安徽省亳州市蒙城县2017-2018学年高一化学第一次月考试题

密封线 学校 班级 姓名 学号密 封线 内 不 得 答 题2017－2018年度高一年级第一次月考试题（试卷）化学可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；C-12；N-14；S-32；Na-23；Cu-63.5；Ba-137；Al-27；K-39一、单项选择题(本大题共13小题，每小题4分，共计52分。

在每小题的四个备选答案中，只有一个答案是正确的，请将代表正确答案的字母填写在题中括号中)1.下列叙述中正确的是( ) A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是表示物质的量的国际单位 C.1 mol CaCl 2里含有1 mol 离子 D.氮的摩尔质量是7 g ·mol -12．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少 3.下列关于容量瓶的说法中不正确的是( ) A.容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线 B.容量瓶在使用前要检查是否漏水C.可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液,应及时分装在试剂瓶中4.下列说法正确的是( )A ．1 mol O 的质量是16 g/molB ．氢的摩尔质量是2 g/molC ．CO 2的摩尔质量是44 gD ．Na 的摩尔质量是23 g/mol5.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1 mol/L 的是( ) A.将40 g NaOH 溶于1 L 水所得的溶液B.将250 g CuSO 4·5H 2O 溶于水并配成1 L 的溶液C.将0.5 mol/L 的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D.含K +为2 mol 的K 2SO 4溶液 6.下列说法正确的是( ) A.1 mol 氢约含有6.02×1023个微粒 B.H 2的摩尔质量是2 gC.1 mol O 2的质量是32 g ，含有的氧原子数为2N AD.2N A 个H 2SO 4分子的摩尔质量为196 g ·mol -17.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A.0.3 mol O 2和0.3 mol H 2O密封线 学校 班级 姓名 学号密 封线 内 不 得 答 题B.0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2OC.0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11D.6.02×1022个CO 2和0.1 mol KMnO 48.下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是( ) A.32 g O 2所含的原子数目为N A B.0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5N AC.1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD.0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol9．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( ) A ．标准状况下，1 mol H 2O 的体积是22.4 LB ．22 g CO 2的物质的量是0.5 mol ，其体积为11.2 LC ．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L ·mol －1，其他条件下一定不是该值D ．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4 L 10．下列叙述中，错误的是( )A ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，其近似值为6.02×1023mol －1B ．等物质的量的O 2与O 3，所含氧原子数相同C ．在0.5 mol Na 2SO 4中，含有的Na ＋数约是6.02×1023D ．摩尔是物质的量的单位11. 关于2 mol 二氧化碳的叙述中,正确的是( ) A.质量为44 gB.有4 mol 原子C.分子数为6.02×1023D.摩尔质量为44 g ·mol -112. 2 mol Al 的质量为( ) A. 13 gB. 26 gC. 27 gD. 54 g13．1 L 1 mol ·L －1 Na 2SO 4溶液中，下列各量正确的是( ) A ．c (Na ＋)＝1 mol ·L －1B ．n (Na ＋)＝3 molC ．c (SO 2－4)＝2 mol ·L－1D ．m (Na 2SO 4)＝142 g二、填空题（本大题共4小题，每空3分，共计21分。

安徽省蒙城2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Fe 56 一、选择题（16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是 ( )A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl‑B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多【答案】C【解析】试题分析：A、NaCl在水中电离成Na+和Cl-，电离过程不需通电条件，故A错误；B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；C、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故C正确；D、溶液的导电性与离子浓度有关，还与离子所带电荷多少有关，而溶液中自由移动离子数目与浓度和体积都有关，所以导电性强的溶液中自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多，故D错误；故选C。

考点：考查了电解质在水溶液中的电离的相关知识。

2．下列说法中正确的是 ( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①④⑥【答案】A【解析】试题分析：①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；②钠投入硫酸铜溶液中，先是金属故正确；⑤钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故错误；⑥氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解而生成盐酸，所以久置的氯水中含有大量盐酸，故错误；答案选A。

2017-2018 学年度第二学期高一第一次月考化学试卷一、选择题 ( 此题共 20 小题，每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共 60 分)可能用到的原子量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27满分： 100 分1．以下表达正确的选项是()A．当前加碘食盐中主要增添的是KIO3B．平时生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污介入数2．123+2）1H、1H、1H、H、H是（A ．氢的五种同位素B．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不一样微粒3．235 U 是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。

235 U的浓缩向来为国际社会关注。

以下相关235U 929292的说法正确的选项是（）A．23592 U 原子核中含有92 其中子 B23592 U 原子核外有 143 个电子C．235U与238U 是不一样的核素D235 U 与238 U 互为同素异形体929292924．能实现以下物质间直接转变的元素是()＋ O2＋ H2O NaOH或 HCl单质――→氧化物― ―→ 酸或碱――→盐A．镁B．硫C．铜D．铁5．为了查验 Na SO 中能否混有 Na SO，应采用的试剂是 ()2324A． BaCl2溶液B． BaCl2溶液和稀盐酸C． BaCl2溶液和稀硝酸D． BaCl2溶液和稀硫酸6．物质氧化性、复原性的强弱，不单与物质的构造相关，还与物质的浓度和反响温度等相关。

以下各组物质：①Cu 与HNO3溶液②Cu 与FeCl3溶液③Zn 与H2SO4溶液④Fe 与HCl 溶液因为浓度不一样而能发生不同氧化复原反响的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④7．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主假如因为作为半导体资料的硅在太阳能发电过程中拥有重要作用。

以下对于硅的说法不正确的选项是()A．自然界硅元素的贮量丰富B．自然界中存在大批的单质硅C．高纯度的单质硅被宽泛用于制作计算机芯片D．硅可由二氧化硅复原制得8．以下说法中正确的选项是()A．铝在空气中耐腐化，因此铝是不开朗金属B．点燃的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶里，则快速熄灭C．铝在高温下能复原锰、铁、铬等金属的氧化物D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，因此镁和铝都不溶于浓硝酸9．以下物质中加入NaOH溶液，不可以获得澄清溶液的是()A ． Al(OH)3B．Al2O3C． H2SiO3 D ． MgCO310．同样质量的以下物质分别与等浓度的NaOH的溶液反响，至系统中均无固体物质，耗费碱量最多的是()A． Al B ． Al(OH)3C． AlCl3D ． Al O2311．以下各组离子必定能大批共存的是()A．强酸性溶液中：＋2＋－－K 、 Fe、 Cl、NO3＋＋、 Cl－2－B．强碱溶液中： Na、 K、 CO3C．强碱性溶液中：＋3＋2－－NH 、 Al、 SO、NO443D．含大批3＋的溶液中：＋＋、 Cl－－Fe NH、Na、 SCN412．在以下物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反响又能生成气体 A 的化合物是 ()A ．NHHCOB ．K CO C． NaHCO D． KClO43233313、以下图微粒的构造表示图，正确的选项是（）A、 Mg2+C、 ArD、 KB、 Cl14.不可以鉴识二氧化碳与二氧化硫的试剂是A. 品红溶液B. 澄清的石灰水C.溴水D. 酸性高锰酸钾溶液15.把 SO2通入以下各组物质的混淆溶液中，必定有白色积淀生成的是A.Ba(NO ) ，HClB.BaCl2，NaCl32C.NH 3· H2O，CaCl 2D.MgCl2， (NH 4 ) 2SO416. 对发现元素周期律贡献最大的化学家是( )A、牛顿B、道尔顿 C 、阿佛加德罗D、门捷列夫17．依据元素在周期表中的地点判断，以下元素中原子半径最小的是（）A ．氧B．氟C．碳D．氮18．以下各组粒子中属于同位素的是（）A ．16O和18OB ．H2O和 D2OC. H 22D.24Mg和24Na 和 D19．已知某粒子A Z R n，则元素R 的原子序数是（）。

2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。

满分100分。

考试用90分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气， 减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。