鸡蛋壳中钙含量的测定__酸碱滴定法.doc
一、 实验原理：
鸡蛋壳主要由碳酸钙组成，可以用酸碱滴定法测定其中的钙含量。
酸碱滴定法是利用滴定剂滴定样品，根据滴定剂和样品之间的化学反应，以测定样品中耗用滴定剂的量来计算样品中物质的含量的方法。本实验利用酸滴定碳酸钙样品中钙的含量。碳酸钙与硫酸的反应方程式如下：
CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑
氧化性滴定法：当硫酸的浓度超过0.01 mol/L 后，即具有一定的氧化性，能氧化态较低的物质，因此用硫酸作为滴定剂，滴定含有铁、铜等物的样品，称为氧化性滴定法。
还原性滴定法：用一些较为强的氧化剂如：重铬酸钾、过硫酸钾等作为滴定剂时，当样品中还原剂与滴定剂作用时而被氧化时，滴定剂的色度发生改变，从而以滴定剂的用量计算出还原剂的含量，称还原性滴定法。
清除滴定法：样品中含有杂质如有机物等时，可能会影响滴定的准确性，此时必须将这些杂质清除干净，称为清除滴定法。
本实验需要准备的试剂和仪器有：样品（鸡蛋壳）、定量勺、磨盘、蒸馏水、酚酞指示剂、硫酸。
1、取一定数量的干净鸡蛋壳粉碎成细末，称取0.250g样品倒入磨盘中，用少量蒸馏水冲洗磨盘壁，再加入两滴硫酸，用石灰滴定管向磨盘中加入少量蒸馏水，大力用玻璃棒搅拌均匀，使硫酸充分地反应，开始产生白色气体。引出磨盘上方，用石灰滴定管向反应物中缓慢加入蒸馏水，其中滴1 特别慢并加入一滴酚酞指示剂，混合均匀后用0.1mol/L
硫酸滴定于产生粉红色的终点。
2、按照步骤1的方法对样品反复测量至结果相近。知道使用硫酸体积与空白试验值比较得到样品中的含量。
三、 结果计算：
已知：CaO的相对分子量为40，1mL 的0.1 mol/L 的硫酸可中和40/2＝20 mg的CaO。
硫酸的相对分子质量为98，
高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量
化生2班
【摘要】
石灰石中Ca2+含量的测定主要采用配位滴定法和高锰酸钾法。用高锰酸钾
法测定石灰石中Ca2+的含量，此法是根据Ca2+与C
2O
42-生成1：1的CaC
2O
4沉
淀。为使测定结果准确必须控制一定的条件。试液酸度控制在pH≈4,酸度高时
CaC
2O
4沉淀不完全，酸度低时会有CaOH或碱式草酸钙沉淀产生；在待测的含
Ca2+的酸性溶液中加入过量的（NH
4)
2C
2O
4,再滴加氨水逐步中和以求缓慢的增
大C
2O
4浓度的方法进行沉淀，沉淀完全后再稍加陈化，再用冷水少量多次洗涤
沉淀表面及滤纸上的草酸根和氯离子，但不能用水过多，否则因沉淀溶解造成
损失过大。同时要注意多种多种离子对测定的干扰。
【关键词】石灰石 高锰酸钾法 钙含量 酸度 沉淀
【引言】
市售的KMnO
4常含有少量的杂质，如硫酸盐,卤化物及硝酸盐以及MnO
4等，
不是基准物，因此不能用精确称量高锰酸钾来直接配制标准溶液。
KMnO
4标准溶液常用还原剂草酸钠作基准物来标定，草酸钠不含结晶水，
容易提纯，性质稳定。用草酸钠溶液标定KMnO
4溶液的反应如下：
2 MnO
4-+5C
2O
4+16H+=2Mn+10CO
2+8H
2O
滴定时可利用MnO
4离子本身的颜色指定滴定终点
天然石灰石是工业生产中重要的原材料之一，它的主要成分是CaCO
3，此
外还含有SiO
2、 Fe
2O
3、Al
2O
3及MgO等杂质。石灰石中Ca2+含量的测定主要
采用配位滴定法和高锰酸钾法。前者比较简单但干扰也较多，后者干扰少、准
确度高、但较费时。 用高锰酸钾法测定石灰石中的钙含量，首先将石灰石用盐酸溶解制成试液，
然后将Ca2+
转化为CaC
2O
4沉淀，将沉淀过滤、洗净，用稀H
2SO
4溶解，用KMnO
4标
准溶液间接滴定与Ca2+相当的C
2O
42-，根据KMnO
4溶液的用量和浓度计算出试
样中钙的含量。主要反应有：
CaCO
3+2HCl = CaCl
2+H
鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定
一、背景介绍
鸡蛋壳中含有大量的碳酸钙，因此可以作为一种便捷、廉价的来源来制备纯度较高的碳酸钙。但是，如何准确地测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量呢？本文将介绍两种常用的测定方法。
二、实验材料和仪器
1. 实验材料：新鲜的鸡蛋壳、无水乙醇、盐酸、去离子水。
2. 实验仪器：电子天平、容量瓶、比色皿、分光光度计。
三、方法一：盐酸滴定法
1. 取适量新鲜的鸡蛋壳，洗净并晾干。
2. 将干燥后的鸡蛋壳粉末称取0.5g，加入100mL去离子水中，并搅拌20min。
3. 将上述溶液过滤，取10mL过滤液加入50mL容量瓶中，加入适量盐酸溶液（浓度为0.1mol/L）。
4. 用去离子水稀释至刻度线处，并摇匀。
5. 取1mL上述溶液加入比色皿中，加入5mL无水乙醇和2滴酚酞指示剂。
6. 用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由粉红色转变为淡黄色，记录所用氢氧化钠标准溶液的体积V1（mL）。 7. 重复以上步骤，取平均值计算出鸡蛋壳中碳酸钙的含量。
四、方法二：分光光度法
1. 取适量新鲜的鸡蛋壳，洗净并晾干。
2. 将干燥后的鸡蛋壳粉末称取0.5g，加入100mL去离子水中，并搅拌20min。
3. 将上述溶液过滤，取10mL过滤液加入50mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线处。
4. 分别取出0、1、2、3、4mL上述稀释液加入5个不同比色皿中，每个比色皿加入相同体积的无水乙醇（总体积为5mL）和2滴甲基橙指示剂。
5. 在每个比色皿中分别加入0.1mol/L氢氧化钠标准溶液，使溶液的pH值分别为10.0、9.5、9.0、8.5、8.0。
6. 用分光光度计测定每个比色皿的吸光度，并绘制出吸光度与pH值的曲线。
7. 根据曲线计算出鸡蛋壳中碳酸钙的含量。
五、结果分析
通过两种不同的方法测定，可以得出鸡蛋壳中碳酸钙含量的数值。盐酸滴定法适用于碳酸钙含量较高的样品，而分光光度法适用于样品中碳酸钙含量较低时测定。因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法。
饲料钙磷检测方法
饲料中钙和磷的检测方法如下：
1. 钙的检测：
检测方法一：高锰酸钾法（仲裁法）。这种方法是通过将试样中的有机物破坏，使钙变成溶于水的离子，用草酸铵定量沉淀，然后用高锰酸钾法间接测定钙含量。
检测方法二：乙二胺四乙酸二钠络合滴定法。该方法也是滴定法，可以用于测定饲料中的钙含量。
检测方法三：原子吸收光谱法。对于植物性饲料原料或其他钙含量较低的样品，可以采用此方法进行检测。该方法的检出限为50mg/kg。
2. 磷的检测：
检测方法一：比色法。这种方法是通过破坏试样中的有机物，使磷游离出来，然后在酸性溶液中用钒钼酸铵处理，生成黄色的磷-钒-钼酸复合体，在波长420nm下进行比色，测得试样分解液的吸光度。通过标准曲线查得试样分解液的含磷量。
以上信息仅供参考，实际操作建议咨询专业人士。
