化学反应动力学练习题1

化学反应动力学练习题

一、计算题

1．340K时N2O5分解反应有如下实验数据

时间 0 60 120 180 240

c(N2O5)/mol·L-1 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040

求60s和120s到240s的平均速率。

2．某基元反应A(g)+2B(g) D(g)+E(g)，某温度下，将一定量的A和B通入一定体积的容器中。（1）当A和B各消耗50%时反应速率为起始率的几倍？（2）在恒温下，将容器的体积减少一半时反应速率是起始速率的多少倍？

3．一定温度下反应CO(g)+Cl2 (g) COCl2

有下列实验数据

时间 初始速率/mol-1·ls-1

CO Cl2

0.10 0.10 1.20×10-2

0.050 0.10 6.00×10-3

0.050 0.050 2.13×10-3

求（1）反应级数；（2）速率方程；（3）速率常数。

4．反应N2O52NO2+21O2速率常数随温度变化的实验数据如下，求该反应的活化能。

T/K 273 298 308 318 328 338

k/s-1 7.87×10-7 3.46×10-5 1.35×10-4 4.98×10-4 1.50×10-3 4.87×10-3

5．反应CO(CH2COOH) 2 CH3COCH3+2CO2,在283K时速率常数k为

6.48×10-3 mol·L-1·min-3，在333K时速率常数k为3.29mol·L-1·min-1。求303K时反应的速率常数。

6．密闭容器中进行的某基元反应A(g)+2B(g) 2C(g)当反应物的起始浓度分别为cA=0.2mol·L-1，cB=0.3mol·L-1时的反应速率为0.72mol·L-1·s-1，若温度不变增大反应物浓度，使 cA=1.2mol·L-1，cB=0.6mol·L-1，此时反应速率多大？为原来反应速率的多少倍？

7．某温度下反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的实验数据如下：

初始浓度/mol·L-1 初始速率/mol·L-1·s-1 c(NO) C(O2)

1

2

3 0.020

0.010

0.010 0.020

0.020

0.010 2.0×10-2

5.0×10-3

2.5×10-3

（1）写出该反应的速率方程式并指出反应级数；（2）计算速率常数；

（3）当c(NO)=0.15mol·L-1，c(O2)=0.080 mol·L-1时反应速率是多少？

8．反应C2H6 → C2H4 + H2，开始阶段反应级数近似为3/2级，910 K时速率常数为1.13 dm3/2·。 试计算C2H6 (g) 的压强为1.33×104 Pa 时的起始分解速率υ0

9．295K时，反应 2 NO + Cl2 → 2 NOCl，反应物浓度与反应速率关系的数据如下：

[NO]∕mol·dm-3 [Cl2]∕mol·dm-3 υ(Cl2)∕mol·dm-3· s- 1

0.100 0.100 8.0×10-3

0.500 0.100 2.0×10-1

0.100 0.500 4.0×10-2 问：（1）对不同反应物，反应级数各为多少？

（2）写出反应的速率方程。

（3）反应速率常数k（Cl2）为多少？

10．反应 2 NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g)，其速率方程式中对 [NO] 是二次幂，对 [H2] 是一次幂。

（1）写出N2生成的速率方程；

（2）求出反应速率常数k的单位；

（3）写出NO浓度减小的速率方程及k(NO) 与k(N2) 的关系。

11．反应N2O5 → 2 NO2 + O2，温度与速率常数的关系列于下表，求反应的活化能。

T/K 338 328 318 308 298 273

k/s-1 4.87×10-3 1.50×10-3 4.98×10-4 1.35×10-4 3.46×10-5 7.87×10-7

12．CO（CH2COOH）2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。在283K时分解反应速率常数为1.08×10-4 mol·dm-3·s-1，333K时为5.48×10-2

mol·dm-3·s-1。求303K时分解反应的速率常数。

13．已知水解反应

HOOCCH2CBr2COOH + H2O HOOCCH2COCOOH + 2 HBr为一级反应，实验测得数据如下：

t/min 0 10 20 30 反应物质量m/g 3.40 2.50 1.82 1.34

试计算水解反应的平均速率常数。

14、在600℃下反应2NO ＋ O2 ＝ 2NO2 的初始浓度与初速度如下：

NO初始浓度／mol·L-1 O2初始浓度／mol·L-1 初速度／mol·L-1·S-1

0.010 0.010 2.5×10－3

0.010 0.020 5.0×10－3

0.030 0.020 45×10－3

(1)求该反应的表观速率方程

（2）计算速率常数。

二、选择题.

1．对于反应A+B2E，下列反应速率关系正确的是（ ）。

A．tBtAcc)(21)( B．tAtEcc)(21)(

C．tBtEcc)(21)( D．tAtBcc)()(

2．反应A2+2B2D的速率方程为v=kc(A2)c2(B)则该反应（ ）。

A．一定是基元反应 B．一定是非基元反应

C．不能确定是否是基元反应 D．反应为二级反应

3．质量作用定律适用于（ ）。

A．任意反应 B．复杂反应 C．基元反应 D．吸热反应 4．某反应的速率常数k=1.48 ×10-2L·mol-1·s-1，则该反应级数为（ ）。

A．0级 B．一级 C．二级 D．三级

5．反应A(g)+2B(g) 2D(g) 的速率方程为v=kc(A)c2(B)若使密闭的反应容器增大一倍，则反应速率为原来的（ ）。

A．8倍 B．6倍 C． 81倍 D．61倍

6．反应A(s)+B2 (g) AB2 (g)Q<0，欲增大正反应速率，下列操作无用的是（ ）。

A．增加B2的分压 B．加入化剂

C．升高温度 D．减小AB的分压

7．升高温度可以增大反应速率，其主要原因是（ ）。

A．活化分子百分数增大 B．反应的活化能降低

C．反应的摩尔吉布斯自由减小 D．反应的速率常数减小

8．关于化学反应速率，下列叙述正确的是（ ）。

A．反应的mrG越小，反应速率越快

B．反应的mrH越小，反应速率越快

C．反应的Ea越小，反应速率越快

D．反应的mrS越小，反应速率越快

9．在恒温下反应物浓度增大，反应速率加快的原因是（ ）。

A．反应的速率常数增大 B．反应的活化能增大

C．活化分子百分数增大 D．活化分子的数目增多

10．有两个相同类型的基元反应，均为A+BD2型。已知第一个反应的活化能1aE大于第二个反应的活化能2aE，则这两个反应的速率常数k1与k2的关系为（ ）。

A．k1>k2 B．k1= k2 C．k1

11．催化剂加快反应速率的原因是（ ）。 A．降低了反应的活化能 B．增大了活化分子百分数

C．增大了反应物分子间的碰撞频率 D．减小了活化配合物的分解时

12．某一化学反应，随着反应的进行，将会发生的变化是（速率方程为

v=kc2）（ ）。

A．反应速率减小 B．速率常数变小

C．反应的Ea减小 D．以上叙述都正确

13．某反应Aa(g)+bB(g) dD(g)+Ee(g) 正反应的活化能为Ea正，逆反应的活化能为Ea逆，则该反应的热效应Q为（ ）。

A．Ea正－Ea逆 B．Ea逆－Ea正

C．Ea正+Ea逆 D．无法确定

14、破环臭氧的反应机理为O3→ O２+O

Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O２其中Cl是( )

A、反应物 B、生成物 C、中间产物 D、催化剂

15、升高温度能加快反应速度的原因是（ ）

A、降低反应的活化能 B、增大活化分子的百分数

C、加快分子运动的速度，增加分子的碰撞机会

D、以上说法均对

三、填空题

1．某基元反应A(g)+2B(g) 2D(g) 的k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1则对B反应为________级；反应总级数为_____，速率方程为______，当反应物浓度均为0.02mol·L-1时，反应速率为______________。

2．有三个基元反应，其活化能分别为

Ea正/kJ·mol-1 Ea逆/kJ·mol-1

Ⅰ 135 160 Ⅱ 155

105

Ⅲ 106 135

3．由阿仑尼乌斯公式RTEaeAk可知，温度升高时，速率常数k将______；使用催化剂时，活化能Ea将_______，速率常数k将________。

4．某基元反应2A(g)+B(g) 2D(g)在密闭容器中开始反应时浓度为c(A)=0.5mol·L-1,c(B)=0.3mol·L-1,此时测得反应速率为0.030mol·L-1·s-1，则该反应的速率常数为_______。其它条件不变，当A的浓度降低到0.1mol·L-1时反应速率为__________。

5．使用催化剂可加快反应速率，这是因为催化剂能够改变________，使活化能 _________。

6．对反应2N2O5 (g) 4NO2(g)+O2 (g)来说，升高温度反应速率________；增大N2O5浓度，反应速率_______，减小NO2浓度，反应速率__________。

7．质量作用定律只适用于______，其_______可根据反应式直接写出；而_____不能，需通过实验来确定_________。

（3）预计的C0(NO)=0.015 mol·L-1, C0(O2)=0.025 mol·L-1初速率。

8、有人提出氧气氧化溴化氢气体生成水蒸气和溴蒸气的反应历程如下：

（1）HBr + O2 → HOOBr （2）HBr + HOOBr→ 2HOBr