝n ( L ) n ＝V L / 22.4 L / mol六、阿佛加德罗定律1、定律：同温、同压、同体积的任何气体都含有相同的分子数。

2、阿佛加德罗定律的推论⑴ 同温、同压21V V ＝ 21n n ⑵ 同温、同体积 21P P ＝ 21n n ⑶ 等温、等压、等质量 21V V ＝ 21n n ＝ 12M M⑷ 等温、等压、等体积的气体 21m m ＝21M M⑸ 等温、等压的气体21ρρ＝21M M＝ D(叫做1气体对2气体的相对密度)3、物理学知识 — 气体状态方程，在化学中的应用七、物质相对分子质量（纯净物的相对分子质量或混和物的平均相对分子质量）的求法物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，因此求物质相对分子质量，实际上就是要求物质的摩尔质量。